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辽宁省实验高三毕业考试高中化学

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2022届辽宁省实验中学高三毕业考试化学试卷可能用到的原子量:Mg24Al27H1O16第一卷(选择题共55分)一、选择题(此题包括5小题,每题只有一个选项符合题意,每题2分共10分)1.以下物质中,按只有氧化性,只有复原性,既有氧化性又有复原性的顺序排列的一组是()A.F2、K、HClB.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2O2.气体分子中的极性键在红外线的照射下,易像弹簧一样作伸缩和弯曲运动,从而产生热量而使环境的温度上升,成为温室气体。以下气体不属于温室效应气体的是()A.CO2B.N2OC.CH4D.N23.1mol物质中含有的粒子约为6.02×1023。以下表达中正确的选项是()A.室温下,22.4L乙烷和乙烯的混合气体中含有的C原子数约为6.02×1023B.标准状况下,11.2LCCl4含有的分子数约为0.5×6.02×1023C.常温常压下,17gH2O2中含有的中子数约为8×6.02×1023D.0.5L0.5mol/L的NaNO3溶液中含有的粒子总数约为0.5×6.02×10234.某溶液中由水电离生成的c(H+)=10-12mol·L-1。该溶液中,以下各组离子一定不能大量共存的是()10/10A.Na+、AlO2-、Cl-、SO42-B.Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-C.K+、Fe2+、SO42-、Br-D.Fe3+、Ca2+、Cl-、NO3-5.以下离子方程式正确的选项是()A.过氧化钠和水反响:2O22-+2H2O==4OH-+O2↑B.亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反响:NH4++OH-==NH3↑+H2OC.足量的溴化亚铁和少量的氯气反响:2Fe2++4Br-+3Cl2==3Fe2++2Br2+6Cl-D.碳酸氢镁溶液中参加足量的澄清石灰水:Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-==Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O二、选择题(此题包括15小题,每题只有一个选项符合题意,每题3分共45分)6.下面表达错误的选项是()A.钠原子与氯原子生成NaCl后,其构造的稳定性增强B.在氧化钠中,除钠离子和氧离子之间的静电引力外,还存在着电子与电子、原子核与原子核的排斥作用C.任何离子键的形成,必须有电子的得失D.钠与氧反响生成氧化钠后,其能量降低7.已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如下反响:3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反响,其最终产物是()A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3D.NaClO3、NaClO410/108.以下实验操作完全正确的选项是()编号实验操作A钠与水反响用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠,小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体,放入到1000ml的容量瓶中,加水溶解,振荡摇匀,定容C排除碱式滴定管尖嘴局部的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上,用两指捏住胶管,轻轻挤压玻璃珠,使溶液从尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个接收容器,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出9.以下对有关化学反响过程或实验现象的解释中,正确的选项是()A.Cl2的水溶液可以导电,说明Cl2是电解质B.在高温条件下,C能置换出SiO2中的Si,说明C的氧化性强于SiC.向淀粉碘化钾的溶液中参加氯水,溶液变为蓝色,说明Cl2的氧化性强于I2D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,参加BaCl2溶液后,溶液褪色,说明BaCl2溶液有酸性10.目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外,共有16种。以下对这16种非金属元素的相关判断:()①都是主族元素,最外层电子数都大于4;②单质在反响中都只能作氧化剂;③氢化物常温下都是气态,所以又都叫气态氢化物;④氧化物常温下都可以与水反响生成酸A.只有②③正确B.只有①③正确C.只有④正确D.①②③④均不正确10/1011.关于非金属元素N、C、Si的表达中正确的选项是()A.它们都能以游离态存在于自然界B.它们的氧化物都能与强碱反响生成含氧酸盐C.气态氢化物的稳定性为CH4>SiH4D.N2和C在一定条件下分别与足量的O2反响,其△H都大于零12.现代无机化学对硫一氮化合物的研究是最为活泼的领域之一。其中以以下图是已经合成的最著名的硫一氮化合物的分子构造。以下说法正确的选项是()A.该物质的分子式为SNB.该物质的分子中既有极性键又有非极性键C.该物质具有很高的熔、沸点D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体13.一种燃料电池中发生的化学反响为:在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反响是()A.CH3OH(g)+O2(g)-2e-=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)B.O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1)C.CH3OH(g)+H2O(1)-6e-=CO2(g)+6H+(aq)D.O2(g)+2H2O(1)+4e-=4OH-14.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反响是10/103Fe2++2S2O32-+O2+xOH-Fe3O4+S4O62-+2H2O,以下说法中,正确的选项是()A.每生成1molFe3O4,反响转移的电子总数为3molB.Fe2+和S2O32-都是复原剂C.1molFe2+被氧化时,被Fe2+复原的O2的物质的量为1/3molD.x=215.对照实验是研究物质性质的一种重要方法,以下不是用来作对照实验的是()16.世界上60%的镁是从海水中提取的,其主要步骤如下:①把贝壳制成石灰乳;②在海水中参加石灰乳,过滤,洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反响,结晶、过滤;④在氯化氢热气流中枯燥晶体;20220409⑤电解上述晶体的熔融物。以下说法正确的选项是()A.镁元素在元素周期表中位于第三周期、第二族B.向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净C.在氯化氢热气流中枯燥晶体的目的是加快枯燥速度10/10D.步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法17.拟晶(quasicrystal)是一种具有凸多面体规那么外形但不同于晶体的固态物质。Al65Cu23Fe12是2000年之前发现的几百种拟晶之一,具有合金的某些优良物理性能。有关这种拟晶的说法错误的选项是()A.Al65Cu23Fe12的硬度比金属Al、Cu、Fe都大B.Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零C.Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D.1molAl65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265mol电子18.X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层构造相同,以下说法正确的选项是()A.由mXa+与nYb-,得m+a=n-bB.X2-的复原性一定大于Y-C.X,Y一定不是同周期元素D.假设X的原子半径大于Y,那么气态氢化物的稳定性HmX事实上大于HnY19.如以以下图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,以下有关杠杆的偏向判断正确的选项是(实验过程中,不考虑铁丝反响及两球的浮力变化)()10/10A.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端高B端低B.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端低B端高C.当杠杆为绝缘体时,A端低,B端高;为导体时,A端高,B端低D.当杠杆为绝缘体时,A端高,B端低;为导体时,A端低,B端高20.将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中参加NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与参加NaOH溶液的体积关系如以以下图所示。假设不考虑金属和盐酸反响时HCl的挥发,那么以下说法正确的选项是()A.镁和铝的总质量为9.5gB.盐酸的物质的量浓度为5mol·L-1C.NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L-1D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L第二卷(选择题共45分)21.(6分)铵盐受热分解的过程,就是铵离子(NH4+)把质子(H+10/10)转移给酸根的过程,对于相同类型的铵盐,可根据上述反响判断其稳定性。试比较NH4F、NH4Cl、NH4Br、NH4I的稳定性,它们的热稳定性顺序是;理由是。22.(8分)氧化复原反响中实际上包含氧化和复原两个过程。下面是一个复原过程的反响式:NO3-+4H++3e→NO+2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述复原过程发生。(1)写出并配平该氧化复原反响的方程式:(2)反响中硝酸表达了、性质。(3)反响中假设产生0.2mol气体,那么转移电子的物质的量是mol。(4)假设1mol甲与某浓度硝酸反响时,被复原硝酸的物质的量增加,原因是:23.(8分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素,原子序数依次增大,B、C、D同周期,A、D同主族,E与其它元素既不在同周期也不在同主族,B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反响。根据以上信息,答复以下问题:(1)A和D的氢化物中,稳定性较弱的是(选填A或D);A和B的离子中,半径较小的是(填离子符号)。(2)元素C在元素周期表中的位置是。(3)E元素的名称是。24.(8分)A、B、C、D、E、F六种中学常见的物质,皆由短周期元素组成,有转化关系:10/10(1)假设A、C、E皆为氧化物,且常温下A为无色液体,E为有毒气。B、D、F皆为非金属单质,且D为气体。那么A的构造式为,1molC中含有个共价键(2)假设A、C、E皆为氢化物,三者皆为极性分子,其中C的相对分子质量最小;D、E、F皆为氧化物,其中D、F为有毒气体。那么①A、C、E沸点由高到低的顺序为(填化学式)。②A跟D常温下反响可生成一种单质,化学方程式。25.(15分)铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。(2)假设将(1)中的反响设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反响式。装置图正极反响负极反响。(3)腐蚀铜板后的混合溶液中,假设Cu2+、Fe3+和Fe2+10/10的浓度均为0.10mol/L,请参照下表给出的数据和药品,简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤。氢氧化物开场沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+Fe2+Cu2+1.97.04.73.29.06.7提供的药品:Cl2浓H2SO4NaOH溶液CuOCu(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢,但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选),设计最正确实验,验证劣质不锈钢腐蚀。有关反响的化学方程式劣质不锈钢腐蚀的实验现象10/10

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:48:28 页数:10
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文章作者:U-336598

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