辽宁省沈阳二中高二化学上学期期中试题

沈阳二中2022——2022学年度上学期期中考试高二（17届）化学试题说明：1.测试时间：90分钟总分：100分2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上3．可能用到的原子量：H-1C-12O-16Na-23S-32第Ⅰ卷（50分）一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分，在每小题的四个选项中，只有一项符合题意）1、下列说法正确的是(　　)A、CO(g)的燃烧热为283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×(—283.0)kJ·mol－1B、含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=－57.4kJ/molC、FeSO4、Na2CO3、FeCl3、Mg(NO3)2溶液加热蒸发结晶都得不到相应的溶质D、由ΔG＝ΔH－TΔS可知，ΔH>0且ΔS<0的反应肯定不能发生2、化学反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是(　　)A．用A表示的反应速率是0.4mol·(L·min)－1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3∶2∶1C．2min末的反应速率用B表示是0.3mol·(L·min)－1D．2min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的3、在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2X(g)Y(g)　(乙)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再发生变化时①混合气体的密度②反应容器中生成物的百分含量③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比④混合气体的压强⑤混合气体的平均相对分子质量⑥混合气体的总物质的量其中能表明(甲)(乙)达到化学平衡状态有(　　)。A．①②③⑤B．①③⑤⑥C．②③⑤D．②③④4、将一定量A、B装入容积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：2A(g)＋mB(g)nC(g)，1min时达到平衡，C的浓度为xmol·L－1。若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的1/2，达到新的平衡时C的浓度为1.8xmol·L－1。下列说法正确的是(　　)A.化学计量数的关系为2＋m>nB.容器的容积缩小，正反应速率增大，逆反应速率减小C.原容器中用B表示的该反应在1min内的平均速率为mol·(L·min)－1D.若保持温度和容器容积不变，充入氦气(不参加反应)，平衡不发生移动5、下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是()①常温下,NaNO2溶液的pH>7　②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗　③HNO2不能与NaCl反应　④常温下0.1mol·L-1的HNO2溶液pH=2　⑤1LpH=1的HNO2溶液加水稀释至100L后溶液的pH=2.2　⑥1LpH=1的HNO2和1LpH=1的盐酸分别与足量的NaOH溶液完全反应,最终HNO2消耗的NaOH溶液多　⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体,溶液中c(OH-)增大　⑧HNO2溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)增大-8-\nA．①②⑥⑦⑧B．①③⑤⑦C．①③④⑥⑧D．①④⑤⑥⑦6、已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－25kJ/mol。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/(mol·L－1)0.81.241.24下列说法正确的是(　　)①平衡后升高温度，平衡常数>400②平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6mol/L③平衡时，反应混合物的总能量减小20kJ④平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大⑤此时刻反应达到平衡状态⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08mol·L－1A．①②④⑤　　　　　　B．②⑥C．②③④⑥D．②④⑥7、液氨和水类似，也能电离：NH3＋NH3NH＋NH，25℃时，其离子积K＝1.0×10－30mol2·L－2。现将2.3g金属钠投入1.0L液氨中，钠完全反应，有NaNH2和H2产生，则所得溶液中不存在的关系式是(设温度保持不变，溶液体积为1L)(　　)A．c(Na＋)＝c(NH)B．c(NH)＝1×10－29mol·L－1C．c(NH)＞c(NH)D．c(NH).c(NH)＝1.0×10－30mol2·L－28、下列说法一定正确的是()A．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同B．用0.2000mol·L－1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和C．某温度时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性D．在蒸馏水中滴加浓硫酸，Kw不变9、根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO、Fe2O3杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解。已知：　　溶液中被沉淀离子Fe3+Fe2+Cu2+完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH≥3.7≥9.6≥6.4为了除去溶液中的铁元素，可采用的试剂是()A．NaOH溶液B．氨水C．H2O2、Cu2(OH)2CO3D．KMnO4、CuO10、下列有关说法中正确的是　(　　)A、常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)B、由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存C、某温度时的混合溶液中c(H+)=mol·L-1,说明该溶液呈中性(Kw为该温度时水的离子积常数)D、已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时,CrO42-先产生沉淀二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分，在每小题的四个选项中，只有一项符合题意）11、已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92kJ·mol-1,相关数据如下H2(g)N2(g)NH3(g)-8-\n1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ436946a一定条件下,在体积为1L的密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应,放出热量Q1kJ,下列说法正确的是　(　　)A、下图可表示合成氨过程中的能量变化B、a的数值为391C、Q1的数值为92D、相同条件下,反应物若为2molN2和6molH2,放出热量Q2>2Q112、合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：下列说法可能正确的是(　　)A．t1时增大了压强B．t2时增大了压强C．t3时降低了温度D．t4时降低了温度13、2L容器中，分别将物质的量均为2.00mol的SO2、O2混合，在不同温度（T）下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。并在第10s时分别测定其中SO3的体积分数（SO3%）并绘成如图所示曲线：则下列说法正确的是()A．此反应的正反应为吸热反应；B．A、B两点正反应速率的大小关系是：vA>vBC．以O2表示T0对应的平均反应速率(O2)=0.04mol/（L·s）0.04mol/（L?s）D．温度T＜T0时，温度升高，平衡向正反应方向移动，所以SO3%逐渐增大14、今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是(　　)序号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③D．V1L④与V2L①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V215、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是(　　)A.将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性-8-\nB.向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小C.向纯水中加入少量碳酸钠固体，c(H＋)减小，Kw不变，影响水的电离平衡D.向纯水中加入钠或通入CO2，均可抑制水的电离，Kw不变16、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示，下列叙述中正确的是（）A．MOH和ROH都是强碱B．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)C．在x点，c(M+)=c(R+)D．中和等体积未稀释的MOH和ROH溶液，所需HCl的物质的量：ROH>MOH17、下列各离子组在指定的溶液中能大量共存的是()①在无色的溶液中：K+、Na+、PO43-、H2PO4-、SO42-②常温pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-③水电离出的H+的浓度c（H+）=10-12mol·L‾1的溶液中：Cl-、NO3-、NH4+、S2O32-④加入镁单质能放出氢气的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-⑤使甲基橙变红色的溶液中：Fe3+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-⑥常温pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、Na+、I-A．①②⑤B．②④⑤C．①②③④⑥D．①③⑥18、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液与0.1mol·L－1氨水等体积混合(pH＞7)：c(NH3·H2O)＞c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：3c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)D．0.1mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Cl－)19、常温下，0.1000mol·L－1Na2CO3溶液25mL用0.1000mol·L－1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列说法正确的是(　　)A．a点：c(CO)＝c(HCO)＞c(OH－)B．b点：5c(Cl－)＞4c(HCO)＋4c(CO)C．c点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)D．d点：c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)20、已知25℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是(　　)A．25℃时，0.1mol·L－1HF溶液中pH＝1-8-\nB．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体系中没有沉淀产生D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀第Ⅱ卷（50分）三、简答题21、(10分)碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。(1)真空碳热还原—氯化法可实现由铝矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下:2Al2O3(s)+2AlCl3(g)+6C(s)6AlCl(g)+6CO(g)ΔH=akJ·mol-13AlCl(g)====2Al(l)+AlCl3(g)　ΔH=bkJ·mol-1反应Al2O3(s)+3C(s)====2Al(l)+3CO(g)的ΔH=　　　kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示);(2)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)　ΔH=QkJ·mol-1。在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:时间(min)浓度(mol·L-1)01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.30①0～10min内,NO的平均反应速率v(NO)=　　　　,T1℃时,该反应的平衡常数K=　______________;②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是　　　　(填字母编号)。a.通入一定量的NOb.加入一定量的活性炭c.加入合适的催化剂d.适当缩小容器的体积③若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3∶1∶1,则Q　　　　0(填“>”或“<”)。④在绝热恒容条件下,能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是　　　　(填选项编号)。a.单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g)b.反应体系的温度不再发生改变c.混合气体的密度不再发生改变d.反应体系的压强不再发生改变22、(10分)某温度(T℃)下的溶液中，c(H＋)＝10－xmol·L－1，c(OH－)＝10－ymol·L－1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：(1)该温度T________25(填“>”、“<”或“＝”)。(2)在此温度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示。实验Ba(OH)2溶液盐酸的体积/mL溶液的pH-8-\n序号的体积/mL①22.000.009②22.0018.00b③22.0022.006.5假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a＝________，实验②中b＝________。(3)在此温度下，将10mL0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液分别与5mL0.1mol·L－1的NaHSO4溶液混合，所得溶液的pH为________。如果将等浓度等体积的Ba(OH)2溶液与NH4Cl溶液混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______________________。23．(10分)氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某NaHSO3固体的纯度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题：（1）准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是____________。（2）已知酸性KMnO4溶液的还原产物为MnSO4，写出此反应的离子方程式：（3）若准确称取WgNaHSO3固体溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。则滴定终点的现象为________________。NaHSO3固体的纯度为___________。（4）下列操作会导致测定结果偏高的是A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管B．滴定前锥形瓶未干燥C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视24、(12分)有下列化合物：①NH4Al(SO4)2、②NH4HSO4、③NH4Cl、④NH3·H2O、⑤CH3COONH4，回答下列问题。(1)等浓度的以上化合物溶液中NH浓度由大到小的顺序是________________________。（用序号表示）(2)将浓度都为0.1mol·L－1的③和④混合，关于所得溶液下列说法正确的是A、如果溶液显酸性，则c（C1ˉ）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OHˉ）B、如果c（C1ˉ）=c（NH4+），则溶液显中性C、其浓度大小可能为：c（C1ˉ）＞c（NH4+）＞c（OHˉ）＞c（H+）D、如果③和④等体积混合，则所得溶液满足关系：c（NH4+）+c（NH3·H2O）=0.2mol·L－1E、所得溶液肯定满足关系：c（C1ˉ）+c（OHˉ）=c（NH4+）+c（H+）(3)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是____________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。向NH4Al(SO4)2溶液中加入小苏打溶液后产生气泡和白色沉淀，其原因是_________________。（写离子方程式即可）(4)室温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：-8-\n试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________________________________。25、（8分）以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。表1　几种砷酸盐的Ksp难溶物KspCa3(AsO4)26.8×10－19AlAsO41.6×10－16FeAsO45.7×10－21表2　工厂污染物排放浓度及允许排放标准污染物H2SO4As浓度28.42g·L－11.6g/L排放标准pH＝6～90.5mg/L回答以下问题：(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝________mol/L。(2)向Al3＋、Fe3＋的混合溶液中加入Na3AsO4溶液，当两种沉淀共存时，溶液中c(Al3＋)和c(Fe3＋)的比值为________。(3)在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为________。②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为____________________。-8-\n沈阳二中2022——2022学年度上学期期中考试高二（17届）化学答案一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分）12345678910BBCDDBABCC二、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共30分）11121314151617181920DACDCCBDBD三、简答题21、(1)0.5a+b(2)①0.032mol·L-1·min-1　0.25②a、d　③<　④b、c、d22、(1)>　(2)4　8　(3)12c(OH－)>c(Ba2＋)＝c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)23、（1）酸式滴定管（2）5HSO3—+2MnO4—+H+=5SO42—+2Mn2++3H2O（3）溶液由无色变为紫红色，且半分钟不褪色13V/25w（4）ACD24、(1)②①③⑤④(2)ABE(3)Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水Al3++3HCO3—=Al(OH)3↓+3CO2↑(4)a　c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)25、(1)0.29　(2)2.8×104(3)①CaSO4　②H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时，酸碱反应，使溶液中AsO浓度增大，至Qc>Ksp，Ca3(AsO4)2开始沉淀-8-