高三化学一轮复习五探究实验强化专练二doc高中化学

2022届高三化学一轮复习五：探究实验强化专练1．（11分）现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了以以下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并答复相应问题。Ⅰ探究浓硫酸的某些性质（1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。（2）将ag铁碳合金样品放入A中，再参加适量的浓硫酸。仪器A的名称为________。未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：_____。（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。写出A中发生反响的化学方程式_____________________________________(只写一个)。B中的现象是______________,由此可得到浓硫酸具有____________性。（4）随着反响的进展，A中还可能发生某些离子反响。写出相应的离子方程式________________________________(只写一个)。（5）反响一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反响放热外，还可能的原因是_____________________________________。Ⅱ测定铁的质量分数（6）待A中不再逸出气体时，停顿加热，拆下E并称重。E增重bg。铁碳合金中铁的质量分数为_____________________(写表达式)。24/24\n（7）某同学认为上述方法较复杂，使用以以下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是_________________(填写代号)。A．用排水法测定H2的体积B．反响完毕后，过滤、洗涤、枯燥、称量残渣的质量C．测定反响前后装置和药品的总质量。2．为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO2），学生设计了如下几个实验方案，请答复每个方案中的问题。[方案I]（1）称取碳酸钙样品Mg；（2）参加过量盐酸；（3）收集并测定生成的气体体积VmL。问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会（偏高、偏低、无影响）[方案II]（1）称取碳酸钙样品Mg；（2）用cmol/L盐酸VmL（过量）溶解样品；（3）取溶解后的溶液mL，用C′mol/LNaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。问题1：列出本实验中所用到的仪器名称（除铁架台及附件、烧杯之外）。问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO2后再用NaOH滴定（填选项编号）。A．需要B．不需要C．均可问题3：碳酸钙纯度计算公式。[方案III]（1）称取碳酸钙样品Mg；（2）高温（1000℃）煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为M′g。问题1：为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？；24/24\n问题2：本方案中的“冷却”应如何操作。[方案IV]（1）称取碳酸钙样品Mg；（2）参加足量Cmol/L盐酸VmL使之完全溶解；（3）过滤并取滤液；（4）在滤液中参加过量C′mol/LNa2CO3溶液V′mL；（5）将步骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、枯燥、称重为M′g。问题1：此方案中不需要的数据是（填选项编号）。A．C、VB．C′、V′C．M′D．M问题2：为减少实验误差，必要的操作是（填选项编号）。A．准确测定Na2CO3溶液体积V′mLB．准确配制浓度C′mol/LNa2CO3溶液C．将步骤（3）所得沉淀洗涤，洗涤也应并入（4）中D．将步骤（3）所得沉淀洗涤、枯燥、称量其质量M′g备用问题3：步骤（5）中要将沉淀进展洗涤，如果未经洗涤，那么测定的碳酸钙纯度将（偏高、偏低、无影响）。综上所述，你认为4个方案中，最好的方案是，其它方案的缺点分别是：方案IV：沉淀的洗涤、枯燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差；方案；。方案；。3．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反响。其中A，F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯洁枯燥的氯气与氨气反响的装置。请答复以下问题：（1）装置F中发生反响的离子方程式为；（2）B装置的名称是；E装置的作用；24/24\n（3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是；（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反响的化学方程式：；当有amol氯气参加反响时，转移的电子总数为b个，那么阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示）。（5）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？。4．（12分）下面是某学习小组的同学进展研究性学习的过程。【研究课题】：探究草酸晶体受热分解的产物。【查阅资料】：该小组同学通过查询，获得草酸及草酸晶体的相关知识：名称化学式颜色、状态溶解性熔点（℃）密度(g/cm3)草酸H2C2O4—易溶于水189.51.900草酸晶体H2C2O4·2H2O无色晶体—101.51.650备注：草酸晶体175℃以上开场分解。【提出猜测】：请根据草酸晶体的组成对分解可能生成的产物进展猜测。⑴；⑵分解产物中的气体可能是CO、CO2或它们的混合物。【设计方案】①为验证“猜测⑴”，请在方框内画出实验设计装置图（发生和检验只用一个装置），并标明验证所需药品：②该小组利用以以下图装置继续进展“猜测⑵”的探究。A、C、F中盛澄清石灰水，B中盛浓NaOH溶液，D中装碱石灰（CaO、NaOH固体混合物），E中装CuO粉末。24/24\nⅠ证明草酸晶体分解产物中有CO2的现象：；证明分解产物中有CO的现象：。Ⅱ假设未连接G，要到达同样目的，可采取的措施：。【交流讨论】：小李同学查阅资料发现：草酸是二元弱酸，但比碳酸强，受热分解时有少量升华，草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物，因此对实验中CO2的检验提出质疑，试根据信息，指出原设计的存在的问题，并提出改进措施。5.（15分）侯德榜是我国著名的工业化学家，又是一个伟大的爱国者，他所创造的制碱法为中国化学工业乃至世界化学工业作出了重要的奉献，被誉为“侯氏制碱法”。请你答复以下问题：（1）“侯氏制碱法”中的“碱”其实不是烧碱，而是纯碱，请写出向它的溶液中滴加少量稀盐酸的离子方程式___________________图2实验装置b（2）某化学研究性学习小组在教师的指导下，模拟侯德榜先生制碱原理设计了如图2的实验装置。A．写出有关仪器的名称：ａ______________，ｂ_________________。B．实验的操作步骤中，你认为翻开旋塞K1、K2的合理顺序应为：先翻开______,后翻开______.(填字母代号).。简述理由：_______________________________________________C．在盛饱和食盐水的装置中发生反响的化学方程式为装置中气胆的作用是______________________________________________D．工业上假设需制备纯碱，那么上述原料中除了饱和食盐水外，其它原料用工业常用方法制取，写出工业制备两种原料气的主要化学反响方程式。24/24\n_________________________________，____________________________6．（8分）用如以下图装置进展实验探究某物质的生产过程．答复有关问题：（1）玻璃管E内发生反响的化学方程式：_______________________________．（2）小试管C的作用是________________________________________________．（3）广口瓶D内盛的试剂是____________________________．（4）从E装置导出的气体成分是__________________．（5）装置F中U型管所收集的物质的颜色、状态是______________________．7．（10分）氢氧化铜是一种常用试剂。例如，利用新制氢氧化铜验证醛类物质的复原性。（1）新制氢氧化铜悬浊液的配制，实验室配制新制的氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里参加10%的氢氧化钠溶液2mL，滴入2%的硫酸铜溶液4~6滴，振荡即成。这样操作的目的是______________________________。下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的研究性学习活动。（2）研究性学习小组甲：对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反响生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：提出猜测：_____________________________________。查阅资料：①氧化亚铜属于碱性氧化物；②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化复原反响；③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。设计方案：方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣方案3：称取红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在枯燥器里冷却，再称重，反复屡次至到固体恒重，称得质量为bg，比较a、b关系。方案4：取红色固体沉淀装入试管里，参加酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出。你认为合理的方案是________________。（3）研究性学习小组乙针对小组甲的质疑，设计新的探究方案，装置如以以下图所示。你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定以下哪些物理量（只填序号）：_________。24/24\n①通入氢气体积；②反响前，红色沉淀+硬质玻璃管的总质量；③完全反响后红色固体+硬质玻璃管的总质量；④实验前，枯燥管质量；⑤硬质玻璃管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，枯燥管质量（4）研究性学习小组丙上网查阅新闻得知，“2022年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”。绿色化学强调对环境友好，实现零排放。“变废为宝”符合绿色化学要求。他们收集上述红色沉淀制备化学试剂——蓝矾。请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案：_________________________。8．(14分)长期存放的Na2SO3，会被空气中的氧气局部氧化。某化学兴趣小组通过实验测定某无水Na2SO3，被氧化的程度。(Ⅰ)甲同学设计了以以下图实验。请答复：(1)写出B装置中反响的离子方程式；(2)写出D装置中反响的化学方程式；(3)假设起始实验时称量出放入锥形瓶中Na2SO3样品质量为ag，实验后向B装置的溶液中参加足量BaCl2溶液充分反响，过滤、洗涤、枯燥、称量得白色沉淀bg，那么样品中Na2SO3的质量分数为；{4)深入研究发现，上述实验方案存在缺陷，致使测得的Na2SO3，质量分数偏小，试分析其中的原因(列出一条即可)。(Ⅱ)乙同学设计了另一套实验装置如以以下图：(5)实验中待锥形瓶中不再产生气体后，翻开活塞P24/24\n从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是；(6)除已称量的agNa2SO3，样品外，实验中还应测定的数据是处(填图中字母)装置实验前后的质量差。(Ⅲ)现有以下试剂：蒸馏水、盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液。(7)丙同学欲从中选择适宜试剂，来测定已知质量为ag的Na2SO3，样品中Na2SO3的质量分数，下述实验方案理论上可行的有。A.将样品溶解，加足量盐酸，再加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、枯燥、称量得沉淀m1gB．将样品溶解，加足量硝酸，再加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、枯燥、称量得沉淀m2gC．将样品溶解，加过量BaCl2溶液，过滤后，将滤液蒸干，称量得固体m3gD．将样品溶解，加过量Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤，在沉淀中参加足量盐酸，再过滤、洗涤、于燥、称量得固体m4g9．（10分）某同学设计如以以下图所示装置来试验用粗铁粒与某浓度稀硝酸反响制取NO气体。（1）当翻开开关a，关闭开关b时，A中枯燥管中观察到的实验现象是（1分），烧杯B中盛的是（1分）溶液。当（1分）时关闭开关a，翻开开关b，此时C中用排水法收集NO气体。当C中收满气体后，关闭开关b，装置A中观察到的现象是①（1分）；②（1分）。24/24\n（2）将amolFe与含bmolHNO3的稀溶液充分反响后，假设硝酸的复原产物只有NO。试讨论分析烧杯A中最后溶液的主要阳离子组成及其物质的量，将结果填入下表未完成的空格中。a/b取值范围最终溶液中的阳离子及其物质的量<1/4（2分）=1/4amolFe3+大于1/4小于3/8（2分）=3/8amolFe2+>3/8（1分）10．（8分）某研究性学习小组在用CO复原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，假设温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。为探究X的成分，他们进展了如下实验（图中①、②表示试剂的参加顺序）。（1）操作Z是。以下仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的仪器名称是；（2）写出向溶液Y中滴加H2O2溶液时发生反响的离子方程式；（3）通过以上数据，得出2.376g黑色粉末X中各成分的物质的量为。11．（8分）金属钠与水的反响是中学化学中的一个重要反响。在高中化学教材的几次改版中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如以以下图中甲、乙、丙所示：24/24\n（1）现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中，参加一小块金属钠。以下现象描述正确的选项是_________（填字母）。A.钠浮在液面上，并四处游动，最后消失B.钠熔化成一个光亮的小球C.反响开场后，溶液由无色变红色D.恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出（2）请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→_______________________________________→用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的烧杯中。（3）按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按以下几种情况收集产生的气体在相同条件下体积最大的是（）A．用铝箔包住钠B．用锡箔包住钠C．直接将钠投入的水中（4）用装满水的矿泉水瓶按图丙方法进展实验，用手挤压矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子，共排出水的体积为16.8mL，待钠反响完毕后，干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状，假设瓶内、瓶外均属于标准状况，那么所用的钠的质量为________g。12．有含CaO杂质的CaC2试样。某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC2试样的纯度。请填写以下空白：（1）第一种方案：根据试样和水在锥形瓶中反响前后质量的变化，测定CaC2的质量分数。先称取试样1.60g，锥形瓶和水的质量为195.00g，再将试样参加锥形瓶中，反响过程中每隔相同时间测得的数据如下表：读数次数质量/g第1次196.30第2次196.15锥形瓶十水十试样第3次196.05第4次196.00第5次196.00计算CaC2的质量分数时，必需用的数据是_____________________。不必作第6次读数的原因是____________________________________________。（2）第二种方案：请从以以下图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC2试样的纯度。24/24\n①所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母)：_____________________________。②假设实验时称取的试样为1.40g，产生乙炔在标准状况下体积为448mL，此试样中CaC2质量分数为__________。（3）第三种方案：称取一定质量的试样(1.60g)，操作流程如下：操作Ⅰ溶液转移操作Ⅱ称量样品冷却稀盐酸①操作Ⅱ的名称是________________________。②在转移溶液时，如溶液转移不完全，那么CaC2质量分数的测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。13．某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（只含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进展操作：①称取ag样品，置于烧杯中；②参加适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；③量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，参加适量的氯水，使反响完全；④参加过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；⑤过滤，洗涤沉淀；⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在枯燥器中冷却至室温后，称量；⑦……。ABCDEFG请根据上面表达，答复：（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和（填字母）。（2）写出步骤④中发生反响的离子方程式。（3）样品中的杂质Fe2+有较强的复原性，完成并配平以下反响的离子方程式Fe2++ClO3—+＝Fe3++Cl—+H2O24/24\n从理论上分析，上述实验中假设将氯水改为NaClO3时，对实验结果造成（填偏大、偏小或不影响），等物质的量的NaClO3与Cl2的氧化效率之比为（4）第⑥步的操作中，将沉淀物转移到（填仪器名称）中加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，假设m1与m2差值较大，接下来的操作应当是。（5）本实验需要称量的最少次数是次，假设容器质量是W1g，最终容器和固体的总质量是W2g，那么样品中铁元素的质量分数为。（列出算式，不需化简）14．化学课外活动小组设计了如以下图的一套气体发生、收集和尾气吸收装置，以探究该装置的多功能性能。（1）甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制氧气的快速发生器，那么装置Ⅰ的a仪器中可参加或，b仪器中参加或（与a中分别对应）。装置Ⅱ从管口进气即可作为O2的收集装置。（2）丙同学认为利用装置Ⅱ,可收集NO，试简述操作方法：（3）戊同学认为利用装置Ⅰ和装置Ⅲ可进展验证Cl2的氧化性比Br2强的实验，进展此项实验时在装置Ⅰ中的a仪器中参加___________试剂，b仪器中参加________试剂，装置Ⅲ中应参加适量的试剂，根据装置Ⅲ中观察到的实验现象即可得出Cl2的氧化性比Br2强的结论。15．（化学实验）饱和氯水与石灰石的反响是制取较浓HClO溶液的方法之一。2022年的《化学教育》报道了如下实验研究：实验一、定性研究：①在试管中参加过量的块状碳酸钙，再参加约20mL饱和氯水，充分反响，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；③为了确定反响产物，将滤液分为三份，分别进展以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；24/24\n第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。请答复：（1）反响后所得的溶液漂白性增强的原因是。（2）依据上述实验可推知：②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有。实验二、定量研究：在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如以下图装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加（不考虑HClO的分解）。请答复：（3）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进展改进，最简单的方法是。（4）用改进后的装置进展上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO2气体BL，发现B/22.4moL明显小于A/100moL。假设不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反响原理来看，导致这一大小关系的原因是。（5）实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是。16．（12分）硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。下表是硫酸铵化肥品质的主要指标。指标工程优等品一等品合格品外观白色结晶，无可见机械杂质无可见机械杂质24/24\n氮（N）含量≥21.0%≥21.0%≥20.5%某化学研究性学习小组为本地农业生产效劳，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进展探究。［观察外观]该硫酸铵化肥无可见机械性杂质。［实验探究]按右图所示装置进展实验。（1）烧瓶内发生反响的离子方程式为：烧杯中盛放的试剂最好是（填“浓硫酸”、“稀硫酸”或“水”）（2）实验过程中，需往烧瓶中参加足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是［交流讨论］甲同学：根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：乙同学：实验装置中还存在另一个明显缺陷是：经过大家充分讨论一致认为：针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷，需改进实验装置，重新进展实验。［探究结论］称取13.5g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进展实验，测得实验后B装置增重3.4g。那么该化肥（填“是”或“不是”）一等品17、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：答复以下问题：(1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是。(2)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀参加到盛有24/24\n溶液的烧杯中，充分搅拌后经、(填操作方法)可得纯洁的Mg(OH)2。(3)以以下图是该兴趣小组设计进展过程③的实验装置图：其中装置A的作用是。(4)写出过程④中发生反响的化学方程式。18．（10分）X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氢化物具有相同的电子数。在中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一。（1）写出实验室制取W2反响的离子方程式。（2）某小组设计如以下图的装置，分别研究YX2和W2的性质。①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）；假设装置D中装的是铁粉，当通入足量W2时观察到的现象为；假设装置D中装的是五氧化二钒，当通入足量YX2时，翻开K通入适量X2，化学反响方程式为；②假设装置B中装有5.0mL1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反响后，转移了5.0×10-5mol电子，该反响的化学方程式为。（3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中参加过量的以下溶液也无沉淀生成的是（填字母）。A．氨水B．稀盐酸C．稀硝酸D．氯化钙E．双氧水F．硝酸银19．(12分)某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片外表出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升。假设用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。（1）铝与氯化铜溶液能迅速反响，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反响的原因可能是___________。(填序号)A．铝与Cl—反响，铝与SO42—不反响B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化D．氯离子能破坏氧化铝外表薄膜，而硫酸根离子不能E．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水24/24\n（2）铝片外表出现的暗红色物质是。（3）放出的气体是________，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是。（4）某同学通过其它的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反响加快，他采取的措施可能是_____________________。A．用砂纸擦去铝片外表的氧化膜后投入硫酸铜溶液中B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片D．向硫酸铜溶液中参加氯化钠固体，再投入铝片（5）除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：选项铝电极电解质负极反响正极反响A负极NaOH2Al—6e—+8OH—=2AlO2—+4H2O6H2O+6e—=6OH—+3H2↑B负极稀盐酸2Al—6e—=2Al3+6H++6e—=3H2↑C正极浓硝酸Mg+2e—=Mg2+2NO3—+4H+—4e—=2NO2↑+2H2O其中正确的选项是____(填序号)，由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与____有关。20.①﹙8分﹚现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，实验开场时只先称量干事燥管的质量，请完善以下实验：(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：a样品称量、b高温分解、c、de、MgO称量假设18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，产品的化学式中：a、b和c分别为②.将Mg、Si、Al的混合物均分成两等份，一份参加过量稀盐酸产生气体V1ml，另一份参加过量的氢氧化钠溶液产生气体V2ml﹙相同条件下﹚，假设V1＝V2，那么Mg和Si的物质的量之比为。21．（15分）碱式碳酸镁和无水氯化镁具有广泛的用途。●用白云石（CaCO3·24/24\nMgCO3）为主要原料生产碱式碳酸镁和无水氯化镁的流程如下：答复以下问题：（1）“灰浆”中除水和MgO外，主要成分还有：（2）从MgCl2晶体得到无水MgCl2的操作为：●为探究所制得的水合碱式碳酸镁（mMgCO3·nMg（OH）2·xH2O）的组成。某同学组装仪器如以下图：（3）实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为1.60g，C处浓H2SO4增重0.72g，D处碱石灰增重1.32g，此水合碱式碳酸镁的化学式为：（4）A框中装置的作用是；在装好试剂后，加热前应进展的操作是。（5）假设将E框中的装置去掉，对实验结果m的值影响是（填‘偏大’或‘偏小’或‘不变’）22．（15分）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进展：①称取ag样品，置于烧杯中；②加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，参加适量的氯水，使反响完全；④参加过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；⑤过滤，洗涤沉淀；24/24\n⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在枯燥器中冷却至室温后，称量；⑦……。请根据上面表达，答复：ABCDEFG（1）上图仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和（填仪器序号）。（2）写出步骤③中发生反响的离子方程式。（3）洗涤沉淀的操作是。（4）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，假设m1与m2差值较大，接下来的操作应当是。（5）假设坩埚质量是W1g，最终坩埚和固体的总质量是W2g，那么样品中铁元素的质量分数为。23．（23分）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反响制取氮气。（1）从右图中选择制取气体的适宜装置：氮气（2分）、氢气（2分）（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有（2分）、（2分）（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的24/24\n水中吸收氨，（2分）（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：（2分）。（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：（2分），锥形瓶中还可观察到的现象是：。（2分）（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：（3分）（6）反响完毕后锥形瓶内的溶液中含有H＋、OH－、、离子。（各2分）24/24\n参考答案：1.（11分）（2）蒸馏烧瓶（1分）常温下，Fe被浓硫酸钝化，碳不与浓硫酸反响（1分）（3）2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2分（或C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O）品红溶液逐渐褪色1分强氧化1分（4）2Fe3++Fe==3Fe2+（或Fe+2H+==Fe2++H2↑）2分（5）铁碳在溶液中形成原电池（1分）（6）×100%（或×100%或×100%）1分（7）B1分2.[方案I]偏低[方案II]问题1：酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶托盘天平药匙问题2：B问题3：5（CV-10C、V、）/M%[方案III]问题1：保证碳酸钙完全分解。问题2：置于枯燥器中冷却。[方案IV]问题1：A．B．问题2：C．问题3偏高、方案II方案I；气体体积难以测量方案III；实验难以提供100高温。3.（1）4H++2Cl─+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O（2）枯燥管；除去氯气中的氯化氢（3）使密度较大的氯气与密度较小的氨气能较快地均匀混合（4）3Cl2+8NH3==N2+6NH4Clb/2amol-1（5）在G连接导管，直接把尾气通入盛有烧碱溶液的烧杯中。4.（1）分解产物中可能有水。（2）ⅠA中石灰水变浑浊。C中石灰水不变浑浊，E中固体由黑变红，F中石灰水变浑浊。24/24\nⅡ在导管末端放一燃者的酒精灯。【交流讨论】：草酸蒸汽也可以使澄清石灰水变浑浊，无法确定二氧化碳的存在，在A前理解一个盛水的洗气瓶。5、（1）CO32-+2H+=HCO3-（2分）（2）A、a分液漏斗b长颈漏斗（每个1分）B、K1K2（共1分）氨在水中的溶解度较大（1分），先使氯化钠溶液吸收足够的氨才能充分吸收二氧化碳形成较大浓度的HCO3-，便于碳酸氢钠的沉底能析出（1分）C、NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl（2分）作用是：吸收多余气体（1分）平衡气压（1分）D、N2+3H22NH3（2分）CaCO3＝CaO+CO2↑(高温)（2分）6．（1）2SO2+O2==2SO3(可逆、加热、催化剂)（2）防止倒吸（3）浓硫酸（4）SO2O2SO3（5）无色固体7．（1）确保氢氧化钠过量，氢氧化铜呈悬浊状（2）红色沉淀可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物（或红色固体中可能含有铜）；方案3（3）②③⑤（4）在空气中充分灼烧该红色固体至全部转化成氧化铜，参加足量稀硫酸溶解，蒸发、结晶、过滤、洗涤，用滤纸吸干或通入惰气带走水分。8、（1）4HCl（浓）+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O（2）SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+（3）126b/233a（4）锥形瓶和导管中的SO2未全部排入广口瓶中与Cl2反响，或产生SO2速度太快没完全与Cl2反响而排入到氢氧化钠溶液中。（5）将装置中的SO2全部排入U形管中被吸收（6）D（7）ABD9．（10分）24/24\n（1）产生无色气体，逐渐变红棕色（1分），NaOH（1分）气体又变无色（1分）①烧杯中液面上升，枯燥管内液面下降（1分）；②枯燥管中固体与溶液脱离（1分）。（2）a/b取值范围最终溶液中的阳离子及其物质的量<1/4amolFe3+（b-4a）molH+（2分）=1/4amolFe3+大于1/4小于3/8（3b/4-2a）molFe3+，（3a-3b/4）molFe2+（2分）=3/8amolFe2+>3/83b/8molFe2+（1分）10．（1）过滤、洗涤（2分，只答过滤不得分）；坩埚、泥三角（2分）（2）2Fe2＋+2H＋+H2O2=2Fe3＋+2H2O（2分）（3）n(Fe3O4)=0.01mol；n(Fe)=0.001mol（2分）11.（1）ABD（2分）（2）用滤纸吸干外表的煤油，在玻璃生上用小刀切成绿豆大小的钠粒，并将多余的钠放回试剂瓶中（2分）（3）C（2分）（4）0.0345（2分）12．（1）试样质量、锥形瓶和水的质量、第4（5）次读数（或用具体数据表示）；锥形瓶内质量已达恒重（2）①E、C、D、B ②91.4％（3）①蒸发 ②偏小13．（1）CFG（2）Fe3++3NH3H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4+（3）6Fe2++ClO3—+6H+＝6Fe3++Cl—+3H2O，无影响，3：1（4）坩埚继续加热，放置枯燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g（或恒重）为止。（5）4次×2×56g/mol×÷g×100%24/24\n17(8分)(1)石灰乳原料丰富，本钱低(1分)(2)MgCl2(或氯化镁)(1分)过滤(1分)洗涤(1分)(3)制备枯燥的HCl气体(2分)电解(4)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑(2分)18．（12分）△（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2分，合理解答同样给分）V2O5△（2）①相同（1分）产生棕黄色的烟（1分）2SO2+O22SO3（2分）②5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl（2分）（3）B、D（错选、漏选不得分）（2分）19．（12分）(1)D(2分)(2)Cu(1分)(3)H2(1分)；①随着反响进展生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H+的浓度增大，②该反响放热，升高温度反响加快，③铜与铝构成原电池，加快铝溶解。(3分)(4)A、B、D(3分)(5)A(1分)，电解质性质（合理解答同样给分）(1分)20﹙8分﹚①c、浓硫酸吸水d、称量碱石灰吸收二氧化碳并称量a、b和c分别为313②n﹙Mg﹚︰n﹙Si﹚＝2：121．（15分）（1）Ca（OH）2（2分）24/24\n（2）将晶体在枯燥的HCl气流中加热（2分）（3）3MgCO3·Mg（OH）2·3H2O（3分）（4）除去空气中的水蒸气和CO2等酸性气体，以减少误差；（3分）关闭K2，翻开K1，通入足量空气后，再翻开K2，关闭K1（3分）（5）偏大。（2分）22．（1）CFG（3分）（2）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（3分）（3）向过滤器里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次。（3分）（4）继续加热，放置枯燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g（或恒重）为止。（3分）（5）%或112（W2---W1）/16a等（3分）23．（A）（1）a（2分）b（2分）（2）枯燥气体（2分)控制氢气和氮气的流速（2分）（3）不会（2分）因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体（2分）（4）说明氨的氧化反响是一个放热反响（2分）有红棕色气体产生（2分）（5）4NH3十5O2错误！不能通过编辑域代码创立对象。4NO＋6H2O（3分）（6）NH4＋（2分）NO3－（2分）本资料由《七彩教育网》www.7caiedu.cn提供！24/24