福建省福州市福清市西山高级中学高二化学上学期期中试题含解析

2022-2022学年福建省福州市福清市西山高级中学高二（上）期中化学试卷一、单项选择题（共15小题．每小题3分，共45分）1．25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3kJ•mol﹣1，则下列对中和热的描述正确的是()A．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（1）△H=﹣114.6kJ•mol﹣1此时中和热△H=﹣114.6kJ•mol﹣1B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.3kJ•mol﹣1C．H2SO4和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量2．下列关于氨的合成与催化剂的说法中正确的是()A．当断裂3molH﹣H键的同时断裂2molN﹣H键时，达到了化学平衡状态B．加入催化剂，能同等程度的增大合成氨的正、逆反应速率C．工业合成氨采用高压，压强越高越有利于提高经济效益D．增加催化剂的用量，可以增大氢气的转化率3．下列说法正确的是()A．反应能否自发进行与温度无关B．能自发进行的化学反应，一定是△H＞0、△S＞0C．放热反应一定都是自发的D．电解池的反应不属于自发过程4．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用()A．NaClB．HC1C．CuSO4D．Na2SO45．市场上常见的热敷、止痛、消肿贴剂暖宝宝．它由原料层、明胶层、无纺布袋层三部分组成，其中原料是由铁、石墨、活性炭、无机盐等物质组成，构成了原电池，其中铁作()-27-\nA．阴极B．阳极C．正极D．负极6．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生反应：NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H=﹣41.8kJ/mol，下列不能说明反应达到平衡状态的是()A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变C．SO3的体积百分数保持不变D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO7．在一个体积为1L的容器中，充入2molCO和2molH2O，一段时间后反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）在密闭容器中达到了平衡状态．平衡后c（CO2）=1.2mol•L﹣1，则该温度下此反应的平衡常数K为()A．1.25B．2C．2.25D．3.28．下列说法正确的是()A．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀B．镀锡铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀C．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程D．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣9．一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是()①升高温度②降低温度③增大压强④减小压强⑤增大B的浓度⑥减小C的浓度．A．①③⑥B．①④⑥C．②③⑤D．④⑥10．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液．下列实验现象中错误的是()-27-\nA．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色C．逸出气体的体积，a电极的大于b电极的D．a、b两电极都逸出无色无味气体11．可逆反应A（g）+B（g）⇌2C（g），温度为349K时，K=1；A的起始浓度为2mol•L﹣1，B的起始浓度为5mol•L﹣1时，在密闭容器达到平衡，B的转化率为()A．80%B．70%C．50%D．20%12．对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌4C（g）（正反应吸热），下列图象中正确的是()A．B．C．D．13．关于如图所示的①、②两个装置的叙述，正确的是()A．装置名称：①是原电池，②是电解池B．电极反应式：①中阳极：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑②中正极：2H++2e﹣═H2↑C．硫酸浓度变化：①减小，②增大-27-\nD．离子移动方向：①中H+向阴极方向移动，②中H+向负极方向移动14．一定条件下，在一密闭容器中发生下列反应并达到化学平衡，已知该反应在25℃、80℃时的平衡常数分別为5×104、Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g）下列说法正确的是()A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应B．80℃时，测得某时刻Ni（CO）4、CO的浓度均为0.5mol•L﹣1，则此时v（正）＜v（逆）C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动D．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），达新平衡时，CO的浓度将增大15．某密闭容器中发生如下反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g）；△H＜0如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系图，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量．则下列说法中不正确的是()A．t3时降低了压强B．t5时提高了温度C．t1﹣t2时该反应的平衡常数小于t6时反应的平衡常数D．t6时刻后反应物的转化率最低二、第II卷（非选择题，共55分）16．（13分）Ⅰ．液态肼（N2H4）和液态双氧水当它们混合反应时，可以产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知：0.8mol液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，并放出513.2kJ的热量．反应的热化学方程式为：__________．Ⅱ．在密闭容器中进行反应①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H1=akJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H2③2Fe（s）+O2（g）⇌2FeO（s）△H3=bkJ•mol﹣1-27-\n（1）△H2=__________（用含a、b的代数式表示）．（2）反应①的化学平衡常数表达式K=__________，已知在某温度下时反应①的平衡常数K=2，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始量均为6mol，达到平衡时CO2的转化率为__________，CO的平衡浓度为__________．（3）将上述平衡体系温度升高时，再次达到平衡时体系中CO的浓度与CO2浓度的比值增大，为了加快化学反应速率且使体系中FeO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有__________（填序号）．A．缩小反应器体积B．再通入CO2C．升高温度D．使用合适的催化剂．17．某学生利用如图实验装置探究盐桥式原电池的工作原理按照实验步骤依次回答下列问题：（1）图中导线中电子流向为__________（用a、b表示）；（2）写出装置中铜电极上的电极反应式：__________；（3）若装置中铜电极的质量增加0.32g，则导线中转移的电子数目为__________，（用“NA”表示）；同时锌电极减少的质量为__________；（4）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+、Cl﹣的移动方向表述正确的是__________A．盐桥中的K+、Cl﹣都向左侧烧杯移动B．盐桥中的K+、Cl﹣几乎不移动C．盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl﹣向右烧杯移动D．盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl﹣向左烧杯移动．18．反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温时，B的转化率变小；当减小压强时，混合体系中A的质量分数增大，则：（1）该反应的逆反应为__________热反应．-27-\n（2）若B为有色物质，而A、C均无色；则恒容加C前后两平衡态之混合物颜色相比是__________（填“变深”“变浅”或“不变”，后同）；而恒压充入氖气前后两平衡态之混合物颜色相比是__________．（3）若恒容加入B，则B的转化率__________．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c（B）：c（C）将__________．19．如图为一个电化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O（1）请回答图中甲、乙两池的名称．乙池是__________装置．（2）请回答下列电极的名称：A的电极名称是__________，B（C）电极的电极反应式为__________．（3）写出电极反应式：通入CH3OH的电极反应式是__________．（4）乙池中反应的化学方程式为__________．20．某温度下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），在2L的密闭容器内，如果2min内SO2的物质的量由4mol下降为2mol，那么，用O2浓度变化来表示的化学反应速率为__________如果开始时SO2物质的量为6mol，O2的物质的量为2.5mol，5min后反应达平衡，若这段时间内v（SO2）为0.3mol/（L•min），那么此时该反应的化学平衡常数为__________．21．如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2⇌2SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是__________；bc过程与ab过程相比化学平衡常数__________．（填“增大”“减小”或“不变”）-27-\n22．酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，如图表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系，解释曲线变化原因__________．-27-\n2022-2022学年福建省福州市福清市西山高级中学高二（上）期中化学试卷一、单项选择题（共15小题．每小题3分，共45分）1．25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3kJ•mol﹣1，则下列对中和热的描述正确的是()A．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（1）△H=﹣114.6kJ•mol﹣1此时中和热△H=﹣114.6kJ•mol﹣1B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.3kJ•mol﹣1C．H2SO4和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量【考点】中和热．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．在稀溶液中，稀的酸跟碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热；B．酸碱中和反应为放热反应；C．在稀溶液中，稀的酸跟碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热；D．弱酸电离时吸热．【解答】解：A．在稀溶液中，稀的酸跟碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热，中和热为△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，故A错误；B．酸碱中和反应为放热反应，则NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，故B错误；C．H2SO4和NaOH反应硫酸钠和水，所以中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，故C正确；D．弱酸电离时吸热，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误．故选C．【点评】本题主要考查学生对中和热的概念的理解和掌握以及热化学方程式的书写问题，题目难度不大，注意弱酸的电离过程要吸热．-27-\n2．下列关于氨的合成与催化剂的说法中正确的是()A．当断裂3molH﹣H键的同时断裂2molN﹣H键时，达到了化学平衡状态B．加入催化剂，能同等程度的增大合成氨的正、逆反应速率C．工业合成氨采用高压，压强越高越有利于提高经济效益D．增加催化剂的用量，可以增大氢气的转化率【考点】化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素；化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题；化学反应速率专题．【分析】A．根据平衡时正逆反应速率相等判断；B．催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动；C．增大压强对设备有更高的要求；D．催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动．【解答】解：A、反应方程式为N2+3H2NH3，由方程式可知，当断裂3molH﹣H键的同时断裂6molN﹣H键时，达到化学平衡状态，故A错误；B、催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动，所以催化剂，能同等程度的增大合成氨的正、逆反应速率，故B正确；C、增大压强对设备有更高的要求，且消耗能源，不利于提高经济效益，故C错误；D、催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动，所以增加催化剂的用量，氢气的转化率不变，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学平衡的调控作用，侧重于学生的分析能力和自学能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握化学平衡移动原理对工业生成的指导意义，学习中注意相关基础知识的学习和理解，难度不大．3．下列说法正确的是()A．反应能否自发进行与温度无关B．能自发进行的化学反应，一定是△H＞0、△S＞0C．放热反应一定都是自发的D．电解池的反应不属于自发过程-27-\n【考点】焓变和熵变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】化学反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，由焓变和熵变和温度共同决定，据此分析．【解答】解：A、反应能否自发进行由△H﹣T△S＜0，与温度有关，故A错误；B、能自发进行的反应一定是△G=△H﹣T△S＜0，但不一定是△H＞0、△S＞0，故B错误；C、放热反应△H＜0，若反应△S＜0高温下，△H﹣T△S＞0，不一定都是自发的，故C错误；D、电解过程是非自发进行的氧化还原反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据，掌握焓变、熵变和温度共同决定反应是否自发进行的方法是解题关键，题目较简单．4．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用()A．NaClB．HC1C．CuSO4D．Na2SO4【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】电解水制取H2和O2时，阳极OH﹣放电，阴极H+放电，为了增强导电性，加入的电解质电离产生的离子不能放电，以此来解答．【解答】解：A．加入NaCl时，阳极氯离子放电生成氯气，故A不选；B．加入HC1时，阳极氯离子放电生成氯气，故B不选；C．加入CuSO4时，阴极铜离子放电生成Cu，故C不选；D．加入Na2SO4时，仍然为阳极OH﹣放电，阴极H+放电，故D选；故选D．【点评】本题考查电解原理，明确离子的放电顺序是解答本题的关键，熟悉电解原理即可解答，题目难度不大．5．市场上常见的热敷、止痛、消肿贴剂暖宝宝．它由原料层、明胶层、无纺布袋层三部分组成，其中原料是由铁、石墨、活性炭、无机盐等物质组成，构成了原电池，其中铁作()A．阴极B．阳极C．正极D．负极【考点】原电池和电解池的工作原理．-27-\n【专题】电化学专题．【分析】该原电池中，铁粉易失电子而作负极，电极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，以此来解答．【解答】解：由铁、石墨、活性炭、无机盐等物质组成，铁为负极，石墨为原电池中的正极，构成了原电池，加快反应速率，则加速铁粉的氧化，故选D．【点评】本题考查原电池原理的应用，注意主要原料及原电池的工作原理即可解答，题目难度不大．6．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生反应：NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H=﹣41.8kJ/mol，下列不能说明反应达到平衡状态的是()A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变C．SO3的体积百分数保持不变D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变，以此进行判断．【解答】解：A、反应前后气体的体积没有变化，压强始终不变，所以压强不能作为判断平衡状态的依据，故A错误；B、混合气体的颜色不变，说明各组分的浓度不再变化，反应达到了平衡状态，故B正确；C、SO3的体积百分数保持不变，说明各组分的浓度不再变化，反应达到了平衡状态，故C正确；D、每消耗1molSO3的同时生成1molNO，则表示正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，故D正确；故选：A．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意把握判断的角度以及平衡状态的特征．-27-\n7．在一个体积为1L的容器中，充入2molCO和2molH2O，一段时间后反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）在密闭容器中达到了平衡状态．平衡后c（CO2）=1.2mol•L﹣1，则该温度下此反应的平衡常数K为()A．1.25B．2C．2.25D．3.2【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡计算．【分析】在一个体积为1L的容器中，充入2molCO和2molH2O，平衡后c（CO2）=1.2mol•L﹣1，则：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）起始浓度（mol/L）：2200变化浓度（mol/L）：1.21.21.21.2平衡浓度（mol/L）：0.80.81.21.2平衡常数K=．【解答】解：在一个体积为1L的容器中，充入2molCO和2molH2O，平衡后c（CO2）=1.2mol•L﹣1，则：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）起始浓度（mol/L）：2200变化浓度（mol/L）：1.21.21.21.2平衡浓度（mol/L）：0.80.81.21.2平衡常数K==.=2.25故选：C．【点评】本题考查化学平衡计算，涉及平衡常数计算，难度不大，注意三段式在化学平衡计算中应用，注意平衡常数及其单位与方程式中化学计量有关．8．下列说法正确的是()A．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀B．镀锡铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀C．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程-27-\nD．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】A、形成原电池后的装置中，负极金属易被腐蚀，正极金属被保护；B、形成原电池后的装置中，负极金属易被腐蚀，正极金属被保护；C、金属原子失去电子，化合价升高，在反应中被氧化；D、金属的吸氧腐蚀中，负极上是金属失电子的氧化反应．【解答】解：A、镀锌铁皮的镀层损坏后，会形成原电池，金属铁是正极，被保护，不容易腐蚀，故A错误；B、镀锡铁皮的镀层损坏后，会形成原电池，金属铁是负极，容易腐蚀，故B正确；C、金属腐蚀就是金属原子失去电子被氧化的过程，故C错误；D、钢铁吸氧腐蚀时，正极反应式为：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣，负极上是Fe﹣2e﹣=Fe2+，故D错误；故选B．【点评】本题考查学生金属的腐蚀和防护知识，注意原电池原理的应用以及金属腐蚀的实质，属于教材知识的考查，难度不大．9．一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是()①升高温度②降低温度③增大压强④减小压强⑤增大B的浓度⑥减小C的浓度．A．①③⑥B．①④⑥C．②③⑤D．④⑥【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题；化学反应速率专题．【分析】达平衡时，要使v正降低，可采取降低温度、减小压强或减小浓度的措施，且使B的物质的量增大，应使平衡向正反应方向移动，结合平衡移动原理分析解答．【解答】解：①升高温度反应速率增大，故错误；②降低温度，平衡逆向移动，B的物质的量减小，故错误；③增大压强，反应速率增大，故错误；④减小体系的压强，正反应速率降低，正反应方向为体积增大的反应，平衡向正反应方向移动，B的物质的量增大，故正确；-27-\n⑤增大B的浓度，正逆反应速率都增大，故错误；⑥减小C的浓度，平衡正向移动，B的量增大，反应速率减小，故正确．故选D．【点评】本题考查外界条件对化学平衡的影响，为高频考点，难度不大，本题注意根据反应方程式的特征判断平衡移动的方向．10．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液．下列实验现象中错误的是()A．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色C．逸出气体的体积，a电极的大于b电极的D．a、b两电极都逸出无色无味气体【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】根据装置图中，b是阳极，a是阴极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，则阳极附近氢离子浓度增大而使溶液呈酸性，阴极上氢离子放电生成氢气，则阴极附近氢氧根离子浓度增大而使溶液呈碱性，实质上是电解水．【解答】解：A．a电极上氢离子放电，则a电极附近氢氧根离子浓度增大，溶液呈碱性，溶液变蓝色，b电极上氢氧根离子放电，导致b电极附近氢离子浓度增大，溶液变红色，故A错误；B．根据A知，a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色，故B正确；C．a电极上生成氢气，b电极上生成氧气，且二者的体积之比为2：1，故C正确；D．a电极上析出氢气，b电极上析出氧气，氢气和氧气都是无色无味的气体，故D正确；故选A．【点评】本题考查了电解原理，明确阴阳极上放电的离子及生成物的性质是解本题关键，难度不大．-27-\n11．可逆反应A（g）+B（g）⇌2C（g），温度为349K时，K=1；A的起始浓度为2mol•L﹣1，B的起始浓度为5mol•L﹣1时，在密闭容器达到平衡，B的转化率为()A．80%B．70%C．50%D．20%【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡计算．【分析】A的起始浓度为2mol•L﹣1，B的起始浓度为5mol•L﹣1时，设平衡时B的浓度变化量为xmol/L，则：A（g）+B（g）⇌2C（g）起始浓度（mol/L）：250变化浓度（mol/L）：xx2x平衡浓度（mol/L）：2﹣x5﹣x2x再根据K==1列方程计算解答．【解答】解：A的起始浓度为2mol•L﹣1，B的起始浓度为5mol•L﹣1时，设平衡时B的浓度变化量为xmol/L，则：A（g）+B（g）⇌2C（g）起始浓度（mol/L）：250变化浓度（mol/L）：xx2x平衡浓度（mol/L）：2﹣x5﹣x2x则K===1，解得x=1，故B的转化率为×100%=50%，故选：C．【点评】本题考查化学平衡计算，难度不大，注意三段式解题法再化学平衡计算中应用，注意理解掌握平衡常数应用．12．对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌4C（g）（正反应吸热），下列图象中正确的是()-27-\nA．B．C．D．【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；体积百分含量随温度、压强变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线．【分析】可逆反应A（g）+2B（g）⇌4C（g）（正反应吸热），则升高温度，正逆反应速率均增大，化学平衡正向移动；增大压强，化学平衡逆向移动，结合图象来解答．【解答】解：A．增大压强，化学平衡逆向移动，重新达到平衡后逆反应速率大于正反应速率，与图象不符，故A错误；B．该反应为吸热反应，升高温度化学平衡应正向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C．温度高，反应速率大，先到达平衡，即500℃时先达到平衡状态，与图象不符，故C错误；D．由图象可知，温度高的先达到平衡，且温度高时向正反应进行的程度大，则A的含量低，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“先拐先平”即可解答，难度不大．13．关于如图所示的①、②两个装置的叙述，正确的是()A．装置名称：①是原电池，②是电解池B．电极反应式：①中阳极：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑②中正极：2H++2e﹣═H2↑C．硫酸浓度变化：①减小，②增大-27-\nD．离子移动方向：①中H+向阴极方向移动，②中H+向负极方向移动【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】①中有电源，是用惰性电极电解硫酸溶液的装置，为电解池，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上氢离子放电生成氢气，相对于电解水，阳离子移向阴极，②为Zn、Cu原电池，Zn为负极，正极上氢离子放电生成氢气，原电池中阳离子移向正极，据此分析．【解答】解：A、①中有电源，是用惰性电极电解硫酸溶液的装置，为电解池，②为Zn、Cu原电池，故A错误；B、①为电解池，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，②为Zn、Cu原电池，Zn为负极，正极上氢离子放电生成氢气，故B正确；C、①电解硫酸相对于电解水，硫酸浓度增大，②正极上氢离子放电生成氢气，硫酸浓度减小，故C错误；D、电解池中氢离子移向阴极，原电池中氢离子移向正极，故D错误；故选B．【点评】本题考查了原电池和电解池的区分、电极反应原理以及电极反应式的书写、电解液浓度变化，题目难度不大．14．一定条件下，在一密闭容器中发生下列反应并达到化学平衡，已知该反应在25℃、80℃时的平衡常数分別为5×104、Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g）下列说法正确的是()A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应B．80℃时，测得某时刻Ni（CO）4、CO的浓度均为0.5mol•L﹣1，则此时v（正）＜v（逆）C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动D．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），达新平衡时，CO的浓度将增大【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、依据平衡常数随温度变化分析判断平衡移动方向，结合平衡移动原理判断；B、依据浓度商和平衡常数比较判断反应进行的方向；C、恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，平衡向气体体积增大的方向进行；D、增大Ni（CO）4（g），相当于增大压强，平衡正向进行．-27-\n【解答】解：A、平衡常数数据分析，平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，故A错误；B、80℃时，测得某时刻Ni（CO）4（g）、CO（g）浓度均为0.5mol•L﹣1，Qc===8＞2，说明平衡逆向进行，则此时v（正）＜v（逆），故B正确；C、恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，压强增大保持恒压，平衡向气体体积增大的方向进行，上述平衡将逆向移动，故C错误；D、恒温恒容下，向容器中再充入少量的Ni（CO）4（g），平衡逆向移动，但相当于增大压强平衡逆向进行的程度小，达到新平衡时，CO的百分含量将减小，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了平衡常数的计算和数据判断应用，影响平衡因素分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等．15．某密闭容器中发生如下反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g）；△H＜0如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系图，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量．则下列说法中不正确的是()A．t3时降低了压强B．t5时提高了温度C．t1﹣t2时该反应的平衡常数小于t6时反应的平衡常数D．t6时刻后反应物的转化率最低【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】由图可知，t2时刻，改变条件，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，故改变条件为使用催化剂；-27-\nt3时刻，改变体积，正、逆反应速率降低，且正反应速率降低更多，平衡向逆反应移动．该反应正反应是放热反应，温度降低，平衡向正反应移动，故不可能为降低温度，该反应正反应是气体体积减小的反应，减小压强平衡向逆反应移动，故改变条件为减小压强；t5时刻，改变条件，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，故改变条件为升高温度．【解答】解：由图可知，t2时刻，改变条件，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，故改变条件为使用催化剂；t3时刻，改变体积，正、逆反应速率降低，且正反应速率降低更多，平衡向逆反应移动．该反应正反应是放热反应，温度降低，平衡向正反应移动，故不可能为降低温度，该反应正反应是气体体积减小的反应，减小压强平衡向逆反应移动，故改变条件为减小压强；t5时刻，改变条件，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，故改变条件为升高温度；A、t3时减小了压强，故A正确；B、t5改变条件为升高温度，故B正确；C、正反应为放热反应，t5改变条件为升高温度，平衡常数减小，t1﹣t2时该反应的平衡常数大于t6时反应的平衡常数，故C错误；D、由上述分析可知，t2时刻，使用催化剂，平衡不移动，X的转化率不变，t3时刻，减小压强，平衡向逆反应移动，X的转化率降低，t5时刻，升高温度，平衡向逆反应移动，X的转化率继续降低，故在t6时刻，X的转化率最低，故D正确；故选C．【点评】本题考查反应速率与时间图象、影响反应速率与化学平衡移动的因素，难度中等，注意根据正、逆速率判断平衡移动方法．二、第II卷（非选择题，共55分）16．（13分）Ⅰ．液态肼（N2H4-27-\n）和液态双氧水当它们混合反应时，可以产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知：0.8mol液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，并放出513.2kJ的热量．反应的热化学方程式为：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.5kJ/mol．Ⅱ．在密闭容器中进行反应①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H1=akJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H2③2Fe（s）+O2（g）⇌2FeO（s）△H3=bkJ•mol﹣1（1）△H2=（b﹣2a）kJ•mol﹣1（用含a、b的代数式表示）．（2）反应①的化学平衡常数表达式K=，已知在某温度下时反应①的平衡常数K=2，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始量均为6mol，达到平衡时CO2的转化率为66.7%，CO的平衡浓度为2mol/L．（3）将上述平衡体系温度升高时，再次达到平衡时体系中CO的浓度与CO2浓度的比值增大，为了加快化学反应速率且使体系中FeO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有BC（填序号）．A．缩小反应器体积B．再通入CO2C．升高温度D．使用合适的催化剂．【考点】化学平衡的计算；热化学方程式；化学平衡的影响因素．【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题；化学平衡计算．【分析】I．反应方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，计算1molN2H4反应放出的热量，注明物质的聚集状态与反应热书写热化学方程式；Ⅱ．（1）根据盖斯定律，③﹣①×2可得②2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g），反应热也进行相应计算；（2）化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出；反应①的平衡常数K=2，由平衡常数表示可知，平衡时c（CO）=2c（CO2），根据碳元素守恒计算平衡时c（CO）、c（CO2），进而计算二氧化碳浓度变化量，转化率=×100%；（3）将上述平衡体系温度升高时，再次达到平衡时体系中CO的浓度与CO2浓度的比值增大，说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应．A．反应前后气体物质的量不变，缩小反应器体积，平衡不移动；-27-\nB．再通入CO2，二氧化碳浓度增大，反应速率加快，平衡正向移动；C．升高温度，反应速率加快，平衡正向移动；D．使用合适的催化剂不影响平衡移动．【解答】解：I．反应方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，0.8mol液态肼放出513.2KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为513.2kJ×=641.5kJ，反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.5kJ/mol，故答案为：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.5kJ/mol；Ⅱ．（1）已知：①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H1=akJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H2③2Fe（s）+O2（g）⇌2FeO（s）△H3=bkJ•mol﹣1根据盖斯定律，③﹣①×2可得②2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g），故△H2=（b﹣2a）kJ•mol﹣1，故答案为：（b﹣2a）kJ•mol﹣1；（2）①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）的平衡常数K=，反应①的平衡常数K=2，由平衡常数表示可知，平衡时c（CO）=2c（CO2），根据碳元素守恒，平衡时c（CO）+c（CO2）==3mol/L，联立可得：c（CO）=2mol/L，c（CO2）=1mol/L，二氧化碳转化率=×100%=66.7%，故答案为：；66.7%；2mol/L；（3）将上述平衡体系温度升高时，再次达到平衡时体系中CO的浓度与CO2浓度的比值增大，说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应．A．反应前后气体物质的量不变，缩小反应器体积，平衡不移动，FeO物质的量不变，故A错误；B．再通入CO2，二氧化碳浓度增大，反应速率加快，FeO的物质的量增大，故B正确；C．升高温度，反应速率加快，平衡正向移动，FeO的物质的量增大，故C正确；D．使用合适的催化剂可以加快反应速率，但不影响平衡移动，FeO的物质的量不变，故D错误，故选：BC．-27-\n【点评】本题考查化学平衡计算与影响因素、反应热计算、热化学方程式书写等，（2）中注意对平衡常数的理解与灵活应用，难度中等．17．某学生利用如图实验装置探究盐桥式原电池的工作原理按照实验步骤依次回答下列问题：（1）图中导线中电子流向为a→b（用a、b表示）；（2）写出装置中铜电极上的电极反应式：Cu2++2e﹣=Cu；（3）若装置中铜电极的质量增加0.32g，则导线中转移的电子数目为0.01NA，（用“NA”表示）；同时锌电极减少的质量为0.325g；（4）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+、Cl﹣的移动方向表述正确的是DA．盐桥中的K+、Cl﹣都向左侧烧杯移动B．盐桥中的K+、Cl﹣几乎不移动C．盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl﹣向右烧杯移动D．盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl﹣向左烧杯移动．【考点】探究原电池及其工作原理．【专题】简答题；类比迁移思想；演绎推理法；电化学专题．【分析】（1）根据金属活泼性判断正负极，原电池中，电子由负极流向正极；（2）装置中铜电极为正极，发生还原反应，是铜离子得电子生成铜；（3）根据电极反应式Cu2++2e﹣=Cu进行相关计算，根据原子电池中正负极转移电子数目相同可计算锌电极减小的质量；（4）根据正负极判断阴阳离子的移动方向；【解答】解：（1）锌铜原电池中，锌比铜活泼，故锌为负极，铜为正极．原电池中，电子由负极流向正极，故电子的流向为a→b，故答案为：a→b；（2）装置中铜电极为正极，发生还原反应，是铜离子得电子生成铜，电极反应式为Cu2++2e﹣=Cu，-27-\n故答案为：Cu2++2e﹣=Cu；（3）0.32g铜物质的量为0.005mol，由电极反应式Cu2++2e﹣=Cu可知，生成1mol铜，转移2mol电子，故生成0.005mol铜，导线中转移0.01mol电子，电子数目为0.01NA，此时负极上也转移0.01mol电子，根据Zn﹣2e﹣=Zn2+可知，锌电极减少的质量为×0.01mol×65g/mol=0.325g，故答案为：0.01NA；0.325g；（4）左侧烧杯中锌失电子变成锌离子，使得锌电极附近带正电荷，吸引阴离子向左侧烧杯移动，右侧烧杯中铜离子得到电子变成铜，使得铜电极附近带负电荷，吸引阳离子向右侧烧杯移动，故盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl﹣向左侧烧杯移动，故答案为：D．【点评】本题主要考查了原电池设计、工作原理、物质的量的相关计算、常见的能量转化形式，明确原电池原理是解本题关键，再根据方程式中元素化合价变化确定正负极材料及电解质溶液，同时考查学生分析问题、解决问题的能力，题目难度中等．18．反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温时，B的转化率变小；当减小压强时，混合体系中A的质量分数增大，则：（1）该反应的逆反应为吸热反应．（2）若B为有色物质，而A、C均无色；则恒容加C前后两平衡态之混合物颜色相比是变深（填“变深”“变浅”或“不变”，后同）；而恒压充入氖气前后两平衡态之混合物颜色相比是变浅．（3）若恒容加入B，则B的转化率减小．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c（B）：c（C）将增大．【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）当升高温度时，B的转化率变小，说明平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动；减小压强时，混合体系中A的质量分数增大，平衡向逆反应移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动；（2）加入C（体积不变）时，平衡向逆反应方向进行，B的浓度增大；维持容器内压强不变，充入氖气，容器体积增大，B的浓度降低；-27-\n（3）加入B（体积不变），平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低；（4）升高温度平衡向逆反应移动，平衡时B的浓度增大，C的浓度减小．【解答】解：（1）当升高温度时，B的转化率变小，说明平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故逆反应是吸热反应；故答案为：吸；（2）加入C（体积不变）时，平衡向逆反应方向进行，B的浓度增大，颜色变深；维持容器内压强不变，充入氖气，容器体积增大，B的浓度降低，颜色变浅，故答案为：变深；变浅；（3）加入B（体积不变），平衡向正反应移动，A的转化率增大，B自身转化率减小，故答案为：减小；（4）升高温度平衡向逆反应移动，平衡时B的浓度增大，C的浓度减小，故c（B）：c（C）将增大，故答案为：增大．【点评】本题考查外界条件对化学平衡的影响等，比较基础，注意基础知识的理解掌握，（2）注意根据平衡移动原理或平衡常数理解．19．如图为一个电化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O（1）请回答图中甲、乙两池的名称．乙池是电解装置．（2）请回答下列电极的名称：A的电极名称是阴极，B（C）电极的电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑．（3）写出电极反应式：通入CH3OH的电极反应式是CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O．（4）乙池中反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3．【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．-27-\n【分析】图中甲池为燃料电池，通入甲醇的电极为负极，通入氧气的电极为正极，乙池为电解池，乙池中B电极为阳极，溶液中的氢氧根离子在C电极上放电生成氧气，A电极为阴极，银离子在Fe电极上放电生成Ag，据此分析．【解答】解：（1）图中甲池为燃料电池，通入甲醇的电极为负极，通入氧气的电极为正极，乙池为电解池，故答案为：电解；（2）乙池为电解池，乙池中B电极为阳极，溶液中的氢氧根离子在C电极上放电生成氧气，电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，A电极为阴极，故答案为：阴极；4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；（3）甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，所以电极反应式为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O，故答案为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O；（4）乙为电解池，A与原电池正极相连，为电解池的阳极，发生氧化反应，电极方程式为4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，电解硝酸银溶液，阳极生成氧气，阴极生成银，电解总反应式为4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3，故答案为：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3．【点评】本题考查了原电池和电解池原理，注意电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性，串联电路中转移电子相等．20．某温度下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），在2L的密闭容器内，如果2min内SO2的物质的量由4mol下降为2mol，那么，用O2浓度变化来表示的化学反应速率为0.25mol/（L．min）如果开始时SO2物质的量为6mol，O2的物质的量为2.5mol，5min后反应达平衡，若这段时间内v（SO2）为0.3mol/（L•min），那么此时该反应的化学平衡常数为2．【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡计算．【分析】根据v=计算v（SO2），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（O2）；平衡时△c（SO2）=0.3mol/（L•min）×5min=1.5mol/L，则：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）-27-\n起始浓度（mol/L）：31.250变化浓度（mol/L）：1.50.751.5平衡浓度（mol/L）：1.50.51.5再根据K=计算平衡常数．【解答】解：在2L的密闭容器内，如果2min内SO2的物质的量由4mol下降为2mol，则v（SO2）==0.5mol/（L．min），速率之比等于化学计量数之比，v（O2）=v（SO2）=0.25mol/（L．min）；如果开始时SO2物质的量为6mol，O2的物质的量为2.5mol，平衡时△c（SO2）=0.3mol/（L•min）×5min=1.5mol/L，则：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）起始浓度（mol/L）：31.250变化浓度（mol/L）：1.50.751.5平衡浓度（mol/L）：1.50.51.5则平衡常数K===2，故答案为：0.25mol/（L．min）；2．【点评】本题考查化学平衡计算、反应速率计算、平衡常数等，难度不大，注意对平衡常数的理解．21．如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2⇌2SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是升温；bc过程与ab过程相比化学平衡常数不变．（填“增大”“减小”或“不变”）【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡图像．-27-\n【分析】根据图二可知，在a时刻，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，即平衡逆向移动，因为反应的△H＜0，根据影响化学反应速率和化学平衡的条件可知，a～b过程中改变的条件可能是升温；根据化学平衡常数仅与温度有关判断．【解答】解：根据图二可知，在a时刻，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，即平衡逆向移动，因为反应的△H＜0，根据影响化学反应速率和化学平衡的条件可知，a～b过程中改变的条件可能是升温；在b时刻，正反应速率不变，逆反应速率减小，且正反应速率大于逆反应速率，即平衡正向移动，根据影响化学反应速率和化学平衡的条件可知，b～c过程中改变的条件可能是减小生成物C的浓度，所以温度没变，则bc过程与ab过程相比化学平衡常数不变；故答案为：升温；不变．【点评】本题考查了影响反应速率和化学平衡移动的外界因素等知识，难度不大，在看图时要注间线的起点和正逆反应速率的相对大小，进而判断平衡移动方向．22．酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，如图表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系，解释曲线变化原因升高温度，增大反应速率，温度过高，使催化剂失去活性，反应速率减小．【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学平衡图像．【分析】酶作催化剂时，有一个最适宜温度，低于此温度，酶的催化效果不明显，高于此温度，酶易变性，以此解答该题．【解答】解：升高温度，可增大反应速率，催化剂加快反应速率，但高温下酶发生变性，失去催化作用，反应速率减慢，故答案为：升高温度，增大反应速率，温度过高，使催化剂失去活性，反应速率减小．【点评】本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握催化剂对反应速率的影响及蛋白质的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．-27-