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福建省福州市八中2022学年高一化学上学期期末考试试题

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福建省福州市第八中学2022-2022学年高一上学期期末考试化学试题一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,共60分)1.下列叙述中,不正确的是A.金刚石和石墨均为碳元素组成的单质B.硫酸、纯碱、碳酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C.蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物,铁矿石属于混合物D.通过化学反应,可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH2.以下表示的是碳及其化合物的转化关系,其中涉及的基本反应类型依次是A.化合置换分解复分解B.置换复分解化合分解C.置换化合复分解分解D.置换化合分解复分解3.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A.仅由非金属元素组成的化合物可以是离子化合物B.普通陶瓷、玻璃、水泥是使用量大的材料,其生产都采用含硅元素的原料C.MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料D.根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实,说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应4.下列说法中,正确的是A.失去电子的物质是还原剂,具有氧化性B.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C.氧化还原反应中,某元素由化合态变为游离态,此元素可能被还原或被氧化D.在氧化还原反应中,电子不可以在同种元素间转移5.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB.25oC,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NAC.在常温常压下,11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD.标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA6.为检验一种氮肥的成分,某学习小组的同学进行了以下实验:①加热氮肥样品生成两种气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水,并加入少量BaCl2溶液,没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是A.NH4HCO3 B.NH4Cl C.(NH4)2CO3D.NH4NO37.标准状况下,16.5g气体X的体积与12gO2的体积相同,则X为 A.COB.CH4C.CO2D.SO28.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是A.所用NaOH已吸潮B.向容量瓶中加水时液面低于刻度线即摇匀C.有少量NaOH溶液残留在烧杯内-8-\nD.没有洗涤烧杯和玻璃棒。9.向盛有碘水溶液的试管中,再加四氯化碳振荡,静置后观察到的现象是A.上层橙红色,下层接近无色B.均匀、透明、紫红色C.均匀、透明、无色D.上层接近无色,下层紫红色10.在地球上,氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是A.42He原子核内含有4个质子B.32He和42He互为同位素C.32He原子核内含有3个中子D.42He的最外层电子数为2,所以42He具有较强的还原性11.下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是A.氧化铁在高温下与一氧化碳反应B.二氧化碳与氢氧化钠溶液作用生成碳酸钠C.Zn粒与稀硫酸反应制取氢气D.碳酸钠溶液与石灰乳混合12.反应3NO2+H2O===2HNO3+NO中,被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为A.1∶1B.1∶2C.2∶1D.3∶113.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:Ge4++Fe2+===Fe3++Ge3+ ①Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+ ②由此可以确定Fe2+、Ge3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是A.Sn2+、Fe2+、Ge3+ B.Sn2+、Ge3+、Fe2+C.Ge3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ge3+14.在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中,若K+、Cl-各为1.5mol,Mg2+为0.5mol,则SO42-的物质的量为A.0.1molB.0.5molC.0.15molD.0.25mol15.在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是CA.Na+、K+、OH-、Cl-B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+16.下列离子方程式正确的是A.钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.向NaAlO2溶液中通过量CO2:AlO2—+CO2+H2O=Al(OH)3↓+CO32-C.电路板腐蚀液中的反应:Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+D.小苏打溶液与NaOH溶液混合:HCO3-+OH—=CO2↑+H2O17.重金属是指相对原子质量大于55的金属,重金属离子具有毒性。实验室有甲、乙两种含重金属离子的废液,甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为Ba2+。如将甲、乙废液按一定比例混合,毒性明显降低。则乙废液中可能会有的离子是A.Cu2+和SO42-B.K+和SO42-C.Cu2+和Cl-D.Ag+和NO3-18.下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是-8-\n选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加盐酸酸化,沉淀不溶解该溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入氨水,产生沉淀以后继续滴加氨水,沉淀溶解该溶液中一定含有Al3+C向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有CO32-D向某溶液中加BaCl2无沉淀产生,加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中可能含有HCO3—19.下列各项操作中,发生“先产生沉淀,然后沉淀又完全溶解”现象的是A.向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氨水B.向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氢氧化钡溶液C.向硅酸钠溶液中逐滴加入过量稀盐酸D.向氢氧化钡溶液中缓缓通入过量的二氧化碳20.下列物质反应后一定有+3价铁生成的是①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A.只有①B.只有①③C.只有①②③D.全部二、非选择题(请按照要求回答各个小题,并将答案填写在指定位置。共40分)21.(6分)中学化学常见物质A在一定条件下发生如下反应:A+B→E+F+H2O(未配平)(1)若A为小苏打,F为气体。该反应的离子方程式为。(2)若A为黄绿色气体单质,F是漂白粉的有效成分,则反应的化学方程式为:________。(3)若A是磁铁矿的主要成分,B是盐酸。写出反应的离子方程式为。22.(12分)回答下列关于铁元素及其化合物的知识:(1)向一支装有FeCl3溶液的试管中滴加NaOH溶液,现象为___________,反应的离子方程式为___________________;(2)为了检验某未知溶液是否含有Fe2+离子,两位同学分别设计了以下实验方案加以证明。方案一:向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气,再滴加KSCN溶液,溶液呈现红色,证明该未知溶液含有Fe2+离子;方案二:向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液,无现象,再通入氯气,溶液变为红色,证明该未知溶液含有Fe2+离子;则请回答:①你认为哪个方案较为合理__________________;②写出Fe2+与氯气反应的离子方程式_____________________;③实验室在保存含有Fe2+离子的溶液时,为了防止Fe2+离子变质,经常向其中加入铁粉,其原因是(用离子方程式表示)______________________________________-8-\n④溶液变血红色的原因是(用离子方程式表示)________________________23.(10分)有四种含有铝元素的化合物A、B、C、D,且能发生下列反应:①A+NaOH→D+H2O,②BA+H2O,③C+NaOHB+NaCl,④在D溶液中通入过量CO2气体又能生成B。(1)A、B、C、D的化学式分别是:A,B,C,D。(2)写出对应的离子方程式:①;③;④;24.(12分)如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气,并进行氯气性质探究的实验装置图:(1)装置A中反应的化学方程式为_________;(2)装置B中的反应的离子方程式是____________________;(3)装置D中所装试剂是______,作用是___________________________;(4)装置F中发生反应的化学方程式为____________________________。(5)标准状况下,当有0.224LCl2被NaOH溶液吸收后,转移电子的物质的量为  mol第Ⅱ卷(共50分)注意:将第Ⅱ卷的选择题答案按照题号正确填涂在机答卡上三、选择题(每小题只有1个选项符合题意、每小题4分,共20分)25.某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是A.(A-N+m)mol B.(A-N)molC.(A-N)molD.(A-N+m)mol26.向100mL1.0mol·L-1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5mol·L-1-8-\n的NaOH溶液至过量,生成沉淀的物质的量与加入NaOH的量的理论曲线图正确的是27.已知:①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生某黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断中正确的是A.①中盐酸只做还原剂B.上述实验中,共有两个氧化还原反应C.实验②中FeCl2被氧化D.实验③发生的是同主族元素单质间的置换反应28.在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示,则该溶液中Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的物质的量浓度之比为A.3∶1B.1∶2C.2∶1D.1∶129.有ag氧化铜和氧化铁的混合物,加入2mol·L-1的稀硫酸溶液50mL,恰好完全溶解,若将ag该混合物在过量的CO气流中加热充分反应,冷却后剩余固体的质量为A.1.6agB.(a-1.6)gC.(a-3.2)gD.无法计算四、实验题(共30分)30.(16分)由于Fe(OH)2在空气中易被氧化,为了观察到白色的Fe(OH)2想了很多方法。方法一:用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应来制备。(1)氢氧化亚铁被氧化的化学方程式为;(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液的液面下,再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是。-8-\n方法二:用图示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时分液漏斗中盛放的是6mol·L-1的硫酸。填写下列空白:(3)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的药品是。(填名称)A中反应的离子方程式是             。(4)实验开始时先应将活塞D (填“打开”“关闭”或“无关系”),C中收集到气体的主要成分是          。(5)简述生成Fe(OH)2的操作过程        。(6)拔去装置B中的橡皮塞,使空气进入,将最终得到的物质过滤后在空气中加热的化学方程式为。31.(14分)化学兴趣小组设计以下实验方案,测定某已部分变质小苏打样品中Na2CO3的质量分数。【方案一】称取一定质量样品,置于坩埚中加热至恒重后冷却,称量剩余固体质量,计算。(1)实验中,需加热至恒重的目的是。(2)坩埚中发生反应的化学方程式为:;【方案二】称取一定质量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解;向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液,过滤,洗涤、干燥沉淀,称量固体质量,计算。(1)过滤操作中,除了烧杯、漏斗外,还要用到的玻璃仪器为。(2)向混合液中(NaHCO3少量)中加足量Ba(OH)2溶液时的离子方程式为;【方案三】按如下图所示装置进行实验:(1)B中盛放的试剂是D装置的作用是。(2)实验前称取17.90g样品,实验后测得C装置增重8.80g,则样品中Na2CO3的质量分数为。(保留小数点后一位)稿纸-8-\n福州八中2022—2022学年第一学期期末考试高一化学试卷参考答案及评分标准第Ⅰ卷(共100分)-8-\n-8-

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:50:39 页数:8
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文章作者:U-336598

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