高三化学实验探究试题训练（二）doc高中化学

高三化学探究试题训练（二）1．农作物使用的氮肥主要是“氢铵”和尿素。某化学兴趣小组对某“氢铵”化肥进展了专项研究：（1）预测：根据已有知识和“氢铵”的名称，该小组预测该“氢铵”是碳酸或亚硫酸或硫酸的铵盐。（2）验证和探究：①NH4+的验证：取少量固体药品于试管中，然后。②阴离子的探究：a.取少量固体药品于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，固体全部溶解，将产生的气体通入以下装置。观察到的现象是：溴水无明显变化，澄清石灰水变浑浊。再向滴加稀盐酸反响后的试管中，加Ba(OH)2溶液，无明显现象。初步结论：“氢铵”是的铵盐。b.要进一步确定“氢铵”的成分还需要补做如下实验：取适量“氢铵”配制成溶液，取试液于一支干净的试管中，加。（3）该实验小组设计了以下二个实验方案测定该化肥的含氮量，请你阅读后解释方案中提出的问题并进展评价：方案（一）：准确称取一定质量的样品，放入上图方案（一）的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图装置，通过实验测定烧杯增加的质量（忽略漏斗中附着溶液的质量）。然后进展计算，可得化肥的含氮量。方案（二）：准确称取一定质量的样品，放入上图方案（二）的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图装置(A管可以上下移动)，测量生成的氨气体积（设所测体积为标准状况下的体积）。然后进展计算，可得化肥的含氮量。5/5方案（二）图中导管a的作用是请你评价上述两套方案是否合理。假设合理只需要说明结论；假设不合理，请简要说明原因，并指出修改方案（假设要添加仪器、药品，请说明添加的位置、名称）方案（一）：方案（二）：2．学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进展了实验探究。请你根据要求完成以下局部实验报告。I课题名称：____________________________________________________________II实验仪器及试剂：实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、________、________、________等。实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾III实验步骤：略IV实验数据：实验编号KClO3(g)氧化物产生气体(mL)耗时(s)化学式质量(g)回收(已折算到标况)10.60－－－1048020.60MnO20.2090%67.236.530.60CuO0.2090%67.279.540.60Fe2O30.2090%67.234.750.60Cr2O30.20异常67.2188.3V实验讨论：(1)在氧化物的回收过程中，要进展过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、_________、________(2)实验编号3的实验中KClO3的分解率为_________%(保存一位小数)5/5(3)在用Cr2O3做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气体是________(填分子式)，可用______________试纸检验。上述异常现象产生的原因是___________________________________。VI实验结论：_____________________________________________________________3.以下是某兴趣小组研究浓硫酸的氧化性的结论并进展了实验验证:①一般认为1:1的硫酸浓度大于60%，就具有一定的氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H2SO4氧化性就不怎么强了。②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓硫酸中反响不明显，如果加热就可以观察到明显现象。③98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4mol·L－1，密度为1.84g·cm－3据以上信息答复：（1）如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓硫酸10—15滴（约0.5mL），加热至沸腾，该试管中液体是否有有明显变化_________。试用数据解释原因__________________________________________。(2)甲同学再用分液漏斗加浓硫酸10mL再加热至沸腾，现象是____________________________________________________。(3)乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中加浓硫酸10mL与铜片反响。所观察到与甲不同的现象是5/5__________________原因是__________________________________。为了最终看到与甲类似的现象，乙同学需进展的操作是___________________。(4)乙同学进展加热，还在带支管的试管中观察到有黑色物质出现，大胆假设此物质是_______________。高三化学探究试题训练（二）参考答案1.答案．①滴加NaOH浓溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口部，加热试管，假设红色石蕊试纸变蓝，那么证明含NH4+。②碳酸；足量BaCl2溶液振荡充分反响，假设不产生白色沉淀，说明该化肥主要成分为NH4HCO3；假设产生白色沉淀，过滤，取滤液加适量的Ba(OH)2溶液，也产生白色沉淀，说明该化肥主要成分为(NH4)2CO3和NH4HCO3的混合物；假设不产生白色沉淀，说明该化肥主要成分为(NH4)2CO3。导管a的作用：保持烧瓶与分液漏斗的压强相同，使分液漏斗中的液体顺利流出；滴入锥形瓶的氢氧化钠溶液体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于参加氢氧化钠溶液引起的氢气体积误差。方案（一）：不合理；装置中没有枯燥装置，稀硫酸吸收了较多水蒸汽，误差太大；在烧杯前加一个装由碱石灰的枯燥管。方案（二）：合理。2.答案：I探究氧化铁、氧化铜、氧化铬对氯酸钾受热分解反响的催化作用，或二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬催化能力的比较。其他合理也给分(1分)II大试管、酒精灯、计时器(或秒表)(3分)；(1)普通漏斗；烧杯(2分)(2)40.8(2分)(3)Cl2；湿润的碘化钾淀粉试纸；KClO3与Cr2O3发生了氧化复原反响(3分)5/5氧化铁、氧化铜、二氧化锰等都可作为KClO3受热分解的催化剂或氧化铁的催化能力和二氧化锰的催化能力较好。其他合理也给分(1分)3.[答案]（12分）(1)否硫酸溶质质量分数为23%＜60%，其氧化性不突出所以无明显现象（2分）(2)铜片慢慢溶解，带支管的试管中溶液渐成蓝色，小试管中品红褪色。（2分）(3)现象是:液体无色或浅蓝色，有白色固体在试管底部析出。（2分）原因:98%浓H2SO4有吸水性只剩无水硫酸铜。（2分）待支管的试管冷却后沿烧杯壁缓缓参加到水中，并不断用玻璃棒搅拌。（2分）(4)Cu2S或硫化铜或Cu2S与硫化铜的混合物（2分）5/5