甘肃省岷县一中高二化学上学期期中试题

甘肃省岷县一中2022-2022学年高二化学上学期期中试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Cu—64第一部分选择题（共48分）一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意，答案必须填涂在答题卡上，否则不予计分）1.下列物质间的反应，其能量变化符合右图的是（）A．铝粉与三氧化二铁在高温条件下的反应B．灼热的碳与二氧化碳反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳酸钙的分解2．一定条件下的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是（）A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．增大反应物浓度3．已知H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol。下列说法不正确的是()A．H2的燃烧热为285.8kJ/molB．2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molC．1molH2完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8kJD．形成1molH2O的化学键释放的总能量大于断裂1molH2和0.5molO2的化学键所吸收的总能量4．已知下列热化学方程式：①Zn(s)+O2(g)＝ZnO(s)ΔH1＝－351.1kJ/mol②Hg(l)+O2(g)＝HgO(s)ΔH2＝－90.7kJ/mol由此可知Zn(s)+HgO(s)＝ZnO(s)+Hg(l)的ΔH3，其中ΔH3的值是（）A．－260.4kJ/molB．－254.6kJ/molC．－438.9kJ/molD．－441.8kJ/mol5.已知水的电离方程式：H2OH＋+OH－。下列叙述中，正确的是（）A．升高温度，KW增大，pH不变B．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低D．向水中加入少量金属Na，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低6.可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是(　　)①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2　②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO　③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态　④混合气体的颜色不再改变的状态　⑤混合气体的密度不再改变的状态　⑥混合气体的压强不再改变的状态　⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦　　　　　B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部7.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）2C（g），经2s后测得C的浓度为0．6mol·L－1，下列几种说法中正确的是（）A．用物质A表示反应的平均速率为0．3mol·L－1·s－1B．用物质B表示反应的平均速率为0．3mol·L－1·s－1C．2s时物质A的转化率为70%D．2s时物质B的浓度为0．3mol·L－1-6-\n8．在2A+B3C+4D的反应中,下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是()A．v(A)=0.5mol·L－1·min－1　　　　B．v(B)=0.3mol·L－1·min－1C．v(C)=0.8mol·L－1·min－1　　　　D．v(D)=1mol·L－1·min－19.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是()A.达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）10.分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是()A.2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)B.Ag(s)+½Cl2(g)=AgCl(s)C.HgO(s)=Hg(1)+½O2(g)D.H2O2(l)=½O2(g)+H2O(l)11．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g）ΔH=－373.4kJ·mol-1,在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是()oabX的转化率时间12.右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积13．X.Y.Z三种气体,当X和Y按1:1的物质的量之比混合并通入密闭容器进行反应:X+2Y2Z,当达到化学平衡时,反应物总物质的量与生成物总物质的量相等,此时X的转化率是　()A．70%　　　　B．60%　　　　C．50%　　D．40%14．可逆反应mA(s)+nB(g)cC(g)+fD(g)反应过程中,当其它条件不变时,C的体积分数(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图所示(T2>T1),下列叙述正确的是（）　　　　　　　　　　A.达到平衡后,若使用催化剂,C的体积分数增大B.达到平衡后,若使温度升高,化学平衡向逆反应方向移动C.化学方程式中n>c+fD.达到化学平衡后,增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动15．在相同的条件下(500℃)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2gSO2。下列叙述中错误的是：（）A.平衡时SO2的转化率：乙＞甲B.平衡时O2的浓度：乙＞甲C.平衡时SO2的体积分数：乙＞甲D.化学反应速率：乙＞甲16．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSOB．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NOC．Na2CO3溶液：K＋、Mg2＋、SO、NO-6-\nD.＝0.1mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO第二部分非选择题（共52分）二．填空题（本题包括5小题，共52分）17.（每空2分，共12分）（1）在恒容密闭容器中，反应2NO2(g)N2O4(g)（正反应为放热反应）在一定条件下达到平衡，升高温度容器中气体颜色①，向容器通人一定量的氦气容器中气体颜色②。（2）在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：①A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是。②A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为。③A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是。（正向或逆向）④加热后，可使C的质量增加，则正反应是反应（放热或吸热）。18.（15分）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L-1的HCl溶液，丙为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：（1）（2分）甲溶液的pH=；（2）（4分）丙溶液中存在的电离平衡为（用电离平衡方程式表示）；（3）（3分）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的由小到大顺序为；（4）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如右图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：①（2分）甲溶液滴定丙溶液的曲线是（填“图1”或“图2”）；②（2分）a＝mL③（2分）pH试纸测定溶液pH的操作方法为_______________________________。19．（9分）某学生用0.2000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：（A）移取15.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用标准溶液润洗碱式滴定管2-3次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）（B）-（）-（）-（）-（A）-（）；（2）三次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:实验序号123消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0019.95则该盐酸溶液的准确浓度为_____________。(保留小数点后4位)（3）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列情况可能造成测定结果偏高的是：。A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确。B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗。C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液。-6-\nD.碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准液润洗。20.（6分）氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。（1）下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式。（2）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=＋180kJ•mol-12NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746kJ•mol-1则反应CO(g)+O2(g)=CO2(g)的△H=kJ•mol-1 21．（10分）在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答：（1）该反应为（填“吸热”或“放热”）反应。（2）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是（填字母）。A．容器中压强不变B．混合气体中c（CO）不变C．υ正（H2）＝υ逆（H2O）D．c（CO2）＝c（CO）（4）某温度下，将CO2和H2各0.10mol充入该容器中，达到平衡后，测得c(CO)=0.0080mol/L，则CO2的转化率为。（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。-6-\n2022-2022学年第一学期期末考试卷答案高二化学一.选择题（每小题3分，共48分）123456789101112AACABAABADAC13141516DBCD二．非选择题（本题包括5小题，共52分）17．（每空2分，共12分）（1）①加深②不变（2）①m+n<p②固体或纯液体（非气体）③逆向④吸热18.（共15分）（1）（2分）PH=13（2）（4分）CH3COOHCH3COO-+H+H2OOH-+H+（3）(3分)甲=乙<丙（4）①（2分）图2②（2分）20.00③（2分）将小片pH试纸放在点滴板上（或表面皿上）用玻璃棒蘸取少量待测液点在干燥的PH试纸上，变色后与标准比色卡对照19.（每空3分，共9分）（1）（B）-（D）-（C）-（E）-（A）-（F）（2）0.2667mol/L(保留小数点后4位)（3）CD-6-\n20.（每空3分，共6分）（1）NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ·mol-1（2）－28321.（每空2分，共10分）（1）吸热（2）K=c(CO)·c(H2O)/c(CO2)c(H2)（3）BC（4）80%（5）830℃-6-