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辽宁省实验高三上学期期末测试高中化学

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2022届辽宁省实验中学高三上学期期末测试化学试题考试时间:90分钟试题总分值:100分可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16Si—28S—32C1—35.5Fe—56一、选择题(每题只有一个选项是正确的,每题2分,共34分)1.现代无机化学对硫一氮化合物的研究是最为活泼的领域之一。其中以以下图是已经合成的最著名的硫一氮化合物的分子构造。以下说法正确的选项是()A.该物质的分子式为SNB.该物质的分子中既有极性键又有非极性键C.该物质具有很高的熔、沸点D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体2.以下表达正确的选项是()A.检验某稀溶液中是否含有NO3—,可参加浓H2SO4和铜片,观察有无红棕色气体产生B.鉴别NO2和溴蒸气可用AgNO3溶液,而不能用淀粉KI溶液C.和H3PO4溶液中参加AgNO3溶液,观察有黄色沉淀生成,证明和PO3—4存在10/10\nD.检验溶液中是否含NH4+,可参加足量NaOH溶液,加热,再用红色湿润的石蕊试纸伸入试管内检验是否变蓝。3.向倒扣在水槽中盛有NO的试管中缓缓通入35mLO2,反响完毕后试管内液面仍保持在原来的位置,那么试管中原来的NO体积是()A.20mLB.15mLC.10mLD.5mL4.在实验室中,以下表达的保存方法正确的选项是()①白磷保存在冷水中②Na保存在CC14中③HF溶液保存在塑料瓶中④AgNO3溶液保存在棕色试剂瓶内⑤浓硝酸保存在棕色广口瓶内A.①③④B.③④C.①②③④D.①②③④⑤5.已知某溶液中存OH—、H+、NH+4和C1—四种离子,其浓度大小有如下关系:①c(C1—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)②c(C1—)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH—)③c(C1—)=c(NH4+)且c(OH—)=c(H+)④c(OH—)>c(H+)>c(C1—)>c(NH4+)⑤c(H+)>c(OH—)>c(C1—)>c(NH4+)其中可能的是()A.①④B.③⑤C.①②③D.④⑤6.三硫化四磷分子的构造研究说明,该分子中没有不饱和键,且各原子的最外层均已到达了8个电子的构造。在一个硫化四磷分子中含有的共价键个数是()A.7个B.9个C.19个D.不能确定7.设NA代表阿佛加德罗常数,以下说法错误的选项是()10/10\nA.12gC60中含有6NA个电子B.1molHNO3见光分解,转移电子数4NAC.46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3NAD.60gSiO2与足量纯碱反响,高温下最多可释放出N2个气体分子8.以下离子方程式错误的选项是()A.将少量SO2气体通入NaC1O溶液中:SO2+2C1O—+H2OSO32—+2HC1OB.在硫酸氢钾溶液中参加Ba(OH)2溶液至pH=7:2H++SO42—+Ba2++2OH—BaSO4↓+2H2OC.小苏打溶液和甲酸混合:HCO3—+HCOOH=HCOO—+CO2↑+H2OD.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH—+HCO3—CaCO3↓+H2O9.在一述条件下,一定能大量共存的离子组是()A.无色透明的水溶液中:K+、Mg2+、Ⅰ—、MnO4—B.pH=1的NaNO3水溶液中:NH4+、Fe2+、SO42—、C1—C.c(HCO3—)=0.1mol/L的溶液中:Na+、K+、CO32—、Br—D.由水电离产生的c(H+)=1×10—14mol/L的溶液中:H+、A13+、C1—、NO3—、2,4,610.常温常压下,将50mLH2S和O2的混合气体点燃,充分反响后恢复到原来状态,气体体积变为5mL,该5mL气体的成分可能是()A.H2S或SO2B.H2S或O2C.SO2和O2D.O211.如以下图,平底烧瓶内盛有气体X,滴管内盛有液体Y,假设挤压滴管胶头,使液体Y滴入瓶中,振荡,一会儿可见小气球a鼓起,气体X和液体Y不可能是()10/10\nA.X是NH3,Y是NaC1溶液B.X是NO,Y是水C.X是SO2,Y是NaOH溶液D.X是HC1,Y是NaSiO3溶液12.以下有关说法不正确的选项是()A.制水泥与玻璃的原料都有石灰石B.空气中的NO2是造成光化学烟雾的主要因素C.标准状况下,22.4LSO3所含的分子数为1NA(NA为阿佛加德罗常数)D.目前计入空气污染指数的工程有二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等13.欲鉴别物质的量浓度都为0.1mol·L—1的KC1、(NH4)2SO4、NH3·H2O和H2SO4四瓶无色溶液,以下实验方案最正确的选项是()A.用pH试纸鉴别B.分别用闻气味和pH试纸鉴别C.分别用BaC12和NaOH溶液鉴别D.用Ba(OH)2溶液鉴别14.图中的曲线是表示其他条件一定时,2NO+O22NO2;△H<0反响中NO的转化率与温度的关系曲线,图中标有a、b、c、d四点,其中表示到达平衡状态,且v(正)>v(逆)的点是()10/10\nA.a点B.b点C.c点D.d点15.20℃时,将Na2S2O3溶液10mL和HC1溶液10mL混合,4min后溶液中明显出现浑浊,已知温度每升高10℃,化学反响速率增大到原来的2倍,那么50℃时,同样的反响要看到同样的浑浊,需要的时间是()A.40sB.15sC.48sD.30s16.右图是温度和压强x+y2Z反响影响的示意图。图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体Z的体积分数。以下表达正确的选项是()A.上述可逆反响的正反响为放热反响B.X、Y、Z均为气态C.X和Y中只有一种是气态,Z为气态D.上述反响的逆反响的△H>017.对于可逆反响:mA(g)+nB(g)xC(g);△H=?在不同温度及压强(p1,p2)条件下,反响物A的转化率如以下图,以下判断正确的选项是()10/10\nA.△H>0,m+n>xB.△H>0,m+n<xC.△H<0,m+n<xD.△H<0,m+n>x二、选择题(每题只有一个选项是正确的,每题3分,共18分)18.盛有硝酸钡溶液的甲、乙两试管,分别参加等体积等浓度的氨水,假设向甲试管中通入过量的二氧化硫气体,向乙试管中通科少量的二氧化碳,那么以下对最终结果的表达正确的选项是()A.甲乙两试管都是白色沉淀B.甲乙两试管都没有白色沉淀C.甲中有白色沉淀而乙中没有D.甲中没有白色沉淀而乙中有19.在标准状况下,将4.48LSO2、CO2、H2的混合气体通入适量的饱和NaHCO3溶液中,充分反响后,假设溶液中的溶质只有NaHSO3,并且逸出的4.6克气体中只有CO2和H2,那么原混合气体中SO2、CO2、H2的体积比可以是()A.1:1:1B.1:1:3C.1:1:2D.2:2:320.容积相同的甲、乙两个容器中分别充有等物质的量的SO2和O2,在相同的温度下发生反响2SO2+O22SO3并到达平衡。在这过程中甲容积保持容积不变,乙容器保持压强不变。假设甲容器中SO2的转化率为p%,那么乙容器中SO2的转化率为()A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.无法判断10/10\n21.将xmolNa2SO3和ymolNa2S完全溶于水后,再参加稀硫酸酸化,这时可能有三种情况:①生成物只有S、Na2SO4和水;②生成物为:SO2、S、Na2SO4和水;③生成物为:H2S、S、Na2PO4和水;那么x:y的值也有三种情况,即a(>0.5),b(<0.5),c=(0.5)按上述①、②、③情况的顺序选出x:y的比值顺序正确的选项是()A.c、a、bB.a、c、bC.a、b、cD.c、b、a22.16mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400℃左右发生如下反响:6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g),达平衡后在相同条件下混合气体的体积烃为17mL。原混合气体中NO与NH3的物质的量之比可能是()①3:1②3:2③3:4④3:5A.①②B.①④C.②③D.③④23.向一定量Fe,FeO和Fe2O3的混合物中参加120mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,同时可得到标准状况下1.344L和NO气体。往所得到的溶液中再参加KSCN溶液,无血红色出现。假设用足量的H2的加热条件下复原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为()A.0.24molB.0.21molC.0.16molD.0.14mol2,4,6三、填空题24.(14分)已知A为一种白色易溶于水的正盐晶体,B是一种有重要用途的气体,C、G都为氧化物,E是一种能使品红溶液褪色的气体,H这红色金属单质,I为空气中含量最多的单质。它们之间的转化关系如以以下图所示:10/10\n(1)A的化学式(分子式)为,Ⅰ的电子式为。(2)B物质有一些特殊的性质,由于易,所以常用作致冷剂;当人的眼睛不慎接触过多的B气体时,要。用离子方程式表示B使红色石蕊试液变蓝的原因:。(3)G和B生成H、C、I的化学方程式是。(4)A与稀硫酸反响的离子方程式是。25.(8分)锡为第IVA族元素,锡的单质和化合物与某些物质的化学性质上有许多相似之处。(1)锡溶于盐酸,再向反响后的溶液中通入氯气,有关反响类似于铁的相应变化,试写出这两步反响的化学方程式:;。(2)假设向(1)中所得溶液中参加适量的NaOH溶液,产生白色沉淀(该沉淀物的分子中含有2个氢原子),再参加过量的NaOH溶液,白色沉淀溶解。上述反响类似于A1C13溶液的相应反响,试写出这两步反响的离子方程式:。26.(6分)已知T℃,pkPa时,在容积为VL的密闭容器内充有1molA和1molB10/10\n。保持恒温恒压,使反响A(g)+B(g)C(g)到达平衡时,C的体积分数为40%。答复以下问题:(1)欲使温度和压强在上述条件下恒定不变,在密闭容顺内充入2molA和2molB,那么反响到达平衡时,容器的容积为,C的体积分数为。(2)假设另选一容积不变的密闭容器,仍控制温度为T℃,使1molA和1molB反响到达平衡状态时,C的体积分数仍为40%,那么该密闭容器的容积为。27.(10分)X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反响后生成一种具有复原性的不稳定的二元酸,该酸的化学式是;Y和X的组成元素相同,Y的化学式是;1molZ在加热时跟水反响的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和生成物,Z是,在一定条件下,Y可以跟非金属单质A反响生成X和Z,反响化学方程式为:单质A是。四、实验题28.(10分)工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如以以下图:反响管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反响为:(N2、O2不与I2反响);SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI10/10\n(1)混合气体进入反响管后,量气管内增加的水的体积等于的体积(填写气体的分子)(2)反响管内溶液蓝色消失后,没有及时停顿通气,那么测得的SO2含量(选填:偏高,偏低,不受影响)(3)反响管内的碘的淀粉溶液也可以用代替(填写物质名称)。(4)假设碘溶液体积为VamL,浓度为Cmol·L—1,N2与O2的体积为VbmL(已折算为标准状况下的体积)。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为:。(5)将上述装置改为简易实验装置,除导管外,还需选用的仪器为:(选以下仪器的编号)。a.烧杯b.试管c.广口瓶d.容量瓶e.量筒f.单孔塞g.双孔塞10/10

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:48:28 页数:10
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文章作者:U-336598

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