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甘肃省民乐县2022届高三化学9月诊断考试试题
甘肃省民乐县2022届高三化学9月诊断考试试题
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甘肃省民乐县2022届高三化学9月诊断考试试题本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题),满分100分,时间90分钟。可能用到的原子量:H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Br-80Ag-108Pb-207Ba-137第Ⅰ卷选择题一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有1个选项符合题意。)1.下列关于物质分类的说法正确的是()①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体②HF、HI都属于弱电解质③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物④明矾、冰醋酸、四氧化三铁都不是混合物⑤葡萄糖、油脂都不属于有机高分子化合物A.④⑤B.②④C.①②D.③⑤2.下列物质属于电解质且能导电的是()A.铜B.熔融的硝酸钾C.氢氧化钠溶液D.氯化氢3.下列化学用语表示正确的是()A.中子数为16的硫原子:B.Cl-的结构示意图:C.甲酸甲酯的结构简式:HCOOCH3D.氢氧化钠的电子式:4.某学习兴趣小组讨论辨析以下说法,其中说法正确的是()①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化②煤的汽化和液化属于物理变化③潮解、焰色反应、汽油去油污、用CS2清洗管壁上的硫均属于物理变化④只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤酸分子中含有几个H,则称为几元酸⑥H2和D2是同素异形体⑦白磷应保存在水中A.③⑤⑥B.①②⑤C.③⑦D.①④⑥5.下列各组物质中,因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是()-9-①Na与O2②氯水与溴化亚铁③Fe与Cl2④AlCl3溶液与氨水⑤CO2与NaOH溶液⑥Fe与硝酸⑦AgNO3溶液与氨水A.除③④外B.除③⑦外C.除⑥⑦外D.除③外6、将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg/mL则该盐酸的物质的量浓度是( )A.B.C.D.7、设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.pH=13的氢氧化钠溶液中所含Na+为0.1NAB.一定条件下,1molN2与足量H2反应生成NH3,转移电子6NAC.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAD.50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA8.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.能使甲基橙呈红色的溶液:Ba2+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣B.由水电离出的c(H+)=1×10﹣11mol•L﹣1溶液:Na+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣C.0.1mol·L-1的FeCl3溶液中:H+、Na+、SO、S2-D.与Al反应生成H2的溶液:Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣9.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A.向FeBr2溶液中通入过量的Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-B.用食醋除去水壶内的水垢:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC.KHCO3与少量澄清石灰水反应:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OD.Fe3O4溶于足量稀HNO3中:3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O10.已知下列反应:Co2O3+6HCl(浓)=2CoCl2+Cl2↑+3H2O(Ⅰ);5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3(Ⅱ)。下列说法正确的是 ()A.反应Ⅰ中HCl是氧化剂B.反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应C.还原性:I2>HCl>CoCl2D.氧化性:Co2O3>HIO3>Cl211.下列物质的转化在给定条件下能实现的是()①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3-9-②SSO3H2SO4③Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3④饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO.A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤12.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是( )WXYZA.氢化物沸点:W<ZB.氧化物对应水化物的酸性:Y>WC.化合物熔点:Y2X3<YZ3D.简单离子的半径:Y<X13.根据原子结构及元素周期律的知识,下列叙述正确的是()A.由于相对分子质量:HCl>HF,故沸点:HCl>HFB.硅处于金属与非金属的过渡位置,硅可用作半导体材料C.由于氮元素的最低化合价只有-3价,故NH5这种物质不可能存在D.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小14.对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是()A.实验Ⅰ:液体分层,下层呈无色B.实验Ⅱ:烧杯中先出现白色沉淀,后溶解C.实验Ⅲ:试管中溶液产生红色沉淀D.实验Ⅳ:放置一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体15.有一未知的无色溶液,只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH﹣):H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣,现取三份100mL溶液进行如下实验:-9-①第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀产生.②第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀产生,经洗涤、干燥后,沉淀质量为6.99g.③第三份逐滴滴加NaOH溶液,测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图.根据上述实验,以下推测不正确的是( )A.原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣B.不能确定原溶液是否含有K+、NO3﹣C.实验所加的NaOH的浓度为2mol•L﹣1D.原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+,且n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:216.取χg铜和镁的合金完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为16.82g,则χ等于( ) A.8.64g B.9.20g C.9.00g D.9.44g第Ⅱ卷非选择题(共52分)17(13分)实验室需配0.1mol·L-1 Na2CO3溶液460mL和0.40mol·L-1硫酸500mL。(1)配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________________(填仪器名称)。(2)根据计算,用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为 _______克。(3)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的体积为_____mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒,最好选用________mL的量筒。若将该浓硫酸与等体积的水混合,所得溶液中溶质的质量分数 49%(填“<”“=”或“>”)。(4)下列操作会引起所配溶液浓度偏小的是(填字母)。A.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度B.定容时仰视刻度线C.向容量瓶中转移时,有少量液体溅出D.容量瓶未经干燥使用E.未经冷却将溶液注入容量瓶中F.倒置摇匀后再正立时,发现液面低于刻度线,装瓶贴签-9-G.称量Na2CO3·10H2O晶体,晶体失去部分结晶水(5)取少量硫酸溶液于试管中,加一定量的BaCl2溶液产生白色沉淀,如何证明SO42—沉淀完全?(6)在铁和氧化铁混合物15g中,加入某浓度的稀硫酸150mL,放出H2 1.68L(标准状况)。同时铁和氧化铁均无剩余,向反应后的溶液中滴入KSCN溶液,未见颜色变化。为了中和过量的H2SO4,且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2,共消耗3mol·L-1的NaOH溶液200mL,则原硫酸的物质的量浓度是。18、(10分)有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、Na+、Ba2+、Al3+、Cl-、I-、NO3—、CO32—、SO42—、Mg2+、Fe3+,取该溶液进行下列实验:(1)取pH试纸检验,表明溶液呈强酸性,则可排除________离子的存在。(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后四氯化碳层呈紫红色,则可排除________离子的存在。(3)另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变成碱性,在滴加过程中溶液均无沉淀产生,则可排除________离子的存在。(4)取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成,证明有________离子存在,又排除________离子存在。19.(14分)纳米磁性流体材料广泛应用于减震、医疗器械、声音调节等高科技领域。下图是制备纳米Fe3O4磁流体的两种流程:(1)步骤①反应的离子方程式为。(2)步骤②保持50℃的做法是_____。(3)步骤③中加入的H2O2电子式是____________,步骤③制备Fe3O4磁流体的化学方程式为。(4)流程2中FeCl3和FeCl2制备Fe3O4磁流体,理论上FeCl3和FeCl2物质的量之比为_____。已知沉淀B为四氧化三铁,步骤⑤中操作a具体的步骤是。(5)利用K2Cr2O7可测定Fe3O4磁流体中的Fe2+含量。若Fe3O4磁流体与K2Cr2O7充分反应消耗了0.01mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液100mL,则磁流体中含有Fe2+的物质的量为mol。若配制的K2Cr2O7标准溶液装在__________________(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)时,滴定前平视刻度线,滴定后仰视刻度线,则测定结果是Fe3O4-9-磁流体中的Fe2+含量(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。注意:20题、21题选做其中一道。20.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,A是宇宙中含量最丰富的元素;B和C同一主族,且B的L层电子数是K层电子数的2.5倍;D和C同一周期;E元素原子核外电子有17种不同的运动状态,F位于第四周期,其未成对电子数只有一个,且内层都处于全充满状态。请回答下列问题:(1)B原子的L层轨道表达式________________________;D元素原子的价电子排布式是。(2)由A、B原子形成的分子的结构式为:A-B=B-A,则该分子中σ键和π键的数目之比为,B、C的氢化物中BH3的沸点高于CH3的沸点,原因是________________________________________;C、D和E的电负性由大到小的顺序为;C、D和E的第一电离能由大到小的顺序是____________;C和D最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为。CO中C的杂化方式为,该离子的“VSEPR”模型为形。(3)向FDO4溶液中加入过量稀氨水,得到的深蓝色溶液中阳离子化学式为,该离子的配位体为。(4)D(黑球)和F(白球)形成的某种晶体的晶胞如右图所示,已知该晶胞的棱长为516pm,则该晶胞的密度为g/cm3(精确到0.1)。21.【化学-选修5:有机化学基础】(15分)有机物F是一种香料,其合成路线如图所示:-9-(1)A的名称为,D转化为E时①处试剂的结构简式为,步骤Ⅵ的反应类型为。(2)步骤Ⅰ的反应试剂和条件分别为、。(3)步骤Ⅱ反应的化学方程式为。(4)满足括号中条件(①苯环上只有两个取代基,②能与FeCl3溶液发生显色反应,③能发生水解反应和银镜反应)的E的同分异构体有种,其中核磁共振氢谱峰面积比为6︰2︰2︰1︰1的分子的结构简式为。(5)依据题中信息,完成以为(CH3)2CHCH2OH原料制取的合成(CH3)2CClCOOH路线图。合成路线图示例如下:-9-2022——2022年度民乐一中高三九月考试答案12345678ABCCADCD910111213141516DCDDBDBC17.(13分)(1)烧杯、玻璃棒(2分) (2)14.3(1分)(3)10.9(2分) 15(1分)>(1分)(4)C(2分)(5)取上层清液少许于试管中,继续滴加BaCl2溶液,如果没有沉淀产生证明SO42-沉淀完全(其他合理答案也可)(2分)(6)2mol/L(2分)18.10分【答案】(1)CO32— (2)NO3—、Fe3+ (3)Mg2+、Al3+ (4)Ba2+ SO42— 【解析】(1)取pH试纸检验,溶液呈强酸性,可排除与H+能发生反应的离子,即CO32—。(2)取部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,振荡后CCl4呈紫红色证明溶液中有还原性的I-,从而排除NO3—、Fe3+(H+与NO3—同时存在时具有强氧化性)的存在。(3)滴加NaOH的过程中,无沉淀产生,从而排除所有与OH-能生成沉淀的金属阳离子Mg2+、Al3+等。(4)取(3)中碱性溶液加Na2CO3溶液有白色沉淀生成,证明一定有Ba2+,从而排除SO42—(BaSO4为难溶白色沉淀)。(5)取(3)中碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体一定显碱性,中学阶段唯一显碱性的气体为NH3,从而证明溶液中一定有NH4+。综上所述,肯定存在的离子有Ba2+、I-、NH4+,肯定不存在的有CO32—、NO3—、Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42—,不能确定的有K+、Na+、Cl-。19、【答案】(1)Fe+2Fe3+3Fe2+(2分)(2)水浴加热(1分)(3)(1分)3FeCl2+H2O2+6NaOHFe3O4+6NaCl+4H2O(2分)(4)2︰1(1分)过滤、洗涤、干燥(3分)(5)0.006mol(2分)酸式滴定管(1分)偏大(1分)20.【答案】(1)(1分)3s23p4(1分)-9-(2)3︰1(1分)NH3分子间可以形成氢键(1分)Cl>S>P(1分)Cl>P>S(1分)H3PO4<H2SO4(1分)sp3杂化(2分)正四面体(1分)(3)1Cu(NH3)4]2+(2分)NH3(1分)(4)4.6(2分)【解析】根据题意推测A为H(氢),B为N(氮),C为P(磷),D为S(硫),E为Cl(氯),F为Cu(铜)。(1)N原子的L层轨道表达式注意P轨道是半充满,电子自旋方向相同,轨道表达式是;D是S元素,最外层电子是价电子,排布式是3s23p4。(2)单键属于σ键,双键一条是σ键一条是π键,分子中σ键3条,π键1条,个数比3︰1;同主族元素的氢化物中由于氢键的形成,熔沸点升高,所以氮族元素的氢化物中熔沸点最高的是NH3;同一周期元素电负性逐渐增大,所以电负性由大到小的顺序为Cl>S>P;同一周期元素电离能逐渐增大,但是有特例情况,如p亚层处于全充满、半充满或全空是比较稳定,所以第一电离能由大到小的顺序为Cl>P>S;含氧酸中非羟基O越多酸性越强,H3PO4含有一个非羟基O,H2SO4含有2个非羟基O;PO43-为“4+0”形,价层电子对为4对,故为sp3杂化,理论构型和实际构型都是正四面体形。(3)过量氨水加到CuSO4溶液中,生成深蓝色的Cu(NH3)4SO4溶液;NH3中N原子上存在孤电子对,故NH3作为配位体。(4)根据均摊法S原子个数,Cu原子个数为4,故化学式为CuS,假设该晶胞的密度为ρ,根据题意列等式得:(516×10-10)3×ρ×6.02×1023=4×(64+32),故ρ≈4.6g/cm3;21.(15分)(1)甲苯(1分)CH3CHClCOOH(2分)取代(或酯化)反应(1分)(2)Cl2、光照(2分)(3)C6H5-CH2Cl+NaOHC6H5-CH2OH+NaCl(2分)(4)15(2分)(2分)(5)(3分)-9-
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:53:14
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