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甘肃省岷县一中高一化学上学期期中试题
甘肃省岷县一中高一化学上学期期中试题
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2022-2022学年第一学期期中考试试卷高一化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量:H-1、C-12、O-16、Cl-35.5、Na-23、Al-27、S-32、N-14、I-127、Cu-64、Ba-137I卷一、单选题(共16小题,每小题3分,共48分)1.下列有关试剂的取用说法不正确的是( )A.胶头滴管可用来取用少量液体试剂B.取用固体试剂时,可用药匙C.多取的钠可放回原试剂瓶中D.无毒的固体试剂可用手直接取用2.要除去NaCl溶液中混有的MgCl2应选用的试剂和操作方法是( )A.加入适量Na2SO4溶液后过滤B.加入适量NaOH溶液后过滤C.加入过量NaOH溶液后蒸发D.加入过量Na2CO3溶液后过滤3.蒸馏不需用到的玻璃仪器是( )A.蒸发皿B.冷凝管C.蒸馏烧瓶D.酒精灯4.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )A.1000mL0.1mol·L-1的NaCl溶液中,Na+与Cl﹣总数为0.2NAB.2NA个二氧化碳分子的质量为44gC.NA个氢气分子所占的体积为22.4LD.17g氨气中所含原子数为NA5.奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质,能满足如图中阴影部分关系的是( )6.等质量的下列物质所含分子数最多的是( )-6-\nA.N2B.HClC.O2D.NH37.将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中,能形成胶体的是( )A.冷水B.NaOH浓溶液C.沸水D.NaCl浓溶液8.下列物质中,能够导电的电解质是( )A.铜丝B.熔融的MgCl2C.NaCl溶液D.蔗糖9.下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba2++===BaSO4↓表示的是( )A.Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaClC.BaCO3+H2SO4===BaSO4↓+H2O+CO2↑D.BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl10.下列离子在水溶液中可与CO32-大量共存的是( )A.Ca2+B.Ba2+C.Na+D.H+11.为了使硫酸溶液导电性几乎降低为零,应加入适量的( )A.NaOHB.Na2CO3C.BaCl2D.Ba(OH)212.下列变化属于氧化反应的是( )A.CO2→COB.Cl﹣→Cl2C.Fe3+→Fe2+D.→CO213.在KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中,被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是( )A.1∶6B.1∶5C.6∶1D.5∶114.依据2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,HClO+H++Cl-===Cl2↑+H2O,2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,Fe+Cu2+===Fe2++Cu,判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是( )A.Fe3+>HClO>Cl2>Fe2+>Cu2+B.HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+C.Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+D.Fe3+>Cu2+>Cl2>HClO>Fe2+15.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2,则下列反应不能发生的是( )A.H2O2+H2SO4===SO2↑+O2↑+2H2OB.2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2+++4H+C.SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HID.2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl--6-\n16.在一定条件下,和F2可发生如下反应:+F2+2OH-===+2F-+H2O,从而可知在中,元素R的化合价是( )A.+4价B.+5价C.+6价D.+7价II卷二、非选择题(共7小题,共52分)17.(共5分,每空1分)除去下列物质中混有的少量杂质,把适当的试剂、操作方法的字母写在相应的横线上。A.加适量盐酸、过滤B.加适量水、过滤、蒸发C.加适量水、过滤D.加热(高温或灼烧)E.加适量盐酸、蒸发F.冷却热的饱和溶液、结晶(1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠__________;(2)氯化钾粉末中混有碳酸钾__________;(3)氧化钙中混有少量的碳酸钙__________;(4)氯化钠中混有少量的炭粉__________;(5)硝酸钾中混有少量的食盐______________。18.(共10分,每空2分)某学校实验室从化学试剂商店买回18.4mol·L-1的硫酸。现用该浓硫酸配制100mL1mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:a.胶头滴管 b.烧瓶 c.烧杯 d.药匙 e.量筒 f.托盘天平请回答下列问题:(1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有_______(选填序号),还缺少的仪器有_______(写仪器名称)。(2)配制100mL1mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL(保留一位小数),量取浓硫酸时应选用________(填序号)规格的量筒。a.10mL b.50mL c.100mL(3)配制过程中,下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是(填序号)________。①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2~3次,并把洗涤液转入容量瓶②容量瓶使用时未干燥③溶解后未经冷却就移液④移液时不小心有几滴溶液滴到瓶外-6-\n⑤定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线19.(共10分,每题2分)按要求完成下列各题。。(1)写出KHSO4在水溶液中的电离方程式: 。(2)写出氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应的离子方程式: 。(3)写出氧化铁与盐酸反应的离子方程式: 。(4)配平该氧化还原方程式:____H2S+____H2SO4===____S↓+_____SO2↑+____H2O(5)完成并配平下列方程式:____KIx+____Cl2+___H2O===___KCl+___HIO3+______若KIx与Cl2的化学计量数之比为1∶8,则x值为________20.(共6分,每空2分)有一包固体粉末,由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成,取样品进行如下实验,从实验可以判断(1)该固体粉末中一定不含有__________________。(2)该固体粉末中一定含有________________。(3)该固体粉末中可能含有____________________。21.(共6分,每空1分)在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中。(1)________元素被氧化,________是氧化剂。(2)________是氧化产物,________发生氧化反应。(3)在参加反应的盐酸中,起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为______。(4)用“单线桥”法标明电子转移的方向和数目__________________________________________________________________________________。22.(共8分,每空2分)在智利硝石矿层中含有碘酸钠,可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘,其化学方程式是2NaIO3+5NaHSO3===3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O(1)氧化产物为___________________________。(2)用“双线桥”标出电子转移的方向和数目。-6-\n________________________________________________________________________。(3)反应产物中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________,该反应中若转移电子的数目为3.612×1024,则生成碘的质量为_____________g。23.(共7分)常温下,在27.5g水中溶解12.5gCuSO4•5H2O,恰好达到饱和,该溶液密度为1.18g·cm-3,求:(1)该溶液中阴阳离子的总物质的量。(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度(保留二位小数)。(3)取出20.0mL该溶液,加入足量Ba(OH)2溶液,反应后可得到沉淀质量多少克?(保留一位小数)答案解析1.D2.B3.A4.A5.B6.D7.C8.B9.C10.C11.D12.B13.D14.B15.A16.B17.【答案】 (1)C (2)E (3)D (4)B (5)F18.【答案】(1)bdf 100mL容量瓶、玻璃棒(2)5.4 a(3)①③19.【答案】(1)KHSO4===K++H++SO42-(2)Ba2++2OH﹣+Cu2++===Cu(OH)2↓+BaSO4↓(3)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(4)1 1 1 1 2(5)2 5x+1 6x 2 2x 10x HCl 320.【答案】(1)CuSO4(2)CaCO3和KNO3(3)BaCl2和Na2SO4中的一种21.【答案】 (1)氯 K2Cr2O7 (2)Cl2 HCl (3)3∶4(4)从Cl到Cr转移6e-22.【答案】(1)NaHSO4Na2SO4(2)-6-\n(3)5∶1152.423.【答案】(1)0.1mol(2)1.5mol·L-1(3)9.9g-6-
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:53:34
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文章作者:U-336598
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