辽宁省实验中学分校2022届高三化学上学期期中试题

辽宁省实验中学分校2022---2022学年度上学期期中考试理综合学科高三年级本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共35题，共300分，共11页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1.答题前，现将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.选择题必须使用2Ｂ铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔记清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；试题卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  F 19  Na 23  AI 27  P 31  S 32  CL 35.5  Ca 40  Fe 56  Zn 65  Br 80Se79Mg24第I卷7．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（）A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子C．日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情D.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，18gD2O中所含的质子数为10NAB.标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NAC．28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NAD．5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NA9．下列有关物质的分类或归类中正确的是(　　)A．化合物：HT、CaCl2、NaOH、盐酸B．纯净物：水玻璃、胆矾晶体、液氯、硫酸C．天然高分子化合物：淀粉、纤维素、蛋白质、聚氯乙烯D．同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)410.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个11．①1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入240mL0.5mol/L的盐酸；②在240mL5\n0.5mol/L的盐酸中逐滴加入1L0.1mol/L的Na2CO3溶液。两种实验操作在相同状态下产生CO2气体的体积(　　)A．相等B．前者多C．后者多D．无法判断12.为了比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下：方案现象或产物①将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4④将铁片和铜片分别放入稀硫酸中铁片上有气泡，铜片上不产生气泡⑤将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片有气泡产生能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有(　　)A．2种B．3种C．4种D．5种13．向含SO、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是(　　)27．（16分）将一定质量的镁铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。(1)加入NaOH0～20mL时发生反应离子方程式___________________，加入NaOH20～200mL时发生反应离子方程式___________________，加入NaOH200～240mL时发生反应离子方程式___________________，（2）镁和铝的总质量为________g（3）硫酸的物质的量浓度为___________mol/L（4）生成的氢气在标准状况下的体积为__________L28．（14）一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成。某校化学研究性学习小组对此进行研究。按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。5\n请回答：(1)装置A中需用浓H2SO4，用一种简单的方法确定一瓶H2SO4一定是浓H2SO4：______________________________________。(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接________、________接b，c接________、________接d；D、E两支试管中CCl4的作用是_____________________。(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为____________________________；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是__________________________________。(4)D中浑浊消失的离子反应方程式为________________________________。29．(14分)高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝：根据上述流程图填空：（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+．请写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式。（2）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是．（3）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）．母液不能蒸干的原因是．（4）“分离”操作的名称是（填字母代号）．A．蒸馏B．分液C．过滤（5）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是，离子浓度最小的离子是．30．（16分）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1∶1，写出Se和浓HNO3的化学反应方程式_____________________________(2)已知：Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O5\n2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO＋4H＋SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是____________________。(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：①SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I2＋KNO3＋H2O②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI配平方程式①，标出电子转移的方向和数目______________________________________(4)实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗0.2000mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为________。化学答案：BCDDCBC27.（1）OH-+H+=H2O（1分，其余2分）Mg2++2OH-=Mg（OH）2Al3++3OH-=Al（OH）3；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（2）9g（3）2.5（4）10.08（各3分）28解析：　(1)可根据浓H2SO4的特性选择简单易行的实验方法进行确定，如利用其脱水性，稀释时放热等。(2)从图示看，C装置应是检验SO2气体的，应选择甲装置，为防止倒吸则B处需接一安全装置。(3)浓H2SO4的强氧化性表现在SO被还原生成SO2的反应。反应开始后，装置中的空气被排出，产生大量气泡，当SO2被品红溶液吸收时，气泡量减少，且随着H2SO4浓度的减小，反应速率逐渐减慢，反应较长时间后浓H2SO4变成稀H2SO4后，与Zn反应生成H2，气泡量又会增加。(4)D中浑浊消失是因为过量的SO2与CaSO3反应生成Ca(HSO3)2。答案：　(1)用玻璃棒蘸取少量试液，滴在一张白纸上，白纸若立即变黑，证明是浓H2SO4（2分）(2)3(或4)　4(或3)　2　1（2分）　防倒吸（2分）(3)C中品红溶液褪色　浓H2SO4变成稀H2SO4后，与Zn反应放出H2（各2分）(4)SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2＋＋2HSO29（1）2Fe2++H2O2+4NH3•H2O=2Fe（OH）3↓+4NH4+（3分）（2）抑制（防止）Al3+水解（3分）（3）减少可溶性杂质的析出及Al3+水解（各2分）（4）C（5）SO42﹣　OH﹣30.解析：　(1)根据已知反应物和生成物并根据电子得失守恒和质量守恒定律可知，反应的化学方程式是Se＋2HNO3(浓)===H2SeO3＋NO↑＋NO2↑。(2)在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的，所以根据反应的化学方程式可知，SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>SO2。(3)在反应①中Se元素的化合价从＋4价降低到0价，而碘元素的化合价从－1价升高到0价，所以根据电子的得失守恒，配平后的方程式是SeO2＋4KI＋4HNO3===Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O。(4)根据反应①②及电子的得失守恒可知，SeO2～4Na2S2O3，所以参加反应的SeO2的物质的量是0.2000mol·L－1×0.025L÷4＝0.00125mol，因此所测定的样品中SeO2的质量分数为×100%＝92.5%。答案：　(1)Se＋2HNO3(浓)===H2SeO3＋NO↑＋NO2↑（各4分）(2)H2SO4(浓)>SeO2>SO25\n(4)92.5%5