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辽宁省沈阳二中高二化学上学期期中试题

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沈阳二中2022——2022学年度上学期期中考试高二(17届)化学试题说明:1.测试时间:90分钟总分:100分2.客观题涂在答题纸上,主观题答在答题纸的相应位置上3.可能用到的原子量:H-1C-12O-16Na-23S-32第Ⅰ卷(50分)一、选择题(本大题共10小题,每小题2分,共20分,在每小题的四个选项中,只有一项符合题意)1、下列说法正确的是(  )A、CO(g)的燃烧热为283.0kJ·mol-1,则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=2×(—283.0)kJ·mol-1B、含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.4kJ/molC、FeSO4、Na2CO3、FeCl3、Mg(NO3)2溶液加热蒸发结晶都得不到相应的溶质D、由ΔG=ΔH-TΔS可知,ΔH>0且ΔS<0的反应肯定不能发生2、化学反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是(  )A.用A表示的反应速率是0.4mol·(L·min)-1B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3∶2∶1C.2min末的反应速率用B表示是0.3mol·(L·min)-1D.2min内,v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的3、在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应:(甲)2X(g)Y(g) (乙)A(s)+2B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不再发生变化时①混合气体的密度②反应容器中生成物的百分含量③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比④混合气体的压强⑤混合气体的平均相对分子质量⑥混合气体的总物质的量其中能表明(甲)(乙)达到化学平衡状态有(  )。A.①②③⑤B.①③⑤⑥C.②③⑤D.②③④4、将一定量A、B装入容积为1L的恒温密闭容器中,发生反应:2A(g)+mB(g)nC(g),1min时达到平衡,C的浓度为xmol·L-1。若保持温度不变,将密闭容器的容积压缩为原来的1/2,达到新的平衡时C的浓度为1.8xmol·L-1。下列说法正确的是(  )A.化学计量数的关系为2+m>nB.容器的容积缩小,正反应速率增大,逆反应速率减小C.原容器中用B表示的该反应在1min内的平均速率为mol·(L·min)-1D.若保持温度和容器容积不变,充入氦气(不参加反应),平衡不发生移动5、下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是()①常温下,NaNO2溶液的pH>7 ②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗 ③HNO2不能与NaCl反应 ④常温下0.1mol·L-1的HNO2溶液pH=2 ⑤1LpH=1的HNO2溶液加水稀释至100L后溶液的pH=2.2 ⑥1LpH=1的HNO2和1LpH=1的盐酸分别与足量的NaOH溶液完全反应,最终HNO2消耗的NaOH溶液多 ⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体,溶液中c(OH-)增大 ⑧HNO2溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)增大-8-\nA.①②⑥⑦⑧B.①③⑤⑦C.①③④⑥⑧D.①④⑤⑥⑦6、已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-25kJ/mol。某温度下的平衡常数为400。此温度下,在1L的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下:物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/(mol·L-1)0.81.241.24下列说法正确的是(  )①平衡后升高温度,平衡常数>400②平衡时,c(CH3OCH3)=1.6mol/L③平衡时,反应混合物的总能量减小20kJ④平衡时,再加入与起始等量的CH3OH,达新平衡后CH3OH转化率增大⑤此时刻反应达到平衡状态⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08mol·L-1A.①②④⑤      B.②⑥C.②③④⑥D.②④⑥7、液氨和水类似,也能电离:NH3+NH3NH+NH,25℃时,其离子积K=1.0×10-30mol2·L-2。现将2.3g金属钠投入1.0L液氨中,钠完全反应,有NaNH2和H2产生,则所得溶液中不存在的关系式是(设温度保持不变,溶液体积为1L)(  )A.c(Na+)=c(NH)B.c(NH)=1×10-29mol·L-1C.c(NH)>c(NH)D.c(NH).c(NH)=1.0×10-30mol2·L-28、下列说法一定正确的是()A.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同B.用0.2000mol·L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol·L-1),至中性时,溶液中的酸未被完全中和C.某温度时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性D.在蒸馏水中滴加浓硫酸,Kw不变9、根据以下叙述制备氯化铜:先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右,慢慢加入含有FeO、Fe2O3杂质的CuO粉,充分反应,使其溶解。已知:  溶液中被沉淀离子Fe3+Fe2+Cu2+完全生成氢氧化物沉淀时,溶液的pH≥3.7≥9.6≥6.4为了除去溶液中的铁元素,可采用的试剂是()A.NaOH溶液B.氨水C.H2O2、Cu2(OH)2CO3D.KMnO4、CuO10、下列有关说法中正确的是 (  )A、常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)B、由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存C、某温度时的混合溶液中c(H+)=mol·L-1,说明该溶液呈中性(Kw为该温度时水的离子积常数)D、已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时,CrO42-先产生沉淀二、选择题(本大题共10小题,每小题3分,共30分,在每小题的四个选项中,只有一项符合题意)11、已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-1,相关数据如下H2(g)N2(g)NH3(g)-8-\n1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ436946a一定条件下,在体积为1L的密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应,放出热量Q1kJ,下列说法正确的是 (  )A、下图可表示合成氨过程中的能量变化B、a的数值为391C、Q1的数值为92D、相同条件下,反应物若为2molN2和6molH2,放出热量Q2>2Q112、合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1,在反应过程中,正反应速率的变化如图:下列说法可能正确的是(  )A.t1时增大了压强B.t2时增大了压强C.t3时降低了温度D.t4时降低了温度13、2L容器中,分别将物质的量均为2.00mol的SO2、O2混合,在不同温度(T)下发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。并在第10s时分别测定其中SO3的体积分数(SO3%)并绘成如图所示曲线:则下列说法正确的是()A.此反应的正反应为吸热反应;B.A、B两点正反应速率的大小关系是:vA>vBC.以O2表示T0对应的平均反应速率(O2)=0.04mol/(L·s)0.04mol/(L?s)D.温度T<T0时,温度升高,平衡向正反应方向移动,所以SO3%逐渐增大14、今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是(  )序号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大B.②③两溶液等体积混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-)C.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH①>②>④>③D.V1L④与V2L①混合,若混合后溶液pH=7,则V1<V215、25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-,下列叙述正确的是(  )A.将纯水加热到95℃时,Kw变大,pH不变,水仍呈中性-8-\nB.向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)增大,Kw变小C.向纯水中加入少量碳酸钠固体,c(H+)减小,Kw不变,影响水的电离平衡D.向纯水中加入钠或通入CO2,均可抑制水的电离,Kw不变16、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如下图所示,下列叙述中正确的是()A.MOH和ROH都是强碱B.稀释前,c(ROH)=10c(MOH)C.在x点,c(M+)=c(R+)D.中和等体积未稀释的MOH和ROH溶液,所需HCl的物质的量:ROH>MOH17、下列各离子组在指定的溶液中能大量共存的是()①在无色的溶液中:K+、Na+、PO43-、H2PO4-、SO42-②常温pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-③水电离出的H+的浓度c(H+)=10-12mol·L‾1的溶液中:Cl-、NO3-、NH4+、S2O32-④加入镁单质能放出氢气的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-⑤使甲基橙变红色的溶液中:Fe3+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-⑥常温pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、Cl-、Na+、I-A.①②⑤B.②④⑤C.①②③④⑥D.①③⑥18、25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )A.0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液与0.1mol·L-1氨水等体积混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液与0.1mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合:3c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)D.0.1mol·L-1Na2C2O4溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-)=c(H+)+c(Cl-)19、常温下,0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL用0.1000mol·L-1盐酸滴定,其滴定曲线如图所示,对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系,下列说法正确的是(  )A.a点:c(CO)=c(HCO)>c(OH-)B.b点:5c(Cl-)>4c(HCO)+4c(CO)C.c点:c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)D.d点:c(H+)=c(CO)+c(HCO)+c(OH-)20、已知25℃时,Ka(HF)=3.6×10-4,Ksp(CaF2)=1.46×10-10。现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是(  )A.25℃时,0.1mol·L-1HF溶液中pH=1-8-\nB.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C.该体系中没有沉淀产生D.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀第Ⅱ卷(50分)三、简答题21、(10分)碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。(1)真空碳热还原—氯化法可实现由铝矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下:2Al2O3(s)+2AlCl3(g)+6C(s)6AlCl(g)+6CO(g)ΔH=akJ·mol-13AlCl(g)====2Al(l)+AlCl3(g) ΔH=bkJ·mol-1反应Al2O3(s)+3C(s)====2Al(l)+3CO(g)的ΔH=   kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示);(2)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=QkJ·mol-1。在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:时间(min)浓度(mol·L-1)01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.30①0~10min内,NO的平均反应速率v(NO)=    ,T1℃时,该反应的平衡常数K= ______________;②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是    (填字母编号)。a.通入一定量的NOb.加入一定量的活性炭c.加入合适的催化剂d.适当缩小容器的体积③若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3∶1∶1,则Q    0(填“>”或“<”)。④在绝热恒容条件下,能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是    (填选项编号)。a.单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g)b.反应体系的温度不再发生改变c.混合气体的密度不再发生改变d.反应体系的压强不再发生改变22、(10分)某温度(T℃)下的溶液中,c(H+)=10-xmol·L-1,c(OH-)=10-ymol·L-1,x与y的关系如图所示,请回答下列问题:(1)该温度T________25(填“>”、“<”或“=”)。(2)在此温度下,向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸,测得混合溶液的部分pH如表所示。实验Ba(OH)2溶液盐酸的体积/mL溶液的pH-8-\n序号的体积/mL①22.000.009②22.0018.00b③22.0022.006.5假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则a=________,实验②中b=________。(3)在此温度下,将10mL0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液分别与5mL0.1mol·L-1的NaHSO4溶液混合,所得溶液的pH为________。如果将等浓度等体积的Ba(OH)2溶液与NH4Cl溶液混合,所得溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______________________。23.(10分)氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似,为了测定某NaHSO3固体的纯度,现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定,回答下列问题:(1)准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是____________。(2)已知酸性KMnO4溶液的还原产物为MnSO4,写出此反应的离子方程式:(3)若准确称取WgNaHSO3固体溶于水配成500mL溶液,取25.00mL置于锥形瓶中,用KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液VmL。则滴定终点的现象为________________。NaHSO3固体的纯度为___________。(4)下列操作会导致测定结果偏高的是A.未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管B.滴定前锥形瓶未干燥C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后无气泡D.不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外E.观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视24、(12分)有下列化合物:①NH4Al(SO4)2、②NH4HSO4、③NH4Cl、④NH3·H2O、⑤CH3COONH4,回答下列问题。(1)等浓度的以上化合物溶液中NH浓度由大到小的顺序是________________________。(用序号表示)(2)将浓度都为0.1mol·L-1的③和④混合,关于所得溶液下列说法正确的是A、如果溶液显酸性,则c(C1ˉ)>c(NH4+)>c(H+)>c(OHˉ)B、如果c(C1ˉ)=c(NH4+),则溶液显中性C、其浓度大小可能为:c(C1ˉ)>c(NH4+)>c(OHˉ)>c(H+)D、如果③和④等体积混合,则所得溶液满足关系:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.2mol·L-1E、所得溶液肯定满足关系:c(C1ˉ)+c(OHˉ)=c(NH4+)+c(H+)(3)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其理由是____________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。向NH4Al(SO4)2溶液中加入小苏打溶液后产生气泡和白色沉淀,其原因是_________________。(写离子方程式即可)(4)室温时,向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示:-8-\n试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是____________;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________________________________。25、(8分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水,相关数据如下表。表1 几种砷酸盐的Ksp难溶物KspCa3(AsO4)26.8×10-19AlAsO41.6×10-16FeAsO45.7×10-21表2 工厂污染物排放浓度及允许排放标准污染物H2SO4As浓度28.42g·L-11.6g/L排放标准pH=6~90.5mg/L回答以下问题:(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=________mol/L。(2)向Al3+、Fe3+的混合溶液中加入Na3AsO4溶液,当两种沉淀共存时,溶液中c(Al3+)和c(Fe3+)的比值为________。(3)在处理含砷废水时采用分段式,先向废水中投入生石灰调节pH到2,再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生,沉淀主要成分的化学式为________。②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为____________________。-8-\n沈阳二中2022——2022学年度上学期期中考试高二(17届)化学答案一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题2分,共20分)12345678910BBCDDBABCC二、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题3分,共30分)11121314151617181920DACDCCBDBD三、简答题21、(1)0.5a+b(2)①0.032mol·L-1·min-1 0.25②a、d ③< ④b、c、d22、(1)> (2)4 8 (3)12c(OH-)>c(Ba2+)=c(Cl-)>c(NH)>c(H+)23、(1)酸式滴定管(2)5HSO3—+2MnO4—+H+=5SO42—+2Mn2++3H2O(3)溶液由无色变为紫红色,且半分钟不褪色13V/25w(4)ACD24、(1)②①③⑤④(2)ABE(3)Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性,Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水Al3++3HCO3—=Al(OH)3↓+3CO2↑(4)a c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+)25、(1)0.29 (2)2.8×104(3)①CaSO4 ②H3AsO4是弱酸,当溶液中pH调节到8左右时,酸碱反应,使溶液中AsO浓度增大,至Qc>Ksp,Ca3(AsO4)2开始沉淀-8-

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:48:22 页数:8
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文章作者:U-336598

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