辽宁省大连市第二十高级中学2022届高三化学12月月考试题

2022——2022上学期高三年级12月份第二次月考化学卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。2．选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答超出答题区域书写的答案无效。4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Al:27S:32Cl:35.5K:39Cr:52Fe:56Cu:64Zn:65Sn:119Ca：40第Ⅰ卷一、选择题：(本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是A．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品B．棉、麻、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物C．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒D．合金材料都是导体，可能含有非金属元素8．设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子B．1L0.1molL-1的氨水中有NA个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子9．下列离子方程式正确的是（）A．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2OB．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2OC．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：-8-6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋10．下列说法中不正确的是A．按系统命名法：CH3CH2C(CH3)2CH（C2H5）CH3的正确名称是3，3，4－三甲基己烷B．所有的糖、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．1mol的最多能与含5molNaOH的水溶液完全反应D．若完全燃烧，1mol雄酮（）比雌酮（）多消耗3molO211.右下图为周期表中的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法不正确的是A．a、b、c最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱关系是c>b>aB．a、b、c的氢化物水溶液的酸性强弱关系是a<b<cc．a和d的原子结合可以形成带3个单位负电荷的阴离子d．原子半径由大到小的顺序是c>b>d>a12．下列实验操作正确且能达到目的是A．将AlCl3溶液蒸发结晶提取无水AlCl3B．在温水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入盐酸除去内壁上的CaSO4C．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，产生红色沉淀D．将Cl2、HCl混合气体通过盛有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶除去HCl13．以石墨电极电解200mLCuSO4溶液，电解过程中转移电子的物质的量n(e—)与产生气体体积V(g)（标准状况）的关系如下图所示。下列说法中，正确的是A．电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2mol/LB．电解后所得溶液中c(H+)＝2mol/LC．当n(e—)＝0.6mol时，V(H2)∶V(O2)＝2∶3D．向电解后的溶液中加入16gCuO，则溶液可恢复为电解前的浓度26．（15分）A~G为中学常见的化合物，它们之间有如图所示的转化关系（反应条件及部分产物已略去）。A是绿色固体，含H、C、O、Cu四种元素。常温下D为无色无味气体，B为黑色粉末，E能发生银镜反应。-8-请回答：（1）D跟G反应的化学方程式为_____________________________________；AH2OEGBDO2 质共价键数目成族中最小的酸银溶液有白色沉淀生成 质共价键数目成族中最小的酸银溶液有白色沉淀生成F△（2）F中一定含有的官能团的名称为_______________________；（3）某课外小组同学设计了下列实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，探究A中各元素的质量关系。①为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称；②向装置中鼓入空气的目的是____________________________________________；丙装置中药品的名称为________________，实验时，该药品未见明显变化，证明____________________________________________；③如何判断A已完全分解？________________________________________________________________________________________________________________________________________。④更精确的测定得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0g变为6.0g，装置乙增重0.90g。写出A的化学式（表示为碱式盐）：____________________。27.（14分）欧盟定于2022年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。（1）焦炭可用于制取水煤气。测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量。该反应的热化学方程式：。（2）活性炭可处理大气污染物NO。在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：物质T/℃n/mol活性炭NOEF-8-初始2.0300.10000T12.0000.0400.0300.030T22.0050.0500.0250.025①写出NO与活性炭反应的化学方程式。②上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2。Ⅰ．K1=。（列式并计算）Ⅱ．根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）　　　　。a．T1＞T2b．T1＜T2c．无法比较（3）CO2经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有0.4molCO2，若用200mL3mol/LNaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：。（4）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视，该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，其阳极反应式:2CO-4e—+2CO32—=4CO2，则阴极反应式为:　　　　　　　。（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=3.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为。28.（14分）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程图如下：(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是___________________________________________。(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3+□Cl_(3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式式量为89，化学式是_______。(4)根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3开始沉淀的pH10．46．4——沉淀完全的pH12．48．0——开始溶解的pH—10．5——Ksp5．6×10-12—6．8×10-62．8×10-9(5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）。-8-a．大理石粉b．石灰乳c．纯碱溶液d．烧碱溶液(6)“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。(7)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。36.［化学—化学与技术］（15分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）焙烧硫铁矿的主要方程式为。（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率、。（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为（写化学式）。（4）在氧化过程中，如何检验铁元素全部以Fe3+形式存在：（5）如果将氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）放在坩埚中加热灼烧，最后得到的固体为。（6）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），该反应的平衡常数表达式为K＝；工业在接触法制硫酸的生产中，采取下列哪些措施有利于提高SO2转化率。①V2O5作催化剂②通入过量O2③SO2、O2进行二次氧化④通入过量SO237.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）有A、B、C、D四种元素。已知A原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。B的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，B位于元素周期表的s区。C元素原子的外围电子层排布式为nsn-1npn-1。D原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。请回答下列问题：1s2p2s3s3p（1）ACl3分子中A的杂化类型为。ACl3分子的空间构型为。（2）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了。（3）A、B、C三元素原子第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。C60-8-分子中每个原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则C60分子中π键的数目为。（4）D的基态原子有种能量不同的电子；D2+的价电子排布式为；下图（填甲、乙或丙）表示的是D晶体中微粒的堆积方式。若该晶体中一个晶胞的边长为acm，则D晶体的密度为（写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值）。若D的原子半径为r，则D晶胞这种堆积模型的空间利用率为。（用含r的式子表示，不需化简）甲乙丙38、【选修—有机化学基础】（15分）A是一种五元环状化合物，其核磁共振氢谱只有一个峰；X是一种良好的溶剂；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2：2：3；G是一种合成橡胶和树脂的重要原料。A→G转化关系如下：已知：请填写下列空白。（1）写出A的结构简式：，1molA和足量的H2反应最多消耗掉H2的物质的量为。（2）B中含有非氧官能团的名称是______________；⑤的反应类型是___________。（3）G按系统命名法应命名为_________________。（4）若E在一定条件下能脱水生成六元环状化合物，写出该六元环化合物的结构简式：_____________________________________。（5）反应⑥的化学方程式为_________________。（6）有机物H与E互为同分异构体，且官能团的种类和数目相同，写出所有符合条件的H的结构简式：________。-8-7891011DADBD1213BC26．（15分）（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）；（2）羟基（1分）（3）①或（2分）②将A分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中（2分）；无水硫酸铜（2分）；A分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收（2分）③连续两次加热、鼓气、冷却，称量甲装置的质量，质量差不超过0.1g（2分）④CuCO3·2Cu(OH)2或Cu3(OH)4CO3（2分）28．（14分）（1）增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分（2）2Fe(OH)2+1ClO+1H2O==2Fe(OH)3+1Cl_（（3）Fe(OH)2（4）8.0≤pH＜10.4（5）b（6）蒸发浓缩、冷却结晶（7）(125m2/81m1)×100%36.化学与技术37．（15分）【化学——选修3：物质结构与性质】-8-（1）SP3，三角锥形（2）能量最低原理（（3）N＞Si＞Mg，30（4）7，3d9，乙,（64×4）/a3NAg/cm3，(4×4Πr3/3)/(2√2r)3×100%38、（15分）（1）（2分）1mol（1分）（2）碳碳双键（1分）加成反应（1分） （3）1,3-丁二烯 （2分）（4）（2分）（5）HOOCCH2CH2COOH+2C2H5OHCH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O（2分） （6） （2分）  （2分）-8-</b<cc．a和d的原子结合可以形成带3个单位负电荷的阴离子d．原子半径由大到小的顺序是c>