福建省福州市福清市元洪中学高二化学上学期期中试卷理含解析

2022-2022学年福建省福州市福清市元洪中学高二（上）期中化学试卷（理科）　一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分共50分）1．下列各方程式中，属于水解反应的是（　　）A．HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣B．HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+C．HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OD．CO32﹣+H3O+═HCO3﹣+H2O　2．对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），能增大正反应速率的措施是（　　）A．恒容通入一定量的O2B．增大体系容积C．恒容移去部分SO3D．降低体系温度　3．摩尔浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（　　）A．HX、HZ、HYB．HZ、HY、HXC．HX、HY、HZD．HY、HZ、HX　4．下列粒子中，不会破坏水的电离平衡的是（　　）A．OH﹣B．Cu2+C．S2﹣D．Na+　5．将0.01mol/L的NaOH加水稀释10倍后溶液的pH值是（　　）A．0.001B．3C．11D．13　6．下列关于电子云的说法中，正确的是（　　）A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C．电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D．电子云可表示电子在核外运动的方向　7．以下符号正确的是（　　）A．2d1B．3f7C．6s3D．7p2　8．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（　　）A．1s、2p、3d、4sB．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3pD．4p、3d、4s、3p　9．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（　　）A．K1s22s22p63s23p64s1B．Mg2+1s22s22p6C．F﹣1s22s22p5D．Br1s22s22p63s23p63d104s24p5　10．某元素原子3d轨道上有5个电子，则该原子最外层电子的排布可能是（　　）A．4s1B．4s24p1C．4s24p3D．3s23p63d520\n　11．根据电子排布的特点，Br在周期表属于（　　）A．s区B．p区C．d区D．ds区　12．某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（　　）A．该元素位于周期表第5周期第IB族B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M层上共有8个电子　13．下列原子中的未成对电子数最多的是（　　）A．氮B．硒C．铬D．铜　14．下列电子式正确的是（　　）A．B．C．D．　15．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（　　）A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HIB．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb　16．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（　　）A．CO2B．N2OC．H2OD．CH4　17．既有离子键又有共价键的化合物是（　　）A．NH4NO3B．NaClC．H2SO4D．H2O　18．下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是（　　）A．FB．ClC．BrD．I　19．下列性质中，能充分说明某晶体是离子晶体的是（　　）A．具有较高的熔点B．固态不导电，水溶液能导电C．可溶于水D．固态不导电，熔融状态能导电　20．下列大小关系正确的是（　　）A．熔点：NaI＞NaBrB．硬度：MgO＞CaOC．晶格能：NaCl＜NaBrD．熔沸点：CO2＞NaCl　21．如图为某晶体的一个晶胞．该晶体由A、B、C三种基本粒子组成．试根据图示判断，该晶体的化学式是（　　）20\nA．A6B8CB．A2B4CC．A3BCD．A3B4C　22．石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是（　　）A．10个B．18个C．24个D．14个　23．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成．则下列分子中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（　　）A．H2B．Cl2C．NaClD．HF　24．用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO4溶液恢复原浓度、原体积，应加入的适当物质是（　　）A．CuSO4B．CuSO4•5H2OC．CuOD．Cu（OH）2　25．下列最终有关物质的量浓度关系正确的是（　　）A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：c（H+）+c（M+）=c（OH﹣）+c（A﹣）B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）C．0.1mol•L﹣1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）D．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液成酸性：c（CH3COO﹣）＜c（CH3COOH）　　二、填空题（除注明分值外，其余每空2分，共50分）26．（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式　　　　　　，已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ的热量，则反应C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）的△H为　　　　　　．（2）已知H2的热值为aKJ/g，请写出H2标准燃烧热的热化学方程式为　　　　　　．20\n　27．某些化学键的键能如表（kJ•mol﹣1）：键H﹣HBr﹣BrI﹣IH﹣CLH﹣CLH﹣IH﹣Br键能436193243431431298366（1）根据如表数据判定，H2和Cl2较稳定的是　　　　　　；（2）1molH2在足量C12中燃烧，放出热量　　　　　　kJ．　28．如表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．（1）⑨是　　　　　　（填元素名称）．（2）画出⑥的离子结构示意图　　　　　　．（3）元素⑦和⑧形成的化合物属于　　　　　　晶体，它比NaF的熔点　　　　　　（填“高”或“低”）．（4）在①～⑩元素的最高价氧化物的水化物碱性最强的是　　　　　　，酸性最强的是　　　　　　．（填化学式）（5）⑧形成的最高价氧化物化学式是　　　　　　．（6）元素⑩在元素周期表的　　　　　　族，其原子的外围电子排布式　　　　　　．（7）第四周期所有元素的基态原子中，4p轨道半充满的是　　　　　　（请填元素符号，下同），4s轨道半充满的是　　　　　　．　29．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：元素编号元素性质或原子结构T所有元素中电负性最大的元素XL层p电子数比s电子数多2个Y其最高价氧化物呈两性ZL层有三个未成对电子（1）写出元素X电子排布式　　　　　　．（2）Z原子共有　　　　　　种运动状态不同的电子．（3）写出Z元素形成的单质的结构式：　　　　　　．（4）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是　　　　　　（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是　　　　　　A、常温下氯气的颜色比T单质的颜色深B、T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气C、氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之﹣．T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是　　　　　　（填化学式），理由　　　　　　．（6）T与Z形成的化合物含有的化学键类型　　　　　　．　20\n30．已知A、B、C、D为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：（单位：kJ/mol），回答下面各题：元素代号I1I2I3I4A2080400061009400B500460069009500C7401500770010500D5801800270011600（1）A是　　　　　　B是　　　　　　C是　　　　　　D是　　　　　　（填元素符号）（2）B通常显　　　　　　价，B的电负性　　　　　　C的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）元素C的第一电离能比D高的原因是　　　　　　（4）下列元素中，化学性质和物理性质最像A元素的是　　　　　　．A．氦（1s2）　B．铍（1s22s2）　　　C．锂（1s221）　D．氢（1s1）　　　　　　　　　　　　　　（5）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，请你估计B的第2次电离能飞跃数据将是第　　　　　　电子．　　20\n2022-2022学年福建省福州市福清市元洪中学高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析　一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分共50分）1．下列各方程式中，属于水解反应的是（　　）A．HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣B．HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+C．HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OD．CO32﹣+H3O+═HCO3﹣+H2O【考点】盐类水解的原理．【专题】盐类的水解专题．【分析】根据盐类水解的定义：盐电离出的弱酸或弱碱离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，以此来解答．【解答】解：A．HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣是HCO3﹣与水电离出来的氢离子结合生成H2CO3，属于水解反应，故A正确；B．HCO3﹣+H2O═H3O++CO32﹣是HCO3﹣的电离方程式，故B错误；C．HCO3﹣+OH﹣⇌CO32﹣+H2O是HCO3﹣与碱反应的离子方程式，不是水解方程式，故C错误；D．CO32﹣+H+=HCO3﹣是CO32﹣与酸反应的离子方程式，不是水解方程式，故D错误；故选A．【点评】本题考查盐类水解原理、水解离子方程式的分析判断，注意电离方程式的理解应用，要特别注意电离方程式与水解方程式的辨别，题目难度不大．　2．对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），能增大正反应速率的措施是（　　）A．恒容通入一定量的O2B．增大体系容积C．恒容移去部分SO3D．降低体系温度【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】增大反应物的浓度，升高温度、增大压强，使用正催化剂，均可增大正反应速率，以此来解答．【解答】解：A．恒容通入一定量的O2，反应物浓度增大，增大正反应速率，故A选；B．增大体系容积，相当于压强减小，反应速率减小，故B不选；C．恒容移去部分SO3，生成物浓度减小，正反应速率逐渐减小，故C不选；D．降低体系温度，反应速率减小，故D不选；故选：A．【点评】本题考查影响反应速率的因素，注意增大正反应速率，明确温度、浓度、压强对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．　3．摩尔浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（　　）A．HX、HZ、HYB．HZ、HY、HXC．HX、HY、HZD．HY、HZ、HX【考点】盐类水解的应用．【专题】盐类的水解专题．【分析】根据酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱来解答．【解答】解：因pH越大，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱．所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HX＞HY＞HZ，故选C．20\n【点评】本题考查盐类的水解，题目难度不大，注意酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱．　4．下列粒子中，不会破坏水的电离平衡的是（　　）A．OH﹣B．Cu2+C．S2﹣D．Na+【考点】水的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】水能够电离出氢离子和氢氧根离子，加入的粒子能够影响水电离的氢离子或者氢氧根离子浓度，则会破坏水的电离平衡，如加入含有弱酸根离子或者弱碱根离子的盐、加入酸碱溶液等都能够影响水的电离，据此进行解答．【解答】解：A．加入氢氧根离子，水中氢氧根离子浓度增大，破坏了水的电离平衡，故A错误；B．加入铜离子，铜离子结合水电离的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，故B错误；C．引进硫离子，硫离子结合水电离的氢离子，破坏了水的电离平衡，故C错误；D．引进钠离子，钠离子不水解，不影响水的电离平衡，故D正确；故选D．【点评】本题考查了水的电离及其影响因素，题目难度不大，注意掌握水的电离及其影响因素，明确酸碱溶液、含有弱酸根或者弱碱根离子的盐溶液对水的电离平衡的影响．　5．将0.01mol/L的NaOH加水稀释10倍后溶液的pH值是（　　）A．0.001B．3C．11D．13【考点】pH的简单计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】0.01mol/L的NaOH中c（OH﹣）=0.01mol/L，加水稀释10倍后，先计算稀释后溶液中氢氧根离子浓度，再根据离子积常数计算氢原子浓度，从而根据pH=﹣lgc（H+）计算PH．【解答】解：氢氧化钠是强电解质，溶液中完全电离NaOH=Na++OH﹣，所以0.01mol/L的NaOH中c（OH﹣）=0.01mol/L，假设溶液体积为1L，加水稀释10倍后，稀释后的溶液中c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，温度不变，KW不变，根据KW=（H+）×c（OH﹣）=10﹣14，c（H+）=mol/L=10﹣11mol/L，根据pH=﹣lgc（H+）=11，故选：C．【点评】本题考查了pH的有关计算，明确氢离子浓度、氢氧根离子浓度和离子积常数之间的关系是解本题关键，题目难度不大．　6．下列关于电子云的说法中，正确的是（　　）A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C．电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D．电子云可表示电子在核外运动的方向【考点】原子核外电子的运动状态．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A．电子运动没有固定的轨迹；B．电子云表示电子出现的几率；20\nC．小黑点密表示电子出现的几率多；D．电子在原子核外运动是无规则的．【解答】解：A．因电子运动没有固定的轨迹，则电子云不能表示电子运动的轨迹，故A错误；B．电子云表示电子出现的几率，即表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少，故B正确；C．小黑点密表示电子出现的几率多，小黑点的不能表示电子的多少，故C错误；D．电子在原子核外运动是无规则的，则电子云不能表示电子运动的方向，故D错误；故选B．【点评】本题考查电子运动及电子云，明确电子具有微观粒子运动的性质，电子云只能描述电子运动在一定区域的几率等即可解答，题目难度不大．　7．以下符号正确的是（　　）A．2d1B．3f7C．6s3D．7p2【考点】原子核外电子的能级分布．【分析】A．第二能层有2个能级，分别为2s、2p能级；B．第三能层有3个能级，分别为3s、3p、3d能级；C．S能级只有一个轨道，每个轨道最多容纳2个电子；D．第七能层有S、P、d、f等能级．【解答】解：A．第二能层只有s、p能级，没有d能级，故A错误；B．第三能层有3个能级，分别为3s、3p、3d能级，没有f能级，故B错误；C．S能级只有一个轨道，根据泡利原理知每个轨道最多容纳2个电子，故C错误；D．第七能层有S、P、d、f等能级，所以7p2是正确的，故D正确；故选D．【点评】本题考查了原子核外电子的能级排布，题目难度不大，明确各个能层含有的能级是解本题的关键．　8．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（　　）A．1s、2p、3d、4sB．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3pD．4p、3d、4s、3p【考点】原子核外电子排布．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据构造原理可知，在每一能层中，能级符号与能量大小的顺序是：ns＜np＜nd＜nf…；n不同时的能量高低：2s＜3s＜4s，2p＜3p＜4p；同层不同能级可由该公式得出ns＜（n﹣2）f＜（n﹣1）d＜np，以此解答该题．【解答】解：A．能量3d＞4s，故A错误；B．根据构造原理可知能量3s＞2p，故B错误；C．符合能级构造原理，能量顺序正确，故C正确；D．能量4p＞3d，4s＞3p，故D错误．故选C．【点评】本题考查原子核外电子排布规律，题目难度不大，注意构造原理的应用以及能级的能量顺序，属于识记型题目，注意积累．　9．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（　　）A．K1s22s22p63s23p64s120\nB．Mg2+1s22s22p6C．F﹣1s22s22p5D．Br1s22s22p63s23p63d104s24p5【考点】原子核外电子排布．【分析】根据微粒中存在的电子数，再根据构造原理书写核外电子排布式，简单阳离子中核外电子数=质子数﹣电荷数，简单阴离子中核外电子数=质子数+电荷数．【解答】解：A．K原子核外有19个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，故A正确；B．镁离子核外有10个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p6，故B正确；C．氟离子核外有10个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p6，故C错误；D．溴原子核外有35个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，故D正确；故选C．【点评】本题考查了原子核外电子排布式的书写，明确书写规则是解本题关键，知道简单阴阳离子中核外电子数的计算方法，题目难度不大．　10．某元素原子3d轨道上有5个电子，则该原子最外层电子的排布可能是（　　）A．4s1B．4s24p1C．4s24p3D．3s23p63d5【考点】原子核外电子排布．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据4s能量小于3d，某元素原子3d轨道上有5个电子，则4s能级上肯定有电子，元素应为周期律的d区，最外层不存在p能级电子，以此推断．【解答】解：A．该原子最外层电子的排布为4s1，应为Cr元素，3d轨道上有5个电子，位于周期表d区，符合题意，故A正确；B．最外层电子排布为4s24p1的元素为Ga，3d轨道上有10个电子，故B错误；C．最外层电子排布为4s24p3的元素为As，3d轨道上有10个电子，故C错误；D.4s能量小于3d，某元素原子3d轨道上有5个电子，则4s能级上肯定有电子，故D错误．故选A．【点评】本题考查原子核外电子排布，题目难度中等，注意把握原子核外电子排布特点，把握构造原理．　11．根据电子排布的特点，Br在周期表属于（　　）A．s区B．p区C．d区D．ds区【考点】元素周期表的结构及其应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】周期表分为s区、p区、d区、ds区、f区，根据Br的外围电子排布式分析．【解答】解：周期表分为s区、p区、d区、ds区、f区，Ar的外围电子排布式为4s24p5，Br属于第VIIA族元素，在周期表中位于p区．故选B．【点评】本题考查了周期表的分区，根据元素在周期表中的位置判断，题目比较简单．　12．某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（　　）A．该元素位于周期表第5周期第IB族20\nB．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M层上共有8个电子【考点】原子结构与元素的性质．【分析】某基态原子的外围电子排布为4d15s2，处于第五周期第ⅢB族，M层完全充满，容纳18个电子，该元素原子最外层为5s2，原子有5个电子层，最外层有2个电子，据此解答．【解答】解：A．外围电子排布为4d15s2，处于第五周期第ⅢB族，故A错误；B．该元素原子最外层为5s2，有5个电子层，故B正确；C．该元素原子最外层为5s2，最外层有2个电子，故C错误；D．该元素原子M层上共有18个电子，故D错误；故选：B．【点评】本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，本题注意元素价层电子排布特点以及与在周期表位置的关系，熟练掌握元素周期表的结构．　13．下列原子中的未成对电子数最多的是（　　）A．氮B．硒C．铬D．铜【考点】原子核外电子排布．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据能量最低原理书写各微粒的电子排布式，根据电子排布式判断未成对电子数，可解答该题．【解答】解：A．N的电子排布式为1s22s22p3，未成对电子数为3；B．硒的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，未成对电子数为2；C．Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，未成对电子数是6；D．铜的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，未成对电子数为1；比较可知Cr的未成对电子数为6，最多，故选C．【点评】本题考查原子核外电子的排布，题目难度中等，注意根据电子排布式判断未成对电子数．　14．下列电子式正确的是（　　）A．B．C．D．【考点】电子式．【分析】从离子化合物和共价化合物的电子式书写方法确定电子式书写是否正确，用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷．（2）（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号．【解答】解：A、氯化氢属于共价化合物，分子中存在一个H﹣Cl键，氯原子最外层达到8个电子，氯化氢正确的电子式为，故A错误；20\nB、氢氧化钠属于离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子需要标出最外层电子，氢氧化钠的电子式为：，故B正确；C、CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故C错误；D、NH3属于共价化合物，不存在离子键，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子，氨气的电子式为，故D错误，故选B．【点评】本题考查了电子式的书写，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别．　15．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（　　）A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HIB．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱；B．根据离子核外电子层数的多少以及电子层数与核电核数的关系判断；C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D．碱金属元素从上到下，单质的熔沸点呈逐渐减小趋势．【解答】解：A．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，则非金属性：F＞Cl＞Br＞I，所以稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故A错误；B．K+核外有3个电子层，离子半径最大，Na+、Mg2+、Al3+离子核外电子排布相同，都有2个电子层，根据离子核电核数越大，半径越小可知Na+＞Mg2+＞Al3+，则有K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故B正确；C．已知非金属性：Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则有酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故C正确；D．碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属键键能逐渐减小，则单质的熔沸点呈逐渐减小趋势，故D正确．故选A．【点评】本题考查元素周期律知识，题目难度不大，本题注意把握元素周期律与元素周期表的关系，注重相关规律、方法的把握．　16．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（　　）A．CO2B．N2OC．H2OD．CH4【考点】极性键和非极性键；原子核外电子排布．【专题】原子组成与结构专题；化学键与晶体结构．20\n【分析】根据原子序数判断原子的电子数目，HF含有10个电子；判断共价键类型可根据成键原子是否相同，如成键的两个原子形同，则为非极性共价键；反之为极性共价键．【解答】解：A、CO2中C原子的电子数为6，O原子的电子数为8，CO2分子中含有的电子数目为22；成键原子不相同，有2个极性共价键，故A错误；B、N2O中N原子的电子数为7，O原子的电子数为8，N2O分子中含有的电子数目为22；成键原子不相同，有2个极性共价键，故B错误；C、H2O中H原子的电子数为2，O原子的电子数为8，H2O分子中含有的电子数目为10，含有的电子数目与HF相同；成键原子不相同，有2个极性共价键，故C正确；D、CH4中C原子的电子数为6，H原子的电子数为1，CH4分子中含有的电子数目为10；成键原子不相同，有4个极性共价键，故D错误．故选C．【点评】本题考查原子的结构以及共价键组组成和分类，题目较为简单．　17．既有离子键又有共价键的化合物是（　　）A．NH4NO3B．NaClC．H2SO4D．H2O【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【专题】化学键与晶体结构．【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答．【解答】解：A．硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子中N﹣H、硝酸根离子中N﹣O原子之间都存在共价键，故A正确；B．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故B错误；C．硫酸分子中S﹣O、O﹣H原子之间都只存在共价键，故C错误；D．水分子中H﹣O原子之间只存在共价键，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学键，为高频考点，明确离子键和共价键根本区别是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，为易错点．　18．下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是（　　）A．FB．ClC．BrD．I【考点】极性键和非极性键．【专题】化学键与晶体结构．【分析】成键的两原子电负性差别越大，极性越大．【解答】解：成键的两原子电负性差别越大，极性越大，F的电负性最大，则跟氢原子形成最强极性键，故选A．【点评】本题考查极性键的强弱，难度不大，注意知识的积累．　19．下列性质中，能充分说明某晶体是离子晶体的是（　　）A．具有较高的熔点B．固态不导电，水溶液能导电C．可溶于水D．固态不导电，熔融状态能导电【考点】离子晶体．20\n【专题】化学键与晶体结构．【分析】由离子键结合的物质为离子晶体，由分子构成的物质为分子晶体，由原子构成的物质且以共价键形成空间网状结构的物质为原子晶体，以此来解答．【解答】解：A．具有较高的熔点的不一定是离子晶体，原子晶体也具有较高的熔点，故A错误；B．不一定是离子晶体，如HCl、NH3等分子晶体固态不导电，水溶液能导电，故B错误；C．晶体类型与溶解度无直接关系，故C错误；D．离子晶体固体中离子不能自由移动，所以不能导电，而熔融状态下可以电离出自由移动的离子，所以可以导电，故D正确．故选D．【点评】本题考查晶体的判断，明确不同类型晶体的构成微粒及作用力即可解答，难度不大．　20．下列大小关系正确的是（　　）A．熔点：NaI＞NaBrB．硬度：MgO＞CaOC．晶格能：NaCl＜NaBrD．熔沸点：CO2＞NaCl【考点】晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．【专题】化学键与晶体结构．【分析】离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点，结构相似的离子晶体，离子半径越小，晶格能越大，离子晶体的熔点越高，硬度越大，以此解答该题．【解答】解：A．离子半径I﹣＞Br﹣，离子半径越小，晶格能越大，离子晶体的熔点越高，故A错误；B..离子半径Mg2+＞Ca2+，离子半径越小，晶格能越大，硬度越大，故B正确；C．离子半径Cl﹣＜Br﹣，离子半径越小，晶格能越大，故C错误；D．CO2为分子晶体，NaCl为离子晶体，离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点，故D错误．故选B．【点评】本题考查晶体的判断以及性质的比较，题目难度中等，注意影响离子晶体熔沸点高低的因素，把握晶体类型的判断方法．　21．如图为某晶体的一个晶胞．该晶体由A、B、C三种基本粒子组成．试根据图示判断，该晶体的化学式是（　　）A．A6B8CB．A2B4CC．A3BCD．A3B4C【考点】晶胞的计算．【专题】化学键与晶体结构．【分析】根据晶胞图可知，A原子分布在立方体的六个面心上，所以晶胞中含有A原子的数目为=3，B原子分布在立方体的八个顶点上，所以晶胞含有B原子数目为20\n=1，C原子位于立方体的体心，数目为1，所以在晶胞中ABC三种原子的个数比为3：1：1，据此答题；【解答】解：根据晶胞图可知，A原子分布在立方体的六个面心上，所以晶胞中含有A原子的数目为=3，B原子分布在立方体的八个顶点上，所以晶胞含有B原子数目为=1，C原子位于立方体的体心，数目为1，所以在晶胞中ABC三种原子的个数比为3：1：1，所以晶体的化学式为：A3BC，故答案选C；【点评】本题主要考查了均摊法计算晶体的化学式，难度较小，注重对基本方法的考查．　22．石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是（　　）A．10个B．18个C．24个D．14个【考点】晶胞的计算．【专题】化学键与晶体结构．【分析】利用均摊法计算每个六元环利用的碳原子个数，从而计算7个六元环完全占有的碳原子数．【解答】解：根据图片知，每个碳原子被3个六元环占有，利用均摊法知，每个六元环含有碳原子个数==14，故选D．【点评】本题考查了晶胞的计算，利用均摊法进行分析解答，难度不大．　23．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成．则下列分子中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（　　）A．H2B．Cl2C．NaClD．HF【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成为s﹣pσ键，则原子的成键电子为s电子、p电子，以此来解答．【解答】解：A．H的最外层电子为s电子，则只有s﹣sσ键，故A不选；B．Cl的最外层为p电子，则只有p﹣pσ键，故B不选；C．氯化钠是离子化合物，通过离子键形成的化合物，故C不选；D．H的最外层电子为s电子，F的最外层为p电子，则只有s﹣pσ键，故D选；故选D．【点评】本题考查共价键的形成，为高频考点，侧重分子结构与性质的考查，注意最外层电子的判断与共价键类型的关系即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．　20\n24．用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO4溶液恢复原浓度、原体积，应加入的适当物质是（　　）A．CuSO4B．CuSO4•5H2OC．CuOD．Cu（OH）2【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】用铂电极电解CuSO4溶液，阴极铜离子放电，阳极氢氧根离子放电，然后根据析出的物质向溶液中加入它们形成的化合物即可．【解答】解：CuSO4溶液存在的阴离子为：SO42﹣、OH﹣，OH﹣离子的放电能力大于SO42﹣离子的放电能力，所以OH﹣离子放电生成氧气；溶液中存在的阳离子是Cu2+、H+，Cu2+离子的放电能力大于H+离子的放电能力，所以Cu2+离子放电生成Cu；溶液变成硫酸溶液；电解硫酸铜的方程式为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，所以从溶液中析出的物质是氧气和铜，因为氧气和铜和稀硫酸都不反应，但和氧化铜反应，氧气和铜反应生成氧化铜，所以向溶液中加入氧化铜即可，故选C．【点评】本题考查了电解原理，能正确判断溶液中离子的放电顺序从而确定析出的物质是解本题的关键，难度不大．　25．下列最终有关物质的量浓度关系正确的是（　　）A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：c（H+）+c（M+）=c（OH﹣）+c（A﹣）B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）C．0.1mol•L﹣1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）D．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液成酸性：c（CH3COO﹣）＜c（CH3COOH）【考点】离子浓度大小的比较．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．根据电荷守恒分析；B．pH相等的盐溶液，酸根离子电离程度越大，其pH相等的盐溶液其浓度越小；C.0.1mol•L﹣1的NaHA溶液，其pH=4，说明HA﹣的电离程度大于水解程度；D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液成酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度．【解答】解：A．根据电荷守恒得c（H+）+c（M+）=c（OH﹣）+c（A﹣），故A正确；B．pH相等的盐溶液，酸根离子电离程度越大，其pH相等的盐溶液其浓度越小，等pH的盐溶液和强碱溶液，盐溶液浓度大于强碱溶液，碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子，所以这三种溶液的浓度大小顺序是：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），故B错误；C.0.1mol•L﹣1的NaHA溶液，其pH=4，说明HA﹣的电离程度大于水解程度，所以c（A2﹣）＞c（H2A），故C错误；D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液成酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，所以c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），故D错误；故选A．20\n【点评】本题考查了离子浓度大小的比较，根据电荷守恒及溶液的酸碱性分析解答，难度中等．　二、填空题（除注明分值外，其余每空2分，共50分）26．（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式　C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2.9×103kJ/mol　，已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ的热量，则反应C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）的△H为　﹣2680KJ/mol　．（2）已知H2的热值为aKJ/g，请写出H2标准燃烧热的热化学方程式为　H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣2akJ/mol　．【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】（1）依据质量换算物质的量，结合化学方程式对应的物质的量计算反应放出的热量，依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和反应焓变写出；1mol液态水气化时需要吸收44kJ的热量，则：H2O（l）=H2O（g）△H=44KJ/mol，依据盖斯定律结合（1）中热化学方程式计算1mol丁烷完全燃烧产生气态水时放出的热量；（2）根据燃烧热的含义：完全燃烧1mol物质生成最稳定的化合物所放出的热以及热化学方程式的书写方法来回答．【解答】解：（1）10kg丁烷的物质的量为：=mol；完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，则1mol丁烷燃烧方程的热量：=2.9×103kJ；则丁烷燃烧的热化学方程式：C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H=﹣2.9×103kJ/mol；已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ热量，①H2O（l）=H2O（g）△H1=44KJ/mol；②C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H2=﹣2.9×103kJ/mol；依据盖斯定律：②+①×5得：C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）；则△H=△H2+5△H1=﹣2680KJ/mol；故答案为：C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2.9×103kJ/mol；﹣2680KJ/mol；20\n（2）H2的热值为akJ/g，即燃烧1g氢气会释放aJ的能量，则燃烧1mol氢气放出热量为2aKJ，据热化学方程式的含义，H2的标准燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣2akJ/mol，故答案为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣2akJ/mol．【点评】本题考查了热化学方程式、燃烧热的热化学方程式的书写，反应热的计算，明确燃烧热的概念和热化学方程式书写方法是解题关键，注意利用盖斯定律计算反应热的方法，题目难度中等．　27．某些化学键的键能如表（kJ•mol﹣1）：键H﹣HBr﹣BrI﹣IH﹣CLH﹣CLH﹣IH﹣Br键能436193243431431298366（1）根据如表数据判定，H2和Cl2较稳定的是　H2　；（2）1molH2在足量C12中燃烧，放出热量　183　kJ．【考点】键能、键长、键角及其应用．【专题】化学键与晶体结构．【分析】（1）物质中的化学键键能越大，断裂时吸收的热量越多，则化学键越稳定；（2）反应焓变=反应物总键能﹣生成物总键能．【解答】解：（1）根据表格中的数据可知，物质中H﹣H键能最大，断裂时吸收的能量越多，越难以断裂，所以H﹣H最稳定，故答案为：H2；（2）反应焓变=反应物总键能﹣生成物总键能，由H2+Cl2=2HCl可知△H=243kJ/mol+436kJ/mol﹣431kJ/mol×2=﹣183kJ/mol，放出183kJ，故答案为：183．【点评】本题考查了反应能量变化分析判断，主要是根据键能计算反应焓变的应用，掌握基础是关键，题目较简单．　28．如表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．（1）⑨是　铬　（填元素名称）．（2）画出⑥的离子结构示意图　　．（3）元素⑦和⑧形成的化合物属于　离子　晶体，它比NaF的熔点　低　（填“高”或“低”）．（4）在①～⑩元素的最高价氧化物的水化物碱性最强的是　KOH　，酸性最强的是　HClO4　．（填化学式）（5）⑧形成的最高价氧化物化学式是　Cl2O7　．（6）元素⑩在元素周期表的　IB　族，其原子的外围电子排布式　3d104s1　．20\n（7）第四周期所有元素的基态原子中，4p轨道半充满的是　As　（请填元素符号，下同），4s轨道半充满的是　K、Cr、Cu　．【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Be、③为C、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为K、⑧为Cl、⑨为Cr、⑩为Cu．（1）由元素位置可知⑨为铬；（2）⑥为F元素，F﹣离子核电荷数为9，核外有10个电子，由2个电子层，各层电子数为2、8；（3）元素⑦和⑧形成的化合物为KCl，与NaF均属于离子化合物，离子电荷相同，离子半径越小，晶格能越大，晶体熔沸点越高；（4）在①～⑩元素中，K的金属性最强，故氢氧化钾碱性最强，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是高氯酸；（5）⑧的最高价为+7，根据化合价规则书写最高价氧化物化学式；（6）元素⑩在元素周期表位置为第四周期IB族；（7）第四周期所有元素的基态原子中，4p轨道半充满，外围电子排布为4s24p3，4s轨道半充满，外围电子排布为4s1、3d54s1或3d104s1．【解答】解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Be、③为C、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为K、⑧为Cl、⑨为Cr、⑩为Cu．（1）由元素位置可知⑨为铬，故答案为：铬；（2）⑥为F元素，F﹣离子结构示意图为：，故答案为：；（3）元素⑦和⑧形成的化合物为KCl，与NaF均属于离子化合物，离子电荷相同，离子半径K+＞Na+、Cl﹣＞F﹣，NaF晶格能比KCl的大，则KCl的熔点比NaF的熔点低，故答案为：离子；低；（4）在①～⑩元素中，K的金属性最强，故KOH碱性最强，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4，故答案为：KOH；HClO4；（5）⑧为Cl元素，最高价为+7，最高价氧化物化学式为Cl2O7，故答案为：Cl2O7；（6）元素⑩在元素周期表位置为第四周期IB族，其原子的外围电子排布式为：3d104s1，故答案为：IB；3d104s1；（7）第四周期所有元素的基态原子中，4p轨道半充满，外围电子排布为4s24p3，为As元素，4s轨道半充满，外围电子排布为4s1、3d54s1或3d104s1，分别为K、Cr、Cu元素，故答案为：As；K、Cr、Cu．【点评】本题考查元素周期表与元素周期律、核外电子排布、晶体类型与性质等，需要学生熟练掌握元素周期表的结构，难度不大．　29．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：元素编号元素性质或原子结构T所有元素中电负性最大的元素XL层p电子数比s电子数多2个Y其最高价氧化物呈两性ZL层有三个未成对电子（1）写出元素X电子排布式　1s22s22p4　．20\n（2）Z原子共有　7　种运动状态不同的电子．（3）写出Z元素形成的单质的结构式：　N≡N　．（4）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是　F　（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是　C　A、常温下氯气的颜色比T单质的颜色深B、T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气C、氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之﹣．T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是　Al　（填化学式），理由　铝是金属单质，其它的是非金属单质　．（6）T与Z形成的化合物含有的化学键类型　共价键　．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期元素，T是所有元素中电负性最大的元素，则T为F元素；X元素原子L层p电子数比s电子数多2个，核外电子排布式为1s22s22p4，故X为O元素；Y元素的最高价氧化物呈两性，则Y为Al；Z元素原子的L层有三个未成对电子，核外电子排布式为1s22s22p3，故Z为N元素，据此解答．【解答】解：短周期元素，T是所有元素中电负性最大的元素，则T为F元素；X元素原子L层p电子数比s电子数多2个，核外电子排布式为1s22s22p4，故X为O元素；Y元素的最高价氧化物呈两性，则Y为Al；Z元素原子的L层有三个未成对电子，核外电子排布式为1s22s22p3，故Z为N元素．（1）X元素原子L层p电子数比s电子数多2个，核外电子排布式为1s22s22p4，故答案为：1s22s22p4；（2）Z为N元素，原子共有7种运动状态不同的电子，故答案为：7；（3）Z元素形成的单质为N2，结构式为：N≡N，故答案为：N≡N；（4）同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性F＞Cl，A．单质颜色为物理性质，不能比较非金属性强弱，故A错误；B．氟气通入氯化钠水溶液置换出氧气，不能比较F、Cl元素非金属性强弱，故B错误；C．氯与F形成的化合物中氯元素呈正价态，说明混合物中F元素对电子吸引能力更强，则F元素非金属性强于氯，故C正确，故答案为：F；C；（5）硫、氧气、铝、氮气四种元素的单质中，铝是金属单质，其它的是非金属单质，化学性质明显不同于其他三种单质的是Al，故答案为：Al；铝是金属单质，其它的是非金属单质；（6）T与Z形成的化合物为NF3，含有的化学键类型为共价键，故答案为：共价键．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，涉及核外电子排布、结构式、元素周期律、化学键、物质分类等，推断元素是解题的关键，注意掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实．　30．已知A、B、C、D为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：（单位：kJ/mol），回答下面各题：元素代号I1I2I3I4A2080400061009400B50046006900950020\nC7401500770010500D5801800270011600（1）A是　Ar　B是　Na　C是　Mg　D是　Al　（填元素符号）（2）B通常显　+1　价，B的电负性　＜　C的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）元素C的第一电离能比D高的原因是　镁的外围电子为3S2，处于全充满状态，能量较低，较稳定，所需第一电离能较大　（4）下列元素中，化学性质和物理性质最像A元素的是　A　．A．氦（1s2）　B．铍（1s22s2）　　　C．锂（1s221）　D．氢（1s1）　　　　　　　　　　　　　　（5）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，请你估计B的第2次电离能飞跃数据将是第　9　电子．【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】（1）根据同周期元素的电离能判断元素的种类，A的电离能均较大，不易失电子，说明A为稀有气体，即A为Ar元素；B的I2电离能突然增大，说明最外层有1个电子，应为Na元素；C的I3电离能突然增大，说明最外层有2个电子，应为Mg元素；D的I4电离能突然增大，说明最外层有3个电子，应为Al元素；（2）钠易失去最外层一个电子；根据同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强解答；（3）电子排布为全满或半满时，较稳定，第一电离能较大；（4）A为Ar元素性质很稳定；（5）Na的核外电子分三层排布，每层上的电子能量相近．【解答】解：（1）A的电离能均较大，不易失电子，说明A为稀有气体，即A为Ar元素；B的I2电离能突然增大，说明最外层有1个电子，应为Na元素；C的I3电离能突然增大，说明最外层有2个电子，应为Mg元素；D的I4电离能突然增大，说明最外层有3个电子，应为Al元素；故答案为：Ar、Na、Mg、Al；（2）Na最外层只有一个电子，容易失去，显+1价；金属性越强，元素的电负性越弱，所以Na的电负性小于Mg；故答案为：+1；＜；（3）电子排布为全满或半满时，较稳定，第一电离能较大，镁的外围电子为3S2，处于全充满状态，能量较低，较稳定，所需第一电离能较大；故答案为：镁的外围电子为3S2，处于全充满状态，能量较低，较稳定，所需第一电离能较大；（4）A为Ar元素性质很稳定，属于稀有气体元素，He属于稀有气体元素，二者性质相似；故答案为：A；（5）Na的核外电子分三层排布，每层上的电子能量相近，失去第三层电子与失去第二层电子，电离能突然增大，失去第二层和第一层电离能突然增大，则第2次电离能飞跃数据将是第9个电子；故答案为：9．【点评】本题考查了电离能、元素的推断、电负性、电子排布等，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力，注意把握电离能与电子排布的关系．　20