辽宁省沈阳二中2022届高三化学上学期12月月考试题
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沈阳二中2022—2022学年度上学期12月份小班化学习成果阶段验收高三(16届)化学试题说明:考试时间:90分钟满分:100分可能用到的相对原子质量:H:1O:16C:12S:32Ca:40Al:27 Cl:35.5Na:23Cu:64Fe:56K:39N:14Br:80第Ⅰ卷(50分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个正确答案)1.下列伴随的能量变化中,属于反应热的是()A.形成1molH—Cl键放出的能量 B.石墨转变成金刚石吸收的能量C.Na变成Na+吸收的能量 D.水蒸气变成液态水放出的能量2.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )A.B.t℃2550100KW/10-141.015.4755.0C.c(氨水)/(mol·L-1)0.10.01pH11.110.6D.向SO2水溶液中滴加氯水后,溶液的pH值减小3.下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是()A.c(H+)=10-13mol/L的溶液中:NO3-、S2O32-、K+、Na+B.酸性高锰酸钾溶液中:Na+、C2O42-、CH3COO -、NH4+C.澄清石灰水中:HCO3-、Ba2+、Cl-、NO3-D.空气中:SO2、NO、N2、NH34.下列离子方程式错误的是()A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2OB.酸性介质中KMnO4氧化H2O2:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2OC.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓D.铅酸蓄电池充电时的阳极反应:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42—5.由10g含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应,产生了0.1molCO2,推断杂质的组成可能是()A.KHCO3和MgCO3 B.K2CO3和Na2CO3 C.MgCO3和Na2CO3D.KHCO3和NaHCO36.将100mL1mol/L的NaHCO3溶液等分为两份,其中一份加入少许冰醋酸,另外一份加入少许Ba(OH)2固体,忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是()A.减小、减小 B.减小、增大 C.增大、增大 D.增大、减小7.室温下,甲乙两烧杯中分别盛有pH=a和pH=(a+1)的醋酸溶液,下列说法正确的是()A.若甲烧杯中溶液浓度为0.1mol·L-1,则乙烧杯中溶液浓度大于0.01mol·L-1B.向甲烧杯中加入等体积pH=(14-a)的NaOH溶液后,溶液显碱性C.两溶液中水电离出的OH-浓度:10C甲(OH-)<C乙(OH-)D.取等体积甲乙溶液分别与适量NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲>乙-8-\n8.下列关于各图像的解释或结论正确的是() 甲 乙 丙 丁A.由甲可知:热化学方程式是H2(g)+O2(g)=H2O(g) DH=﹣241.8kJ/molB.由乙可知:对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g) N2O4(g),A点为平衡状态C.由丙可知:将A、B饱和溶液分别由T1 ℃升温至T2 ℃时,溶质的质量分数B>AD.由丁可知:HA的酸性强于HB9.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是()A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol/(L·min)B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D.其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大10.用图示装置电解饱和食盐水,当生成气体体积为4.48L(标况)时,下列说法正确的是()A.溶液中氯离子向锌电极移动B.锌电极上生成氧化产物C.两端电极产生相等体积的气体D.电路中电子转移数为0.4NA二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个正确答案)11.下列说法不正确的是()A.多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料B.pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C.科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素,该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素D.和CO2反应生成可降解聚合物,该反应符合绿色化学的原则12.甲、乙、丙是中学化学常见物质,一定条件下能发生转化:甲+强酸→乙十丙十H2O,其中乙为盐,丙为气体。下列说法正确的是()A.甲一定是金属单质 B.甲与乙一定含有同种元素C.丙一定是氧化物 D.该反应一定是氧化还原反应-8-\n13.海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是()A.步骤①、③的操作分别是过滤、萃取B.步骤②中Cl2应过量C.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全D.步骤③中加人的有机溶剂是裂化汽油或乙酸14.某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种物质.在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是()A.还原剂是含CN-的物质,氧化产物只有N2B.氧化剂足ClO-,还原产物是HCO3-C.配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:2D.若生成2.24LN2(标准状况).则转移电子0.5mol15.在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g)△H<0,反应过程持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是()A.升高温度,平衡常数增大 B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C.Q点时,Y的转化率最大D.平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大16.以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是()A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该原电池的充电过程B.因部分电能转化为热能,电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C.电镀时保持电流恒定,升高温度不改变电解反应速率D.镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用17.电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH-IO3-+5I-+3H2O,下列说法不正确的是()A.右侧发生的电极反应式:2H2O+2e-H2↑+2OH-B.电解结束时,右侧溶液中含有IO3-C.电解槽内发生反应的总化学方程式:KI+3H2OKIO3+3H2↑D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学反应不变-8-\n18.现有一Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag,为了测定其中Na2SO3的质量分数,设计了如下方案,其中明显不合理的是()A.将样品配制成溶液V 1L,取其中25.00mL用标准KMnO4溶液滴定,消耗标准KMnO4溶液V2mLB.向样品中加足量H2O2,再加足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为bgC.将样品与足量稀盐酸充分反应后,再加入足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为cgD.将样品与足量稀盐酸充分反应,生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管I、盛有碱石灰的干燥管II,测定干燥管I增重dg19.水的电离平衡曲线如图所示,若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度,则下列说法正确的是()A.改变条件使纯水的pH值减小,其酸性增强B.100℃时某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol·L-1,则该溶液的pH可能是11或3C.将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10∶1D.100℃时,pH值均为8的醋酸钠和氨水两溶液中,水的电离程度之比为104∶120.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下,用0.100mol·L-1NH3·H2O溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1盐酸和CH3COOH溶液的混合溶液,所得曲线如图所示。下列说法正确的是()A.①点溶液中c(H+)为0.200mol·L-1B.溶液温度高低为①>③>②C.③点溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)D.③点后因离子数目减少使溶液电导率略降低第Ⅱ卷(50分)21.(16分)某校化学小组学生进行“铁与水蒸气反应”的实验,并探究固体产物成分。(1)反应的化学方程式是 。(2)图1装置证明实验中有气体产生的现象是 (3)收集实验中产生的气体,应用图2装置中的 (选填字母编号)。-8-\n(4)反应停止冷却后称量,得到固体质量为28.8g。再向固体中加入过量稀盐酸充分反应,并进行如下实验: 如果向淡黄色溶液中加入一种试剂,产生了蓝色沉淀,则能够确定其中含有Fe2+,写出反应的离子方程式 ;加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示) 。(5)某同学在实验中加入了过量氯水,放置一段时间后,发现深红色褪去,现请对褪色原因进行探究。假设1:溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态;假设2: ;为了对所提出的假设2进行验证,实验方案是 。(6)根据所给数据,可计算出反应后试管中铁元素的质量分数为 。22.(12分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。催化剂(1)利用反应:6NO2+8NH3==7N2+12H2O可以处理硝酸工业中产生的NO2,消除尾气污染。上述反应中,每转移1.2mol电子,消耗的NO2在标准状况下的体积是________L。(2)已知:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-196.6 kJ·mol-1 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=-113.0 kJ·mol-1 则反应NO2(g)+SO2(g) =SO3(g)+NO(g)的ΔH=__________kJ·mol-1。(3)如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,则E1___________(填“增大”“减小”或“不变”,下同),ΔH________;请写出反应的热化学方程式_________________。(4)熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,负极通入CO,正极通入空气与CO2的混合气,制得燃料电池。电池的负极反应式为____________________________;使用该电池用惰性电极电解200mL1.5mol/L的NaCl溶液,电解时两极共产生448mL气体(标准状况下),写出该电解反应的离子方程式_______________;假设溶液体积不变,则电解后该溶液的pH为_______________。23.(12分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,A、B、C位于同一周期,C、E位于同一主族,A元素在自然界中形成的化合物种类最多,C元素的氢化物是最常用的溶剂,D元素在同周期元素中离子半径最小。请回答:(1)AC2的电子式________________________;D元素的最高价氧化物的水化物的电离方程式________________________________。(2)X、Y两种化合物是均由B、C与氢三种元素组成的,X能抑制水的电离,Y能促进水的电离,在一定条件下,X、Y可以相互转化。写出Y的化学式________;X转化成Y的化学方程式____________。-8-\n(3)下列各种溶液通入足量的EC2后,既无沉淀又无气体产生的有_____种;①Ba(OH)2②Ba(NO3)2③Na2S④BaCl2⑤Ca(ClO)2⑥FeCl3⑦H2O2⑧氯水a.3种b.4种c.5种d.6种0(4)向100mL3mol/L的NaOH溶液中缓缓通入一定量的AC2充分反应,测得最后溶液的pH>7。在上述所得溶液中缓慢滴加1mol/L的盐酸,所得气体的体积与盐酸的体积关系如图所示。①B点时,产生的AC2在标准状况下的体积为_______________mL;②B点时,反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_____________________mol·L-1(溶液体积变化忽略不计)。24.(10分)“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)为原料合成工业产品的化学工艺,对开发新能源和控制环境污染有重要意义。(1)一定温度下,在两个容积均为2L的密闭容器中,分别发生反应:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H =﹣49.0kJ/mol。相关数据如下:容器甲乙反应物投入量1molCO2(g)和3molH2(g)1molCH3OH(g)和1molH2O(g)平衡时c(CH3OH)c1c2平衡时能量变化放出29.4kJ吸收akJ请回答:①c1 c2(填“>”、“<”或“=”);a= 。②若甲中反应10s时达到平衡,则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是 mol/(L·s)。(2)压强为p1时,向体积为1L的密闭容器中充入bmolCO和2b molH2,发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示。请回答:①该反应属于 (填“吸”或“放”)热反应;p1 p2(填“>”、“<”或“=”)。②100℃时,该反应的平衡常数K= (用含b的代数式表示)。(3)治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0。在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO):n-8-\n(CO)=1:2的混合气体,发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是 (选填字母)。沈阳二中2022—2022学年度上学期12月份小班化学习成果阶段验收高三(16届)化学试题答案12345678910BDACCBDDCD11121314151617181920BBACCCDDDC21.(共16分,每空2分)(1)3Fe+4H2O Fe3O4 +4H2↑ (2)有大量肥皂泡生成,部分肥皂泡浮在空中,点燃肥皂泡发生轻微爆炸。(3)bd (4)3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓;2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(5)SCN-被过量的氯水氧化;取少量褪色后的溶液,滴加过量KSCN溶液,如果出现红色,则说明假设2正确,若不变红,则假设2不正确。(6)77.8% 22.(共12分)(1)6.72(1分)(2)-41.8(1分)通电(3)减小,不变(各1分);NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)ΔH=-234.0kJ·mol-1 (2分)(4)CO-2e-+CO32-=2CO2(2分);2Cl-+2H2O===Cl2↑+H2↑+2OH-(2分); 13(2分)23.(共12分)(1)(1分)(2分)(2)NH4NO3;(1分)NH3·H2O+HNO3=NH4NO3+H2O或NH3+HNO3=NH4NO3+H2O两答案均可(2分)(3)b(2分)(4)①2240(2分)②0.75(2分)24.(共10分)(1)①= (1分)19.6(1分) ②0.03(2分)-8-\n(2)①放(1分) < (1分) ②1/b2(2分)(3)cd(2分)-8-
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