辽宁省瓦房店市第三高级中学高二化学上学期第一次月考试题无答案

2022-2022学年度上学期第一次月考（高二）化学试卷一、选择题（每小题3分，共18小题，满分54分）1．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为（　　）A．2A+3B=2CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．A+B=C2．下列说法正确的是（）A．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＜0，反应物总能量小于生成物总能量B．测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热实验中，所用试剂可以是浓溶液C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则1molH2SO4和1molBa(OH)2反应放出的热量为114.6kJD．已知C(s)与CO(g)的燃烧热分别为393.5kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1，则相同条件下C(s)与O2(g)反应生成1molCO(g)的反应热为△H＝－110.5kJ/mol3.反应4A(g)+3B(g)=2C(g)+5D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为(  )①v(A)=0.02mol·L-1·s-1;②v(B)=0.6mol·L-1·min-1;③v(C)=0.3mol·L-1·min-1;④v(D)=1.2mol·L-1·min-1其中表示该反应速率最慢的是A.①         B.②         C.③         D.④4.常温常压下，充分燃烧ag乙炔气体生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-4bkJ・mol-1B．C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）ΔH=2bkJ・mol-1C．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-2bkJ・mol-1D．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）ΔH=bkJ・mol-15.下列说法正确的是(  )A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子百分数,从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率6.已知： ,(浓,-6-\n) 。下列说法正确的是(  )A.上述热化学方程式中的化学计量数表示分子个数B.C.D.7.一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A(g)+3B(g)4C(g)，下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是（）①混合气体平均摩尔质量不再变化②v(A):v(B):v(C)=1:3:4③A、B、C的浓度不再变化④C的体积分数不再变化⑤A、B、C的分子数之比为1:3:4⑥混合气体的密度不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolBA﹒③④⑦B﹒②③④⑤⑥⑦C﹒②③④⑦D﹒①③⑤⑥⑦8.某温度下,已知反应,,在体积一定的密闭容器中达到平衡,下列叙述正确的是(  )A.反应速率逆()=正()B.增加的物质的量,的转化率增大C.降低温度,的值变小D.加入,反应的增大9．反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2minB的浓度减少0.6mol·L－1。对此反应速率的正确表示是(　　)A．用A表示的反应速率是0.8mol·L－1·s－1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol·L－1·min－1D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的10.已知2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566kJ·mol-1,有关化学键的键能(kJ·mol-1)为O=O:498、C=O:745。则使1molCO分解为碳原子与氧原子所需要的能量至少为(  )A.958kJ      B.1916kJ     C.426kJ      D.163kJ11．放热反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达平衡后，若分别采取下列措施：①增大压强(缩小体积）　②减小NO2的浓度　③增大O2浓度　④升高温度　⑤加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是-6-\nA．①②③B．②③④(　　)C．③④⑤D．①②⑤12.在密闭容器中进行反应:X2(g)+3Y2(g)2Z2(g),若X2、Y2、Z2的初始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1,当反应达到平衡后,各物质的浓度有可能的是(  )①X2为0.2mol·L-1   ②Y2为0.1mol·L-1      ③Z2为0.3mol·L-1    ④Y2为0.6mol·L-1A.①②       B.②③       C.③④       D.①④13．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)N2（g）＋CO2（g）ΔH＝－373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强14.可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g),当其他条件不变时，C的体积分数φ（C）在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是（   ）A.达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B.达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C.化学方程式中，化学计量数的关系为n＞e+fD.达到平衡后，增加A的质量化学平衡向正反应方向移动15.已知450℃时，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－Q1。在相同条件下，向一密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出的热量为Q2，则Q1、Q2满足的关系是(　　)A．Q2＝Q1/2B．Q2<Q1/2C．Q2>Q1/2D．不能确定16.Mg还原SiCl4的反应如下:①SiCl4(g)+2Mg(l)Si(s)+2MgCl2(g)△H1,②SiCl4(g)+2Mg(g)Si(s)+2MgCl2(g)△H2下列说法正确的是( )-6-\nA.Mg(l)=Mg(g) △H=1/2(△H1-△H2)B.硅太阳能电池可以将化学能转化为电能C.减少Mg(l)的量,△H1变小D.△H1<△H217．对于可逆反应：A（g）＋3B（g）2C（g）ΔH＜0下列图象中正确的是（）18．少量铁粉与100mL0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CuO固体⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol•L﹣1的盐酸A．①⑤⑦B．③⑦⑧C．②④⑥D．③⑥⑦⑧二、填空题（共5小题，满分46分）19．依据事实写出下列反应的热化学方程式。（1）在25℃、101kPa下，1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为____________________________________________。（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收QkJ热量，则表示N2和O2反应生成NO2的热化学方程式为________________________________________。（3）1.00L1.00mol·L−1H2SO4溶液与2.00L1.00mol·L−1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，该反应的中和热为________，表示其中和热的热化学方程式为20．反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）该反应是__________________反应(填“吸热”“放热”);（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)-6-\n，原因是__________________；（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________(填“增大”“减小、”“不变”)。21．将一定量的A、B、C三种物质(都是气体)放入固定体积为1L的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的物质的量变化如下图所示。请回答下列问题:(1)反应的化学方程式用A、B、C可表示为____________。(2)用A表示在0~10min内的反应速率____________。(3)在该条件达到反应的限度时反应物B的转化率为_____________。(计算结果用百分数表示，并保留1位小数)(4)开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为_____________。22.现有50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是。装置中还存在的2个错误是_，（2）在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有　（填序号）。A．盐酸的浓度B．盐酸的温度C．氢氧化钠溶液的浓度D．氢氧化钠溶液的温度E．水的比热容F．反应后混合溶液的终止温度（3）使用补全仪器后的装置进行实验，取50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0．55mol／LNaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3．4℃-6-\n。已知中和后生成的溶液的比热容为4．18J／（g·℃），溶液的密度均为1g／cm3。通过计算可得中和热△H=（保留1位小数)（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，得的中和热数值会（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。23.已知 在火箭推进器中装有强还原剂肼和强氧化剂，当它们混合时，即产生大量的和水蒸气，并放出大量热已知液态肼和足量反应，生成氮气和水蒸气，放出的热量．(1)写出液态肼和足量反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式______．(2)上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是______．气态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是__kJ．-6-