甘肃省民乐县一中高一化学上学期期中试题
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民乐一中2022——2022学年高一年级期中考试化学试卷相对原子质量:H:1C:12O:16S:32Mg:24Al:27Cl:35.5Na:23Cu:64Ⅰ卷(60分)一.选择题(每小题只有一个选项,每小题3分)1.如下图所示的实验操作中正确的是()2、金属钠着火时,可以灭火的物质是()A、湿布B、干粉灭火器(主要成分:CO2)C、煤油D、沙子3、设NA表示阿伏加德罗常数,则下列说法中正确的是()A、22.4L水含有的水分子个数为NAB、11.5g钠与水发生反应转移的电子数为NAC、一个氧原子的质量为32/NAgD、在标准状况下,4.48LCH4中所含的原子总数为NA4、自来水可以用氯气消毒。有些药品若用自来水配制,则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制()。A、AgNO3B、Na2SO4C、NaClD、AlCl35.下列溶液中Cl-的物质的量浓度与500mL1mol·L-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是( )A、250mL2mol·L-1CaCl2溶液B、500mL4mol·L-1NaCl溶液C、500mL2mol·L-1NaCl溶液D、250mL4mol·L-1CaCl2溶液6、从元素化合价变化分析,下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是(不考虑分解反应)()A.SO2SB.Na2SO3SO2C.I-I2D.HCO3-CO32-7、如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是()A..LB.5\nC.LD.L8、某溶液中可能含有SO、CO、Cl-.为了检验其中是否含有SO,除BaCl2溶液外,还需要的溶液是( )A.H2SO4B.HClC.NaOHD.NaNO39、使用胆矾配制1L0.1的溶液,正确的做法是()A.将胆矾加热除去结晶水后,称取16g溶于1L水中B.称取胆矾25g溶于1L水中C.将25g胆矾溶于少量水,然后将溶液稀释到1LD.将16g胆矾溶于少量水,然后将此溶液稀释至1L10、在强酸性溶液中,下列各组离子能大量共存的是()A、Fe2+、K+、Cl-、MnO4-B、Ag+、Na+、NO3-、Cl-C、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-D、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-11、同温同压下,氦气、氢气和氨气的体积比为3∶2∶1,则其原子个数比为()A、1∶2∶3B、4∶3∶3C、3∶4∶4D、3∶2∶112、除去某物质中所含的杂质,所选用的试剂或操作方法不正确的是( )序号物质杂质除杂试剂或操作方法ANaCl溶液Na2CO3加入盐酸,蒸发BFeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤CH2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶DNaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶13、微波是一种高频电磁振荡,“微波炉”就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热,现代医学上使用的微波手术刀进行外科手术,其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血,关于其作用原理的说法正确的是()A.微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而聚沉B.微波使局部血液受热而使血液胶体聚沉C.微波电流通过金属手术刀时产生的高温使血液凝固D.以上说法都正确14、 已知M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x-中的M的化合价为()A +2 B +3 C +4 D +615、下列各组物质中,按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是()A、盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅5\nB、硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫C、次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳D、醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳16、等质量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应,产生H2质量由大到小排列顺序正确的是()A、Al、Mg、Na B、Mg、Al、Na C、Na、Mg、Al D、Na、Al、Mg17、在一定温度和压强下的理想气体,影响其所占体积大小的主要因素是()A.分子数目的多少B.分子间距离的大小C.分子间引力的大小D.分子直径的大小18、1molO2在放电条件下发生下列反应:3O22O3,如有30%O2转化为O3,则放电后混合气体对H2的相对密度是()A.16B.17.8C.18.4D.35.619、下列离子方程式书写正确的是()A、氧化铜与盐酸反应O2―+2H+====H2OB、氨气通入醋酸 CH3COOH+NH3=CH3COO-+NH4+C、碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合:HCO3-+OH-=H2O+CO2↑D、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合:HSO4-+OH-=H2O+SO42-20、常温下,在下列溶液中发生如下反应:①16H++10Z-+2XO===2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2===2A3++2B-③2B-+Z2===B2+2Z-由此判断下列说法正确的是( )A.反应Z2+2A2+===2A3++2Z-不能进行B.Z元素在①③反应中均被氧化C.氧化性由弱到强的顺序是XO、Z2、B2、A3+D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+Ⅱ卷(40分)21.(10分)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。(1).用双线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)__________。(2).上述反应中氧化剂是__________,氧化产物是__________。(3).上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。(4).若反应中转移了0.6mol电子,产生的气体在标准状况下的体积是__________。22.(12分)实验室需要490mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液,请回答下列问题:(1)需称取g的烧碱固体,固体应放在中在托盘天平上称量.(2)配制的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒,还需要 、 。(3)配制溶液时有以下几个操作:①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤称量 ⑥转移溶液 ⑦定容5\n正确的操作顺序是(填序号)(操作可重复选)(4)在容量瓶内确定溶液体积的过程中,完成后期加入少量水的做法是:。(5)下列各项中,可能导致实际浓度偏高的是(填标号).A.定容时,仰视容量瓶的刻度线B.NaOH溶解时放出大量的热,未冷却立即配制溶液C.溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤D.向容量瓶中转移溶液时不慎洒出(6)将取出10mL溶液加水稀释到100mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为。23.(8分)把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中,得到6.72LH2(标准状况下)。请回答:(1)写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:(2)该合金中铝的质量分数为(3)该合金中镁与铝的物质的量之比为(4)该合金溶于足量的盐酸溶液中,产生H2的体积(标准状况下)为24.(10分)有一包固体混合物粉末,其中可能含有Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl,现按如下操作步骤进行实验:①取部分固体混合物溶于水中,振荡,得无色透明溶液;②取①所得溶液,滴加过量硝酸钡溶液,有白色沉淀产生;③过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀部分溶解。根据上述实验事实,回答下列问题:(1).原固体混合物粉末中一定含有的物质是_______________,一定不含有的物质是____________,可能含有的物质是________________(以上空格均填写化学式)。(2).写出步骤③中的离子方程式_______________________________。(3).若要检验K2CO3中Cl-和是否除尽,选用的试剂及加入的先后次序是__________(填字母)。a.HCl、BaCl2、AgNO3b.HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3c.AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2d.AgNO3、HCl、BaCl25\n民乐一中2022——2022学年高一年级期中考试化学试卷答案题号12345678910答案CDDACCDBCC题号11121314151617181920答案CDBDBAABBD21.答案:(1).(2)HNO3;Cu(NO3)2(3)2:3;(4).4.48L22.(1)2.0g,小烧杯(2)500ml容量瓶,胶头滴管(3)⑤①④⑥③⑥⑦②(4)用胶头滴管逐滴加水,当溶液凹液面最低处与刻度线相切时,立即停止加水(5)B(6)0.01mol/L23.(8分,每空2分)(1)2Al+2OH_+2H2O==2AlO2_+3H2↑(2)52.9%(3)1:1(4)11.2L24(10分,每空2分)(1).K2CO3、Na2SO4; CuSO4、BaCl2; NaCl(2).BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O(3).b5
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