福建省福州市八中2022学年高一化学上学期期末考试试题

福建省福州市第八中学2022-2022学年高一上学期期末考试化学试题一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1．下列叙述中，不正确的是A．金刚石和石墨均为碳元素组成的单质B．硫酸、纯碱、碳酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH2．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是A．化合置换分解复分解B．置换复分解化合分解C．置换化合复分解分解D．置换化合分解复分解3．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A．仅由非金属元素组成的化合物可以是离子化合物B．普通陶瓷、玻璃、水泥是使用量大的材料，其生产都采用含硅元素的原料C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应4．下列说法中，正确的是A．失去电子的物质是还原剂，具有氧化性B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C．氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被还原或被氧化D．在氧化还原反应中，电子不可以在同种元素间转移5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25oC,1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA6．为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是A．NH4HCO3　B．NH4Cl　C．(NH4)2CO3D．NH4NO37．标准状况下，16.5g气体X的体积与12gO2的体积相同，则X为　A．COB．CH4C．CO2D．SO28．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶中加水时液面低于刻度线即摇匀C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内-8-\nD．没有洗涤烧杯和玻璃棒。9．向盛有碘水溶液的试管中，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是A．上层橙红色，下层接近无色B．均匀、透明、紫红色C．均匀、透明、无色D．上层接近无色，下层紫红色10．在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是A．42He原子核内含有4个质子B．32He和42He互为同位素C．32He原子核内含有3个中子D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的还原性11．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是A．氧化铁在高温下与一氧化碳反应B．二氧化碳与氢氧化钠溶液作用生成碳酸钠C．Zn粒与稀硫酸反应制取氢气D．碳酸钠溶液与石灰乳混合12．反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．3∶113．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ge4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ge3＋　①Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋　②由此可以确定Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是A．Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋　B．Sn2＋、Ge3＋、Fe2＋C．Ge3＋、Fe2＋、Sn2＋D．Fe2＋、Sn2＋、Ge3＋14．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为A．0.1molB．0.5molC．0.15molD．0.25mol15．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是CA．Na+、K+、OH－、Cl－B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+16．下列离子方程式正确的是A．钠与水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑B．向NaAlO2溶液中通过量CO2：AlO2—+CO2+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－C．电路板腐蚀液中的反应：Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+D．小苏打溶液与NaOH溶液混合：HCO3－＋OH—=CO2↑＋H2O17．重金属是指相对原子质量大于55的金属，重金属离子具有毒性。实验室有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2＋。如将甲、乙废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能会有的离子是A．Cu2＋和SO42－B．K＋和SO42－C．Cu2＋和Cl－D．Ag＋和NO3－18．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是-8-\n选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解该溶液中一定含有SO42－B向某溶液中加入氨水，产生沉淀以后继续滴加氨水，沉淀溶解该溶液中一定含有Al3+C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有CO32－D向某溶液中加BaCl2无沉淀产生，加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中可能含有HCO3—19．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又完全溶解”现象的是A．向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氨水B．向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氢氧化钡溶液C．向硅酸钠溶液中逐滴加入过量稀盐酸D．向氢氧化钡溶液中缓缓通入过量的二氧化碳20．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．只有①B．只有①③C．只有①②③D．全部二、非选择题（请按照要求回答各个小题，并将答案填写在指定位置。共40分）21．（6分）中学化学常见物质A在一定条件下发生如下反应：A+B→E+F+H2O（未配平）（1）若A为小苏打，F为气体。该反应的离子方程式为。（2）若A为黄绿色气体单质，F是漂白粉的有效成分，则反应的化学方程式为：________。（3）若A是磁铁矿的主要成分，B是盐酸。写出反应的离子方程式为。22．（12分）回答下列关于铁元素及其化合物的知识：（1）向一支装有FeCl3溶液的试管中滴加NaOH溶液，现象为___________，反应的离子方程式为___________________；（2）为了检验某未知溶液是否含有Fe2+离子，两位同学分别设计了以下实验方案加以证明。方案一：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子；方案二：向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子；则请回答：①你认为哪个方案较为合理__________________；②写出Fe2+与氯气反应的离子方程式_____________________；③实验室在保存含有Fe2+离子的溶液时，为了防止Fe2+离子变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）______________________________________-8-\n④溶液变血红色的原因是（用离子方程式表示）________________________23．（10分）有四种含有铝元素的化合物A、B、C、D，且能发生下列反应：①A＋NaOH→D＋H2O，②BA＋H2O，③C＋NaOHB＋NaCl，④在D溶液中通入过量CO2气体又能生成B。（1）A、B、C、D的化学式分别是：A，B，C，D。（2）写出对应的离子方程式：①；③；④；24．（12分）如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气,并进行氯气性质探究的实验装置图:(1)装置A中反应的化学方程式为_________；(2)装置B中的反应的离子方程式是____________________；(3)装置D中所装试剂是______,作用是___________________________；(4)装置F中发生反应的化学方程式为____________________________。(5)标准状况下，当有0.224LCl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为　　mol第Ⅱ卷（共50分）注意：将第Ⅱ卷的选择题答案按照题号正确填涂在机答卡上三、选择题（每小题只有1个选项符合题意、每小题4分,共20分）25．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是A.(A－N＋m)mol　B.(A－N)molC.(A－N)molD.(A－N＋m)mol26．向100mL1.0mol·L－1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5mol·L－1-8-\n的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的量的理论曲线图正确的是27．已知:①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生某黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断中正确的是A．①中盐酸只做还原剂B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验②中FeCl2被氧化D．实验③发生的是同主族元素单质间的置换反应28．在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的物质的量浓度之比为A．3∶1B．1∶2C．2∶1D．1∶129．有ag氧化铜和氧化铁的混合物，加入2mol·L－1的稀硫酸溶液50mL，恰好完全溶解，若将ag该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为A．1.6agB．(a－1.6)gC．(a－3.2)gD．无法计算四、实验题（共30分）30．（16分）由于Fe(OH)2在空气中易被氧化，为了观察到白色的Fe(OH)2想了很多方法。方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应来制备。（1）氢氧化亚铁被氧化的化学方程式为；（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是。-8-\n方法二：用图示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时分液漏斗中盛放的是6mol·L－1的硫酸。填写下列空白：(3)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的药品是。（填名称）A中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　。(4)实验开始时先应将活塞D （填“打开”“关闭”或“无关系”），C中收集到气体的主要成分是　　　　　　　　　　。(5)简述生成Fe(OH)2的操作过程　　　　　　　　。(6)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，将最终得到的物质过滤后在空气中加热的化学方程式为。31．（14分）化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质小苏打样品中Na2CO3的质量分数。【方案一】称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后冷却，称量剩余固体质量，计算。（1）实验中，需加热至恒重的目的是。（2）坩埚中发生反应的化学方程式为：；【方案二】称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为。（2）向混合液中（NaHCO3少量）中加足量Ba(OH)2溶液时的离子方程式为;【方案三】按如下图所示装置进行实验：（1）B中盛放的试剂是D装置的作用是。（2）实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为。（保留小数点后一位）稿纸-8-\n福州八中2022—2022学年第一学期期末考试高一化学试卷参考答案及评分标准第Ⅰ卷（共100分）-8-\n-8-