高三化学实验探究试题训练（三）doc高中化学

高三化学探究试题训练（三）1．某省2022年工业（主要是热电厂）二氧化硫排放总量为1.24×106t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9%，阳离子以铵根离子为主，约占阳离子总量的84.1%。阴离子中SO42－和NO3－的质量比为4.13∶1，NO3－的比例呈明显上升的趋势。答复以下问题：⑴该省大气污染特征是A．煤烟型B．机动车尾气型C．由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化D．由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化⑵请你提出该省防治酸雨的两条主要措施；。⑶某校研究性学习小组拟选择“不同地点空气中二氧化硫的含量分析”的课题进展探究。①如果你参加该课题的探究，在小组讨论测定地点时，你建议选择的测定地点分别是。②通过查阅资料后发现，1994年以前，人们常采用HgCl2、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫，1994年国家公布标准（GB/T15262－94）规定用甲醛溶液吸收二氧化硫。变更吸收剂的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比较好外，另一个原因可能是。③甲醛溶液吸收二氧化硫以后发生了如下反响，生成稳定的羟基甲磺酸：5/5HCHO＋H2SO3→该反响类型属于。测定时，只需向吸0.20.40.60.81.0SO2(μg)A05.010.015.020.0收空气的甲醛吸收液中参加适量NaOH和指示剂，SO2与指示剂、甲醛反响生成可溶性紫红色化合物，根据溶液颜色深浅（用吸光度A表示，可由仪器进展测量），就能确定二氧化硫的含量。实验测得SO2含量与溶液的吸光度A的关系如右图所示。假设欲测定某地空气中二氧化硫的含量（mg·m－3），除需要测定吸光度A外还需要记录的数据为。2．某教科书对“铝热反响”实验的现象有这样的描述：“反响放出大量的热，并发出耀眼的光辉”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。已知：Al、Fe的熔点、沸点数据如下：物质AlFe熔点（℃）6601535沸点（℃）24672750（1）某同学猜测，铝热反响所得到的熔融物是铁铝合金。理由是：该反响放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金。你认为他的解释是否合理？（填“合理”或“不合理”）。（2）根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单方法：。（3）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝。请填写以下表格：所用试剂5/5实验操作及现象有关反响的化学方程式3．已知SiO、SO和CO都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定相似性。Ⅰ.用如以下图装置进展Mg与SO反响的实验。（1）选择制取SO的适宜试剂___________①10%的H2SO4溶液②80%的H2SO4溶液③Na2SO3固体④CaSO固体（2）写出装置B中发生的主要反响的化学方程式_____________。装置C中NaOH溶液的作用是__________________。（3）你认为该装置是否有缺乏之处？______。如果有，请一一说明__________。Ⅱ．某研究小组进展了“实验室制Si”的研究，它们以课本为根底，查阅资料得到以下可供参考的信息：①业上在高温时用C复原SiO2可制得Si②Mg在点燃的条件下即可与SiO2反响③金属硅化物与稀H2SO4反响生成硫酸盐与SiH4④Si和SiO2均不与稀H2SO4反响w.w.w.k.s.5.u.c.o.m⑤SiH4在空气中自然他们在研究报告中记载着“……选用适宜的物质在适宜的条件下充分反响；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、枯燥；最后称量……在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”。（1）该小组“实验室制Si”的化学方程式是。5/5（2）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是。高三化学探究试题训练（三）参考答案1.答案．⑴C⑵加强燃煤的脱硫处理和燃煤尾气中SO2的处理；强化机动车的尾气净化装置的安装管理等。（凡涉及减少空气中SO2和氮氧化物含量的正确方法均能得分）⑶①工厂、学校、村庄（或居民住宅区）、公园（或农田）等（至少答出3种不同类型的地点）；②汞盐毒性大污染环境；③加成反响，吸收的空气的体积，吸收空气时的温度、大气压强。2.答案、（1）合理（2）用磁铁吸引，假设能吸附，说明有铁生成（2分，只答复用磁铁吸引，给1分；其它答案假设合理且完全正确给1分）（3）NaOH溶液、取少量样品放入试管，参加NaOH溶液，假设有气泡产生，说明该熔融物中有铝。（其它答案假设合理且完全正确酌情给分）3.答案（1）②③（2）SO+Mg2MgO+S吸收多余的SO，防止污染环境（3）有在A和B之间缺少枯燥装置和C装置没有与大气相通（4）2Mg+SiO2MgO+Si5/5（5）金属镁与生成的硅继续反响得到硅化镁，硅化镁与硫酸反响生成SiH可自燃。或用化学方程式说明：2Mg+SiMgSiMgSi+2HSO2MgSO+SiH↑5/5