福建省邵武七中高一化学上学期期中试题

邵武市第七中学2022-2022学年第一学期期中考试试题高一年级化学学科（时间：100分钟）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。第Ⅰ卷一、填空题（每题2分，共40分）1．下列电离方程式书写正确的是()A．H2CO3CO32-+2H+B．KClO3=K++Cl5++3O2-C．H2O2H++O2-D．NH3·H2ONH4++OH-2．创立长式元素周期表的化学家是A．牛顿B．道尔顿C．阿佛加德罗D．门捷列夫3．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（　）A．一定被氧化B．一定被还原C．化合价降低为零价D．可能被氧化，也可能被还原4．下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是A．C+H2OCO+H2B．2H2O+2Na=2NaOH+H2↑C．Cl2+H2OHCl+HClOD．SO3+H2O=H2SO45．下列反应中气体只作氧化剂的是（）A．Cl2通入水中B．Cl2通入FeCl2溶液中C．SO2通入氯水中D．NO2通入水中6．下列离子方程式书写正确的是A．氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO--7-\nB．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸：CO32-+H+=HCO3－D．铜与稀盐酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑7．广州的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中的A．石蕊溶液B．四氯化碳C．氢氧化钠溶液D．稀硝酸和硝酸银溶液8．下列物质中在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是A．石墨B．KNO3C．H2SO4D．蔗糖9．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A．化合物:干冰、冰水混合物、烧碱B．同素异形体:石墨、C60、金刚石C．非电解质:乙醇、四氯化碳、氯气D．混合物:漂白粉、矿泉水、盐酸10．下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是A．OH-、K+、NH4+B．Ba2＋、SO42-、H＋C．Ag＋、K＋、Cl-D．Na+、Cl-、CO32-11．下列关于物质的分类均正确的组合是()选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3A．AB．BC．CD．D12．胶体区别于其它分散系的本质特征为A．分散质直径介于1~100nmB．丁达尔效应C．电泳现象D．能发生聚沉13．下列化合物中，属于盐的是A．Ca(OH)2B．HNO3C．Na2OD．K2CO314．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A．氯化铁溶液B．碳酸钠溶液C．氢氧化铁胶体D．醋酸溶液-7-\n15．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（）A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线16．下列说法正确的是(　　)A．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子B．1molH2O中含有2mol氢和1mol氧C．氢氧化钠的摩尔质量是40gD．0.1mol氢气和2.24L氯化氢气体所含分子数相同17．能使用酒精灯直接加热的器皿是A．试管B．试剂瓶C．量筒D．容量瓶18．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是A．Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用B．Ⅱ图中：闻Cl2的气味C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应19．下列关于钠的说法中不正确的是A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中-7-\nC．将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管里，钠熔成小球并在液面上游动D．将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管里，试管底部有红色物质生成20．工业生产中物质制备时，通过下列反应原理一步完成获得产物、符合“绿色化学”原则的反应是A．加成反应B．分解反应C．取代反应D．置换反应第Ⅱ卷二、填空题（共30分）21（12分）．写离子方程式（1）氧化铜溶于盐酸__________________________________________。（2）铁跟稀硫酸反应___________________________________________。（3）氢氧化钡溶液和稀硫酸反应________________________________________。（4）硝酸银溶液和氯化钠溶液反应_______________________________________。22（4分）．高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4＋HBr→Br2＋MnBr2＋KBr＋H2O，其中还原剂是______（填物质的化学式），若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是______mol。23（6分）．Fe(OH)3胶体的制备实验：向_____________中逐滴加入______________________溶液；继续煮沸至溶液呈______________色，停止加热。24（8分）．将下列物质按要求填空：①NaCl②汞③盐酸④BaSO4⑤干冰⑥H2SO4⑦葡萄糖⑧碘酒⑨液态氧气⑩熔融MgC12（l）以上物质能导电的是____________________（2）以上物质属于电解质的是__________________（3）以上物质属于非电解质的是_____________（4）以上物质溶于水后能导电的纯净物是________________三、推断题（12分）25（12分）．某溶液中只含有Ba2+Mg2+Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：-7-\n（1）沉淀1的化学式为，生成该沉淀的离子方程式为。（2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为。（3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为。（4）如果原溶液中Ba2+Mg2+Ag+的浓度均为0.1mol·L-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3-浓度为mol·L-1。四、实验题（10分）26（10分）．用CuSO4·5H2O晶体，配制0.2mol/L的CuSO4溶液480mL。（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少。（2）容量瓶使用前应。（3）应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量为g。（4）配制溶液时有以下几个操作：①溶解、②摇匀、③洗涤并转移、④冷却、⑤称量、⑥转移溶液、⑦定容、⑧装瓶贴标签，则正确的操作顺序是(填序号)。（5）下列操作对所配溶液的浓度偏高的有(填序号)①硫酸铜晶体失去了部分结晶水②用“左码右物”的称量方法称量晶体并使用了游码③硫酸铜晶体不纯，其中混有杂质④称量硫酸铜晶体时所用砝码生锈⑤容量瓶未经干燥就使用⑥转移液体时不小心洒落了一滴在容量瓶的外面⑦定容时俯视刻线⑧摇匀后，凹液面低于刻度线未做任何处理-7-\n五、计算题（8分）27．（1）已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量的D；现将16gA与70gB混合，充分反应后，生成2molD和一定量的C，则D的摩尔质量为__________。（2）标准状况下,0.5molH2和O2的混合气体所占的体积为________。（3）8.5g氢氧根离子含有的电子数目为________。（4）14gC2H4与C4H8的混合物所含质子的物质的量为________。-7-\n18-19上高一期中考化学答案一、选择题、DDDDBCDACDDADCBAADDA二、22.HBr123.肥水饱和FeCl3红褐色24.（1）2.3.10（2）1.4.6.10（3）5.7（4）1.6.1025.1.AgClAg++Cl—==AgCl2.BaSO43.Mg2++2OH-==Mg(OH)24.0.526.(1)500ML容量瓶（2）检漏（3）25.0（4）51463728（5）1.4.727.(1)18g.mol(2)11.2L(3)0.5NA(4)8mol-7-