福建省福州市长乐高级中学高二化学上学期期中联考试题文

长乐高级中学2022-2022第一学期期中考高二化学（文科）试卷命题内容：必修1班级姓名座号成绩说明：1、本试卷分第I、II两卷，考试时间：60分钟满分：100分2、Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上；Ⅱ卷的答案用黑色签字笔填写在答题卡上。本卷可能用到的相对原子质量数据：H-l，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24,Al-27,Fe-56,Cu-27。第Ⅰ卷（选择题50分）一、选择题（每小题2分，共50分。每小题只有一个正确答案）1．钠着火燃烧时，下列方法可以灭火的是（）①泡沫灭火器　　　②水　　　③黄沙A．①　　　B．①②　　　C．②　　　D．③2.下列物质的主要成分不是SiO2的是()A．水晶B．石英C．沙子D．干冰3.在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是()A．纯碱  B．石灰石   C．石英    D．粘土4.钠在自然界中主要的存在形式是（　）A．单质B．氧化物C．氢氧化物D．盐5.下列物质中不属于合金的是()A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银6.光纤通信是以光作为信息的载体，制造光导纤维的基本原料是（　）A．钢B．铜C．石英砂D．铝7.镁条在含有较多CO2的空气中燃烧后，生成物中没有（　）A．MgOB．Mg3N2C．Mg(OH)2D．C8.下列物质中，在一定条件下能将铁元素从0价转变为+3价的是()A．氯气B．盐酸C．硫酸铜溶液D．稀硫酸9.下列各种方法中，可以用于除去苏打中混有的少量小苏打的是（　）6\nA．水洗B．加热C．通入二氧化碳D．加入盐酸10.用于飞机制造业的重要材料是()A．Mg、Al合金B．Cu、Sn合金C．Al、Si合金D．不锈钢11.铝制器皿能够盛放的物质是()A.KOH溶液B.浓硫酸C.NaOH溶液D.稀硫酸12.将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质会有Fe3＋生成的是()A．硫酸B．氯水C．硫酸锌D．氯化铜13.除去镁粉中的少量的铝，可选用的溶液是(　　)A．盐酸B．硝酸C．氨水D．KOH溶液14．要使氯化铝溶液中的Al3＋完全转化成Al(OH)3时，应选用的最佳试剂是（　　）A．NH3·H2O　　　B．CO2　　　C．NaOH　　D．HCl　15.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是（）①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾和苏打制食品疏松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑦银色漆颜料⑧制易拉罐⑨包装糖果和小食品A．全部B．③⑤⑧⑨C．⑥⑧⑨D．③④⑤⑥⑧⑨16.已知一些金属单质的发现与其金属活动性存在着某种必然的联系，你认为以下事件发生在铁器时代之前的是（）①金属铝的冶炼②青铜器时代③金银的使用④戴维发现金属钠⑤15世纪中国使用锌铸币A．②③⑤B．②③C．①②③D．①④⑤17.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为()A．1:1B．2:1C．3:1D．1:318.合金有许多特点，如Na-K合金为液体，而单质的Na、K均为固态。据此推测生铁、铁、碳三种物质中，熔点最低的是（）A．生铁B．纯铁C．碳D．无法确定19.要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时的最佳顺序为()①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③20.有NaCl、FeCl3、MgCl2、AlCl36\n四种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别出来，这种试剂（）A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液21.将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是（）A．①②③④B．④③②①C．②③④①D．①③④②22.人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性23.将下列四种铁的化合物分别溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液颜色没有变化，再加入新制氯水即呈红色的是（）A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe2(SO4)324.将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是(　　)A．稀硝酸　　　B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠25.镁粉在焰火，闪光粉中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将蒸气在某气体中冷却，下列可作为冷却气体的是（）①空气②CO2③Ar④H2⑤N2A．①②B．③④C．②③D．④⑤第II卷（非选择题50分）26.(14分)(1)硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是。如果药片已经失效，应如何检验？写出主要步骤和现象.步骤：现象:（2）可以用铁缸盛浓硫酸或浓硝酸，这是因为___________________________（3）红热的铁能跟水蒸气反应，有一种产物是可燃性气体，则其反应式为(4)现有下列物质①新制氯水②铁③铜④稀硫酸6\nI.将Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质II.将Fe3+转化为Fe2+，可选用的物质27.(6分)铝热反应常被用来制取某些金属，也可用于焊接铁轨。（1）将铝粉和氧化铁的混合物点燃，反应放出大量的热，生成的液态的铁用来焊接铁轨。请写出反应的化学方程式：（2）用铝与二氧化锰反应可以制取金属锰，请写出反应的化学方程式：(3)反应中铝的作用是（）A.催化剂B.氧化剂C.还原剂D.填充剂28.(8分)（1）某氧化铜样品中可能含有氧化亚铜杂质，已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu请设计实验方案检验该样品中是否含有氧化亚铜__________________________________________________________________（2）制备Cu(NO3)2的方法有①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O③Cu+O2=2CuOCuO+2HNO3(稀)=Cu(NO3)2+H2O那种方法好__________原因______________________________。（3）印刷电路板的制作涉及方程式_____________________________。29.(8分)化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放．某化学实验室产生的酸性废液中含有两种金属离子：Fe3+、Cu2+，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境．（1）操作①的名称是___________________________________过滤（2）沉淀A中含有的金属单质有_________________铁、铜（3）操作②中观察到的实验现象是_________________________溶液由浅绿色变为棕黄色，有少量气泡出现KSCN溶液（4）操作③中发生反应生成沉淀C的离子方程式为___________________Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+30.(8分)根据下列物质转化关系图，填写以下空格：6\nFeCuMgAl通入过量CO2（Ⅱ）固体C气体A过量NaOH溶液（Ⅰ）滤液B沉淀D滤液E（1）气体A的化学式。（2）滤液B中除含有OH－外，还含有的阴离子为。（3）固体C投入过量盐酸中，不能溶解的是，原因是（4）滤液E中溶质主要成分是NaHCO3，其工业上主要用途之一是。31.(6分)电解熔融的氧化铝制取金属铝，有0.15mol的氧气生成，理论上能得到金属铝多少克？需要氧化铝多少克？6\n2022-2022高二化学(文科)半期考试卷答案一、选择题(每小题2分，共50分)1.D2.D3.B4.D5.D6.C7.C8.A9.B10.A11.B12.B13.D14.A15.D16.B17.C18.A19.C20.B21.C22.D23.A24.C25.B26（14分）（1）防止硫酸亚铁被氧气氧化；取少量药片，加水溶解，加数滴KSCN溶液；若变血红色，则表明药片已部分或全部失效（2）常温下，铁遇浓硫酸或浓硝酸表面生成致密的氧化膜。（3）3Fe+4H2O（气）Fe3O4+4H2（4）I.①II.②③27（6分）(1)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3(2)4Al+3MnO23Mn+2Al2O3(3)C28.（8分）（1）取样，加足量稀硫酸，若出现红色不溶物即证明含氧化亚铜(2)③产物无污染，制取相同质量的硝酸铜，硝酸的用量最少(3)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl229.(8分)（1）过滤（2）铁、铜（3）溶液由浅绿色变为棕黄色（4）Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+30.（8分）(1)H2(2)AlO2–(3)Cu；铜位于氢后(4)制纯碱31.（6分）金属铝5.4g，需氧化铝10.2g6