辽宁省瓦房店市2022届高三化学上学期期中试题

2022～2022高三上学期期中考试化学试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ag-l08Al-27Cr-52Zn-65K-39一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1～10每小题2分，11～22每小题3分，共56分）1.中国传统文化对人类文明贡献巨大。对下列古代文献说明不合理的是（）A.使用《周礼》：“煤饼烧蛎房（牡蛎壳）成灰”，蔡伦造纸用此“灰”溶于水沤浸树皮脱胶。“灰”的主要成分是氧化钙B.鉴别《新修本草》：硝石“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起”，用于区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）利用焰色反应C.浸出《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”。提取青蒿素中的纤维素D.性质《本草纲目》：“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧机诸药者”。利用KNO3的氧化性2.下列有关金属的说法中，正确的是（）①纯铁不容易生锈；②钠着火用水扑灭；③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属；④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血；⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金；⑥磁性氧化铁是Fe3O4A.①④⑤⑥B.②③④⑤C.①③④⑤D.①②⑤⑥3.化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A.SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，但不能用做食品添加剂B.通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2C.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性D.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路4.下列实验操作或仪器选择正确的是A.配制200mL0.1mol/LCuSO4溶液需要称量硫酸铜固体3.2gB.配制1mol/LH2SO4溶液，量取浓硫酸后，将浓硫酸直接注入容量瓶中C.配制1mol/LAlCl3溶液时，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，再加水稀释-8-\nD.称量4.0gNaOH固体，溶解于1L水中，即可配制0.1mol/L的NaOH溶液5.下列关于Si、Cl、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是(　　)A.实验室可用浓硫酸干燥硫化氢B.陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品C.漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙D.单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同6.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－7.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）A.14g乙烯和丙烯(C3H6)混合气体中的氢原子数为2NAB.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA8.下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是：①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液（）A.①④B.①②③C.②③⑤D.③④9.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）A.无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-B.酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-C.加入Al能放出H2的溶液中：HCO3-、NO3-、Mg2+、Na+D.pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-10.中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程如下：下列有关叙述不合理的是A.纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当-8-\nB.纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病C.在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D.反应②的化学方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO211.如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（　　）选项X收集气体YA碱石灰氯气水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠12．已知mg气体A和ng气体B所含分子数相等，下列说法不正确的是（）A．标准状况时，相同体积的气体A和气体B的质量之比为m:nB．25℃时，相同质量的气体A和气体B的分子数之比为n:mC．同温同压下，气体A和气体B的密度之比为n:mD．通常状况下，相同质量的气体A和气体B的体积之比为n:m13.已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是（　　）A.该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是还原产物B.若Fe2+失去4mol电子，生成氧气的体积约为22.4LC.4molNa2O2在反应中共得到6NA个电子D.反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色A.AB.BC.CD.D14.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3--8-\nC.c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-D.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-15.在学习中，我们经常应用类推法．下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是（　　）A向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2++I2=2Fe3++2I-BCO2通入漂白粉溶液中CO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaCO3↓+2HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClOC向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3CO32-+2H+=CO2↑+H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3SO32-+2H+=SO2↑+H2OD向澄清石灰水中通入少量CO2 气体Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O向澄清石灰水中通入少量SO2 气体Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O16.有一定量的Na、Al合金置于水中，结果合金完全溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗40mL的盐酸。原合金中Na的物质的量是(　　)A.0.05molB.0.04molC.0.03molD.0.02mol17.某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示．下列说法不正确的是（　　）A.X可能含有2种盐B.气体a通入双氧水，可实现“绿色”转化C.Y主要含有（NH4）2SO4，回收利用作化肥D.（NH4）2S2O8中S的化合价为+718.在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm-3，溶质的质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为bmol，下列叙述中一定正确的是（）A.溶质的质量分数为ω= ×100%B.溶质的物质的量浓度c=1000a/(35V)mol•L-1C.向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω-8-\nD.溶液中c(OH-)=mol•L-1+c(H+)19.向150mL一定浓度的HNO3中加入44.8 铜片，一段时间后，铜片完全溶解，硝酸恰好完全反应，共收集到气体(NO、NO2)22.4L（已折算成标准状况），则该HNO3的物质的量浓度是（　　）A.10.0mol•L-1B.16.0mol•L-1C.12.4mol•L-1D.18.7mol•L-120..如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置．下列操作正确的是（　　）A.a通入C02，然后b通入NH3，c中放碱石灰B.b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C.a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D.b通入C02，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉21.磁性氧化铁与过量稀硝酸反应的化学方程式为：Fe3O4＋HNO3(稀)―→Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O(未配平)。下列有关说法正确的是(　　)A.如果硝酸的量不足，则应该有Fe(NO3)2生成B.上述反应配平后HNO3的化学计量数为10C.若有0.1molHNO3被还原，则生成2.24LNO气体D.23.2g磁性氧化铁完全溶解于稀硝酸中，转移0.1mol电子22.将足量的CO2不断通入NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）二、填空题(本大题有4小题，共44分)23.（9分）有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4＋、K+、CO32－、SO42－-8-\n等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：请你根据上图推断：（1）原溶液中一定存在的阴离子有_______________，显___(填“酸”“碱”或“中”)性。 （2）实验③中产生无色无味气体所发生的化学方程式__________________________________。 （3）写出实验④中A点对应沉淀的化学式：__________。（4）写出实验④中，由A→B过程中所发生反应的离子方程式：________________________。24.（12分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________________。（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。（4）丙组同学取10ml0.1mol·L-1KI溶液，加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_______反应。25.（13分）两个研究性学习小组分别进行探究性的实验：甲组：为了探究Cl2和SO2同时通入H2O中发生的反应，设计了如图所示的实验装置。-8-\n（1）气体发生装置A中产生的气体化学式为_________。（2）装置D中发生反应的化学方程式为__________________________________；（3）装置E的作用是____________。乙组：为了分别研究SO2和Cl2的性质，设计了如图所示的实验装置。（4）当通入SO2时，装置Ⅲ中发生反应的离子方程式为________________；该反应中SO2表现出__________性。（5）若装置Ⅱ中装有5.0mL1.0×10－3mol·L－1碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10－5mol电子，则该反应的化学方程式为_____________________________。（6）你认为乙组设计的装置是否有不足之处？__________(填“有”或“无”)。如果有，请写出改进方法：______________________________(如果无，此空不答)。26.（10分）银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：[注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃]（1）滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为_________________。（2）固体混合物B的组成为__________、__________。（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：__________________________________↑。-8-\n（4）若银铜合金中铜的质量分数为64.0%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1.0mol·L－1的Al2(SO4)3溶液________L。（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是___________、__________、过滤、洗涤和干燥。化学选择题答案：1～5：CADCC6～10:DACDA11～15:CCCBD16～20:BDDBC21～22:DD23.（9分）【答案】(1).SO42－(2).酸(3).2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(4).Al(OH)3、Mg(OH)2(5).Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O24.（12分）【答案】（1）防止Fe2+被氧化；（2）2Fe2++Cl22Fe3++2Cl−；（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）（4）Fe2+Fe3+可逆反应25.（13分）【答案】(1).SO2(2).Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4(3).防止倒吸，吸收多余的SO2或Cl2(4).2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋(5).还原(6).I2＋5Cl2＋6H2O=10HCl＋2HIO3(7).有(8).装置Ⅳ去掉胶塞或将广口瓶的塞子换成双孔塞，另一孔插入一根直导管26.【答案】(1).2NO＋O2==2NO2(2).CuOAl(OH)3(3).4CuO+2Al2O3=4CuAlO2+O2↑(4).25(5).蒸发浓缩冷却结晶-8-