甘肃省张掖二中高二化学上学期10月月考试题含解析

2022-2022学年甘肃省张掖二中高二（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（1-10小题每小题2分，11-20小题每小题2分，共50分）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应C．干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同2．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是()A．2N2（g）+O2（g）═2N2O（g）△H=163kJ•mol﹣1B．Ag（s）+Cl2（g）═AgCl（s）△H=﹣127kJ•mol﹣1C．HgO（s）═Hg（l）+O2（g）△H=91kJ•mol﹣1D．H2O2（l）═O2（g）+H2O（l）△H=﹣98kJ•mol﹣13．对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是()A．v（W）=3v（Z）B．2v（X）=3v（Z）C．2v（X）=v（Y）D．3v（W）=2v（X）4．在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的平衡浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，各物质的起始不可能是()A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.1mol/LC．X2为0.2mol/LD．Z为0.35mol/L5．用铁片与50mL1mol/L的硫酸反应制取H2时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是()A．对该反应体系加热B．滴加几滴浓硫酸C．加入少量CH3COONa固体D．不用铁片，改用铁粉6．下列变化：①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解⑤生石灰跟水反应；属于吸热反应的是()-33-\nA．②④B．①④C．②③D．①④⑤7．在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），且K=1．若用2molCO和2molH2O相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为()A．16.7%B．50%C．66.7%D．83.3%8．有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g）⇌2Z（g）（△H＜0）．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是()①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z．A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥9．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是()A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度10．将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2（s）⇌2BaO（s）+O2（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡时，下列说法正确的是()A．平衡常数减小B．BaO量不变C．氧气浓度增大D．BaO2量增加11．在一定条件下，可逆反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）达到平衡时，X的转化率与Y的转化率之比为1：2，则起始时充入容器中的X与Y的物质的量之比为()A．1：1B．1：3C．2：3D．3：212．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣1②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1下列结论正确的是()-33-\nA．碳的燃烧热大于110.5kJ•mol﹣1B．2C（g）+O2（g）═2CO（g）△H＞﹣221kJ•mol﹣1C．98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热为﹣57.3kJ•mol﹣1D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量13．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：A（g）+3B（g）⇌2C（g），能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是()A．体系的压强不再发生变化B．3v正（B）═2v逆（C）C．混合气体密度不再变化D．消耗1molA的同时生成2molC14．下列说法中有明显错误的是()A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D．加适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率15．对于可逆反应2AB3（g）⇌A2（g）+3B2（g）△H＞0，下列图象不正确的是()A．B．C．D．16．将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是()A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D．恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅-33-\n17．在密闭容中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是()A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＜c+d18．用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是()A．温度：T1＞T2＞T3B．正反应速率：υ（a）＞υ（c）υ（b）＞υ（d）C．平衡常数：K（a）＞K（c）K（b）=K（d）D．平均摩尔质量：M（a）＜M（c）M（b）＞M（d）19．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0.2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol．则下列分析正确的是()A．在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3B．开始到达平衡：v（SO3）═0.35mol/（L•min）C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n（SO3）＜1.4molD．平衡时混合气体的平均摩尔质量减小20．某温度下，在密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若开始时充入2molC气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molA和1molB的混合气体，达到平衡时A的转化率为()A．20%B．40%C．60%D．80%-33-\n二、解答题（共5小题，满分50分）21．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图1所示：（1）从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为__________．X的物质的量浓度减少了__________，Y的转化率为__________．（2）该反应的化学方程式为__________．（3）10s后的某一时刻（t1）改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图2所示：则写列说法符合该图象的是__________．A、t1时刻，增大了X的浓度B、t1时刻，升高了体系温度C、t1时刻，缩小了容器体积D、t1时刻，使用了催化剂．22．合成氨工业的核心反应是N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题．（1）该反应的△H=__________kJ/mol．（2）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化：E1__________（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）在500℃、2×107Pa和催化剂条件下，向一密闭容器中充入0.5molN2和1.5molH2，充分反应后，放出的热量__________46.2kJ（填“＜”、“＞”或“=”）．（4）关于该反应的下列说法中，正确的是__________（填字母）．A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＞0D．△H＜0，△S＜0（5）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=﹣2983.2kJ•mol﹣1-33-\nP（s，红磷）+O2（g）═P4O10（s）△H2=﹣738.5kJ•mol﹣1则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为__________．23．某实验小组用0.50mol•L﹣1NaOH溶液和0.50mol•L﹣1硫酸进行中和热的测定．Ⅰ．配制0.50mol•L﹣1NaOH溶液若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体__________g．Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验．（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ•mol﹣1）：__________（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如下表．①请填写表中的空白：已知：反应后混合溶液的比热容c=4.2×10﹣3kJ/（g•℃）温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1__________℃225.925.925.929.8326.426.226.330.4②用上述实验数值计算中和热__________kJ•mol﹣1（小数点后保留两位数字）．③能引起中和热偏高的原因是__________A．实验装置保温、隔热效果差B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．-33-\n24．在一定温度下，发生反应：Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）．已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：温度/℃100011501300平衡常数64.050.742.9请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=__________，△H__________0（填“＜”、“＞”或“=”）（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=__________，CO的平衡转化率为__________．（3）1000℃时，在（2）的平衡体系中，各加0.5molCO和0.5molCO2，v正__________v逆（填“＜”、“＞”或“=”），平衡向__________移动（填“正向”、“逆向”或“不移动”）．25．在恒温、恒容的1L密闭容器中，混合气体X、Y、Z的物质的量n与时间t的关系如表所示：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H＜0t/minn/mol0min2min4min6min8minn（X）0.20.150.10.10.05n（Y）0.60.450.30.30.5n（Z）00.10.20.20.3（1）第6min末改变了什么条件到达第8分钟的平衡状态：__________．（2）在相同温度下，若1L容器为体积可变的密闭容器，现充入0.2molX、0.6molY，达到平衡时n（Z）=bmol，则b__________0.2（填“＜”、“＞”或“=”），平衡时容器的体积V=__________（用含b的式子表示）（3）维持温度和压强不变，第6min的平衡体系中再通入0.2molX和0.6molY，达到新平衡时Z的物质的量__________（4）维持温度和体积不变，在第6min的平衡体系中再通入0.2molX和0.6molY，达到新平衡时Z的体积分数__________（填“增大”、“减小”或“不变”）-33-\n-33-\n2022-2022学年甘肃省张掖二中高二（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（1-10小题每小题2分，11-20小题每小题2分，共50分）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应C．干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同【考点】反应热和焓变．【分析】A、焓变等于生成物能量与反应能量差；B、燃烧都是放热反应；C、干冰气化是物理变化；D、焓变与反应条件无关．【解答】解：A、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错误；B、燃烧都是放热反应，故B正确；C、吸热反应是指化学反应，干冰气化是物理变化，故C错误；D、根据△H=生成物的焓﹣反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的△H相同，故D错误．故选：B．【点评】本题考查了焓变与反应条件无关、燃烧是放热反应、吸热反应和放热反应是指化学变化、焓变与反应条件无关，题目难度中等．2．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是()A．2N2（g）+O2（g）═2N2O（g）△H=163kJ•mol﹣1B．Ag（s）+Cl2（g）═AgCl（s）△H=﹣127kJ•mol﹣1C．HgO（s）═Hg（l）+O2（g）△H=91kJ•mol﹣1D．H2O2（l）═O2（g）+H2O（l）△H=﹣98kJ•mol﹣1-33-\n【考点】焓变和熵变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】反应自发进行的判断依据是：△H﹣T△S＜0的反应能够自发进行，据此分析．【解答】解：A、反应是吸热反应△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行，故A错误；B、反应是放热反应△H＜0，△S＜0，高温下不能自发进行，故B错误；C、反应是吸热反应△H＞0，△S＞0，低温下不能自发进行，故C错误；D、反应是放热反应△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据应用，注意反应自发进行的判断由焓变、熵变、温度共同决定，题目较简单．3．对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是()A．v（W）=3v（Z）B．2v（X）=3v（Z）C．2v（X）=v（Y）D．3v（W）=2v（X）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的，利用化学反应中化学反应速率之比等于其化学计量数之比来解答．【解答】解：A、由化学计量数可知，v（W）：v（Z）=1：1，故A错误；B、由化学计量数可知，v（X）：v（Z）=2：3，故B错误；C、由化学计量数可知，v（X）：v（Y）=2：4=1：2，即2v（X）=v（Y），故C正确；D、由化学计量数可知，v（W）：v（X）=3：2，故A错误；故选C．【点评】本题主要考查化学反应速率和化学计量数的关系，明确化学反应速率之比可由化学反应中的化学计量数直接观察得出是解答的关键．4．在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的平衡浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，各物质的起始不可能是()A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.1mol/LC．X2为0.2mol/LD．Z为0.35mol/L【考点】化学反应的可逆性．-33-\n【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．【解答】解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），开始（mol/L）：0.10.20.2变化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：00.10.4若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），开始（mol/L）：0.10.20.2变化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：0.20.30由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0.1＜c（Y2）＜0.3，0＜c（Z）＜0.4，综合以上分析可知B正确，故选B．【点评】本题考查了化学平衡的建立，难度中等，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法．5．用铁片与50mL1mol/L的硫酸反应制取H2时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是()A．对该反应体系加热B．滴加几滴浓硫酸C．加入少量CH3COONa固体D．不用铁片，改用铁粉【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．-33-\n【分析】加快生成氢气的速率，可增大浓度，升高温度，增大固体的表面积以及形成原电池反应，以此解答．【解答】解：A．加热，增大活化分子的百分数，反应速率增大，故A不选；B．滴加几滴浓硫酸，浓度增大，反应速率增大，故B不选；C．加入少量CH3COONa固体，氢离子浓度降低，反应速率减小，故C选；D．不用铁片，改用铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故D不选．故选C．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于基本概念的理解和应用，为高考常见题型和高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累．6．下列变化：①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解⑤生石灰跟水反应；属于吸热反应的是()A．②④B．①④C．②③D．①④⑤【考点】吸热反应和放热反应．【分析】大多数的化合反应是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应，浓硫酸稀释放出大量的热，水由液态到气态需要吸热，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体混合，需要吸热．【解答】解：①液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，但是物理变化过程，故错误；②将胆矾加热变为白色粉末需要吸热，属于吸热反应，故正确；③浓硫酸稀释放出大量的热，故错误；④氯酸钾分解属于分解反应需要吸热，故正确；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰，属于化合反应，放出大量的热，故错误；故选A．【点评】本题考查学生常见的放热反应和吸热反应，注意知识的积累，难度不大．7．在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），且K=1．若用2molCO和2molH2O相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为()A．16.7%B．50%C．66.7%D．83.3%【考点】化学平衡的计算．【分析】设平衡时消耗CO物质的量为xmol，则：-33-\nCO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）起始量（mol）：2200变化量（mol）：xxxx平衡量（mol）：2﹣x2﹣xxx反应前后气体体积不变，用物质的量代替浓度代入平衡常数K==1列方程计算解答．【解答】解：设平衡时消耗CO物质的量为xmol，则：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）起始量（mol）：2200变化量（mol）：xxxx平衡量（mol）：2﹣x2﹣xxx反应前后气体体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，则K===1，解得x=1，故CO的转化率为×100%=50%，故选：B．【点评】本题考查化学平衡计算，难度不大，注意对平衡常数的理解与灵活应用，化学平衡常数的用途：1、判断反应进行的程度，2、判断反应的热效应，3、判断反应进行的方向，4、计算转化率等．8．有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g）⇌2Z（g）（△H＜0）．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是()①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z．A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】①升高温度，平衡向吸热反应移动；②降低温度，平衡向放热反应移动；-33-\n③压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动；④降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动；⑤加催化剂不会引起化学平衡的移动；⑥分离出Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动．【解答】解：反应X（s）+3Y（g）2Z（g），△H＜0，正反应是气体物质的量减小的放热反应，①升高温度，平衡逆向移动，故①错误；②降低温度，平衡向正反应移动，故②正确；③压强增大，平衡向正反应移动，故③正确；④降低压强，平衡向逆反应方向移动，故④错误；⑤加催化剂缩短到达平衡的时间，不会引起化学平衡的移动，故⑤错误；⑥分离出Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动，故⑥正确；故选C．【点评】本题考查化学平衡移动的影响因素等，难度中等，注意加入惰性气体对平衡的影响，恒温恒容平衡不移动，恒温恒压，体积增大，平衡向体积增大方向移动．9．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是()A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度【考点】化学平衡常数的含义．【专题】化学平衡专题．【分析】化学平衡常数只受温度影响，与浓度、压强无关，平衡常数越大，反应进行的程度越大，可逆程度越小．【解答】解：A、化学平衡常数受温度影响，温度变化，化学平衡常数发生变化，故A错误；B、浓度不影响化学平衡常数，故B错误；C、平衡常数K只与温度有关，反应浓度、压强不影响化学平衡常数，故C正确；D、平衡常数越大，反应进行的程度越大，可逆程度越小，平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的程度，故D错误；-33-\n故选C．【点评】本题考查化学平衡常数的影响因素与意义，比较基础，注意基础知识的掌握．10．将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2（s）⇌2BaO（s）+O2（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡时，下列说法正确的是()A．平衡常数减小B．BaO量不变C．氧气浓度增大D．BaO2量增加【考点】化学平衡的计算．【分析】保持温度不变，缩小容器体积，增大压强，可逆反应向逆反应方向移动，化学平衡常数只与温度有关，据此分析解答．【解答】解：A．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故A错误；B．缩小容器体积，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则BaO的量减小，故B错误；C．平衡向逆反应方向移动，但温度不变，平衡常数不变，氧气浓度不变，故C错误；D．平衡向逆反应方向移动，则BaO2量增加，故D正确；故选D．【点评】本题考查了可逆反应平衡移动，根据压强与平衡移动方向之间的关系分析解答即可，注意平衡常数只与温度有关，与物质浓度无关，为易错点．11．在一定条件下，可逆反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）达到平衡时，X的转化率与Y的转化率之比为1：2，则起始时充入容器中的X与Y的物质的量之比为()A．1：1B．1：3C．2：3D．3：2【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】设X的物质的量为x，Y的物质的量为y，根据物质转化的物质的量之比等于化学计量数之比计算．【解答】解：设起始X的物质的量为x，Y的物质的量为y，转化率X为m，则Y转化率为2m，X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）xyxmy×2m参加反应的物质的量之比等于化学方程式计量数之比，则mx：2my=1：3，-33-\nx：y=2：3，故选C．【点评】本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意化学反应中物质的转化与化学计量数之间的关系，为解答该题的关键．12．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣1②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1下列结论正确的是()A．碳的燃烧热大于110.5kJ•mol﹣1B．2C（g）+O2（g）═2CO（g）△H＞﹣221kJ•mol﹣1C．98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热为﹣57.3kJ•mol﹣1D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量【考点】反应热和焓变．【分析】A、CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量；B、固态转变为气态吸热；C、浓硫酸溶解放热；D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量．【解答】解：A、由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ，所以碳的燃烧热大于110.5kJ/mol，故A正确；B、固态转变为气态吸热，所以2C（g）+O2（g）═2CO（g）△H＜﹣221kJ•mol﹣1，故B错误；C、浓硫酸溶解放热，所以放出的热量大于57.3kJ，所以98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热小于﹣57.3kJ/mol，故C错误；D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误；故选A．【点评】本题考查学生对于反应热、中和热的理解及有关计算等，难度不大，注意稀的强酸、强碱的中和热为△H=﹣57.3kJ/mol．-33-\n13．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：A（g）+3B（g）⇌2C（g），能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是()A．体系的压强不再发生变化B．3v正（B）═2v逆（C）C．混合气体密度不再变化D．消耗1molA的同时生成2molC【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、在一定温度下的某容积可变的密闭容器中发生反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），则体系的压强一直不变，所以压强不再发生变化不能说明达平衡状态，故A错误；B、3v正（B）═3v逆（B）═v逆（C），所以3v正（B）═2v逆（C）没有达到平衡状态，故B错误；C、在一定温度下的某容积可变的密闭容器中发生反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），因为反应前后气体系数在变，所以体积一直在变，又质量一直不变，所以一直在变，则密度不再变化，能说明达到平衡状态，故C正确；D、消耗1molA的同时生成2molC都是指正反应方向，所以不能说明达平衡状态，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．14．下列说法中有明显错误的是()A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D．加适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率【考点】化学反应速率的影响因素．-33-\n【分析】升高温度、加入催化剂，可增大活化分子的百分数，反应速率增大，当活化分子发生碰撞且有生成物生成时，发生化学反应，此时的碰撞为有效碰撞，以此解答．【解答】解：A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，则增大气体的浓度，单位体积内活化分子数增加，反应速率增大，故A正确B．当活化分子发生碰撞且有生成物生成时，发生化学反应，此时的碰撞为有效碰撞，如没有发生化学反应，则不是有效碰撞，故B错误；C．升高温度，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增加，反应速率增大，故C正确；D．加入催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增加，故D正确．故选B．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意外界条件下对化学反应速率的影响，把握有效碰撞的概念，难度不大．15．对于可逆反应2AB3（g）⇌A2（g）+3B2（g）△H＞0，下列图象不正确的是()A．B．C．D．【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【分析】对于可逆反应2AB3（g）⇌A2（g）+3B2（g）△H＞0，反应吸热，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向逆反应方向移动，以此解答该题．【解答】解：A．该反应为吸热反应，升高温度化学平衡应正向移动，正反应速率大于逆反应速率，图象中取交点后的某点可知正反应速率大于逆反应速率，故A正确；B．由图象可知，温度高的先达到平衡，且温度高时向正反应进行的程度大，则AB3的含量低，两者都符合，故B正确；C．增大压强，化学平衡逆向移动，AB3的含量增大，而向横坐标作垂线，得出压强的大的AB3的含量低，故C错误；-33-\nD．升高温度，化学平衡正向移动，AB3的含量减小，由图象可知，向横坐标作垂线，得出温度的大的AB3的含量低，增大压强，化学平衡逆向移动，AB3的含量增大，故D正确；故选C．【点评】本题考查化学平衡移动图象问题，题目难度中等，注意根据化学方程式的特点以及反应的吸热、放热等特点判断温度、压强对化学平衡移动的影响．16．将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是()A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D．恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A．升高温度，平衡向吸热反应方向移动；B．缩小体积，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动；D．恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，但反应物浓度不变，所以平衡不移动．【解答】解：A．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，如果气体颜色加深，则平衡向逆反应方向移动，所以此反应为放热反应，故A错误；B．缩小条件，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向正反应方向移动，但平衡时混合气体颜色比原来深，故B错误；C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，平衡向气体体积减小的方向正反应方向移动，因为存在化学平衡，所以虽然压强增大，但小于原来的两倍，故C正确；D．恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，但反应物浓度不变，所以平衡不移动，混合气体颜色不变，故D错误；故选C．-33-\n【点评】本题考查了外界条件对化学平衡的影响，根据反应特点及外界条件对化学平衡的影响来分析解答，易错选项是BD，B中体积减小，虽然平衡向正反应方向移动，但平衡时气体颜色要比原来平衡时深，D中虽然总压强增大，但反应物的压强不变，所以平衡不移动，为易错点．17．在密闭容中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是()A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＜c+d【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，如平衡不发生移动，则D的浓度应为原来的2倍，但D的浓度为原平衡的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，以此解答该题．【解答】解：压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，如平衡不发生移动，则D的浓度应为原来的2倍，但D的浓度为原平衡的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则应有a＜c+d，且A的转化率减小，D的体积分数减小，故选D．【点评】本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键．18．用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是()A．温度：T1＞T2＞T3B．正反应速率：υ（a）＞υ（c）υ（b）＞υ（d）-33-\nC．平衡常数：K（a）＞K（c）K（b）=K（d）D．平均摩尔质量：M（a）＜M（c）M（b）＞M（d）【考点】转化率随温度、压强的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】A．该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大；B．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，故温度T1＜T3，温度越高，反应速率越快；b、d两点压强相同，温度越高，反应速率越大；C．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，故温度T1＜T3，降低温度平衡向正反应方向移动，K值增大．平衡常数只与温度有关，b、d两点温度相同，平衡常数相同；D．CO转化率的越大，n总越小，由M=判断．【解答】解：A．该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，则T1＜T2＜T3，故A错误；B．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，故温度T1＜T3，温度越高，反应速率越快，故υ（a）＜υ（c）．b、d两点温度相同，压强越大，反应速率越大，b点大于d点压强，则v（b）＞v（d），故B错误；C．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，故温度T1＜T3，降低温度平衡向正反应方向移动，则K（a）＞K（c），平衡常数只与温度有关，b、d两点温度相同，平衡常数相同，则K（b）=K（d），故C正确；D．CO转化率的越大，n总越小，由M=可知，a点n总小，则M（a）＞M（c），M（b）＞M（d），故D错误；故选C．【点评】本题考查温度、压强、转化率等之间的关系，明确外界条件对反应速率及平衡的影响是解本题的关键，易错选项是D，注意根据M=来分析解答即可．19．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0.2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol．则下列分析正确的是()A．在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3B．开始到达平衡：v（SO3）═0.35mol/（L•min）-33-\nC．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n（SO3）＜1.4molD．平衡时混合气体的平均摩尔质量减小【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题；化学平衡计算．【分析】在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，则：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）起始量（mol）：420变化量（mol）：1.40.71.4平衡量（mol）：2.61.31.4A．反应条件为恒温恒压，容器内压强不变；B．由于是恒温恒压下，反应前后气体物质的量减小，容器的容积发生变化，不能用单位时间内浓度变化量表示反应速率；C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，正反应为放热反应，温度升高，抑制平衡正向进行；D．混合气体总质量不变，总物质的量减小，平均相对分子质量增大．【解答】解：在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，则：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）起始量（mol）：420变化量（mol）：1.40.71.4平衡量（mol）：2.61.31.4A．反应条件为恒温恒压，容器内压强不变，故A错误；B．由于是恒温恒压下，反应前后气体物质的量减小，容器的容积发生变化，不能用单位时间内浓度变化量表示反应速率，故B错误；C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，正反应为放热反应，温度升高，抑制平衡正向进行，平衡后n（SO3）＜1.4mol，故C正确；D．混合气体总质量不变，总物质的量减小，平均相对分子质量增大，故D错误，故选：C．-33-\n【点评】本题考查化学平衡计算与影响因素，A、B选项为易错点，学生容易忽略恒温恒压，难度中等．20．某温度下，在密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若开始时充入2molC气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molA和1molB的混合气体，达到平衡时A的转化率为()A．20%B．40%C．60%D．80%【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】在相同的温度下，按化学计量转化到一边，对应成分的物质的量相同，平衡时各成分的百分含量相同，两平衡是等效平衡；据此计算从C开始进行反应，达相同的平衡状态，混合气体的压强比起始时增大了10%，计算平衡时A的物质的量；根据从A和B起始达平衡时，据此计算平衡时消耗n（A），得到A的转化率．【解答】解：在相同的温度下，按化学计量转化到一边，根据方程式2A（g）+B（g）⇌2C（g），可知，2molA和1molB完全转化，可得n（C）=n（A）=2mol，故从C开始进行反应，达相同的平衡状态，需要C的物质的量为2mol，对应成分的物质的量相同，所以说明两平衡是等效平衡；若开始时只充入2molC，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%，设生成A物质的量x2A（g）+B（g）⇌2C（g），起始量（mol）002变化量（mol）x0.5xx平衡量（mol）x0.5x2﹣x压强之比等于气体物质的量之比，x+0.5x+2﹣x=2+2×20%，x=0.8mol；若开始时只充入了2molA和1molB的混合气体，达到平衡状态消耗A物质的量=2mol﹣0.8mol=1.2mol，达到平衡时A的转化率=×100%=60%，故选C．-33-\n【点评】本题考查了化学平衡的计算应用，主要是等效平衡状态的分析判断和计算，掌握计算方法是解题关键，题目难度中等．二、解答题（共5小题，满分50分）21．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图1所示：（1）从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.079mol•L﹣1s﹣1．X的物质的量浓度减少了0.395mol/L，Y的转化率为79.00%．（2）该反应的化学方程式为X（g）+Y（g）⇌2Z（g）．（3）10s后的某一时刻（t1）改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图2所示：则写列说法符合该图象的是CD．A、t1时刻，增大了X的浓度B、t1时刻，升高了体系温度C、t1时刻，缩小了容器体积D、t1时刻，使用了催化剂．【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）根据v=计算反应速率；（2）根据物质的量的变化与化学计量数呈正比书写化学方程式；（3）由图象可知正逆反应速率增大，平衡不移动．【解答】解：（1）ν（X）==0.079mol/（L•s）；X物质的量减少了1.20mol﹣0.41mol=0.79mol，X的物质的量浓度减少了=0.395mol/L；Y的物质的量减少了1.00mol﹣0.21mol=0.79mol，转化率为=79.00%，故答案为：0.079mol•L﹣1s﹣1、0.395mol/L、79.00%；-33-\n（2）由图象可以看出，反应到10s时，X的物质的量减小，变化值为1.20mol﹣0.41mol=0.79mol，Y的物质的量减小，变化值为1.0mol﹣0.21mol=0.79mol，则X、Y为反应物，Z的物质的量增多，变化值为1.58mol，为生成物，根据物质的量的变化与化学计量数呈正比，则有n（X）：n（Y）：n（Z）=0.79mol：0.79mol：1.58mol=1：1：2，所以反应的方程式为X（g）+Y（g）⇌2Z（g），故答案为：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；（3）由图象可知正逆反应速率增大，平衡没移动；A．t1时刻，增大了X的浓度，平衡正移，不符合题意，故A错误；B．t1时刻，升高了体系温度，平衡移动，不符合题意，故B错误C．t1时刻，缩小了容器体积，速率增大，由于反应前后计量数相等，平衡不移动，符合题意，故C正确；D．t1时刻，使用了催化剂，速率增大，平衡不移动，符合题意，故D正确；故答案为：C、D．【点评】本题考查反应速率的计算平衡图象问题，题目难度不大，注意把握物质的量的变化与化学计量数呈正比，以此书写化学方程式．22．合成氨工业的核心反应是N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题．（1）该反应的△H=﹣92.4kJ/mol．（2）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化：E1减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）在500℃、2×107Pa和催化剂条件下，向一密闭容器中充入0.5molN2和1.5molH2，充分反应后，放出的热量＜46.2kJ（填“＜”、“＞”或“=”）．（4）关于该反应的下列说法中，正确的是D（填字母）．A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＞0D．△H＜0，△S＜0（5）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=﹣2983.2kJ•mol﹣1-33-\nP（s，红磷）+O2（g）═P4O10（s）△H2=﹣738.5kJ•mol﹣1则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为P4（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=﹣29.2kJ/mol．【考点】反应热和焓变；热化学方程式．【分析】（1）焓变等于生成物总能量减去反应物的总能量；（2）加入催化剂，降低反应的活化能；（3）根据可逆反应不能反应到底的特点分析；（4）依据反应特征分析，反应放热反应焓变小于0，熵变小于0；（5）P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H1=﹣2983.2kJ/mol…①P（s，红磷）+O2（g）═P4O10（s）△H2=﹣738.5kJ•mol﹣1，…②根据盖斯定律：①﹣②×4计算可得．【解答】解：（1）焓变等于生成物总能量减去反应物的总能量，所以由图可知，△H=﹣92.4kJ/mol，故答案为：﹣92.4；（2）加入催化剂，降低反应的活化能，则E1和E2都减小，但活化能之差不变，则反应热不变，故答案为：减小；（3）当0.5molN2和1.5molH2完全反应时，才能放出46.2kJ的热量，但反应为可能反应，不能完全进行，则密闭容器中充入0.5molN2和1.5molH2，充分反应后，放出的热量小于46.2kJ，故答案为：＜；（4）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=QkJ/mol，反应是气体体积减小的放热反应，反应的焓变△H＜0，△S＜0，故答案为：D；（5）P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H1=﹣2983.2kJ/mol…①P（s，红磷）+O2（g）═P4O10（s）△H2=﹣738.5kJ•mol﹣1，…②-33-\n根据盖斯定律：①﹣②×4可得：P4（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=（﹣2983.2kJ/mol）﹣（﹣738.5kJ）×4=﹣29.2kJ/mol；热化学方程式为：P4（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=﹣29.2kJ/mol；故答案为：P4（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=﹣29.2kJ/mol．【点评】本题考查了催化剂对活化能的影响、可逆反应的焓变以及盖斯定律的应用，题目难度不大．23．某实验小组用0.50mol•L﹣1NaOH溶液和0.50mol•L﹣1硫酸进行中和热的测定．Ⅰ．配制0.50mol•L﹣1NaOH溶液若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体5.0g．Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验．（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ•mol﹣1）：H2SO4（aq）+NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如下表．①请填写表中的空白：已知：反应后混合溶液的比热容c=4.2×10﹣3kJ/（g•℃）温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.14.0℃225.925.925.929.8326.426.226.330.4②用上述实验数值计算中和热﹣53.76kJ•mol﹣1（小数点后保留两位数字）．③能引起中和热偏高的原因是BA．实验装置保温、隔热效果差B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．-33-\n【考点】中和热的测定．【分析】Ⅰ、（1）根据公式m=nM=cVM来计算氢氧化钠的质量，但是没有245mL的容量瓶；Ⅱ、（1）①根据中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，标注物质聚集状态和对应焓变写出热化学方程式；②先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值．③先根据Q=m•c•△T计算反应放出的热量，然后根据△H=﹣kJ/mol计算出反应热；④a．实验装置保温、隔热效果必须好；b．量取NaOH溶液的体积时视线要和凹液面相平；c．允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中；d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后，要将温度计回零直再测定H2SO4溶液的温度．【解答】解：Ⅰ、（1）没有245mL的容量瓶，所以用250mL的容量瓶，需要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，故答案为：5.0；Ⅱ．（1）强酸强碱的中和热为﹣57.3kJ/mol，中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为：H2SO4（aq）+NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1；故答案为：H2SO4（aq）+NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1；（2）①3次温度差分别为：4.0℃，3.9℃，4.1℃，3组数据都有效，温度差平均值==4.0℃，故答案为：4.0；②50mL0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：80ml×1g/ml=80g，温度变化的值为△T=4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=80g×4.2J/（g•℃）×4.0℃=1344J，即1.344KJ，所以实验测得的中和热△H=﹣=﹣53.76kJ/mol；故答案为：﹣53.76；③A．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故A错误；B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故B正确；-33-\nC．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，故C错误；D．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故D错误．故答案为：B．【点评】本题考查热化学方程式以及反应热的计算，题目难度大，注意理解中和热的概念、把握热化学方程式的书写方法，以及测定反应热的误差等问题．24．在一定温度下，发生反应：Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）．已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：温度/℃100011501300平衡常数64.050.742.9请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=，△H＜0（填“＜”、“＞”或“=”）（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=0.006mol•L﹣1•min﹣1，CO的平衡转化率为60%．（3）1000℃时，在（2）的平衡体系中，各加0.5molCO和0.5molCO2，v正＞v逆（填“＜”、“＞”或“=”），平衡向正向移动（填“正向”、“逆向”或“不移动”）．【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡计算．【分析】（1）化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出；由表中数据可知，随温度增大平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应；（2）令平衡时CO的物质的量变化为nmol，则：Fe2O3（s）+3CO（g）⇌Fe（s）+3CO2（g）开始（mol）：11变化（mol）：nn-33-\n平衡（mol）：1﹣nn+1所以=64，解得n=0.6，再根据v=计算v（CO），转化率=×100%；（3）计算此时浓度商Qc，若Qc=K，处于平衡状态，若Qc＜K，反应向正反应进行，若Qc＞K，反应向逆反应进行，进而判断v正、v逆的相对大小．【解答】解：（1）Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）的化学平衡常数表达式K=；由表中数据可知，随温度增大平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故△H＜0，故答案为：；＜；（2）令平衡时CO的物质的量变化为nmol，则：Fe2O3（s）+3CO（g）⇌Fe（s）+3CO2（g）开始（mol）：11变化（mol）：nn平衡（mol）：1﹣nn+1所以K===64，解得n=0.6，v（CO2）==0.006mol•L﹣1•min﹣1，则CO的平衡转化率为×100%=60%，故答案为：0.006mol•L﹣1•min﹣1；60%；（3）浓度商Qc==12.7＜K=64，反应向正反应进行，则v正＞v逆，故答案为：＞；正向．-33-\n【点评】本题考查化学平衡计算，涉及平衡常数影响因素与应用等，注意化学平衡常数的用途：1、判断反应进行的程度，2、判断反应的热效应，3、判断反应进行的方向，4、计算转化率等．25．在恒温、恒容的1L密闭容器中，混合气体X、Y、Z的物质的量n与时间t的关系如表所示：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H＜0t/minn/mol0min2min4min6min8minn（X）0.20.150.10.10.05n（Y）0.60.450.30.30.5n（Z）00.10.20.20.3（1）第6min末改变了什么条件到达第8分钟的平衡状态：通入0.35molY．（2）在相同温度下，若1L容器为体积可变的密闭容器，现充入0.2molX、0.6molY，达到平衡时n（Z）=bmol，则b＞0.2（填“＜”、“＞”或“=”），平衡时容器的体积V=L（用含b的式子表示）（3）维持温度和压强不变，第6min的平衡体系中再通入0.2molX和0.6molY，达到新平衡时Z的物质的量0.4mol（4）维持温度和体积不变，在第6min的平衡体系中再通入0.2molX和0.6molY，达到新平衡时Z的体积分数增大（填“增大”、“减小”或“不变”）【考点】化学平衡的计算．【专题】计算题；平衡思想；化学平衡专题．【分析】（1）根据表中数据可知，反应在4min时达到平衡，可将8分钟的各物质折算成反应物，利用三段式有X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）起始（mol）0.20.608min时（mol）0.050.50.3折算后（mol）0.20.950据此判断改变的条件；-33-\n（2）当容器体积可变时，由于该反应是体积减小的反应，所以平衡时压强大于恒容时压强，则平衡正向移动，根据三段式X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）起始（mol）0.20.608min时（mol）0.5b1.5bb平衡（mol）0.2﹣0.5b0.6﹣1.5bb根据体积之比等于物质的量之比计算；（3）维持温度和压强不变，第6min的平衡体系中再通入0.2molX和0.6molY，达到新平衡与原平衡为等效平衡，据此计算Z的物质的量；（4）维持温度和体积不变，在第6min的平衡体系中再通入0.2molX和0.6molY，相当于对原平衡体系加压，平衡向正反应方向移动，据此判断Z的体积分数；【解答】解：（1）根据表中数据可知，反应在4min时达到平衡，可将8分钟的各物质折算成反应物，利用三段式有X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）起始（mol）0.20.608min时（mol）0.050.50.3折算后（mol）0.20.950比较上面的数据可知，Y增加了0.95mol﹣0.6mol=0.35mol，所以第6min末通入0.35molY到达第8分钟的平衡状态，故答案为：通入0.35molY；（2）当容器体积可变时，由于该反应是体积减小的反应，所以平衡时压强大于恒容时压强，则平衡正向移动，所以b＞0.2，根据三段式X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）起始（mol）0.20.608min时（mol）0.5b1.5bb平衡（mol）0.2﹣0.5b0.6﹣1.5bb所以平衡时容器的体积V=L=L，-33-\n故答案为：＞；L；（3）维持温度和压强不变，第6min的平衡体系中再通入0.2molX和0.6molY，达到新平衡与原平衡为等效平衡，所以Z的物质的量为原来的2倍，即为0.4mol，故答案为：0.4mol；（4）维持温度和体积不变，在第6min的平衡体系中再通入0.2molX和0.6molY，相当于对原平衡体系加压，平衡向正反应方向移动，所以Z的体积分数增大，故答案为：增大．【点评】本题考查了化学平衡影响因素分析判断、等效平衡，掌握基础是解题关键，注意影响因素的理解应用，题目难度中等．-33-