福建省福州市高二化学上学期期中联考试题

福州三校联盟2022-2022学年第一学期期中联考高二化学（理科）试卷(命题内容：选修3物质结构与性质专题一~专题三)班级姓名座号成绩说明：1、本试卷分第I、II两卷，考试时间：90分钟满分：100分2、Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上；Ⅱ卷的答案用黑色签字笔填写在答题卡上。相对原子质量：H1C12O16Na23Si28Cl35.5第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（每题只有一个正确答案，20题，共40分）1.以下能级符号不正确的是（）A.3sB.3fC.3pD.3d2.下列有关化学用语使用正确的是（）A.基态碳原子的价电子轨道表示式为B.NH4Cl的电子式:C.Cr原子的基态简化电子排布式为3d54s1D.石英的分子式：SiO23.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（　　）A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.能量最低原理D.洪特规则4.下列物质属于分子晶体的是（　　）A.熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电B.熔点是1070℃，固态不导电，熔融状态能导电，易溶于水C.熔点是97.80℃，质软，固态可导电，密度是0.97g·cm﹣3D.熔点3550℃，不溶于水，不导电5.下列各组元素都属于p区的是（）A.原子序数为1，6，10的元素B.N，S，PC.Na，Li，MgD.Fe，Cr，Cl6.下列各项叙述中，正确的是（）A.元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6B.若某基态原子的外围电子排布为4d25s2，它是第五周期IVB族元素C.钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态-8-\nD.M层全充满而N层为4s1的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一种元素7.下面有关晶体的叙述中，不正确的是(　　)A.氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-B.金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子C.干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子D.金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构8.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（　　）A.X2YZ3B.XYZ2C.XYZ3D.X2YZ29．下列说法不正确的是(　　)A．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关B．H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子间存在氢键C．甲烷可与水形成氢键D．白酒中，乙醇分子和水分子间存在范德华力和氢键10.某些物质的熔点数据如下表，据此做出的下列判断中错误的是（）Na2ONaClAlF3AlCl3920℃801℃1291℃190℃BCl3SO2CO2SiO2-107℃44.8℃-57℃1723℃A.表中BCl3和CO2均是分子晶体B.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体C.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体D.只要由金属元素和非金属元素形成的晶体就一定是离子晶体11.下列说法正确的是（　　）A.1s轨道的电子云形状为圆形的面B.2s的电子云半径比1s电子云半径大，说明2s能级的电子比1s的多C.4f能级中最多可容纳14个电子D.电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转12.下列物质的分子中既有σ键，又有π键，并含有非极性键的是(　　)①H2O2　②N2　③H2O　④HCl　⑤C2H4　⑥C2H2A.②⑤⑥B.①②⑤⑥C.②③④D.②④⑥13.-8-\n下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于CsCl晶体结构的图象是(　　)A.图(1)和图(3)B.只有图(3)C.图(1)和图(4)D.图(2)和图(3)14.四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z-的电子数之差为8。下列说法不正确的是(）A.WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构B.元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、ZC.W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是元素ZD.W与Y通过离子键形成离子化合物15.下列有关性质的比较中，正确的是(　　）A.硬度：白磷＞冰＞二氧化硅B.金属原子化热：Na＞Mg＞AlC.熔点：D.键的极性：N﹣H＜O﹣H＜F﹣H16.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJ·mol－1)。I1I2I3I4…R7401500770010500…下列关于元素R的判断中一定正确的是(　　）A.R元素的原子最外层共有4个电子B.R的最高正价为＋3价C.R元素位于元素周期表中第ⅡA族D.R元素基态原子的电子排布式为1s22s217.如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。晶体内与每个“Ti”紧邻的钡原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各原子所带电荷均已略去)(　　)A.8；BaTi8O12B.8；BaTiO3C.3；BaTi2O3D.6；BaTiO318．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是(　　)A．石墨>金刚石>SiO2B．KCl>NaCl>MgCl2>MgOC．Rb>K>Na>LiD．CH4>SiH4>GeH4>SnH4-8-\n19.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p4；④1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是(　　)A.第一电离能：④＞③＞②＞①B.原子半径：③＞④＞②＞①C.最高正化合价：③＞④=②＞①D.电负性：④＞③＞②＞①20.以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　）A.18g冰(图甲）中含O﹣H键数目为4NAB.28g晶体硅(图乙）中含有σ键数目为4NAC.44g干冰(图丙）中含有0.25NA个晶胞结构单元D.石墨烯(图丁）是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含σ键数目为3NA-8-\n第II卷二、填空题(6题，共60分）21.(5分）完成下列填空。(1）第三周期中，第一电离能最小的元素是___________，第一电离能最大的元素是___________。(填元素符号）(2）分子中σ键数目：C2H4_____CH4；原子轨道能量：3d___________4s(用“＞”或“＜”完成下列填空）(3）N≡N的键能为942kJ·mol-1，N—N单键的键能为247kJ·mol-1，通过计算说明N2中的___________键更稳定(填“σ”或“π”）22.(7分）A、B、C代表3种元素。请填空：(1）A的原子的3p轨道上只有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，写出该原子价电子的轨道表示式：_______________________________，核外电子运动状态有_______种。(2）B是原子序数为35的元素，其原子中有___________个电子层，有_________个能级。(3）C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，元C素基态原子的电子排布式为____________________________，其单质在一定条件下能与浓硫酸反应，试写出该反应方程式:____________________________。23.(12分）有下列8种晶体，用序号回答下列问题：A．水晶B．白磷C．冰醋酸D．固态氩E．氯化铵F．铝G．金刚石(1）含有非极性键的原子晶体是_________,属于原子晶体的化合物是_______，不含化学键的分子晶体是_______，属于分子晶体的单质是_________(2）含有离子键、共价键、配位键的化合物是___________，受热熔化，需克服共价键的是___________．(3）金刚砂(SiC）的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有_____个硅原子，______个碳原子；金刚石熔点高于金刚砂的原因_____________________________________金刚石结构-8-\n24.(13分）A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：元素相关信息A基态原子的价电子排布式为nSnnPnB元素原子的核外p电子数比s电子数少1个C最外层电子数是电子层数的3倍D简单离子是第三周期元素中离子半径最小的E价电子层中的未成对电子数为4请回答下列问题：(1）写出下列元素符号：A______，B_______，C________，D__________(2）写出C元素在周期表的位置_________，E2+价电子的轨道表示式______________,B元素能量最高的电子为____轨道上的电子，其轨道呈______形．(3）按原子轨道的重叠方式，1molA与C形成的最高价化合物中σ键有______个，π键有______个。(阿伏加德罗常数的值用NA表示)(4）B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为________(用离子符号表示)。(5）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_____________。25.(12分）如图是元素周期表的一部分：(1）元素⑩原子结构示意图为__________．(2）元素③④的第一电离能大小关系为_______(填化学用语，下同），原因是__________________。④-⑧中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______．(3）写出元素⑦的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式_________。(4）元素⑤与⑧元素相比，非金属性较强的是__________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是__________。A．气态氢化物的挥发性和稳定性B．两元素的电负性C．单质分子中的键能D．含氧酸的酸性-8-\nE．氢化物中X—H键的键长F．两单质在自然界中的存在形式(5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：KJ·mol﹣1），回答下面各题：元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900①T元素最可能是________(填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素；在周期表中，最可能处于同一主族的是_________．(填元素代号），②下列离子的氧化性最弱的是______________。A.S2+B．R2+C．U+D．T3+26.(11分）硒化锌是一种透明黄色半导体，也可作红外光学材料，熔点1520℃。(1）锌离子的电子排布式是_____________。(2）根据元素周期律，电负性S______Se，第一电离能Se______As(填“>”或“<”）。(3）H2O的沸点______________(填“>”或“<”）H2Se的沸点，其原因是：______。(4）NaCl晶胞如图1所示，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。晶胞中Na＋的配位数为__________，若晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值用NA表示，若晶体密度为________________g·cm﹣3(列出表达式）。图1图2(5）铜晶体中铜原子的堆积方式如图2-8-\n所示，铜晶体中原子的堆积模型属于_______。若已知铜的原子半径为rcm，表示原子空间占有率的表达式为__________福州三校联盟2022-2022学年第一学期期中联考高二化学（理科）试卷参考答案一、选择题（每题只有一个正确答案，20题，共40分）1-10:BADAB;BDBCD;11-20:CADDD;CBAAC二、填空题(6题，共60分）21（5分）(1)NaAr2分(2)＞＞2分(3)π1分22（7分）(1)162分(2)482分(3)[Ar]3d104s1Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O3分23（12分）(1)GADBD5分(2)EAG3分(3)44金刚石和金刚砂均为原子晶体，因为键长Si—C>C—C，所以键能C—C>Si—C，所以熔点金刚石高于碳化硅4分24（13分）(1)CNOAl4分(2)第2周期第VIA族2p纺锤形（或哑铃形）3分(3)222分(4)N3-＞O2-＞Al3＋2分(5)2分25（12分）(1)1分(2)O<NN的2P轨道处于半充满较稳定HClO43分(3)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O2分(4)FBE2分(5)pR和UC4分26（11分）(1)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d101分(2)><2分(3)>H2O分子间存在氢键2分(4)63分(5)面心立方堆积3分-8-