各地名校高三化学模拟试题分类汇编（无机推断14）doc高中化学

09各地名校高三化学模拟试题分类汇编（无机推断14）1．【四川省乐山市2022届高三上学期第一次调研考试】（16分）有一瓶澄清溶液，可能含有K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42—、CO32—、NO3—、Cl—、I—。根据如下各步实验，完成相应填空。（1）用pH试纸检验，溶液呈强酸性，说明一定不存在的是（填离子符号，下同）；（2）取局部溶液，参加少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色，反响的离子方程式为，该实验说明原溶液一定存在的离子是，一定不存在的离子是；（3）另取局部溶液，逐滴参加稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀产生，说明原溶液中一定不存在的离子是；（4）取（3）所得溶液加热，参加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中一定还存在的离子是，一定不存在的离子是。通过上述实验，还不能确定是否存在的是。答案（1）CO32—；（2）Cl2+2I—=2Cl—+I2，I—，NO3—、Fe3+；（3）Al3+、Mg2+、（Fe3+）；（4）Ba2+，SO42—。Cl—、K+。2．【四川省乐山市2022届高三上学期第一次调研考试】（12分）将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200℃时，A全局部解为等物质的量的四种气体。这四种物质与其他的相互转化关系如以以下图所示，C是一种非极性分子。图中局部反应条件及生成物没有列出。请按要求填空：（1）单质J的化学式，E的分子式是；（2）写出B和F反响的化学方程式，D和Na2O2反响的化学方程式；（3）写出K与I的稀溶液反响的离子方程式。（4）A的化学式为。答案10/10催化剂（1）Fe（2分），CO（2分）；△（2）4NH3+5O24NO+6H2O（2分）；2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑（2分）；（3）3Fe3O4+28H++NO3—=9Fe3++NO↑+14H2O（2分）；（4）H5C2O4N（或NH4HC2O4）（2分）（其它合理答案给分）。3．【唐山一中2022—2022学年度高三第一学期期中考试】（8分）以以下图表示某种盐的制备步骤：稀硫酸金属屑A滤液水合盐B过滤，除杂质80℃结晶300℃氮气保护无水盐C已知：水合盐B含有45.3%的水；无水盐C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E和F，（F的熔点16.8℃，沸点44.8℃）并生成红棕色固体D。请写出物质的化学式：B，D，E，F。答案B．FeSO4·7H2OD．Fe2O3E．SO2F．SO34．【湖北天门中学2022—2022学年度高三年级第三次月考】（14分）X、Y、Z、E和F代表原子序数依次增大的五种短周期元素，它们满足以下条件：①Z元素的原子半径是短周期元素中除稀有气体外半径最大的；②X与Z同主族，Y与E同主族；③X与E可组成化学式为X2E的共价化合物。请填空：（1）X、Y、F三元素形成的最简化合物的电子式是。（2）X和Y可形成电子数相等的两种粒子，该两种粒子反响后生成一种中性分子，反响的离子方程式是。（3）假设E和F能形成的化合物，那么其晶体类型应属于。（4）由X、Z、E三元素形成的化合物水溶液呈性（填酸或碱），其原因可用离子反响方程式表示为：。（5）X、Y、Z和E组成一种化合物,其原子个数之比为1：3：1：1;该化合物具有复原性。①写出该化合物与稀NaOH溶液反响的离子方程式：。②请设计实验证明该化合物具有复原性：。答案）（1）（2）H3O++OH-=2H2O（3）分子晶体10/10（4）碱；HS—+H2OH2S+OH—（5）①HSO3—+OH—=H2O+SO32—②取少许氯水，滴加该溶液，氯水褪色那么说明该化合物具有复原性。（KMn4、溴水、Fe3+等均可）5．【西安中学2022届高三第三次年级统考】（14分）合金A由4种单质组成，经过一系列反响分别进入了沉淀或气体中．　　试答复：　　（1）合金A由哪4种元素的单质组成?_________、________、________、_________．　　（2）写出红棕色气体和红褐色沉淀的化学式、（3）写出溶液C、沉淀D有关组成的化学式：C_________、D_________（4）写出红热固体与浓硝酸反响得化学方程式（5）写出合金A中的有关组成与过量烧碱溶液反响生成无色气体E的化学反响方程式：(只写一个)_________________________________________________________．　　（6）写出向无色溶液C加适量盐酸生成白色沉淀D有关反响的离子方程式：(只写一个)__________________________________________________________________________．答案10/10（1）Fe、C、Si、Al　（2）NO2、Fe(OH)3　（3）、　、　(4)C+4HNO3(浓)===CO2+4NO2+2H2O（5）2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2或Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2（6）SiO32-+2H++H2O==H4SiO4或AlO2-+H++H2O==Al(OH)36。【湘西南名校联盟2022年2月高三联合考试试卷】（14）以下框图中的A—G是中学化学中常见的七种物质，所有物质均由短周期元素组成，已知常温、常压下D为无色液体，基保C、E为气态单质，B为金属单质，A、G、F焰色反响都显黄色。A—G可发生如下转化：请填写以下空白（1）D的构造式为　    ，金属B原子构造示意图为　   ，G的电子式为　　  。（2）5.4gB与足量的G溶液完全反响，转移的电子的物质的量为　   。（3）向F的水溶液中通入足量的CO2气体，其离子方程式为　　   。（4）8g单质C在E中完全燃烧生成气态D，放出967.2kJ的热量，该反响的热化学方程式为：　　　　 。答案（1）（6分）H—O—H； ；（2）（2分）0.6mol（3）（3分）AlO3-+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3-w.w.w.k.s.5u.c.o.m（4）（3分）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）；△H=－483.6KJ/mol7、【江西省安福中学第五次月考试卷】（16分）有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质，它们的转化关系（反响条件未注明）如以下图。其中B、C、D为单质，常温下D为固态，B、C、E、G为气态，F为淡黄色粉末，I的焰色反响为黄色。请答复：（1）写出F的电子式               ，其化学键类型有      。（210/10）写出反响⑤的化学方程式_____________________________________________。（3）I的是溶液呈____性（填酸性、中性或碱性），原因（用离子反响方程式表示）______________________________________________。（4）B、C单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如右图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电 极外表放电。b是电池的         极；a电极上的电极反响式是                                              。（5）在①、②、③、④、⑤五个反响中，△H＞0的反响是__________（填序号）。（6）在标准状况下，假设将11.2L气体G通入350mL2mol/L的H溶液中，反响后溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                           。答案：（1）（1分）；离子键和共价键（1分）（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）（3）碱（2分）CO32－＋H2OHCO3－＋OH－（2分）（4）正极（2分）H2＋2OH－－2e－＝2H2O（2分）（5）①④（2分）（6）c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)（2分）8．【河南运城市2022—2022学年高三第一学期期末调研测试】(8分)以以下图是局部短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反响的条件及生成的H2O已略去)，已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反响①、②、③是化工生产中的重要反响。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)C的密度是同条件下氢气的14倍。请按要求填空：(1)反响③的化学方程式_________________________________________10/10(2)C的电子式______________；H的化学式________________________(3)G与水反响的化学方程式_____________________________________答案（1)(2分)(2):N::N:(2分)(NH4)2SO3或NH4HSO3(2分)(3)(2分)ＡＣＢＯＤＦＥＩＧＨＬＫＪ9、【豫南七校2022-2022学年度上期期末联考】（10分）某校科研小组在探究常见物质转化时，发现局部物质可以存在如以以下图所示的三角关系已知：①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素。②Ｄ、Ｊ为固体单质，Ｏ为气体单质，其余物质为常见化合物。③Ａ能使品红溶液褪色，也能使澄清的石灰水变浑浊；Ｅ为淡黄色化合物，与Ｃ反响生成Ｏ；与Ｌ反响也能生成Ｏ；Ｋ、Ｌ含有完全相同的元素。④Ｉ为氧化物，电解可生成Ｏ，Ｇ和Ｌ反响生成难溶物Ｈ，Ｈ具有较强的吸附性。（１）F的电子式为　　　　　　。E物质中所含化学键类型有（２）写出Ｌ→Ｊ的化学方程式　　　　　　　　　。（３）常温下，测得一定浓度Ｇ溶液的pH==10，试用离子方程式表示其原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（４）写出Ｅ和Ｃ反响的离子方程式　　　　　　　　　　　　。、答案（共10分）（１）电子式略(2分)离子键、非极性共价键(2分)（２）CO2+Mg2MgO+C(2分)（３）AlO2－+2H2O==Al(OH)3+OH－(2分)（４）2Na2O2+4H+==4Na++O2+2H2O(2分)10【西南师大附中高2022级第五次月考】(15分)A～K各物质间存在如下转化关系。其中：10/10①E和K为无色气体单质，F为常见的金属，它在高温下与某些金属氧化物反响是工业上冶炼金属的方法之一。②A为无色气体，B为淡黄色固体，C为无色液体。(1)写出以下物质的化学式：A_______________，H_______________，I_______________。(2)写出B的电子式_______________，固态G属于_______________晶体。(3)写出F+G+C→J+K的化学方程式：答案11．【徐水一中2022届高三第五次化学】（14分）由短周期元素组成A、B、C、D四种物质分别溶于水。已知：（1）A、C的焰色反响呈黄色；（2）取少量A、B、D溶液，分别参加BaCl2溶液，A和B中都生成白色沉淀，D没有变化；往沉淀参加稀HCl，A产生的沉淀溶解，并放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，那么B中产生的沉淀不溶解；（3）B、C混合加热，生成无色有刺激性气味的气体，此气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色；（4）往D溶液中滴加C溶液，生成白色沉淀，继续滴入C，白色沉淀最终消失；10/10（5）在D的稀溶液中参加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成；答复以下问题：①写出分子式：A___________，B____________，C____________，D____________。②写出向D溶液不断滴入C溶液过程中发生反响的离子方程式：。③写出B、C混合加热，生成无色有刺激性气味的气体的化学方程式：。答案．①Na2CO3、(NH4)2SO4、NaOH、AlCl3②Al3++3OH-==Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-==AlO-2+2H2O△③(NH4)2SO4+2NaOH===Na2SO4+2NH3↑+2H2O12．【河北冀州中学0８—200９学年度高三上学期期末考试】右图所示的反响均是在高温或引燃后进展。选项中的物质表示A和B，不合理的是(【B】)A．CO2、MgB．MgO、AlC．Fe3O4、AlD．CuO、H213．【河北冀州中学0８—200９学年度高三上学期期末考试】（10分）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G、M常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，遇冷后又化合并产生白烟，且B在农业中常用作肥料。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如以以下图：(注意：其中有些反响的条件及局部生成物被略去)请填写以下空白：⑴A的化学式，M的空间构型为。⑵从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为。⑶反响②的化学反响方程式是　。⑷原电池反响①中正极的电极反响式为____________________________。⑸写出反响④的化学方程式。10/10答案)⑴Mg直线形(2分)⑵将D溶液在HCl气流中蒸干(2分)⑶4NH3+5O2=4NO+6H2O(条件:催化剂加热)(2分)⑷2NH42+2e－===2NH3↑+H2↑(2分)⑸2Mg+CO22MgO+C(2分)14、【2022学年丽水高中新课程水平测试高三化学试题】(7分)以以下图A-H均为中学化学中常见的物质，A、D是目前使用量最大的两种金属，A既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反响，B是一种红色的氧化物。（略去了局部反响的生成物）加热氯气氢氧化钠氯气盐酸盐酸高温ABCDFHEG(1)A、B的混合物通常叫做剂。(2)B、G的化学式分别为、。(3)写出A与氢氧化钠溶液反响的离子方程式。写出F与氯气反响的离子方程式。答案(1)（1分）铝热(2)（2分）Fe2O3、Al(OH)3、(3)（4分）2Al+2OH－+2H2O==2AlO2－+3H2↑Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl－15．【广西南宁武鸣高中09届高中化学2月调研试卷】（19分）有常见A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液pH<7；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七种物质之间的相互反响关系如图：⑴画出C元素原子构造示意图____________，戊的电子式___________。⑵①乙溶液呈酸性的原因________________；②丙溶液呈碱性的原因____________。⑶写出有关反响①②③的离子方程式：①；②；③。10/10答案（1）略（2分）；（2分）（2）①NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－、NaHSO4在水溶液中完全电离出H＋使溶液呈酸性（3分）②CO32－＋H2OHCO3－＋OH－、CO32－水解使溶液呈碱性（3分）（3）AlO2－+4H+=Al3++2H2O（3分）；2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑；（3分）HCO3－+AlO2－+H2O=CO32－+Al(OH)3↓（3分）10/10