辽宁省沈阳二中2022届高三化学上学期期中试题

沈阳二中2022—2022学年度上学期期中考试高三（16届）化学试题说明：1、测试时间：90分钟总分：100分2、客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16N：14Na：23Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64第Ⅰ卷（客观题，共50分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空问结构，KurtWuthrich等人为此获得2022年诺贝尔化学奖。下列有关叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同2．右图为雾霾的主要成分示意图。下列说法错误的是（）A．SO2、NxOy都属于酸性氧化物B．碳氢化合物可引起光化学烟雾C．重金属离子可导致蛋白质变性D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一3．一般情况下，前者无法决定后者的是（）A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置B．化合物熔融状态是否导电——化合物是否为离子化合物C．分子间作用力的大小——分子稳定性的强弱D．物质内部储存的能量高低——化学反应的热效应4．下列物质与其用途完全符合的有（）①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太阳能电池；③Na2SiO3—木材防火剂；④NH3—制冷剂；⑤Al2O3—焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂、漂白织物⑦Fe2O3—红色油漆或涂料A．4个B．5个C．6个D．7个5．下列有关能量的叙述错误的是（）A．应用盖斯定律可以计算某些难以直接测定的反应热B．化学键的断裂和形成是化学反应中发生能量变化的主要原因C．HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热为57.3kJ/mol，则CH3COOH(aq)和NaOH(aq)完全反应生成1molH2O(l)时，放出的热量为57.3kJD．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反应热-9-\n△H=+566.0kJ/mol6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAC．标准状况下，22.4LSO3含有NA个分子D．50ml12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA7．下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①②③④A．①③B．③④C．②④D．①④8．下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是（）实验操作现象结论A将过量的CO2通入CaCl2溶液中无白色沉淀出现生成的Ca(HCO3)2可溶于水B常温下将Al片插入浓硫酸中无明显现象Al片和浓硫酸不反应C将铜片放入过量的稀硝酸中生成无色气体，后观察到红棕色NO遇氧气反应生成红棕色的NO2D将SO2通入溴水中溶液褪色SO2具有漂白性9．下列除去杂质的操作方法正确的是（）A．NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B．食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干C．N2中有少量的O2：通过足量灼热的氧化铜D．硝酸中溶有少量NO2：可向硝酸中加入少量水，使NO2与水反应生成硝酸10．下列对于实验I～IV的说法正确的是（）A．实验I：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡B．实验II：可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱-9-\nC．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体D．装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去二、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共30分）11．俄罗斯科学家用钙原子轰击含有95个质子的镅原子，结果成功合成出4个115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成113号元素的原子。下列有关叙述正确的是（）A．115号元素在第6周期B．113号元素在第七周期IIIA族C．115号元素和113号元素都是非金属元素D．镅元素和115号元素不在同一周期12．有关性质或反应的离子方程式表示错误的是（）A．硫酸亚铁酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2OB．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2OC．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O==Al(OH)3↓＋HCOD．过量铁和稀硝酸反应：3Fe＋8H+＋2NO3===3Fe2+＋2NO↑＋4H2O13．如图所示，6个编号分别代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温下氨能还原氧化铁)：a.Al；b.Fe2O3；c.NaOH溶液；d.HI溶液；e.NH3；f.Cl2。图中⑤表示的物质是（）A．a或b　B．c　　　C．d　　D．e或f14．某课外活动小组的同学从采集器中获得粉尘颗粒样品，然后用蒸馏水溶解，得到可溶性成分的浸取液。在探究该浸取液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（）A．取浸取液少许，滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则可能含有Cl-B．取浸取液少许，加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，则可能含有NO3-C．取浸取液少许，滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则一定含SO42-D．用洁净的铂丝棒蘸取浸取液，在酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色，则一定含有Na+15．图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是（）-9-\nA．向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量B．向澄清石灰水中通入CO2至过量C．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D．向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失16．下列叙述错误的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②密度：K＜Na＜Rb③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④HCl的形成过程：+→⑤元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑥结合质子的能力：S2->Cl-⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞NA．①②④⑤B．③⑤⑥⑦C．②④⑤⑥D．①③④⑦17．下列参数比较及解释均正确的是（）选项参数比较解释A还原性Br－>Cl－元素的非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱B半径Na+<Mg2+<Al3+同一周期粒子半径随原子序数的递增逐渐减小C酸性H2SO3>H2CO3元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强D沸点HF<HCl<HI组成结构相似的物质，相对分子质量越大沸点越高18．X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。X原子的核外只有一个电子，Y的单质是空气的主要成分，Z原子最外层电子数是其周期数的三倍，W与X位于同一主族。下列叙述正确的是（）A．工业上常电解熔融的Z与W组成的化合物以得到单质WB．Y、Z、W形成的化合物的水溶液一定呈中性C．X与Y、X与Z都可以形成18电子的化合物D．X、Y、Z形成的化合物一定只含有共价键19．中学化学中，常见无机物A、B、C、D、E、X、Y存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断正确的是（）A．若A是CaC2，X是H2O，则Y一定是溴水B．若A是金属钠，X是H2O，则E一定能还原Fe2O3C．若Y是NaOH，C是白色沉淀，则A与X一定发生置换反应D．若Y是氧气，D是氧化物，则A与X一定发生氧化还原反应-9-\n20．向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的Cl2恰好完全反应，则Cl2的体积在标准状况下为（）A．7.84LB．6.72LC．4.48LD．无法计算第II卷（主观题，共50分）三、推断题（26分）21．（14分）下图中A～J分别代表相关反应的一种物质，图中有部分生成物未标出。已知：A分解得到等物质的量的B、C、D。（1）A的化学式，B的结构式。（2）写出反应①的实验现象：。（3）写出反应③的离子方程式：。（4）写出反应⑤的化学方程式：。（5）常温常压下测得，1molD发生反应②时，放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式。（6）实验室检验气体D的常用方法及现象是。22．（12分）已知M、Q、X、Y、Z是前四周期中元素（不包含稀有气体元素），有关性质和相关信息如下表：元素相关信息M最高价氧化物对应的水化物能按1:1电离出电子数相等的阴、阳离子Q所在主族序数与所在周期序数之差为4，非金属性在同周期元素中最强X其单质为淡黄色晶体Y某种核素原子的质量数为56，中子数为30ZX元素的单质在Z元素的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰（1）下图是不完整的元素周期表，补全元素周期表的轮廓，并将Y的元素符号填在元素周期表中相应的位置上。-9-\n（2）M与Z形成的含有共价键的化合物的电子式为（3）M、Q、Z简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）（4）用一个化学方程式表示证明非金属性Q>X：（5）5.6L标准状况下的X的简单氢化物在足量的Z单质中完全燃烧生成液态水时，放出的热量为356.8kJ。该反应的热化学方程式为（6）在碱性条件下，Q的单质可与YZ2-反应制备一种可用于净水的盐YZ42-，该反应的离子方程式为四、实验题（12分）23．（12分）为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。实验I：反应产物的定性探究按下图装置（固定装置已略去）进行实验（1）A中反应的化学方程式为：。（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是_____________。（3）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是。（4）为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验。实验方案为。（5）某同学想用SO2气体进行喷泉实验（装置如图所示），烧杯中的溶液可以为（填序号）a．NaOH溶液b．饱和NaHSO3溶液c．氯水d．KMnO4溶液-9-\n实验Ⅱ：反应产物的定量探究（6）为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用bmol·L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液VmL。若反应消耗铜的质量为ag，则硫酸铜的产率为（已知：2Cu2++4I－＝2CuI+I2，2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－）。五、简答题（12分）24．（12分）研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义。（1）工业生产中，以NH3为原料制硝酸，写出工业生产硝酸最后一步的化学方程式。（2）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：已知：CO＋H2OCO2＋H2；按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算成H2的物质的量）和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高。现有甲、乙、丙三家工厂生产原料如下：甲厂以焦炭和水为原料；乙厂以天然气和水为原料；丙厂以石脑油（主要成分为C5H12）和水为原料。请根据上述信息判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高：________（填“甲”、“乙”或“丙”）。（3）将工厂废气中产生的SO2通过下列流程，可以转化为有应用价值的硫酸钙等。①写出反应Ⅰ的化学方程式：_________________________________。②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是_____________。③检验经过反应Ⅲ得到的铵态氮肥中SO42-所用试剂是_______________________。（4）为减少环境污染，工业上也常用Na2CO3溶液吸收制取HNO3产生的尾气中的NO2，生成NaNO3、NaNO2和一种气体，写出反应的化学方程式-9-\n             。沈阳二中2022—2022学年度上学期期中考试高三（16届）化学答案一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分）题号12345678910答案CACBCADCAD二、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共30分）题号11121314151617181920答案BBCCDDACBA三、推断题（26分，除标注1分外，每空2分）21．（14分）（1）NH4HCO3O=C=O（2）镁条燃烧，发光发热，产生黑色和白色固体（3）NH4＋+HCO3－+2OH－NH3↑+CO32－+2H2O（4）C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O（5）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)△H=-4akJ/mol（6）湿润的红色石蕊试纸变蓝（其他合理答案也可）22．（12分）（1）（每问1分，共2分）Fe（2）（3）Cl->O2->Na+（4）H2S+Cl2=2HCl+S↓（5）2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=-2854.4kJ/mol（6）3Cl2+2FeO2-+8OH-=2FeO42-+6Cl-+4H2O-9-\n四、实验题（12分，每空2分）23．（12分）（1）Cu+2H2SO4（浓)CuSO4+SO2↑+2H2O（2）D装置中黑色固体颜色无变化，E中溶液褪色（3）将A装置中试管内冷却的混合物沿杯壁缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌（4）使用上述装置，不放入铜丝进行实验，观察无水硫酸铜是否变蓝（其他合理答案也可）（5）acd（6）（64bV/a）%五、简答题（12分，每空2分）24．（12分）（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2）丙（3）①2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2②防止亚硫酸铵被氧化③盐酸和氯化钡（4）2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2-9-