福建省福州市第三中学2022学年高一化学上学期期中试题含解析

福建省福州第三中学2022-2022学年高一上学期期中考试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷共100分，考试时间为90分钟可能用到的原子量：H—1He—4C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5Mn—55Cu—64一．选择题（共12小题）1.卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的氦核射击，结果发现大多数氦核通过了金箔，极少数氦核发生偏转或被弹回．根据上述现象得出的以下结论中，正确的是（　　）A.金原子是实心球体，紧密结合排列B.金原子质量与氦原子核质量相当C.金原子带正电性D.相对于金原子而言，金原子核体积小、质量大【答案】D【解析】A．大多数氦核通过了金箔，则不是实心球体，A错误；B．极少数发生了偏转或被弹回，则原子质量比氦核质量大的多，B错误；C．原子不带电，C错误；D．大多数氦核通过了金箔，极少数发生了偏转或被弹回，则相当于金原子而言，金原子核体积小，D正确；答案选D。2.在物质分类中，前者包括后者的是（　　）A.氧化物、化合物B.溶液、胶体C.分散系、溶液D.电解质、化合物【答案】C【解析】试题分析：A．氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种元素是氧元素；化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，所以，氧化物属于化合物，后者包含前者，故A错误；B．当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)．溶液、胶体是并列关系，不存在包含，故B错误；C．由B分析可知，分散系包含溶液，前者包括后者，故C正确；D．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，所以，电解质属于化合物，后者包含前者，故D错误；故选C。考点：考查物质的分类3.下列叙述中，正确的是（）-11-\nA.铜和FeCl3溶液均能导电，但二者都不是电解质B.分解反应的生成物中一定有单质C.分散质粒子的直径在1×10-9cm～1×10-7cm之间的分散系属于胶体D.氯气不能使干燥的有色布条褪色，液氯能使干燥的有色布条褪色【答案】A【解析】A.铜和FeCl3溶液均能导电，但二者分别是单质和混合物，都不是电解质，A正确；B.分解反应的生成物中不一定有单质，例如碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，B错误；C.分散质粒子的直径在1×10-9m～1×10-7m之间的分散系属于胶体，C错误；D.氯气不能使干燥的有色布条褪色，液氯也不能使干燥的有色布条褪色，D错误，答案选A。点睛：选项D是易错点，氯气没有漂白性，起漂白作用的是氯气溶于水生成的次氯酸，液氯是氯气的液态，不是氯水，也没有漂白性，注意液氯与氯水的区别。4.某二价阳离子含24个电子，它的质量数为56，则该离子核内中子数是（　　）A.24B.30C.32D.34【答案】B【解析】某二价阳离子含24个电子，则质子数为24+2＝26，它的质量数为56，因此该离子核内中子数是56－26＝30，答案选B。5.配制0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，下列操作会导致所配的溶液浓度偏高的是（　　）A.用敞口容器称量NaOH且时间过长B.定容时俯视读取刻度C.原容量瓶洗净后未干燥D.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒【答案】B【解析】A．用敞口容器称量NaOH且时间过长，导致称取的溶质中含有氢氧化钠的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，A错误；B．定容时俯视读取刻度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，B正确；C．原容量瓶洗净后未干燥，对溶液体积、溶质的物质的量都不会产生影响，溶液浓度不变，C错误；D．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，D错误；答案选B。点睛：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制误差分析，准确分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响是解题关键，注意误差分析的依据：c＝n/V，因此凡是使n偏大，V偏小的操作都能使溶液浓度偏高，反之溶液浓度偏低。6.氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（　　）A.35Cl原子所含质子数为18B.1mol的1H35Cl分子所含中子数约为18个-11-\nC.7.0g的35Cl2气体的体积为2.24LD.35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol【答案】D【解析】A.35Cl原子所含质子数为17，A错误；B.1mol的1H35Cl分子所含中子的物质的量为18mol，B错误；C.气体所处的温度和压强未知，不能计算其体积，C错误；D.35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol，D正确，答案选D。7.用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A.1molOH-所含质子数为10NAB.常温常压下，28gCO和N2的混合气体所含原子数为2NAC.4g氦气含有的原子数为2NAD.标准状况下，11.2L酒精含有的分子数为0.5NA【答案】B【解析】A.1molOH-所含质子数为9NA，A错误；B.CO和N2的相对分子质量均是28，且都是双原子分子，28gCO和N2的混合气体所含原子数为2NA，B正确；C.4g氦气的物质的量是1mol，含有的原子数为NA，C错误；D.标准状况下酒精是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2L酒精含有的分子数，D错误，答案选B。8.下列盐，既可以用“碱性氧化物+酸”制取，也可以用“酸性氧化物+碱”制取的是（　　）A.KClB.Na2SC.(NH4)2SO4D.BaSO4【答案】D【解析】A.KCl不能用“酸性氧化物+碱”制取，A错误；B.Na2S不能用“酸性氧化物+碱”制取，B错误；C.(NH4)2SO4不能用“碱性氧化物+酸”制取，C错误；D.BaSO4可以用氧化钡与稀硫酸反应制取，也可以用三氧化硫与氢氧化钡反应制取，D正确，答案选D。9.已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质．下列原子中，与氧原子的化学性质相似的是（　　）A.FB.CC.MgD.S【答案】D【解析】已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质，氧原子的最外层电子数是6，F、C、Mg、S的最外层电子数分别是7、4、2、6，所以化学性质相似的是S，答案选D。10.设一个碳12C的原子的质量为mg，一个R原子的质量为zg，阿伏加德罗常数为NA，则R的相对原子质量可表示为（）A.z/12mB.12z/mC.NA/mD.NA/z-11-\n【答案】B【解析】一个12C原子的质量为mg，一个R原子的质量为zg，则R原子相对原子质量＝＝，若阿伏加德罗常数的值为NA，则R的摩尔质量为mNAg/mol，故其相对原子质量为mNA，答案选B。点睛：本题考查物质的量的计算，把握相对原子质量的计算方法及与阿伏加德罗常数的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，另外要注意元素的相对原子质量与核素的相对原子质量的区别，元素的相对原子质量是该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和。11.等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（　　）A.二者的分子个数之比为17：16B.二者的原子个数之比为17：16C.二者的氢原子个数之比为17：12D.同温同压下两种气体的体积比为17：16【答案】B【解析】在质量相等时，甲烷和氨气的物质的量之比是17︰16，因此分子数之比和体积之比都是17︰16。根据化学式可知，氢原子数之比数17×4︰16×3＝17︰12，而原子数之比数17×5︰16×4，所以选项B不正确，答案选B。12.某气体可能含有CO、CO2、H2、HCl和水蒸气中的一种或几种，依次通过硝酸银溶液（有浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水CuSO4（变蓝），判断该气体中一定有（　　）A.HCl、CO2、COB.CO、H2、H2OC.HCl、CO2、H2D.HCl、CO2、H2O【答案】C点睛：本题考查无机物的推断，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，CO与氢气的判断是解答的易错点，注意浓硫酸的作用。-11-\n13.能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的是（　　）①氯水②溴水③碘水④氯化钠⑤溴化钾A.①②B.①②③C.①②④D.①③⑤【答案】B【解析】①氯水与KI反应生成碘，能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝，正确；②溴水与KI反应生成碘，能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝，正确；③碘水含有碘，可使淀粉变蓝色，正确；④氯化钠与KI不反应，无碘单质生成，所以不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，错误；⑤溴化钾不能氧化碘离子生成碘单质，所以不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，错误；答案选B。14.下列各项中括号里的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是（　　）A.SO2中混有HCl气体（氢氧化钠溶液）B.CO中混有CO2（石灰水、浓H2SO4）C.CO2中有少量CO（灼热的氧化铜）D.Cl2中混有HCl（饱和食盐水、浓H2SO4）【答案】A【解析】A．二者都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和亚硫酸氢钠溶液除杂，A错误；B．二氧化碳可与石灰水反应，然后用浓硫酸干燥，可得到纯净的CO，B正确；C．CO可与CuO反应生成二氧化碳，可用于除杂，C正确；D．氯气不溶于饱和食盐水，可用浓硫酸干燥，可用于除杂，D正确，答案选A。点睛：本题考查物质的分离、提纯的基本方法选择与应用，注意根据混合物组分性质的差异性选择分离的方法，注意加入试剂的顺序和除杂原理。15.单晶硅是制作电子集成电路的基础材料．科学家预测，到2022年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大得多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯硅，有关化学反应方程式为：①SiO2+2CSi+2CO↑②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2Si+4HCl下列有关说法不正确的是A.②是化合反应B.①②③是氧化还原反应C.①③是置换反应D.①③是复分解反应【答案】D-11-\n【解析】化合反应的特点为“多变一”，分解反应的特点为“一变多”，置换反应的特点为“单质+化合物＝单质+化合物”，复分解反应的特点为“化合物+化合物＝化合物+化合物，且两种反应物相互交换成分”，氧化还原反应即有化合价变化的反应，由化学方程式可知，①③反应中的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应；②中的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，①②③都有有化合价变化，则都是氧化还原反应，所以ABC正确，D错误；答案选D。16.下列有关实验的描述中错误的是（　　）A.水和四氯化碳可以用分液漏斗进行分离B.提纯溴水中的溴单质，可以用四氯化碳进行萃取C.可以用高温加热的方法除去CaO中混有的CaCO3D.可以用蒸发结晶的方法除去KNO3固体中混有的少量NaCl【答案】D【解析】A．水和四氯化碳分层，则用分液漏斗进行分离，A正确；B．溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，则用四氯化碳进行萃取，B正确；C．碳酸钙高温分解生成CaO，则高温加热的方法除杂，C正确；D．二者的溶解度受温度影响不同，应选蒸发浓缩、冷却结晶法除去KNO3固体中混有的少量NaCl，D错误；答案选D。17.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A.称40.0g氢氧化钠固体溶解于1L水中配成的氢氧化钠溶液B.常温常压下将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L的盐酸溶液C.将1L10mol/L的浓盐酸与水混合配成10L溶液D.从1000mL2mol/LNaCl溶液中取出500mL的溶液【答案】C18.图中每条线表示两端的物质可以发生化学反应，甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2-11-\n、Na2CO3、HCl中的一种，下列说法正确的是A.甲是Na2CO3B.乙是MgC.反应①②是非氧化还原反应D.丙与丁发生反应时，丁是还原剂【答案】D【解析】氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，稀硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，所以甲、乙、丙、丁分别是BaCl2、Na2CO3、HCl和Mg，则A．根据上面的分析可知，甲是BaCl2，A错误；B．根据上面的分析可知，乙是Na2CO3，B错误；C．反应①是硫酸和氢氧化钙发生的复分解反应，②是硫酸与Mg的反应，是氧化还原反应，C错误；D．HCl和Mg反应生成氯化镁和氢气，Mg是还原剂，D正确，答案选D。点睛：本题主要考查物质的性质，常见无机物的推断，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。掌握常见元素及其化合物的性质是解答此类问题的关键。二．非选择题19.（1）9.03×1023个硝酸分子含________mol电子，其中所含氧原子数与_________克CO2中所含氧原子数相等；46gX2O4中含有2.0mol氧原子，则X的摩尔质量为_________（2）现有下列物质：①氢氧化钠固体②稀硫酸③铜片④蔗糖（C12H22O11）固体⑤熔融的氯化钠用以上物质的序号填空：属于非电解质的是________；所给状态下能够导电的是________（3）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，则该密闭容器中发生的化学反应类型为_____________________-11-\n物质甲乙丙丁反应前质量/g55555反应后质量/g27待测019【答案】(1).48(2).99(3).14g/mol(4).④(5).②③⑤(6).分解反应【解析】（1）9.03×1023个硝酸分子的物质的量是，1分子硝酸含有32个电子，因此含1.5mol×32＝48mol电子，其中所含氧原子的物质的量是4.5mol，氧原子数相同的二氧化碳的物质的量是2.25mol，质量是2.25mol×44g/mol＝99g；46gX2O4中含有2.0mol氧原子，氧化物的物质的量是2mol÷4＝0.5mol，则氧化物的摩尔质量为46g÷0.5mol＝92g/mol，所以X的摩尔质量为（92－64）g/mol÷2＝14g/mol；（2）溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，属于非电解质的是蔗糖；含有自由移动电子或离子的物质可以导电，则所给状态下能够导电的是稀硫酸、铜片、熔融的氯化钠；（3）由表格数据可知，甲、丁的质量增加，为生成物，丙的质量减少，且55＞（27-5）+（19-5），由质量守恒可知，乙为生成物，即丙分解生成甲、乙、丁，属于分解反应。20.（1）通常状态下，在100mL的针筒里充有80mL的氯气，观察针筒里的现象是______；铁在氯气中剧烈燃烧的产物在水溶液中的电离方程式：______________________________________（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为___________________②漂白粉的主要成分是（填化学式）____________（3）请写出一种适合实验室制备氯气的反应方程式：__________________________________，该反应中若有1.00mol还原剂被氧化，则有________g氧化剂被还原。【答案】(1).有黄绿色气体(2).FeCl3=Fe3++3Cl-(3).2Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)-11-\n2+2H2O(4).CaCl2、Ca(ClO)2(5).4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑(6).43.5g【解析】（1）通常状态下，在100mL的针筒里充有80mL的氯气，观察针筒里的现象是有黄绿色气体；铁在氯气中剧烈燃烧的产物是氯化铁，在水溶液中的电离方程式为FeCl3＝Fe3++3Cl-；（2）①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；②漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2；（3）实验室制备氯气的反应方程式可以是4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑，该反应中若有1.00mol还原剂被氧化，转移1mol电子。Mn元素化合价从+4价降低到+2价，得到2个电子，则根据电子得失守恒可知有0.5mol二氧化锰即0.5mol×87g/mol＝43.5g氧化剂被还原。21.（1）配制2mol/LNaOH溶液250mL，在下列所叙述的操作中选择必要的操作，用序号写出操作顺序____________________________________________．A．在100mL烧杯中放入适量的水，溶解NaOH．B．NaOH溶液冷却后，注入容量瓶C．在托盘天平上放2张大小一样的纸，称取20.0gNaOHD．用滴管加蒸馏水，使溶液凹液面和刻度相切，摇匀．E．向容量瓶加蒸馏水，使溶液凹液面和刻度相切，摇匀．F．在烧杯中放NaOH，用托盘天平称出20.0gNaOH．G．把20gNaOH溶于250mL蒸馏水中．H．NaOH溶液冷却后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶I．向容量瓶加蒸馏水，直至液面接近瓶颈刻度线1～2cm处J．容量瓶用NaOH溶液润洗后使用K．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并把洗涤液注入容量瓶，振荡（2）0.1L2mol/LMgCl2溶液与0.4L1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度比为________。【答案】(1).FAHKID(2).4∶3【解析】（1）配制2mol/LNaOH溶液250mL的一般操作步骤为：计算需要溶质氢氧化钠的质量、用托盘天平称量需要溶质、在小烧杯中溶解、然后冷却到室温、用玻璃棒引流移液、洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，向容量瓶加蒸馏水直至液面接近瓶颈刻度线1～2cm处，用滴管加蒸馏水，使溶液凹液面和刻度相切，摇匀，所以正确的顺序为：FAHKID；（2）0.1L2mol/LMgCl2溶液中氯离子浓度是4mol/L，0.4L1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度是3mol/L，则氯离子浓度之比4∶3。22.某溶液中可能含有K+，NH4+，Ba2+，Mg2+，Ag+，OH﹣，SO42﹣，CO32﹣-11-\n中的某几种，现用该溶液做以下实验：①取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．（1）由此推断，该溶液中肯定有_______________离子，肯定无__________________离子．（2）写出③反应的化学方程式___________________________________________________．（3）不能确定是否存在的离子有________________，检验的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程）_________________________________。【答案】(1).NH4+、SO42﹣、Mg2+(2).Ba2+、Ag+、OH﹣、CO32﹣(3).(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O(4).K+(5).取少量溶液做焰色反应，若透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，则存在钾离子，反之，则不存在【解析】①取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象，可知一定不含CO32﹣、Ag+；②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，可知一定含Mg2+，则不含OH-；③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则一定含NH4+，由电荷守恒可知，一定含阴离子为SO42﹣，则不含Ba2+，不能确定是否含K+。（1）由此推断，该溶液中肯定有NH4+、SO42﹣、Mg2+离子，肯定无Ba2+、Ag+、OH﹣、CO32﹣离子；（2）③反应的化学方程式为(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O；（3）不能确定是否存在的离子有K+，检验的实验方法是焰色反应，即取少量溶液做焰色反应，若透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，则存在钾离子，反之，则不存在。点睛：本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意发生的复分解反应。另外做钾元素的焰色反应时不要忘记了透过蓝色钴玻璃观察以滤去黄光。23.（1）已知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑现将9.6g铜完全溶于200mL的硫酸中，试计算①标况下产生SO2的体积为_______。②所生成硫酸铜溶液的物质的量浓度（设反应后溶液的体积为200mL）为_______。（2）通常情况下，将1体积98%的浓硫酸（密度ρg/cm3）与5体积的水混合得到一种稀硫酸，该硫酸（密度dg/cm3）物质的量浓度为________________________。（3）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100ml3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol，原NaOH溶液的质量分数为_________。所得溶液中Cl--11-\n的物质的量为________mol。氢气和氯气的物质的量之比n(H2)∶n(Cl2)为____________。【答案】(1).3.36L(2).0.75mol/L(3).10ρd／（5+ρ）(4).10.7%(5).0.25mol(6).2∶3【解析】（1）①9.6g铜的物质的量是9.6g÷64g/mol＝0.15mol，根据方程式可知产生0.15mol二氧化硫，标况下SO2的体积为0.15mol×22.4L/mol＝3.36L。②根据铜原子守恒可知生成硫酸铜是0.15mol，则所生成硫酸铜溶液的物质的量浓度为0.15mol÷0.2L＝0.75mol/L。（2）假设浓硫酸是1L，则水是5L，硫酸的物质的量是，溶液质量是5000g+1000ρ，稀释后溶液体积是，所以该硫酸的物质的量浓度为；（3）m（NaOH）＝0.1L×3mol/L×40g/mol＝12g，m（溶液）＝vρ＝100mL×1.12g/mL＝112g，则ω（NaOH）＝12g/112g×100%＝10.7%；所得溶液为NaCl和NaClO的混合物，忽略水的电离，根据电荷守恒可知n（Na+）＝n（Cl-）+n（ClO-），则n（Cl-）＝n（Na+）-n（ClO-）＝0.3mol-0.05mol＝0.25mol；由题意可知氯气过量，反应后所得混合物为HCl和Cl2，涉及反应有HCl+NaOH＝NaCl+H2O、Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，据反应可知，燃烧后剩余Cl2为n（Cl2）余＝n（NaClO）＝0.05mol，与H2反应的Cl2为n（Cl2）＝0.5×[n（Cl-）-n（NaClO）]＝0.5×（0.25mol-0.05mol）＝0.1mol＝n（H2），则所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）＝（0.1mol+0.05mol）：0.1mol＝3：2。点睛：本题考查较为综合，侧重于学生计算能力和分析能力的考查，最后一问的计算是解答的易错点和难点，注意判断反应的程度以及相关方程式的书写，注意从质量守恒的角度解答该题。-11-