福建省福州市长乐高级中学2022届高三化学上学期期中试题理

长乐高级中学2022-2022第一学期期中考高三化学（理科）试卷命题内容：《优化探究》第1讲—第13讲班级姓名座号成绩说明：1、本试卷分第I、II两卷，考试时间：90分钟满分：100分2、Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上；Ⅱ卷的答案用黑色签字笔填写在答题卡上。第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（共48分，本题包括16小题，每小题3分，每小题只有一个答案符合题意）1．《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及到的操作是（）A．加热B．结晶C．蒸发D．过滤2．下列物质可以用铝制容器存放的是（）A．浓硝酸B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓氢氧化钠溶液3．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性角度考虑的是（）①过滤②蒸发③蒸馏④萃取A．①②B．①④C．③④D．②③4．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3CFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜D施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效5．氧化铝、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，用一种试剂将它们区别开来，此试剂是（）A．水B．盐酸C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液6．在无色溶液中能大量共存的离子组是（）A．Na+H+AlO2－SO32－B．NH4+Al3+SO42－Cl－-8-\nC．OH－K+SO42－HCO3－D．Fe2+Na+ClO－NO3－7．若NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．1molHClO溶于水电离出NA个H+B．标准状况下，11.2L的CCl4中含有0.5NA个分子C．足量Fe与1molCl2充分反应，转移电子数为2NAD．18.0g重水（D2O）中所含的电子数为10NA8．利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是（）A．称量NaOH固体B．用酒精提取溴水中的溴C．除去水中的氯化钠  D．从Y进气收集Cl29．下列除杂方法正确的是(　)A．SiO2中含Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去B．CO2中含有CO杂质，可以通入盛有CuO的玻璃管且加热C．CO2中含有HCl杂质，可以通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶D．Na2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO2，然后过滤10．二氧化硅又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料(见下图)。下列说法正确的是()-8-\nA．SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物B．SiO2和Si都是光导纤维材料C．在硅胶中加入CoCl2可显示硅胶吸水是否失效D．图中所示转化反应都是非氧化还原反应11．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。下列说法正确的是(　　)A．NaOH溶液可以用氨水来代替B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－C．溶液b中只含有NaClD．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH12．下列叙述正确的是（　　）A．H2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧都有漂白性，其原理相同B．将SO2通入BaC12溶液可生成BaSO3沉淀C．检验SO2中含有CO2的方法是通过澄清的石灰水D．向含有BaC12和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成13.有下列两种转化途径,某些反应条件和产物已省略,下列有关说法不正确的是(　　)途径①:SH2SO4途径②:SSO2SO3H2SO4A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高产率C．由途径①和②分别制取1molH2SO4,理论上各消耗1molS,各转移6mol电子D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”理念,是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高14．四种短周期主族元素甲、乙、丙、丁的原子序数呈等差递增。甲元素存在于所有有机化合物中、丙元素原子最外层电子数与最内层相同。下列关于这些元素的描述错误的是（）A．甲单质形成的多种新材料具有美好应用前景B．乙和丙可形成阴阳离子电子层结构相同的离子化合物C．它们的最高化合价均与其族序数相同-8-\nD．丁元素单质有多种同素异形体15．将1.46gNaOH和Na2CO3混合物配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系如图所示，则混合物中NaOH和Na2CO3的物质的量之比为（）A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．2∶316.某离子反应中共有H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中c(ClO-)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是()A．该反应的还原剂是NH4+B．消耗1mol氧化剂,转移2mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比是2∶3D．反应后溶液酸性明显增强第II卷（非选择题共52分）二、填空题（本题包括4大题，共52分。）17.（8分）写出下列反应的化学方程式：①用NaOH溶液来吸收Cl2：；②氯碱工业的反应原理：；③Na2SiO3溶液中通入少量的CO2气体：；④用FeCl3溶液刻蚀铜电路板：；18.（10分）海洋蕴藏着丰富的资源，以海水为原料可以制取Na、NaOH、Mg、Cl2、Br2等。下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。回答下列问题：-8-\n（1）流程图中操作a的名称为。（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)、③Ba(OH)2，这3种试剂添加的合理顺序是(填序号)。（3）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。电解所得的镁蒸气需在特定的环境中冷却，不能用CO2作冷却剂的原因是（用化学方程式表示）。（4）上述流程没有涉及到的四大基本反应类型是。A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应（5）在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新母液中加入氯气，又制取了重要的化工原料溴单质，生成溴单质反应的离子方程式是：。19.（23分）I．（9分）1,3,5（HCl、Cl2→某中学研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的某些性质、进行了如下实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示：（1）若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是，现象是。（2）若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的的是（填装置序号）。（3）为测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，采用实验Ⅲ进行实验，取a克混合物充分加热，最后减重b克，则碳酸钠的质量分数为（用含有a、b的数学式表示）。II．（14分）该研究性学习小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略）。已知：Cl2易溶于CCl4而HCl不溶于CCl4。-8-\n按要求回答问题：（4）写出装置A制取Cl2的化学方程式。（5）装置B中的试剂是，现象是。（6）装置D和E中出现的不同现象说明的问题是。（7）装置F的作用是。（8）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在F和D之间再连接一个洗气瓶装置，则装置中应放入（填写试剂或用品名称），改正后证明有HCl挥发出来的现象是。20.(11分)过氧化钙(CaO2)难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石(主要杂质是氧化铝)等为原料制取过氧化钙(CaO2)的流程。请回答下列问题：(1)①中实验操作顺序为                 (填序号)。a．过滤   b．蒸馏   C．分液   d．蒸发结晶(2)用氨水调节pH至7～8的目的是             。-8-\n(3)写出生成滤渣B的离子方程式                 。(4)若在滤液C中，加入HNO3，使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中，c(NH4+)          c(NO3-)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“=”)(5)操作②是在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式               。一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，调节溶液的pH至9～11，出现大量沉淀。用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9～ll的原因    。-8-\n长乐高级中学2022-2022第一学期期中考高三化学（理科）参考答案一、选择题（共48分，本题包括16小题，每小题3分，每小题只有一个答案符合题意）1、D2、A3、B4、D5、B6、B7、C8、C9、B10、C11、D12、D13、A14、C15、A16、C二、填空题（本题包括4大题，共52分。）17．（8分，每空2分。）（1）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（2）2NaCl+H2O=NaOH+H2↑+Cl2↑（3）Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3（4）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl218．（10分）（1）蒸发结晶（2）③①②，（3）2Mg+CO22MgO+C（4）C（5）2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－19．（23分）I．（各3分，共9分）（1）NaHCO3（1分），左边澄清石灰水变浑浊，右边澄清石灰水不变浑浊（2分）。（2）II、III、IV,（一个1分，共3分）（3）(31a-84b)/31a（3分）II．（每空各2分，共14分）（4）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（5）无水CuSO4白色固体变为蓝色（6）氯气没有漂白性，氯水有漂白性（7）除去氯气，防止对HCl气体检验的干扰（8）淀粉KI溶液淀粉KI溶液不变蓝，G中产生白色沉淀。20．（11分）（1）da（2分）（2）除去Al3+（1分）（3）Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,（2分）(4)＜（2分）（5）CaCl2+H2O2CaCl2+H2O2=CaO2+2HCl（或CaCl2+H2O2+2NaOH=2NaCl+2H2O+CaO2↓）（2分）,加人氢氧化钠使上述平衡向右移动，有利于CaO2沉淀的生成。（2分）-8-