各地名校高三化学模拟试题分类汇编（实验探究16）doc高中化学

2022各地名校高三化学模拟试题分类汇编（实验探究16）1．【四川梓潼一中高2022级高考模拟理科综合考试(A—1)】(13分)为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，某同学设计了如以以下图所示的装置进展实验（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）。请答复以下问题：（1）将仪器连接好以后，必须进展的第一步操作是。（2）装置C的作用是。装置F的作用是。（3）实验过程中，当装置A内的固体反响完全后，需翻开活塞K，向A中通入大量的空气。这样做的目的是。所通空气应先经过装有（填试剂名称）的装置处理，否那么可能引起Na2SO3含量的测定值比实际值（填“偏高”、“偏低”或“没影响”）。（4）有人经过分析推测，用该套装置进展实验，可能会引起Na2CO3含量的测定值比实际值偏低，你认为他的理由是。答案（1）检验装置的气密性（2分）（2）检验SO2是否除尽（2分）防止空气中的CO2和水蒸气进入E中（2分）（3）将CO2全部导入E中被充分吸收（2分）碱石灰（或氢氧化钠溶液）（2分）偏低（1分）（4）CO2可能有局部溶于B、C、D的水中（2分）2．【四川省乐山市2022届高三上学期第一次调研考试】（16分）重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]是一种橘黄色的晶体，常用于石油精炼、制革、印染、烟火、陶瓷等行业，是一种重要的化工原料。（1）已知在酸性条件下，重铬酸盐有强氧化性。向冷的酸性重铬酸铵溶液中通入H2S，可得到Cr3+和S，写出反响的离子方程式：。（2）在150℃时，重铬酸铵迅速呈膨胀式分解，发生如下主要反响：（NH4）2Cr2O7=Cr2O3+4H2O+N2↑，但同时要发生副反响。某同学设计了如下装置，探究副反响的生成物：25/25①装置中棉花的作用是；加热前，该同学先通过导管K向试管中通一会N2，其目的是；②连接a、b，关闭导管K，加热使反响发生。假设装置A中所盛溶液为酚酞溶液，且溶液变红，说明有产生，仪器X的作用是；假设装置A中所盛溶液为新制的硫酸亚铁溶液，且出现棕红色的沉淀，说明副反响中有产生，写出产生该沉淀的离子方程式。答案（1）Cr2O72—+3H2S+8H+=2Cr3++3S+7H2O（3分）；（2）①防止粉尘堵塞导管（2分）；赶走试管及导管内空气（氧气）（2分）；②NH3（2分）；防止因NH3溶解引起的倒吸（2分）；③O2（2分）；④4Fe2++8OH—+2H2O+O2=4Fe（OH）3↓（3分）。(或:4Fe2++8NH3·H2O+2H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8NH4+)3．（【双流县2022届高中毕业班理科综合能力测试】16分）某兴趣小组同学进展乙醛的银镜反响实验的操作步骤如下：A．在试管里先注入少量NaOH溶液，振荡，然后加热煮沸。把NaOH溶液倒去后，再用蒸馏水洗净试管备用。B．在洗净的试管里配置银氨溶液。C．沿试管壁参加乙醛稀溶液。D．加热。请答复以下问题：（1）步骤A中加NaOH溶液振荡，加热煮沸的目的是。（2）简述银氨溶液的配置过程：。（3）步骤D应选择的加热方法是（填以下装置编号），理由是。甲乙丙热水水（4）乙醛发生银镜反响的化学方程式。（5）该兴趣小组的同学还对乙醛进展银镜反响的最正确实验条件进展了探究（局部实验数据如下表）：实验变量实验序号银氨溶液的量/mL乙醛的量/滴温度/℃反响混合液的pH出现银镜的时间/min1136511521345116.531565114①实验1和实验2，探究的是。25/25②当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，温度为50℃，反响混合液pH为11时，出现银镜的时间。③你认为探究乙醛进展银镜反响的最正确条件，除了测量银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成银镜的。（6）银氨溶液放久后会产生氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费。实验室从反响后的废液中回收银的实验流程如下：废液加适量稀HNO3过量铁粉足量稀盐酸过滤、洗涤银粉已知：[Ag(NH3)2]在溶液中存在平衡：[Ag(NH3)2]Ag+2NH3。①写出废液与稀HNO3反响的离子方程式。②参加的铁粉要过量的目的是。③该实验过程中可能产生的大气污染物是。答案（1）去除试管内壁的油污，保证试管干净（1分）（2）在干净的试管里参加1mL2%的AgNO3溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止（3分）（3）乙（1分）加热时试管抖动或试管中液体沸腾都将影响银镜产生的效果（2分）（4）CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O（2分）（5）①温度对反响速率的影响（1分）②5～6.5min（1分）③光亮程度（1分）（6）①[Ag(NH3)2]+OH+3H===Ag+2NH+H2O（2分）②使溶液中的Ag全部复原（1分）③NO（1分）4、(四川省绵阳中学2022届高三二诊模拟试题学)化学上常用燃烧法确定有机物的组成。如以下图装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。答复以下问题：（1）A中发生反响的化学方程式为______________________________________。（2）B装置的作用是_____________，燃烧管C中CuO的作用是______________。（3）产生氧气按从左向右流向，燃烧管C与装置D、E的连接顺序是：C______________。（4）反响完毕后，从A装置锥形瓶内的剩余物质中别离出固体，需要进展的实验操作是________________________。（5）准确称取1.8g烃的含氧衍生物X的样品，经充分燃烧后，D管质量增加2.64g，E管质量增加1.08g，那么该有机物的实验式是____________________。实验测得X的蒸气密度是同温同压下氢气密度的45倍，那么X的分子式为______________，1molX分别与足量Na、NaHCO3反响放出的气体在相同条件下的体积比为1∶1，X可能的构造简式为_______________________。答案：（1）2H2O2=MnO2=2H2O+O2（2）枯燥氧气；可能将产生的CO氧化成CO2（3）E---D（4）过滤(5）CH2OC3H6O3CH3CH(OH)-COOH,HO-CH2CH2-COOH答案（1）分子；O2；（2）C+2H2SO4=加热=CO2+2SO2+2H2O（3）CO32-+2H+=CO2+H2O,SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-25/255．【湖北天门中学2022—2022学年度高三年级第三次月考】（6分）实验室检验以下各组物质，在以下可选用的实验方法中选出适宜的按实验顺序填写在下表中（填写序号，实验方法或试剂如需重复使用应屡次填入）。需检验的物质正确的实验步骤NaOH溶液中是否含NaClSO2气体中是否含有CO2MgCl2溶液中是否含AlCl3可选用的实验方法：（1）参加硝酸银溶液；（2）通过饱和NaHCO3溶液；（3）参加过量稀硝酸；（4）参加浓硫酸；（5）通过品红溶液；（6）通过澄清石灰水；（7）通过酸性KMnO4溶液；（8）参加足量NaOH溶液；（9）滴加稀盐酸；（10）过滤；（11）加热答案）需检验的物质正确的实验步骤NaOH溶液中是否含NaCl（3）（1）SO2气体中是否含有CO2（7）（5）（6）氯化镁溶液中是否含氯化铝（8）（10）（9）6、【广东梅州五华县横陂中学2022届高考模拟测试.2月】（8分）某中学化学教材上有如下介绍：“在氢氧化钠浓溶液中参加氧化钙，加热，制得白色固体就是碱石灰，它是水和二氧化碳的吸收剂”。有两个实验小组决定通过实验来探究碱石灰的组成。（1）第一小组设计的实验方案如下：以下关于溶液中n(OH-)、n(Ca2+)、n(Na+)之间的关系式正确的选项是________A.n(Na+)+2n(Ca2+)=n(OH-)B.2n(Na+)+2n(Ca2+)=n(OH-)C.n(Na+)+n(Ca2+)=2n(OH-)25/25现有4.0g碱石灰,设其中n(Na+)=xmol,n(Ca2+)=ymol,请填写以下空格:碱石灰的可能组成NaOH,CaONaOH,CaO,Ca(OH)2NaOH,Ca(OH)2NaOH,Ca(OH)2H2Ox,y之间关系式(等式或不等式)A40x+56y﹤4.0﹤40x+74yBC把表中A、C的关系式填在下面空格上：A：__________________________C：______________________。（2）第二小组查得如下资料：氢氧化钙在250℃时不分解，高于250℃时才分解；氢氧化钠在580℃时不分解。他们设计了如下方案并得出相应相关数据：取市售碱石灰4.0g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.6g,剩余固体在580℃时继续加热至恒重，测得固体质量又减少了0.7g.请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数?（要计算过程）答案（1）(4分)AA：40x+56y=4.0C：40x+74y﹤4.0（2）(4分)NaOH％=13％Ca(OH)2％=72％H2O％=15％7【广东梅州五华县横陂中学2022届高考模拟测试.2月】（10分）某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯。已知有关物质的沸点如下物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯沸点／℃65249199．6I。合成苯甲酸甲酯粗产品在圆底烧瓶中参加12．4g苯甲酸和20ml甲醇(密度约为0．79g／cm3。)，再小心参加3ml浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反响完全，得苯甲酸甲酯粗产品。(1)简述液体混合时，最后参加浓硫酸的理由是。(2)假设反响产物水分子中有18O，写出能表示反响前后18O位置的化学方程式：。(3)甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验室制取苯甲酸甲酯的装置(夹持仪器和25/25加热仪器均己略去)。根据有机物的特点，最好采用装置(填“甲”、“乙”、“丙”)。(4)计算可知，反响物甲醇过量，而反响物甲醇应过量，其理由是。Ⅱ。粗产品的精制(5)苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用以下流程图进行精制，请根据流程图填入恰当操作方法的名称：操作l为，操作2为。(6)通过计算，苯甲酸甲酯的产率为。答案:浓硫酸密度较大(1分)，且与苯甲酸、甲醇混合时会放出大量热，先放入浓硫酸会导致甲醇挥发(1分)。乙；该合成25/25反响是可逆反响，甲醇比苯甲酸价廉，且甲醇沸点低，易损失，增加甲醇的量，可提高苯甲酸的转化率。分液，蒸馏65％。8.【湘西南名校联盟2022年2月高三联合考试试卷】（16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质离子，欲除去食盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－离子，滴加试剂顺序正确的选项是_________（符合条件的都选）。A．Na2CO3BaCl2NaOHHClB．NaOHHClBaCl2Na2CO3C．NaOHBaCl2Na2CO3HClD．BaCl2Na2CO3NaOHHCl(2)工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人假设误食会引起中毒,致死量为0.3g~0.5g。已知NaNO2能发生如下反响（方程式已配平）：2NO2—+xI—+yH+=2NO↑+I2+zH2O，请答复根据上述反响，可用化学试纸和生活中常见物质进展实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，那么还需选用的生活中常见物质的名称为___________。（3）用提纯的NaCl配制500mL4.00mol·L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有__________________________（填仪器名称）。电解饱和食盐水的装置如以下图，假设收集的H2为2L，那么同样条件下收集的Cl2<2L，原因是____________________________________(4)实验室制备H2和Cl2通常采用以下反响：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O据此，从以下所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置_______(填代号)和制备并收集枯燥、纯洁Cl2的装置_________（填代号）。可选用制备气体的装置：25/25答案（1）（3分）CD(2)（6分）食用醋；天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管。(3)（3分）电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反响。(4)（4分）e；d。27．【重庆市主城区（五区）2022届普通高中高三联合考试】（6分）某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：操作结论甲分别用火柴梗沾取酸液火柴梗变黑者为浓硫酸乙分别参加铜片产生刺激性气味者为浓硫酸丙分别参加到盛水的试管中有明显放热现象的为浓硫酸丁分别用玻璃棒蘸浓氨水靠近盛酸的瓶口冒白烟者为浓硫酸戊分别滴加到CuSO4·5H2O晶体上变白者为浓硫酸（1）其中可行的是。（2）其中一个操作方法稍作改进就能成为可行的是，改进方法是。（3）完全错误的选项是，原因是。（4）请给出另外一种鉴别方法。答案（1）甲、丙、戊（1分）（2）乙（1分）加热（1分）25/25（3）丁（1分）浓硫酸没有挥发性（1分）（4）参加铝片（或铁片），有气体生成的为稀硫酸，无明显现象的为浓硫酸（合理答案均可）（1分）9、【江西省安福中学第五次月考试卷】（17分）金属镁具有很强的复原性，点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧，发生如下反响：①Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2②Mg+NH3MgNH+H2(1)如左图装置A所示，镁条在NH3中燃烧时，先落下的残渣主要是Mg(NH2)2,后落下的残渣主要是MgNH。其原因是_____________________________。(2)为了使残渣中Mg(NH2)2生成得更多，可以在镁条燃烧前翻开弹簧夹a，并将导管与充满_____气体的装置B连接，连接的导管接口为________(填编号“b”或“c”)，理由是_____________(3)将固体残渣在盛有水的烧杯中加热至沸腾后，Mg(NH2)2和MgNH完全水解，产生Mg(OH)2和NH3。为了确保Mg(NH2)2和MgNH全部转化为Mg(OH)2，加热过程中必要的操作是___________________。(4)将沉淀过滤、洗涤、烘干后，称得Mg(OH)2的质量为0.435g。又测得装置B中剩余气体的密度为氢气的10倍，体积为224ml(以上数据均折算成标准状况)。由此可推算出残渣中各物质的量之比=___________________________。然而将上述镁带燃烧过程在相同情况下重复屡次。固体残渣中实际所得Mg(NH2)2和MgNH的物质的量之比总是小于该值，分析可能的原因是______________________________________________________。答案：(1)随着反响的进展，NH3逐渐减少。…2分(2)氨气，…2分c，…2分NH3比空气轻，可利用向上排空气的原理使装置B中的NH3进人装置A。…3分(3)不断搅拌，直至无NH3检出。…3分25/25(4)，…2分由于镁条剧烈燃烧时放出大量热量，导致瓶B中氨气局部外逸，实际消耗氨气体积小于计算所得体积值。…3分10．【豫南七校2022-2022学年度上期期末联考】(13分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反响，其A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯洁枯燥的氯气与氨气反响的装置。请答复以下问题：(1)装置F中发生反响的离子方程式为_____________________________________(2)装置A中的烧瓶内固体可选用_____________(选填以下选项的代号)。A．生石灰B．二氧化硅C．五氧化磷D．烧碱(3)B装置的作用____________________________________________；E装置的作用_____________________________________________(4)通人C装置的两导管左边长、右边短，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，再无其它产物。请写出反响的化学方程式__________________________________________(6)从装置C的C处逸出的尾气中可能含有有毒的黄绿色气体，如何处理?_____________________________________________________________________________________________________________答案．(13分)(1)(3分)(2)A、D(2分)25/25(3)枯燥氨气(1分)除去氯气中的氯化氢(1分)(4)因为氦气的密度小，氯气的密度更大，这样便于两种气体充分接触而反响。(2分)(5)(3分)(6)将尾气通人NaOH溶液中(1分)或通人装有碱石灰的枯燥管或气球收集等。11．【豫南七校2022-2022学年度上期期末联考】某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，以下推论，最不合理的是（D）A．NO消失的速率比RH快B．NO生成NO2C．RH及NO2可以生成PAN及O3D．O3生成PANＡＣＢＯＤＦＥＩＧＨＬＫＪ12、【豫南七校2022-2022学年度上期期末联考】（10分）某校科研小组在探究常见物质转化时，发现局部物质可以存在如以以下图所示的三角关系已知：①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素。②Ｄ、Ｊ为固体单质，Ｏ为气体单质，其余物质为常见化合物。③Ａ能使品红溶液褪色，也能使澄清的石灰水变浑浊；Ｅ为淡黄色化合物，与Ｃ反响生成Ｏ；与Ｌ反响也能生成Ｏ；Ｋ、Ｌ含有完全相同的元素。④Ｉ为氧化物，电解可生成Ｏ，Ｇ和Ｌ反响生成难溶物Ｈ，Ｈ具有较强的吸附性。（１）F的电子式为　　　　　　。E物质中所含化学键类型有（２）写出Ｌ→Ｊ的化学方程式　　　　　　　　　。（３）常温下，测得一定浓度Ｇ溶液的pH==10，试用离子方程式表示其原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（４）写出Ｅ和Ｃ反响的离子方程式　　　　　　　　　　　　。25/25答案（１）电子式略(2分)离子键、非极性共价键(2分)（２）CO2+Mg2MgO+C(2分)（３）AlO2－+2H2O==Al(OH)3+OH－(2分)（４）2Na2O2+4H+==4Na++O2+2H2O(2分)13．【豫南七校2022-2022学年度上期期末联考】（8分）以以下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反响的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的离子反响方程式是。(2)和甲装置相比，乙装置的优点是①②。(3)当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管应如何操作______________________________________________________。(4)当②试管中的NO2和水充分反响，所得溶液物质的量浓度的最大值是。（不考虑NO2与N2O4的转化且该实验条件下气体摩尔体积设为VmL/mol）、答案．（共8分）（1）Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O。(2分)（2）①可以控制反响。②吸收NO2气体，防止污染环境。（每空1分，共2分）（3）先关闭b，再关闭a，然后翻开c，用手捂住（热水、热毛巾、加热）②试管。（合理答案均给分）(2分)（4）1/Vmmol·L-1(2分)14【西南师大附中高2022级第五次月考】(14分)无水CuSO4在强热下会发生分解反响：25/25CuSO4强热CuO+SO3↑2SO32SO2↑+O2↑某研究性学习小组设计了以以下图所示装置（夹持仪器已略去），利用D管在反响前后的质量差计算分解的无水CuSO4的质量。实验步骤：①称量反响前D管的质量。②连接好装置，关闭K，加热硬质玻璃管A一定时间后，停顿加热。③待硬质玻璃管A冷却后，翻开K，通入一段时间的空气。④再称量D管，得其反响前后的质量差为m。(1)B管中出现的现象是_________________________________________。有关离子方程式是________________________________________________________。(2)B管的作用是除去混合气体中的SO3，实验过程中发现B管的温度明显升高，主要原因是____________________________________________。(3)按上述方法实验，假设B、C、D对气体的吸收均完全，并忽略空气中CO2的影响，能否根据m计算分解的无水CuSO4的质量？___________原因是______________________________________________________。答案(1)有气泡冒出，产生白色沉淀，且明显放热（2分）SO3+H2O+Ba2＋=BaSO4↓+2H＋或SO3+H2O=2H＋+SO42－,SO42－+Ba2＋=BaSO4↓（4分）(2)SO3溶于水放热（2分）15．【徐水一中2022届高三第五次化学】（共6分）某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进展中和热的测定。25/25Ⅰ．配制0.50mol/LNaOH溶液（1）假设实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g。（2）从图6中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：。图6Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图7所示。（1）写出该反响的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进展实验，实验数据如下表。①请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2-t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。那么中和热△H=（取小数点后一位）。③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）。a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分屡次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度答案Ⅰ、（1）5.0（2）abeⅡ、（1）（2）①4.0（写“4”不给分）②-53.5kJ/mol（没“—”号或没单位均不给分）25/25③acd(少选、错选均不给分)16．【河北冀州中学0８—200９学年度高三上学期期末考试】（12分）某课外小组利用H2复原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，以以下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。请答复以下问题：（1）仪器中装入的试剂：D__________；（2）连接好装置后应首先___________，（3）操作a“加热反响管E”和操作b“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进展的是_________，（填a或b）在这两步之间还应进展的操作____________;（4）从实验中测得了以下数据①空E管的质量ａ②E管和WO3的总质量b③反响后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）④反响前F管及内盛物的总质量d⑤反响后F管及内盛物的总质量e由以上数据可以列出计算W的相对原子质量Ar（W）的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：计算式1：Ar（W）＝____________：计算式2：Ar（W）＝___________。答案.（12分）（1）浓硫酸；（2）检查气密性　　（3）操作b，检验H2的纯度；　　（4），。(每空2分)17、【09海南中学高三化第四次月考.23】（10分）某同学为研究盐酸与NaHCO3和Na2CO3反响的热效应，进展了以下实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）序号试剂1试剂2混合前的温度混合后最高或最低温度序号试剂1试剂2混合前的温度混合后最高或最低温度Ⅰ50ml水2.5gNaHCO3固体200C18.50CⅡ50ml水3.2gNa2CO3固体200C230C25/25Ⅲ35ml稀盐酸含2.5gNaHCO3的饱和溶液15ml200C18.80CⅣ35ml稀盐酸含3.2gNa2CO3的饱和溶液15ml200C20.60CⅤ50ml稀盐酸2.5gNaHCO3固体200C17.30CⅥ50ml稀盐酸3.2gNa2CO3固体200C请答复以下问题：（1）实验室使用的量热器一般是容积不变的装置，那么用其测定的反响放出的热量（填“是”或“不是”）该反响的焓变△H。（2）分析表中数据可知：①NaHCO3溶于水是热（填“吸热”或“放热”，下同）的过程，Na2CO3溶于水是热的过程。②设实验Ⅰ、Ⅲ和Ⅴ的反响热分别为△H1、△H3和△H5，那么三者之间的关系式为。③实验Ⅵ中，混合后最高或最低温度接近0C。答案（1）不是（2）①吸放②△H5＝△H1+△H3③23.618．【2022学年丽水高中新课程水平测试高三化学试题】（7分）在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进展了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，参加几滴水，搅拌均匀。然后再参加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体。请答复：（1）“参加几滴水”的作用是　　　　　　。（2）生成的黑色物质是刺激性气味的气体主要成分是（均填化学式）。（3）写出产生刺激性气味气体的化学方程式：。（4）根据上述实验现象，说明浓硫酸具有（填序号）。①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性答案7分）（1）浓H2SO4溶于水放热，使反响发生（1分）。（2）C、（1分）SO2（1分）；（3）C+2H2SO4SO2＋CO2＋2H2O（2分）（4）③④或②③④（2分）19．【广西南宁武鸣高中09届高中化学2月调研试卷】(20分)用如以下图装置进展实验，将液体A逐滴参加到固体B中，答复以下问题：⑴图中D装置在实验中的作用是。⑵假设A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反响的化学方程式。⑶假设A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是；25/25继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3，写出该反响的离子反响方程式。⑷假设A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是，C中发生反响的离子方程式为。⑸假设A为浓H2SO4，B为第三周期金属元素组成的片状金属单质，它在常温下难与水反响，C为品红溶液，实验中观察到溶液红色褪去，那么B为______；然后向烧杯中注入沸水，又可观察到的现象是。⑹假设B为块状大理石，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到溶液变浑浊，那么①酸A不宜用以下的________。A．HClB．HNO3C．H2SO4D．CH3COOH②然后向烧杯中参加沸水，可观察到的现象是。答案（1）防倒吸（1分）（2）2H2S+O2==2S↓+2H2O（3分）（3）溶液由无色变成蓝色；（2分）I2+5Cl2+6H2O===12H++2IO3－+10Cl－（3分）（4）产生白色沉淀（2分）Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+（3分）（5）Mg（1分）溶液由无色变成红色（2分）（6）C（1分）溶液由浑浊变澄清（2分）20.【2022年天津市滨海新区五所重点学校高三毕业班联考】(此题7分)轿车进入家庭，给人们带来了极大方便，但排出的尾气给环境带来了污染。现在已经研制出了汽车尾气处理装置并已投入使用，它可将汽车尾气中的有害成分转化为对环境无害的物质。某研究小组利用如下装置模拟汽车尾气的处理过程，试答复以下问题：25/25(1)仪器的连接顺序为（填仪器代号）(2)C中的化学反响方程式（3）E中的化学反响方程式（4）D装置的作用①②通过观察气泡数目调节气体流速（5）有同学认为，按上方案两种气体的体积比例不易得到很好的控制，提出改变装置连接顺序为但D中的液体需改成。即便如此，该实验还存在明显缺陷，你认为它是（6）科学研究的最终目的是应用于生产与生活实际，造福人类。你认为汽车尾气处理研究的方向是（填代号）A．选择适宜的氧化剂，适宜的温度，高效催化剂B．选择适宜的复原剂，适宜的温度，高效催化剂C．选择适宜的复原剂，高温，高效催化剂答案、（1）F（2）2NH4Cl+Ca(OH)2=加热=2NH3↑+CaCl2+2H2O（3）6NO+4NH3催化剂加热=5N2+6H2O（4）①使NO与NH3充分混合（5）CCl4（难挥发有机溶剂）缺少尾气处理（6）B21．．【黑龙江哈尔滨三中2022年12月高三月考考试试卷】（16分）为了证明铜与稀硝酸反响产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如以以下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的枯燥管，内装块状碳酸钙同体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。25/25（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙和稀硝酸接触产生气体，当看到时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸别离。该组学生设计此操作步骤的目的为。（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反响的化学方程式为；用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体变成红棕色，产生上述现象的原因是；（3）红棕色气体进入C一段时间后，可观察到C中的变化是，该过程中发生反响的化学方程式为。（4）装置D的作用是。答案）（1）C中石灰水变浑浊时（2分），排出装置中的空气，防止NO被氧气氧化（2分）（2）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（2分），NO被氧气氧化成NO2（2分）（3）白色沉淀消失，或溶液变澄清（红棕色气体变为无色）（2分），3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分），2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O（2分）（4）吸收尾气中的NO2（及NO、CO2）气体（2分）22【名校联盟2022——2022学年高三第一学期期末考试】(17分)Ⅰ．化学是一门以实验为根底的自然学科，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。以下关于实验的表达正确的选项是。A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭B．在两支试管里分别加热NH4Cl和NH4HCO3，现象完全相同C．在铝热反响的实验中，直接用酒精灯将铝热剂点燃D．区别NO2气体和溴蒸气时，可将气体分别通入硝酸酸化的AgNO3溶液中25/25E．用滴有酚酞的水做氨的喷泉实验，只验证了氨的溶解性Ⅱ．用中和滴定法测定烧碱的纯度，假设烧碱中含有与酸不反响的杂质，试根据实验答复：⑴将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有、。⑵取10.00mL待测液，用式滴定管量取。⑶用0.2022mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视，直到滴定到终点。⑷根据以下数据，烧碱的纯度为。滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10⑸以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠溶液为例,判断以下操作引起的误差(填“偏大”、“偏小”“无影响”或“无法判断”)①读数：滴定前平视，滴定后俯视②未用标准液润洗滴定管③用待测液润洗锥形瓶④不小心将标准液滴在锥形瓶外面⑤滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁答案ⅠAD(2分，只选一个且正确给一分，有错选得0分)Ⅱ⑴250mL容量瓶(2分，写“溶”不给分，规格不答扣一分)、胶头滴管(2分，无“胶头”扣一分)⑵碱(2分，答“碱式”不扣分)⑶锥形瓶中溶液颜色的变化(2分，未答“颜色”扣一分)⑷93.5%(2分，未用百分数表示不扣分)⑸①偏小②偏大③偏大④偏大⑤无影响(各1分)23【名校联盟2022——2022学年高三第一学期期末考试】(15分)以以下图是铜与稀硝酸反响的两个实验装置图，请答复以下问题：Ⅰ注射器止水夹铜片Ⅱ⑴铜与稀硝酸反响的化学方程式_______________________________________。⑵I实验装置能否证明铜与稀硝酸反响生成的气体是NO__________（填“能”或“不能”）,简述理由。⑶假设用Ⅱ实验装置进展实验，以证明铜与稀硝酸反响生成的气体是NO。检查气密性的操作是；在烧杯中参加一定体积的稀硝酸，翻开止水夹，用注射器慢慢抽取球形枯燥管内的空气，稀硝酸沿着球形枯燥管慢慢上升，直到充满整个球形枯燥管，停顿抽拉注射器，关闭止水夹，观察球形枯燥管内的现象。反响停顿后，翻开止水夹，用注射器抽取球形25/25枯燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是。⑷上述实验完成后，将注射器内的气体通入到NaOH溶液中，其目的是。答案⑴3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(3分，未配平扣一分)⑵不能(2分)，因为圆底烧瓶中有空气(1分)，空气中的氧气会与NO反响生成NO2，出现红棕色(1分)⑶(其他合理答案也可给分)关闭止水夹，将枯燥管放入带有水的烧杯中，假设枯燥管内的液面比烧杯中的液面低(1分)，且过一段时间后枯燥管内的液面不上升，那么说明该装置的气密性良好(1分)铜片溶解，且外表有无色气泡产生，溶液变成蓝色，液面下降(2分，能答出2个及以上现象即可给总分值)有红棕色气体产生(2分)（能说明有“红棕色”即可给总分值）⑷防止污染环境(2分)（意思相近即可给总分值）24．【河北正定中学2022届高三第四次月考】（12分）纳米材料在绝大多数同学眼里都非常神秘。某化学学习小组决定通过查阅有关资料，自己动手实验，制备纳米铁粉。【实验原理】⑴用硫酸亚铁、草酸两溶液制备草酸亚铁晶体(溶解度较小)。该反响的化学方程式是。⑵焙烧草酸亚铁晶体：FeC2O4·2H2OFe＋2CO2↑＋2H2O↑【操作步骤】⑴草酸亚铁晶体的制备①现有烧杯、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、FeSO4、草酸等实验用品，为配制上述两溶液，缺少的仪器有。②假设配制的FeSO4溶液略呈黄色，可能的原因是。③检验草酸亚铁晶体是否洗净的方法是。⑵纳米铁粉的制备25/25将一根长度约为12cm～14cm的玻璃管在酒精喷灯上烧制成如以以下图所示形状，向其中参加黄色草酸亚铁晶体。再将管口局部加热拉细，然后在酒精喷灯上均匀加热。当草酸亚铁粉末受热完全www.ks5u.com变黑，立即将管口拉细的局部放在火焰烧熔封闭，这样便得到了高纯度的纳米铁粉。①实验中分解产生CO2所起的作用是：。②指导教师提醒同学们应准确把握玻璃管的烧熔封闭时间。你认为烧熔过早的后果是：；过晚的后果是：。答案(1)FeSO4＋H2C2O4＋2H2O=FeC2O4·2H2O↓＋H2SO4(2分)(1)①1L容量瓶、胶头滴管(2分，填对一个给1分，填错不扣分)②样品中可能含有Fe3+、蒸馏水未能事先处理、溶液配制时间较长(2分)③取最后的洗涤液，测定洗涤液的pH，假设洗涤液的pH等于7，说明已经洗涤干净(2分)①驱赶装置中空气，防止红热的铁被氧化(2分)②过早未能完全分解、过晚造成铁被氧化(2分，其中，过早1分，过晚1分)25．【2022年甘肃省河西五市二十校高三第一次联考】（10分）某化学实验小组同学为了证明和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如以下图的实验装置。A品红B品红DNaOHCE（1）实验室常用装置E制备Cl2，指出该反响中浓盐酸所表现出的性质：。（2）反响开场后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停顿通气后，给两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：，D：。（3）装置中C的作用是。（4）该实验小组的同学将SO2和Cl2先混合后通入品红溶液，通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，经测定品红溶液显强酸性。品红不褪色的原因：（用化学方程式表示）。答案（1）酸性、复原性（写出一种得1分）（2）出现红色　　溶液无色（3）吸收尾气以防污染环境25/25（4）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO426．（15分）长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定亚硫酸钠试剂的被氧化的程度，设计了右图实验：请答复下面的问题：（1）假设将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，那么应该怎样检查虚线框内装置的气密性？。（2）D装置中反响的化学方程式为。B装置中反响的离子方程为。（3）称量agNa2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反响后的溶液中参加足量的BaCl2溶液充分反响，过滤、洗涤、枯燥，得白色沉淀bg，原样品中Na2SO3的质量分为数为。（4）为保证实验测定的准确性，那么C装置中反响的离子方程式为。（5）现有以下试剂：①蒸馏水、②稀盐酸、③稀硝酸、④BaCl2溶液、⑤Ba(NO3)2溶液，请从中选择适宜试剂，设计一种不同的实验方法测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度。答案（1）关闭弹簧夹（或止水夹），由长颈漏斗向锥形瓶中加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，假设不变，说明气密性好，否那么说明装置漏气（其它答案合理也给分）(共3分)△（2）====(2分)====(2分)（3）(3分)（4）====(2分)（5）①②④(3分)27、【湖北省局部重点中学2022届高三第二次联考理综】(17分)25/25硝酸是一种重要的化工原料，工业上通常采用氨氧化法制取。某校化学兴趣小组的同学在实验室设计了如下所示的装置来模拟工业制硝酸(二氧化二铬为催化剂，加热及夹持装置末画出)：(1)以下仪器中所装试剂：A：_______，D__________，F___________。(2)C中发生反响的化学方程式是_________________。(3)实验时，A、C两装置均需加热，应先加热__________装置。原因是____________。(4)如果空气过量，那么G中可能发生的反响总的离子方程式是______________________(仅写一个)。．(5)假设保存上图中黑色粗线框内的装置但去掉通空气的导管B，将C装置中的双孔橡皮塞换成单孔橡皮塞，请你用图示的方法设计一个简单的实验方案同样完成硝酸的制取(在以以下图方框中画出装置图，并注明所用的试剂)。答案催化剂△（1）NH4Cl和Ca(OH)2，P2O5，H2O（每空1分，共3分）（2）4NH3＋5O2======4NO＋6H2O（3分）（3）C（2分），加热C使之到达催化剂的活性温度，加快反响速率(1分)，提高NH3的利用率（1分）（共4分）（4）4NO2＋O2＋40H－＝4NO3－＋2H2O（或4NO＋3O2＋4OH－＝4NO＋2H2O）（3分）25/25空气浓氨水Na2O2Na2O2浓氨水浓NH4Cl溶液或或（5）（试剂2分，画图（装置）2分，共4分）25/25