福建省福州市福清市融城中学高一化学上学期期中试题含解析

2022-2022学年福建省福州市福清市融城中学高一（上）期中化学试卷　一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（　　）A．镁、干冰、硫酸、纯碱、食盐B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、硫酸钡C．氢气、氧化钠、硝酸、烧碱、氯化铜D．铁、氧化铜、醋酸、石灰水、硝酸钾　2．同种类型的物质往往具有某些相同的性质．下列性质中不属于酸通性的是（　　）A．使紫色石蕊试液变蓝色B．与碱反应生成盐和水C．与活泼金属反应生成盐和氢气D．与氧化钠反应生成盐和水　3．下列化学反应中，属于置换反应的是（　　）A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．H2+CuOCu+H2OC．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D．2CO+O22CO2　4．2022年8月12日天津港危险品仓库发生的爆炸事故，再次警示人们在注重提高科技化工发展水平的同时，不可忽视化学试剂存放的基本问题．下列在实验室中关于试剂存放叙述正确的是（　　）A．白磷不易挥发，不需要密闭存放-26-\nB．氢氧化钠溶液应保存在带玻璃塞的细口试剂瓶中C．氰化物的包装标签上应贴上如图所示的标志D．用容量瓶配制好溶液进行贮存时，需在容量瓶上贴上浓度标签　5．下列说法正确的是（　　）A．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱B．在相同温度下，强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强C．碱性氧化物都是金属氧化物，正盐中可能含有氢元素D．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，因发生中和反应，溶液的导电能力降低　6．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.01NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4LD．氧气和臭氧的混合物16g中约含有NA个氧原子　7．以下关于化学实验中“先与后”的说法正确的是（　　）①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取气体时，先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2⑥碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗．A．①②③⑤B．①②④⑤⑥C．①②③④⑤D．全部　8．下列说法正确的是（　　）A．还原剂失去电子变成还原产物B．氧化剂得到电子被氧化成还原产物C．氧化剂是容易得到电子，发生还原反应的物质D．还原剂是得到电子化合价下降被氧化的物质-26-\n　9．某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）A．Na+、H+、SO42﹣、HCO3﹣B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣　10．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①　11．胶体区别于其它分散系的本质是（　　）A．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象　12．在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（　　）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abcB．bcdC．abcdD．acd　13．能发生离子反应，但不会产生沉淀的是（　　）A．澄清石灰水中通入CO2B．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液C．MgSO4溶液中滴加NaOH溶液D．氯化钠溶液中加硝酸银溶液　-26-\n14．有a、b、c、d四瓶无色溶液，它们分别是Ba（OH）2溶液，NaHCO3溶液、MgCl2溶液、稀硫酸中的某一种．现各取少量溶液进行两两混合，实验现象如表所示，表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成气体；“一”表示无明显现象．下列推理不正确的是．（　　）﹨abcda﹨↓↑﹣b↓﹨↓↓c↑↓﹨﹣d﹣↓﹣﹨A．c一定是稀硫酸B．d一定是MgCl2溶液C．a可能是NaHCO3溶液D．b一定是Ba（OH）2溶液　15．常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2═2A3++2B﹣；③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣．由此判断下列说法错误的是（　　）A．反应Z2+2A2+═2A3++2Z﹣可以进行B．Z元素在①③反应中均被还原C．氧化性强到弱的顺序是XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+D．还原性由强到弱的顺序是A2+＞B﹣＜Z﹣＞X2+　16．下列离子方程式书写正确的是（　　）A．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2OB．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后显酸性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC．NaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OD．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑　17．今有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3-26-\n③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+和Cl﹣、I﹣共存，要氧化除去I﹣而又不影响Fe2+和Cl﹣．可加入的试剂是（　　）A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl　18．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应．若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（　　）A．1：2：3B．1：6：9C．1：3：3D．1：3：6　　二、非选择题（共46分）19．目前，世界各国主要采用电解熔融氯化钠的方法生产金属钠：2NaCl（熔融）═2Na+Cl2↑．现有如下转化关系：（1）写出下列化学方程式：A+H2O→C：　　　　　　C+D→NaCl：　　　　　　E+F→NaCl：　　　　　　（2）通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用C物质溶液吸收，其化学方程式为　　　　　　．（3）将A投入CuSO4的溶液中，观察到溶液中除了有气泡产生，甲同学认为还有红色铜生成，乙同学认为还有蓝色的Cu（OH）2生成．你支持　　　　　　同学的观点，理由是　　　　　　．　-26-\n20．如图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号．请回答下列问题：（1）两种物质都是氧化物的是　　　　　　（填分类标准代号，下同）．（2）分类标准代号A表示　　　　　　a．两物质都可作燃料b．两物质都是有机物c．两物质都是含碳化合物d．两物质都是氧化物（3）分类标准代号C物质中的某一物质能与某种强酸反应生成同组物质中的另一种物质，该反应的化学方程式为　　　　　　（4）图中相连的两种物质可归为一类，又能相互反应的是　　　　　　（填分类标准代号），其反应的基本类型是　　　　　　反应．（5）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热呈红褐色，得到的分散系称为　　　　　　，该分散系能发生　　　　　　现象．　21．实验室需要配置0.50mol/LNaCl溶液500mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、　　　　　　、　　　　　　以及等质量的两片滤纸．（2）计算．配制该溶液需取NaCl晶体　　　　　　g．（3）称量．①天平调平．②称量完毕，将药品倒入烧杯中．（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是　　　　　　．（5）转移、洗涤．在转移时应使用玻璃棒，目的是　　　　　　，并需要洗涤烧杯、玻璃棒2～3次是为了　　　　　　（6）定容，摇匀．-26-\n（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会　　　　　　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．　　-26-\n2022-2022学年福建省福州市福清市融城中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（　　）A．镁、干冰、硫酸、纯碱、食盐B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、硫酸钡C．氢气、氧化钠、硝酸、烧碱、氯化铜D．铁、氧化铜、醋酸、石灰水、硝酸钾【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】单质：由同种元素组成的纯净物叫单质；氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素；酸：在水溶液中，电离出的阳离子全部是氢离子的化合物称为酸；碱：在水溶液中，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物称为碱；盐：由金属阳离子（或铵根）和酸根阴离子形成的一类化合物．【解答】解：A．镁、干冰、硫酸、纯碱、食盐分别是单质、氧化物、酸、盐、盐，故A错误；B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、硫酸钡分别是混合物、氧化物、混合物、碱、盐，故B错误；C．氢气、氧化钠、硝酸、烧碱、氯化铜分别是单质、氧化物、酸、碱、盐，故C正确；D．铁、氧化铜、醋酸、石灰水、硝酸钾分别是单质、氧化物、酸、混合物、盐，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了物质的分类，熟悉单质、氧化物、酸、碱、盐的概念是解题关键，侧重考查学生对基础知识的掌握的熟练程度．　2．同种类型的物质往往具有某些相同的性质．下列性质中不属于酸通性的是（　　）A．使紫色石蕊试液变蓝色B．与碱反应生成盐和水C．与活泼金属反应生成盐和氢气D．与氧化钠反应生成盐和水-26-\n【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A、酸能使石蕊指示剂显示红色；B、酸和碱反应生成盐和水；C、活泼金属可以和酸反应生成盐和氢气；D、酸可以和金属氧化物之间反应生成盐和水．【解答】解：A、酸使紫色石蕊试液变红色，故A错误；B、酸能和碱反应生成盐和水，属于酸通性，故B正确；C、酸与活泼金属反应生成盐和氢气，属于酸通性，故C正确；D、酸可以和氧化钠之间反应生成钠盐和水，属于酸通性，故D正确，故选A．【点评】本题考查学生酸的通性知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．　3．下列化学反应中，属于置换反应的是（　　）A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．H2+CuOCu+H2OC．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D．2CO+O22CO2【考点】化学反应的实质．【专题】物质的分类专题．【分析】化学反应的基本分类为化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应，置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；根据定义判断．【解答】解：A、是酸碱中和反应，属于复分解反应，故A不选；B、此反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故B选；C、此反应是两种化合物生成一种单质和一种化合物，不是置换反应，只能是另一种分类法进行分类，是氧化还原反应，故C不选；D、是化合反应，故D不选；故选B．【点评】本题考查了化学反应的基本反应类型的判断，熟悉概念即可解答，较简单．　-26-\n4．2022年8月12日天津港危险品仓库发生的爆炸事故，再次警示人们在注重提高科技化工发展水平的同时，不可忽视化学试剂存放的基本问题．下列在实验室中关于试剂存放叙述正确的是（　　）A．白磷不易挥发，不需要密闭存放B．氢氧化钠溶液应保存在带玻璃塞的细口试剂瓶中C．氰化物的包装标签上应贴上如图所示的标志D．用容量瓶配制好溶液进行贮存时，需在容量瓶上贴上浓度标签【考点】化学试剂的存放；化学试剂的分类．【分析】A．白磷易自燃；B．二氧化硅和氢氧化钠反应生成粘性的硅酸钠导致玻璃塞和玻璃瓶粘结在一起；C．氰化物有剧毒；D．容量瓶不能保存溶液．【解答】解：A．实验室中为防止白磷的自燃，一般存放于冷水中，故A错误；B．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氧化钠反应生成粘性的硅酸钠导致玻璃塞和玻璃瓶粘结在一起，所以氢氧化钠溶液不能保存在带玻璃塞的玻璃瓶中，故B错误；C．氰化物有剧毒，为剧毒品，故C正确；D．容量瓶只能用来配制溶液，不能保存溶液，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学试剂的存放，题目难度不大，注意物质的性质影响保存方法的选择．　5．下列说法正确的是（　　）A．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱B．在相同温度下，强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强C．碱性氧化物都是金属氧化物，正盐中可能含有氢元素D．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，因发生中和反应，溶液的导电能力降低【考点】电解质在水溶液中的电离；强电解质和弱电解质的概念．-26-\n【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．化合物电离时，生成的阴离子全部是氢氧根离子的为碱；B．相同温度下，电解质溶液导电性强弱与离子浓度成正比、与电荷成正比；C．碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，正盐中可能含有氢元素，如铵盐；D．醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，加入少量氢氧化钠溶液，二者反应生成强电解质醋酸钠，溶液中离子浓度增大．【解答】解：A．化合物电离时，生成的阴离子全部是氢氧根离子的为碱，但电离时生成的阴离子有氢氧根离子的化合物不一定是碱，如简式盐，故A错误；B．相同温度下，电解质溶液导电性强弱与离子浓度成正比、与电荷成正比，所以强电解质溶液导电能力不一定大于弱电解质溶液，故B错误；C．碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，正盐中可能含有氢元素，如铵盐，故C正确；D．醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，加入少量氢氧化钠溶液，二者反应生成强电解质醋酸钠，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，故D错误；故选C．【点评】本题考查电解质的电离、溶液导电性等知识点，为高频考点，侧重考查基本概念、溶液导电性，注意：溶液导电性强弱与电解质强弱无关，与离子浓度和离子电荷有关，易错选项是B．　6．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.01NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4LD．氧气和臭氧的混合物16g中约含有NA个氧原子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、溶液体积不明确；B、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含2mol钠离子来分析；C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；-26-\nD、氧气和臭氧均由氧原子构成．【解答】解：A、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故A错误；B、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02mol钠离子即0.02NA个，故B错误；C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故NA个二氧化碳分子的物质的量为1mol，则所占的体积大于22.4L，故C错误；D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量n==1mol，个数为NA个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．　7．以下关于化学实验中“先与后”的说法正确的是（　　）①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取气体时，先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2⑥碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗．A．①②③⑤B．①②④⑤⑥C．①②③④⑤D．全部【考点】化学实验操作的先后顺序．【专题】化学实验基本操作．【分析】①试管加热时要防止局部骤热发生爆炸；②用排水法收集氧气后，要防止液体倒吸炸裂试管；③制取气体时，要先检查装置气密性；④点燃可燃性气体是为防止爆炸要验纯；⑤做H2还原CuO实验开始时要排除空气，结束时要防止金属铜被氧气氧化；⑥应该先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去；【解答】解：①试管加热时为防止局部骤热发生爆炸，先均匀加热，后局部加热，故①正确；-26-\n②用排水法收集气体后，为防止液体倒吸炸裂试管，应该先移出导管后撤酒精灯，故②正确；③制取气体时，一定要先检查装置气密性后装药品，故③正确；④点燃可燃性气体如H2、CO等时，为防止爆炸要验纯后点燃，故④正确；⑤做H2还原CuO实验开始时要排除空气，先通入氢气，结束时要防止金属铜被氧气氧化，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H2，故⑤正确；⑥碱液具有腐蚀性，而醋酸腐蚀性较小，且能够中和碱液，如果大量碱液流到桌子上，应该先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去，故⑥正确；故选D．【点评】本题考查常见仪器的使用，难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．　8．下列说法正确的是（　　）A．还原剂失去电子变成还原产物B．氧化剂得到电子被氧化成还原产物C．氧化剂是容易得到电子，发生还原反应的物质D．还原剂是得到电子化合价下降被氧化的物质【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应中得到电子的为氧化剂，在反应中被还原，产物为还原产物，失去电子的为还原剂，发生氧化反应，产物为氧化产物，以此来解答．【解答】解：A．还原剂失去电子发生氧化反应，变成氧化产物，故A错误；B．氧化剂得到电子被还原，生成还原产物，故B错误；C．氧化剂是化合价降低物质容易得到电子，发生还原反应的，故C正确；D．还原剂是化合价升高失去电子被氧化的物质，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．　9．某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）A．Na+、H+、SO42﹣、HCO3﹣B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣-26-\nC．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】碱性溶液中含大量的OH﹣，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．因H+、HCO3﹣结合生成水和气体，且在碱性条件下不能共存，故A错误；B．Cu2+有颜色，且在碱性条件下不能大量共存，故B错误；C．溶液无色，碱性条件下不发生任何反应，故C正确；D．碱性条件下Mg2+不能大量共存，故D错误．故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意离子的颜色，题目难度不大．　10．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①【考点】常见阴离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤．【解答】解：Cl﹣用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32﹣用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH﹣用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反应，CO32﹣、OH﹣都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32﹣和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32﹣、再检验OH﹣；故选B．【点评】本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，同时需考虑物质之间的反应．-26-\n　11．胶体区别于其它分散系的本质是（　　）A．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的本质特征所在．【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体．故选A．【点评】考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，较简单．　12．在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（　　）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abcB．bcdC．abcdD．acd【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】a、相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，据此判断；b、相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比；c、计算各物质的质量进行比较；d、计算出各物质的物质的量，结合化学式判断H原子的物质的量，据此解答．【解答】解：①6.72LCH4物质的量为=0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6gH2S的物质的量为=0.4mol，④0.2molNH3．-26-\na．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积②＞③＞①＞④，故a正确；b．各物质的摩尔质量分别为①CH4为16g/mol②HCl为36.5g/mol③H2S为34g/mol④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故b正确；c．各物质的质量分别为①CH4为0.3mol×16g/mol=4.8g②HCl为0.5mol×36.5g/mol=33.25g③H2S13.6g④NH3为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，故c正确；d．各物质中H原子的物质的量分别为①CH4为0.3mol×4=1.2mol②HCl为0.5mol③H2S0.4mol×2=0.8mol④NH3为0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，故d正确．故选C．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量数的有关计算，难度不大，注意基础知识的掌握．　13．能发生离子反应，但不会产生沉淀的是（　　）A．澄清石灰水中通入CO2B．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液C．MgSO4溶液中滴加NaOH溶液D．氯化钠溶液中加硝酸银溶液【考点】离子方程式的书写；离子反应发生的条件．【专题】离子反应专题．【分析】离子之间结合生成沉淀、气体、水等，均可发生离子反应，结合不生成沉淀来解答．【解答】解：A．反应生成碳酸钙沉淀，故A不选；B．反应生成碳酸钠和水，没有沉淀，故B选；C．反应生成氢氧化镁沉淀，故C不选；D．反应生成AgCl沉淀，故D不选；故选B．【点评】本题考查离子反应，为基础性习题，把握复分解反应的条件及常见离子之间的反应为解答的关键，注意常见的难溶物判断，题目较简单．　-26-\n14．有a、b、c、d四瓶无色溶液，它们分别是Ba（OH）2溶液，NaHCO3溶液、MgCl2溶液、稀硫酸中的某一种．现各取少量溶液进行两两混合，实验现象如表所示，表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成气体；“一”表示无明显现象．下列推理不正确的是．（　　）﹨abcda﹨↓↑﹣b↓﹨↓↓c↑↓﹨﹣d﹣↓﹣﹨A．c一定是稀硫酸B．d一定是MgCl2溶液C．a可能是NaHCO3溶液D．b一定是Ba（OH）2溶液【考点】无机物的推断．【分析】b均能与a、c、d反应三种物质反应生成沉淀，则b一定为Ba（OH）2溶液；既能够生成沉淀又能够生成气体的为a、c，则a、c可能为NaHCO3溶液或稀硫酸，二者都不与MgCl2溶液反应，则d为MgCl2溶液；由于碳酸氢钠、稀硫酸与氢氧化钡、氯化镁溶液的反应现象相同，则无法判断a、c是稀硫酸还是碳酸氢钠溶液，据此进行解答．【解答】解：根据表中实验现象可知，b均能与a、c、d反应三种物质反应生成沉淀，四种物质中只有Ba（OH）2溶液满足，所以b一定为Ba（OH）2溶液；a、c既能够生成沉淀又能够生成气体，则a、c可能为NaHCO3溶液或稀硫酸；只与氢氧化钡溶液反应的为d，则d为MgCl2溶液；由于碳酸氢钠、稀硫酸都不与氯化镁溶液反应，且与氢氧化钡溶液反应的现象相同，则无法判断a、c是稀硫酸还是碳酸氢钠溶液，A．根据分析可知，c可能为稀硫酸或Ba（OH）2溶液，故A错误；B．根据分析可知，d一定为MgCl2溶液，故B正确；C．结合分析可知，c可能是NaHCO3溶液或MgCl2溶液，故C正确；D．b一定为氢氧化钡溶液，故D正确；故选A．【点评】本题考查无机推断，题目难度中等，明确常见物质的性质及反应现象为解答关键，解答时可以采用对应求解法，根据物质间的两两反应找到特征物质，试题培养了学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．　15．常温下，在溶液中发生如下反应：-26-\n①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2═2A3++2B﹣；③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣．由此判断下列说法错误的是（　　）A．反应Z2+2A2+═2A3++2Z﹣可以进行B．Z元素在①③反应中均被还原C．氧化性强到弱的顺序是XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+D．还原性由强到弱的顺序是A2+＞B﹣＜Z﹣＞X2+【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，结合元素化合价变化分析解答．【解答】解：①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O中，X元素的化合价由+7价变为+2价，Z元素的化合价由﹣1价变为0价，则氧化剂是XO4﹣，还原剂是Z﹣，所以氧化性XO4﹣＞Z2，还原性Z﹣＞X2+；②2A2++B2═2A3++2B﹣中氧化产物是A3+，氧化剂是B2，所以氧化性B2＞A3+，还原性A2+＞B﹣；③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣中，B元素化合价由﹣1价变为0价，Z元素化合价由0价变为﹣1价，所以氧化性Z2＞B2，还原性B﹣＜Z﹣；A．反应Z2+2A2+═2A3++2Z﹣中A元素化合价由+2价变为+3价，Z元素化合价由0价变为﹣1价，所以氧化性Z2＞A3+，与已知相符合，故A正确；B．Z在反应①中被氧化，在③中被还原，故B错误；C．通过以上分析知，氧化性大小顺序是XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，故C正确；D．通过以上分析知，还原性大小顺序是A2+＞B﹣＜Z﹣＞X2+，故D正确；故选B．【点评】本题考查了氧化性、还原性大小的判断，明确元素的化合价变化及氧化性和还原性大小的判断方法即可解答，难度中等．　16．下列离子方程式书写正确的是（　　）A．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2OB．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后显酸性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O-26-\nC．NaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OD．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．电子、电荷不守恒；B．混合后显酸性，则氢氧化钡完全反应；C．碳酸氢根离子不能拆分；D．发生氧化还原反应，电子、电荷守恒．【解答】解：A．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液的离子反应为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故A错误；B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后显酸性的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．NaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液的离子反应为H++HCO3﹣═CO2↑+H2O，故C错误；D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸的离子反应为3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．　17．今有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+和Cl﹣、I﹣共存，要氧化除去I﹣而又不影响Fe2+和Cl﹣．可加入的试剂是（　　）A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl【考点】氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据反应中元素化合价的变化来判断氧化剂及氧化性的强弱，再利用氧化性的强弱来分析氧化除去I﹣而又不影响Fe2+和Cl﹣．-26-\n【解答】解：反应①中Fe元素的化合价降低，则FeCl3为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性FeCl3＞I2，反应②中Cl元素的化合价降低，则Cl2为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性Cl2＞FeCl3，反应③中Mn元素的化合价降低，则KMnO4为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性KMnO4＞Cl2，即氧化性强弱为KMnO4＞Cl2＞FeCl3，则某溶液中有Fe2+和I﹣共存，要氧化除去I﹣而又不影响Fe2+和Cl﹣，选择氧化性强的物质除杂时能将Fe2+和Cl﹣氧化，故选择弱氧化剂FeCl3来除杂而不影响Fe2+和Cl﹣，且没有引入新的杂质，故选C．【点评】本题考查学生利用氧化性的强弱来分析除杂问题，明确氧化还原反应中元素化合价的变化及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性是解答本题的关键．　18．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应．若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（　　）A．1：2：3B．1：6：9C．1：3：3D．1：3：6【考点】物质的量浓度的相关计算；离子方程式的有关计算．【专题】压轴题；离子反应专题．【分析】生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，即生成硫酸钡的物质的量之比为1：2：3，然后利用Al2（SO4）3～3BaSO4、ZnSO4～BaSO4、Na2SO4～BaSO4来计算．【解答】解：由生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，即生成硫酸钡的物质的量之比为1：2：3，设生成硫酸钡的物质的量分别为n、2n、3n，则Al2（SO4）3～3BaSO413nZnSO4～BaSO411-26-\n2n2nNa2SO4～BaSO4113n3n又硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液的体积相同，则浓度之比等于物质的量之比，即为：2n：3n=1：6：9，故选B．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，明确反应中物质之间的关系是解答本题的关键，并熟悉同种物质的质量比等于物质的量之比、同体积的不同溶液的浓度之比等于物质的量之比来解答．　二、非选择题（共46分）19．目前，世界各国主要采用电解熔融氯化钠的方法生产金属钠：2NaCl（熔融）═2Na+Cl2↑．现有如下转化关系：（1）写出下列化学方程式：A+H2O→C：　2Na+2H2O═2NaOH+H2↑　C+D→NaCl：　3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl　E+F→NaCl：　3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl　（2）通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用C物质溶液吸收，其化学方程式为　Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O　．（3）将A投入CuSO4的溶液中，观察到溶液中除了有气泡产生，甲同学认为还有红色铜生成，乙同学认为还有蓝色的Cu（OH）2生成．你支持　乙　同学的观点，理由是　金属钠活泼，与水反应后生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应生成蓝色的Cu（OH）2　．【考点】无机物的推断．【专题】无机推断；类比迁移思想；演绎推理法；金属概论与碱元素．-26-\n【分析】氯化钠转化得到A、B，二者又得到NaCl，B与Fe反应生成D，则A为Na、B为Cl2，D为FeCl3，Na与水反应生成C，C与FeCl3反应生成NaCl，故C为NaOH，C与二氧化碳反应生成E，氯化铁与氢氧化钙反应生成F，E与F反应又生成NaCl，故E为Na2CO3、F为CaCl2，据此解答．【解答】解：氯化钠转化得到A、B，二者又得到NaCl，B与Fe反应生成D，则A为Na、B为Cl2，D为FeCl3，Na与水反应生成C，C与FeCl3反应生成NaCl，故C为NaOH，C与二氧化碳反应生成E，氯化铁与氢氧化钙反应生成F，E与F反应又生成NaCl，故E为Na2CO3、F为CaCl2，（1）A+H2O→C反应的化学方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，C+D→NaCl反应的化学方程式为3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3↓，E+F→NaCl反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，故答案为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3↓；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；（2）多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；（3）将Na投入CuSO4的溶液中，由于金属钠活泼，与水反应后生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应生成蓝色的Cu（OH）2，所以观察到溶液中除了有气泡产生，还有蓝色的Cu（OH）2生成，所以乙同学的观点正确，故答案为：乙；金属钠活泼，与水反应后生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应生成蓝色的Cu（OH）2．【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握钠及其化合物的性质、氯气的性质是解答本题的关键，注意物质之间的转化即可解答，题目难度不大．　20．如图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号．请回答下列问题：（1）两种物质都是氧化物的是　B　（填分类标准代号，下同）．（2）分类标准代号A表示　c　a．两物质都可作燃料b．两物质都是有机物c．两物质都是含碳化合物d．两物质都是氧化物-26-\n（3）分类标准代号C物质中的某一物质能与某种强酸反应生成同组物质中的另一种物质，该反应的化学方程式为　Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O　（4）图中相连的两种物质可归为一类，又能相互反应的是　D　（填分类标准代号），其反应的基本类型是　复分解　反应．（5）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热呈红褐色，得到的分散系称为　胶体　，该分散系能发生　丁达尔（电泳，其他合理答案也可）　现象．【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；无机化合物与有机化合物的概念；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】物质的分类专题．【分析】（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；氧化物：氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物，据此进行判断；（2）乙醇和二氧化碳都是含碳化合物，二者都是非电解质；（3）根据题意分析得出两种物质间的关系，从而确定该物质，并写出相应的方程式；（4）根据复分解反应的条件分析；（5）根据氢氧化铁胶体的制作方法分析【解答】解：（1）二氧化碳是氧化物；Fe2O3是氧化物；FeCl3不是氧化物；KOH不是氧化物；故相连的两种物质都是氧化物的是B；故答案为：B；（2）a．乙醇和二氧化碳中只有乙醇可以做燃料，故a错误；b．乙醇为有机物，而二氧化碳不属于有机物，故b错误；c．乙醇和二氧化碳都是含碳化合物，故c正确；d．二氧化碳为氧化物，而乙醇分子中含有H元素，不属于氧化物，故d错误；故选c；（3）某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，所以这两种物质应有相同的元素，且化合价不变，所以是氧化铁和氯化铁，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；-26-\n（4）根据各物质的性质分析，只有氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，该反应中没有化合价的变化，所以是复分解反应，故答案为：D；复分解；（5）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入氯化铁的饱和溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，得到的分散系称为胶体，胶体具有丁达尔效应、电泳以及聚沉性质，故答案为：胶体；丁达尔（电泳，其他合理答案也可）．【点评】本题考查电解质和非电解质、氧化物概念的辨析、四种基本反应类型的判断、离子方程式的书写、胶体的制备等知识，液面难度中等，试题知识点较多，充分考查了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．　21．实验室需要配置0.50mol/LNaCl溶液500mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、　500mL容量瓶　、　胶头滴管　以及等质量的两片滤纸．（2）计算．配制该溶液需取NaCl晶体　14.6　g．（3）称量．①天平调平．②称量完毕，将药品倒入烧杯中．（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是　搅拌，加速NaCl溶解　．（5）转移、洗涤．在转移时应使用玻璃棒，目的是　引流　，并需要洗涤烧杯、玻璃棒2～3次是为了　保证溶质全部转移入容量瓶中　（6）定容，摇匀．（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会　偏低　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．-26-\n【考点】溶液的配制．【分析】（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；（2）根据n=cV和m=nM来计算；（4）通过玻璃棒的搅拌可以加速溶解；（5）为了防止溶液溅出，要用玻璃棒引流；洗涤烧杯并将洗涤液注入容量瓶的目的是将溶质都转移至容量瓶；（8）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．【解答】解：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．由于无480ml的容量瓶，故选用500ml容量瓶，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．根据提供的仪器可知，还需仪器有500ml容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；（2）由于无480ml的容量瓶，故选用500ml容量瓶，故配制出的溶液的体积为500ml．根据n=cV可知需要的NaCl的物质的量n=0.50mol/L×0.5L=0.25mol，质量m=nM=0.25mol×58.5g/mol=14.6g，故答案为：14.6；（4）溶解时，需要使用玻璃棒搅拌，加速氯化钠的溶解，故答案为：搅拌，加速溶解；（5）为了防止溶液溅出，要用玻璃棒引流；洗涤烧杯并将洗涤液注入容量瓶的目的是将溶质都转移至容量瓶，故答案为：引流；保证溶质全部转移入容量瓶中；（8）仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故答案为：偏低．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．-26-\n　-26-