辽宁省瓦房店市第三高级中学2022届高三化学上学期第一次月考试题无答案

瓦房店三高中2022高三第一次月考化学试题考试时间：90分钟分值：100分一．选择题（单选1至5小题每题2分6至20小题每题3分共55分）1.化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列有关说法正确的是A．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂B．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张和食品的漂白C．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，可直接排放到自然界水体中2.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，错误的是A．家中发生天然气泄漏，不能在室内用电话报警B．明矾既可用于净水，又可杀菌消毒C．双氧水可用于杀菌、消毒、漂白D．洁厕剂和漂白精不能混合使用，否则易产生有毒气体3.下列关于物质的分类说法正确的是A．漂白粉、小苏打都属于纯净物B．氯化铵、次氯酸都属于电解质C．纯碱、烧碱都属于碱D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料4.下列叙述正确的是（）A．氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质B．电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行C．红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅D．福尔马林、水玻璃、氨水、胆矾均为混合物5.在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体不可能具有相同的(　　)A.原子数B.分子数C.质量D.电子数6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是（）A．10g46％的乙醇水溶液中所含氢原子的数目为0.6NAB．0.1mol·L－1AlCl3溶液中含有Cl－数目为0.3NAC．5.6g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含的碳原子数为0.4NAD．11.2LCO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子数为0.5NA7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是-7-\nA．1.8gNH4+中含有的电子数为1.1NAB．2.2gCO2和N2O的混合气体中原于数为0.15NAC．1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为2NAD．25℃、101kPa时，2.24LCH4含有的共价键数为0.4NA8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NAB．标准状况下，4.48LCH3Cl中所含原子数为NAC．1LpH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋数为0.2NAD．常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA9.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA②常温下21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA③2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+为2NA④3mol单质铁完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子⑤密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后，产物的分子数为2NA⑥将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NAA．①③⑤B．④⑤⑥C．①②④D．①⑥10.下列叙述不正确的是（）A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C．在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）11.美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是（）A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B．与H2O反应生成2.24LH2（标况下），转移的电子为0.2molC．氢铝化合物中氢显-1价D．氢铝化合物具有强还原性12.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（）-7-\nA．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌13.下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）选项实验操作现象结论A稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴加KSCN溶液溶液变为血红色稀硝酸具有氧化性，能将Fe氧化成Fe3+B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3·H2O能大量共存C向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2D向某溶液中滴加浓NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝该溶液中存在NH4+14.为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是(　　)A.NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]B.FeSO4溶液(KSCN溶液)C.KI(淀粉溶液)D.Na2SO3溶液(BaCl2溶液)15.下列实验现象描述不正确的是(　　)选项实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色D立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热-7-\n在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中16.向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中滴入KSCN溶液无明显现象，由此得出的正确结论（　　）A.白色沉淀是BaSO3B.白色沉淀是BaSO4C.白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物D.FeCl3全部被SO2氧化为FeCl217.下表中对离子方程式书写的评价正确的是(　　)选项化学反应与离子方程式评价A将铜屑加入含Fe3+溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+正确BNa2O2与H2O反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑错误，氧元素不守恒CNaOH溶液与氧化铝反应：Al2O3+2OH-=2Al+H2O错误，产物应该是Al(OH)3D向FeCl3溶液中滴加足量氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓正确18.向下图装置中缓慢地通入气体X,若关闭活塞,则品红溶液无变化,而澄清石灰水变浑浊;若打开活塞,则品红溶液退色,加热后又恢复红色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是( )ABCDXSO2H2SCO2Cl2Y饱和NaHCO3浓硫酸Na2SO3NaHCO3A.A          B.B          C.C          D.D-7-\n19.某同学用下列装置制备并检验的性质。下列说法正确的是(   )A.Ⅰ图中:如果过量,浓盐酸就可全部反应B.Ⅱ图中:生成蓝色的烟C.Ⅲ图中:用日光照射量筒,量筒中会产生大量白雾,液面会迅速上升D.Ⅳ图中:中有色布条褪色,中不褪色20.某溶液中含有、、、、、,向该溶液中通入过量的,下列判断正确的是(  )①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有、②有胶状物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应A.仅①②③④     B.仅②③④     C.仅①③⑤     D.仅②④⑤二．非选择题（45分）21.(13分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：据此回答下列问题：(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中分离溶液和沉淀采用的相同的操作是____。-7-\n(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式。固体B____；沉淀C____；沉淀D____；溶液E____。(3)写出①、②、③、④四个反应的化学方程式或离子方程式。①____。②。③____。④____。22.（16分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下:(1).指出提取碘的过程中有关实验操作名称:①            ③              ,写出操作②中有关反应的化学方程式                 。(2).提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是           A.甲苯、酒精B.四氯化碳、苯C.汽油、乙酸D.汽油、甘油(3).为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品,尚缺少的玻璃仪器是__________。(4).从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还需经过蒸馏。指出下图所示实验装置中的错误之处:①__________;②__________;③__________。(5).进行上述蒸馏操作时,使用水浴的原因是__________;最后晶态碘在__________里聚集。23.（16分）（1）取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是mol。（2）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释．（3）将Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式____。向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为_______________________________。-7-\n（4）三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：①写出该反应的化学方程式，反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数目为。②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是。-7-