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福建省福州市高二化学上学期期中联考试题

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福州三校联盟2022-2022学年第一学期期中联考高二化学(理科)试卷(命题内容:选修3物质结构与性质专题一~专题三)班级姓名座号成绩说明:1、本试卷分第I、II两卷,考试时间:90分钟满分:100分2、Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上;Ⅱ卷的答案用黑色签字笔填写在答题卡上。相对原子质量:H1C12O16Na23Si28Cl35.5第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(每题只有一个正确答案,20题,共40分)1.以下能级符号不正确的是()A.3sB.3fC.3pD.3d2.下列有关化学用语使用正确的是()A.基态碳原子的价电子轨道表示式为B.NH4Cl的电子式:C.Cr原子的基态简化电子排布式为3d54s1D.石英的分子式:SiO23.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1,它违背了(  )A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.能量最低原理D.洪特规则4.下列物质属于分子晶体的是(  )A.熔点是10.31℃,液态不导电,水溶液能导电B.熔点是1070℃,固态不导电,熔融状态能导电,易溶于水C.熔点是97.80℃,质软,固态可导电,密度是0.97g·cm﹣3D.熔点3550℃,不溶于水,不导电5.下列各组元素都属于p区的是()A.原子序数为1,6,10的元素B.N,S,PC.Na,Li,MgD.Fe,Cr,Cl6.下列各项叙述中,正确的是()A.元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6B.若某基态原子的外围电子排布为4d25s2,它是第五周期IVB族元素C.钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时,原子释放能量,由基态转化成激发态-8-\nD.M层全充满而N层为4s1的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一种元素7.下面有关晶体的叙述中,不正确的是(  )A.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-B.金刚石为空间网状结构,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子C.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子D.金属铜属于六方最密堆积结构,金属镁属于面心立方最密堆积结构8.X、Y、Z三种元素的原子,其最外层电子排布为ns1,3s23p1和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是(  )A.X2YZ3B.XYZ2C.XYZ3D.X2YZ29.下列说法不正确的是(  )A.HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关B.H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子间存在氢键C.甲烷可与水形成氢键D.白酒中,乙醇分子和水分子间存在范德华力和氢键10.某些物质的熔点数据如下表,据此做出的下列判断中错误的是()Na2ONaClAlF3AlCl3920℃801℃1291℃190℃BCl3SO2CO2SiO2-107℃44.8℃-57℃1723℃A.表中BCl3和CO2均是分子晶体B.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体C.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体D.只要由金属元素和非金属元素形成的晶体就一定是离子晶体11.下列说法正确的是(  )A.1s轨道的电子云形状为圆形的面B.2s的电子云半径比1s电子云半径大,说明2s能级的电子比1s的多C.4f能级中最多可容纳14个电子D.电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转12.下列物质的分子中既有σ键,又有π键,并含有非极性键的是(  )①H2O2 ②N2 ③H2O ④HCl ⑤C2H4 ⑥C2H2A.②⑤⑥B.①②⑤⑥C.②③④D.②④⑥13.-8-\n下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图,试判断属于CsCl晶体结构的图象是(  )A.图(1)和图(3)B.只有图(3)C.图(1)和图(4)D.图(2)和图(3)14.四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原子内质子数之比为1:2,X2+和Z-的电子数之差为8。下列说法不正确的是()A.WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构B.元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、ZC.W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是元素ZD.W与Y通过离子键形成离子化合物15.下列有关性质的比较中,正确的是(  )A.硬度:白磷>冰>二氧化硅B.金属原子化热:Na>Mg>AlC.熔点:D.键的极性:N﹣H<O﹣H<F﹣H16.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示,单位为kJ·mol-1)。I1I2I3I4…R7401500770010500…下列关于元素R的判断中一定正确的是(  )A.R元素的原子最外层共有4个电子B.R的最高正价为+3价C.R元素位于元素周期表中第ⅡA族D.R元素基态原子的电子排布式为1s22s217.如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。晶体内与每个“Ti”紧邻的钡原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各原子所带电荷均已略去)(  )A.8;BaTi8O12B.8;BaTiO3C.3;BaTi2O3D.6;BaTiO318.下列各物质中,按熔点由高到低的顺序排列正确的是(  )A.石墨>金刚石>SiO2B.KCl>NaCl>MgCl2>MgOC.Rb>K>Na>LiD.CH4>SiH4>GeH4>SnH4-8-\n19.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p2;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p4;④1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是(  )A.第一电离能:④>③>②>①B.原子半径:③>④>②>①C.最高正化合价:③>④=②>①D.电负性:④>③>②>①20.以NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )A.18g冰(图甲)中含O﹣H键数目为4NAB.28g晶体硅(图乙)中含有σ键数目为4NAC.44g干冰(图丙)中含有0.25NA个晶胞结构单元D.石墨烯(图丁)是碳原子单层片状新材料,12g石墨烯中含σ键数目为3NA-8-\n第II卷二、填空题(6题,共60分)21.(5分)完成下列填空。(1)第三周期中,第一电离能最小的元素是___________,第一电离能最大的元素是___________。(填元素符号)(2)分子中σ键数目:C2H4_____CH4;原子轨道能量:3d___________4s(用“>”或“<”完成下列填空)(3)N≡N的键能为942kJ·mol-1,N—N单键的键能为247kJ·mol-1,通过计算说明N2中的___________键更稳定(填“σ”或“π”)22.(7分)A、B、C代表3种元素。请填空:(1)A的原子的3p轨道上只有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反,写出该原子价电子的轨道表示式:_______________________________,核外电子运动状态有_______种。(2)B是原子序数为35的元素,其原子中有___________个电子层,有_________个能级。(3)C元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,元C素基态原子的电子排布式为____________________________,其单质在一定条件下能与浓硫酸反应,试写出该反应方程式:____________________________。23.(12分)有下列8种晶体,用序号回答下列问题:A.水晶B.白磷C.冰醋酸D.固态氩E.氯化铵F.铝G.金刚石(1)含有非极性键的原子晶体是_________,属于原子晶体的化合物是_______,不含化学键的分子晶体是_______,属于分子晶体的单质是_________(2)含有离子键、共价键、配位键的化合物是___________,受热熔化,需克服共价键的是___________.(3)金刚砂(SiC)的结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,则金刚砂的晶胞中含有_____个硅原子,______个碳原子;金刚石熔点高于金刚砂的原因_____________________________________金刚石结构-8-\n24.(13分)A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,相关信息如下:元素相关信息A基态原子的价电子排布式为nSnnPnB元素原子的核外p电子数比s电子数少1个C最外层电子数是电子层数的3倍D简单离子是第三周期元素中离子半径最小的E价电子层中的未成对电子数为4请回答下列问题:(1)写出下列元素符号:A______,B_______,C________,D__________(2)写出C元素在周期表的位置_________,E2+价电子的轨道表示式______________,B元素能量最高的电子为____轨道上的电子,其轨道呈______形.(3)按原子轨道的重叠方式,1molA与C形成的最高价化合物中σ键有______个,π键有______个。(阿伏加德罗常数的值用NA表示)(4)B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为________(用离子符号表示)。(5)写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_____________。25.(12分)如图是元素周期表的一部分:(1)元素⑩原子结构示意图为__________.(2)元素③④的第一电离能大小关系为_______(填化学用语,下同),原因是__________________。④-⑧中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______.(3)写出元素⑦的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式_________。(4)元素⑤与⑧元素相比,非金属性较强的是__________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是__________。A.气态氢化物的挥发性和稳定性B.两元素的电负性C.单质分子中的键能D.含氧酸的酸性-8-\nE.氢化物中X—H键的键长F.两单质在自然界中的存在形式(5)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位:KJ·mol﹣1),回答下面各题:元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900①T元素最可能是________(填“s”、“p”、“d”、“ds”等)区元素;在周期表中,最可能处于同一主族的是_________.(填元素代号),②下列离子的氧化性最弱的是______________。A.S2+B.R2+C.U+D.T3+26.(11分)硒化锌是一种透明黄色半导体,也可作红外光学材料,熔点1520℃。(1)锌离子的电子排布式是_____________。(2)根据元素周期律,电负性S______Se,第一电离能Se______As(填“>”或“<”)。(3)H2O的沸点______________(填“>”或“<”)H2Se的沸点,其原因是:______。(4)NaCl晶胞如图1所示,阴、阳离子都具有球型对称结构,它们都可以看做刚性圆球,并彼此“相切”。晶胞中Na+的配位数为__________,若晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值用NA表示,若晶体密度为________________g·cm﹣3(列出表达式)。图1图2(5)铜晶体中铜原子的堆积方式如图2-8-\n所示,铜晶体中原子的堆积模型属于_______。若已知铜的原子半径为rcm,表示原子空间占有率的表达式为__________福州三校联盟2022-2022学年第一学期期中联考高二化学(理科)试卷参考答案一、选择题(每题只有一个正确答案,20题,共40分)1-10:BADAB;BDBCD;11-20:CADDD;CBAAC二、填空题(6题,共60分)21(5分)(1)NaAr2分(2)>>2分(3)π1分22(7分)(1)162分(2)482分(3)[Ar]3d104s1Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O3分23(12分)(1)GADBD5分(2)EAG3分(3)44金刚石和金刚砂均为原子晶体,因为键长Si—C>C—C,所以键能C—C>Si—C,所以熔点金刚石高于碳化硅4分24(13分)(1)CNOAl4分(2)第2周期第VIA族2p纺锤形(或哑铃形)3分(3)222分(4)N3->O2->Al3+2分(5)2分25(12分)(1)1分(2)O<NN的2P轨道处于半充满较稳定HClO43分(3)Al2O3+2OH-===2AlO+H2O2分(4)FBE2分(5)pR和UC4分26(11分)(1)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d101分(2)><2分(3)>H2O分子间存在氢键2分(4)63分(5)面心立方堆积3分-8-

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:50:26 页数:8
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文章作者:U-336598

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