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甘肃省民乐县2022届高三化学上学期期中试题

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2022—2022学年第一学期高三年级期中考试化学试卷时间:90分钟 满分:100分可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Cl-35.5S-32Na-23Al-27Cu-64Zn-65Fe-56第Ⅰ卷(选择题共42)一、选择题(本题共14小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共42分)1.化学在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与此理念相违背的是()A.食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂,可有效延长其保质期B.“地沟油”可以制成肥皂,提高资源的利用率C.加快开发高效洁净能源转换技术,缓解能源危机D.“APEC蓝”是2022年新的网络词汇,形容2022年APEC会议期间北京蓝蓝的天空。说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施,对减轻雾霾、保证空气质量是有效的。2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.3.2g铜与足量稀硝酸反应过程中转移电子0.1NAB.5.6g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3NAC.1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-数目小于0.5NAD.NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:23.常温,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.pH=1的溶液中:I-、NO3-、SO42-、Na+B.由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-4.分子式为C6H14O的醇有多种结构,其中能经过两步氧化生成羧酸的结构有(不考虑立体异构)()A.8种B.9种C.10种D.11种5.下列有关实验操作、现象和结论都正确的是()选项实验操作现象结论-10-\nA向稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后,滴加KSCN溶液溶液变为血红色稀硝酸具有氧化性能将Fe氧化成Fe3+B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3·H2O能大量共存C向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2D向某溶液中滴加浓NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝该溶液中存在NH4+6.下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量都可用同一个离子方程式表示的是(  )①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③二氧化碳与氢氧化钠溶液④硝酸银溶液和氨水⑤氯化铝与氨水⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水.A.③⑤B.①③⑥C.仅有⑤D.②④7.下列实验不合理的是(  )①②③④A.①证明非金属性强弱S>C>SiB.②四氯化碳萃取碘水中的碘C.③制备并收集少量NO气体D.④制备少量氧气8.在恒容密闭容器中可以作为2NO2(g)2NO(g)+O2(g)达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2;②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO;③混合气体的颜色不再改变;④混合气体的密度不再改变的状态;⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态;⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定;⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定A.①③⑤⑦B.②④⑤C.①③④D.①②③④⑤9.一种驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图,下列有关该电池说法正确的是()A.电流由电极A经外电路流向电极BB.电池工作时,OH-向电极B移动C.该电池工作时,每消耗22.4LNH3转移3mol电子D.电极A上发生的电极反应为:2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O-10-\n10.下列各组物质之间通过一步反应能实现转化关系,且与表中条件也匹配的是(  )选项XYZ箭头上为反应条件或试剂AFeFeCl2FeCl3①通入少量Cl2BNa2CO3NaClNaHCO3②先通CO2、再通过量NH3CSiO2Na2SiO3H2SiO3③加热DNaAlO2Al(OH)3Al2O3④加H2O11.在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末,溶液褪色,其中发生反应的离子方程式为:2MnO+16H++5Na2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+。下列判断正确的是()A.O2是还原产物,Mn2+是氧化产物B.Na2O2既是氧化剂,又是还原剂C.标准状况下,产生22.4LO2时反应转移2mole-D.通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液12.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素.已知X原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍,X单质在Y单质中充分燃烧生成其最髙价化合物XY2,Z+与Y2﹣具有相同的电子数,W与Y同主族.下列说法正确的是(  )A.W在元素周期表中位于笫三周期笫IVA族B.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Y的强C.由X、Y、Z三种元素组成的物质水溶液一定呈碱性D.由Y、Z两种元素组成的离子化合物,其阳离子与阴离子个数比不一定为2:113.将nmolCu2S与足量的稀硝酸反应,生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水,则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是(  )A.4nmolB.10nmolC.2n/3molD.10n/3mol14.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子.当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示,下列说法正确的是(  )-10-\nA.d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4B.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1C.ab段发生的离子反应为:Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓,Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓D.原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+,但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一种第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、非选择题:包括必考题和选考题两部分。(一)必考题(本题共3小题,共43分。第15题、第16题、第17题为必考题,每个试题考生都必须做答。)15.(14分)NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体,可由电镀废渣(除镍外,还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下:(1)向滤液Ⅰ中加入FeS固体是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质,则除去Cu2+的离子方程式为            。(2)根据对滤液Ⅱ的操作作答:①往滤液Ⅱ中加入H2O2发生反应的离子方程式为               。②调滤液ⅡpH的目的是     。③检验Fe3+是否除尽的操作和现象是 。(3)滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4,加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体,再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4,这两步操作的目的是                   。(4)得到的NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到NiSO4·6H2O晶体。①在进行蒸发浓缩操作时,加热到         (描述实验现象)时,则停止加热。②为了提高产率,过滤后得到的母液要循环使用,则应该回流到流程中的   (填“a”、“b”、“c”或“d”)位置。③如果得到产品的纯度不够,则应该进行操作。(填序号)-10-\nA.蒸馏B.分液C.重结晶D.过滤16.(14分)铁及碳的化合物在社会生产、生活中有着广泛的应用.请回答下列问题:(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一.已知:①Fe3O4(s)+4C(s)3Fe(s)+4CO(g)△H=+646.0kJ·mol﹣1②C(s)+CO2(g)2CO(g)△H=+172.5kJ·mol﹣1则Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)△H=.(2)反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H的平衡常数为K,在不同温度下,K值如下:温度/K973117313731573K1.472.153.368.92①从表中数据可推断,该反应是(填“放热”或“吸热”)反应.②温度为973K时,在某恒容密闭容器中发生上述反应.下列有关说法能说明该反应已达到平衡状态的是(填字母).A.c(CO2)=c(CO)B.v正(CO2)=v逆(CO)C.体系压强不变D.混合气体中c(CO)不变(3)如图图1、2表示反应:H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H>0有关量与反应时间之间的关系:①图2中,若t1=0.5min,则0~t1时间段内,H2O的平均反应速率v(H2O)=mol·L﹣1·min﹣1。②图1中t2时刻改变的条件是(任写两种,下同);图2中t2时刻改变的条件是.(4)水煤气中的CO和H2-10-\n均可作为燃料电池的燃料.若在某燃料电池一极通入CO,另一极通入O2和CO2,熔融碳酸钠作为电解质,工作时负极反应式为;若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8gAl,则理论上需要氧气的体积为L.(标准状况下)。17.(15分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知:①Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在;②硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。(Ⅰ)制备Na2S2O3·5H2O①打开K1,关闭K2,向放有铜片的圆底烧瓶中加入足量浓硫酸,加热。圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为。②C中混合液被气流搅动,反应一段时间后,硫粉的量逐渐减少。C中碳酸钠的作用是。“停止C中的反应”的操作是。③过滤C中的混合液。将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干,得到产品。④装置B中盛放的试剂是(填化学式)溶液,其作用是。(Ⅱ)用I2的标准溶液测定产品的纯度取5.5g产品,配制成100mL溶液。取10.00mL溶液,以淀粉溶液为指示剂,用浓度为0.050mol/LI2的标准溶液进行滴定,相关数据记录如下表所示:编号123溶液的体积/mL10.0010.0010.00消耗I2标准溶液的体积/mL19.9517.1020.05①滴定时,达到滴定终点的现象是。②Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是(用百分数表示,且保留1位小数)。③下列操作中可能使测定结果偏低的是________(填字母)。-10-\nA.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入I2的标准液B.滴定前盛放Na2S2O3溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡,滴定后有气泡D.读取I2标准液时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数(二)选考题(本题共2小题,共15分。考生根据自己的需要从第18题和第19题中选取一题作答。)18.【化学---物质结构与性质】(15分)已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素,A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素,B元素形成的化合物种类最多;D的最外层电子数与电子层数之比为3∶1;E是第四周期元素,最外层只有一个电子,其余各层电子均充满。请回答下列问题(用元素符号或化学式表示):(1)E在周期表中位于区,E+的电子排布式为。(2)D元素原子的价层电子排布图为,A2D2的电子式为,分子中D原子杂化类型为。(3)元素B、C、D的基态原子的电负性由大到小的顺序为,A分别与B、C、D能形成电子10的化合物,它们的沸点由高到低的顺序是(写分子式)。(4)C2A4在碱性溶液中能够将ED还原为E2D,已知当1molC2A4完全参加反应时转移了4mol电子,则该反应的化学方程式可表示为:           。(5)已知EA晶体结构单元如图所示(A原子在体对角线的1/4处),该化合物的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞中E原子与A原子之间的最短距离为cm(用含ρ和NA的式子表示)。19.【化学——选修5:有机化学基础】(15分)有机物A(C11H12O5)同时满足下列条件:①含苯环且不含甲基;②苯环上一氯取代物只有2种;③1molA与足量的NaHCO3反应生成1molCO2;④遇FeCl3溶液不显色。A有如图所示转化关系:-10-\n已知:回答下列问题:(1)E中官能团名称,H的分子式为。(2)由C生成G的反应类型是。(3)A的结构简式为,G的结构简式为。(4)①写出C→D反应的化学方程式;②写出I→J反应的离子方程式。(5)C的同分异构体中能同时满足下列条件:a.能发生银镜反应,b.能发生皂化反应;c.能与Na反应产生H2,共有种(不含立体异构)。其中核磁共振氢谱显示为3组峰,且峰面积比为6∶1∶1的是(写结构简式)。-10-\n2022—2022学年第一学期高三年级期中考试化学答案一、选择题(42分)题号1234567答案ABCADCD题号891011121314答案ADCCCDB二、非选择题(58分)15.(14分)(1)FeS+Cu2+CuS+Fe2+(2分)(2)①2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O(2分)②除去Fe3+(2分)③用试管取少量滤液Ⅲ,滴加几滴KSCN溶液,若溶液不变红色,则Fe3+已除净(2分)(3)增大NiSO4的浓度,利于蒸发结晶(或富集NiSO4)(2分)(4)①溶液表面形成晶体薄膜(或者有少量晶体析出)(2分)②d(1分)③C(1分)16.(14分,每空2分)(1)﹣44.0kJ/mol;(2)①吸热;②BD;(3)①0.06mol·L﹣1·min﹣1;②加入催化剂或增大压强;降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度;(4)CO+CO32﹣﹣2e﹣=2CO2;6.72.17.(15分)(Ⅰ)①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(2分)②提供碱性环境,作反应物(2分)打开K2,关闭K1(2分)④NaOH(1分)在C中的反应停止后,吸收A中产生的多余SO2,防止空气污染(2分)(Ⅱ)①加入最后一滴I2标准溶液后,溶液变蓝,且半分钟内颜色不改变(2分)②90.2%(2分)③CD(2分)18.(15分)(1)ds(1分)[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10(2分)-10-\n(2)(2分)(1分)sp3(杂化)(1分)(3)O>N>C(2分)H2O>NH3>CH4(2分)(4)N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O(2分)(5)(2分)19.(15分)(1)碳碳双键、羧基(1分)C7H4O3Na2(1分)(2)酯化反应(1分)(3)(2分)(2分)(4)①(2分)②(2分)(5)①5(2分)(2分)-10-

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:53:14 页数:10
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文章作者:U-336598

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