辽宁省2022年上学期沈阳市法库县高级中学高三化学9月月考试题

辽宁省2022年上学期沈阳市法库县高级中学高三化学9月月考试题相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Mn-55Fe-56Cu-64一.选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是（）A．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAB．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC．100g质量分数为46%的酒精溶液中含氧原子总数为4NAD．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA2下列说法正确是（）A．节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的B．过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂，能氧化CO2和水C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl23下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCOB．向CuSO4溶液中投入Na：Cu2++2Na=Cu+2Na+C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O4化学与生活、生产息息相关，下列说法正确的有（）项①氢燃料电池中使用的储氢材料，如稀土类LaNi5等合金材料是纯净物②将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2③生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅④铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业⑤硅胶可作含油脂食品袋内的脱氧剂⑥絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物，NaFe(SO4)2·6H2O、Pb(CH3COO)2·3H2O都可作为絮凝剂⑦“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。银针复原发生的反应可能为：3Ag2S+2Al=6Ag+Al2S3⑧葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应A.2B.3C.4D.55下列叙述不涉及氧化还原反应的是（）A．谷物发酵酿造食醋B．小苏打用作食品膨松剂C．含氯消毒剂用于环境消毒D．大气中NO2参与酸雨形成6下列各组物质相互反应时，若改变反应物的用量、条件或浓度，不会引起产物改变的是（）A．Na和O2B．Na2O2和CO2C．Al2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液D．CO2和Ca(OH)2溶液7下列装置所示的实验中，不能达到实验目的是（）7/7\nA．长时间看到Fe(OH)2白色沉淀B．证明ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)C．探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2D．比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性8某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示，下列说法正确的是（）A．实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞KB．b、c、f中试剂依次为氢氧化钠溶液、浓硫酸、银氨溶液C．a中所发生反应的离子方程式是CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2OD．装置e的作用是收集一氧化碳气体9下列化学试剂的保存方法不正确的是（）A．金属钠保存在煤油中             B．氯水保存在棕色瓶中C．氢氟酸保存在塑料瓶中            D．NaOH溶液保存在带玻璃塞的细口瓶中10某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子是（）A．K＋、Na＋、HCO、NOB．Na＋、SO、Cl－、COC．H＋、Mg2＋、SO、NOD．Ag＋、K＋、NO、Na＋二.选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11处理含氰（CN-）废水涉及以下反应，其中无毒的OCN-中碳元素为+4价。CN-+OH-+Cl2→OCN-+Cl－+H2O（未配平）      反应Ⅰ2OCN－+4OH-+3Cl2＝2CO2+N2+6Cl－+2H2O      反应Ⅱ下列说法正确的是（）7/7\nA．反应I中碳元素被还原B．反应II中CO2为氧化产物C．处理过程中，每产生1molN2，消耗3molCl2D．处理I中CN-与Cl2按物质的量比例1:1进行反应12将一定质量的镁铝混合物投入250ml2.0mol/L的稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，下列说法正确的是（）A．当加入NaOH溶液的体积为80ml时，溶液为酸性B．当加入NaOH溶液的体积为80ml时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝C．NaOH溶液的浓度5mol/LD．生成的氢气在标况下体积为11.2L13用海水制盐工业中的母液来生产金属镁的一种工艺流程如下:下列说法错误的是（）A．上述工艺流程中涉及置换反应B．设计步骤①、②、③的主要目的是富集MgCl2C．脱水时在HCl气氛中进行可防止MgCl2发生水解D．电解得到的炽热镁粉可在二氧化碳气氛中冷却14下列关于卤素的叙述正确的是（）A．卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾B．溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯C．氟气跟氯化钠水溶液反应，有氟化钠和氯气生成D．氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂15某试液中只能含有K＋NH4+Fe2＋Al3＋Cl－SOCOAlO2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L－1，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是（）A．原试液中存在NH4+、Fe2＋、Cl－、SOB．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2＋和Ba2＋7/7\nC．沉淀C为BaCO3D．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－三.非选择题：本题共4小题，共60分16“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。该方法以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。（1）设计如下图所示装置制取碳酸氢钠晶体，B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。制取碳酸氢钠晶体可供选用的药品有：a．石灰石　b．生石灰　c．6mol·L－1盐酸　d．稀硫酸　e．浓氨水　f．饱和氯化钠溶液①A中制备气体时，所需药品是___________(填字母编号)；②在实验过程中，由于NH3和CO2在NaCl溶液中的溶解度差别很大，应向C中先通入足量的使食盐水呈性，能够吸收大量气体，产生较高浓度的HCO，进而析出NaHCO3晶体；③E装置向C中通气的导管不能插入液面下的原因是____________；（2）纯碱(Na2CO3)、小苏打(NaHCO3)广泛应用在食品加工。苏打饼干原料中含有小苏打，在烘焙受热过程，小苏打发生分解反应，该反应的化学方程式是；苏打饼干可以适当缓解人体胃酸(主要成分盐酸)过多症状，该反应的化学方程式是；AB图①（3）有同学认为图①不能验证H2CO3的酸性强于H2SiO3，提出改进措施；（4）实验室用NaOH固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液220mL，首先称取NaOH固体g；下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是______(填字母)。A.未冷却至室温直接定容B.移液时不小心溅出少许溶液7/7\nC.容量瓶查漏后未经干燥就直接使用D.定容时俯视容量瓶刻度线E.未洗涤烧杯和玻璃棒17现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。请根据以上信息完成下列各题：（1）写出下列物质的化学式：B_______、丙_______；（2）反应过程⑦可能观察到的实验现象是；（3）检验气体丙溶于水后的阴离子的试剂有；（4）金属c能与高温水蒸气反应生成一种具有磁性的物质和一种气体单质，写出该反应的化学方程式；（5）将红褐色沉淀H溶于过量HI，最终金属离子的化合价为______价。（6）G溶液在工业上可以腐蚀印刷电路铜板，请写出该反应的离子方程式。18以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)。试回答下列问题：7/7\n（1）乙和丙中的现象分别是____________________、____________________；由上述现象可得出结论：_____________________(写化学式)具有漂白作用；（2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为__________________________________；分液漏斗与烧瓶连接橡皮管的目的是_______________________________；（3）分离丁中液体的方法是_______；（4）“84”消毒液与浓盐酸混合的离子方程式_______________________；（5）ClO2气体是一种新型高效含氯消毒剂。一种制备ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应，同时有Cl2生成，产物中Cl2体积约占1/3。则每生成0.5molClO2，转移__________mole-。19高锰酸钾是常用的氧化剂。某化学小组在实验室以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备KMnO4，下图是实验室制备高锰酸钾的操作流程。熔融滤液KMnO4晶体K2CO3溶液KOH溶液软锰矿墨绿色K2MnO4熔融物倒入盛蒸馏水的烧杯熔融物全部溶解KOHKClO3反应①冷却小火加热通CO2搅拌冷却至室温过滤操作aKMnO4晶体操作b反应②反应③分离KClMnO2已知：温度溶解度/gK2CO3KHCO3KMnO420℃11133.76.38请回答（1）反应①的化学方程式为；加热软锰矿、KClO3和KOH固体，不采用瓷坩埚而选用铁坩埚的理由是；（2）反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为；上述流程中可以循环利用的物质是；（3）实验时，若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低，其原因是；（4）高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的X，调节浸出液的pH为3.5~5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤除去Fe(OH)3Al(OH)3；③…7/7\n①软锰矿预先粉碎的目的是；②试剂X可以是__________；（填出一种即可）③浸出时加入植物粉的作用是；④写出“沉淀”过程中产生碳酸锰的离子方程式。7/7