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辽宁省实验中学分校高一化学上学期期中试题理

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辽宁省实验中学分校2022—2022学年度高一上学期期中测试化学时间:90分钟满分:100分(可能用到的相对原子质量:H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Al-27、S-32、Cl-35.5、Fe-56、Cu-64、Ba-137)第Ⅰ卷(共72分)一、选择题(每小题均只有1个选项符合题意。共24小题,每小题3分,共72分)1、下列有关实验操作错误的是()A、用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B、用胶头滴管滴加少量液体C、给盛有2/3体积液体的试管加热D、倾倒液体时试剂瓶标签面向手心2、具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是()3、设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A、标准状况下22.4L水所含的分子为NAB、16g氧气中所含的电子数为NAC、18g水所含的电子数为8NAD、NA个Cl2的质量是71g4、实验中需要2mol/L的Na2CO3溶液950ml,配制时应选用的容量瓶规格和称取无水碳酸钠的质量依次为()A、1000ml,212gB、950ml,201.4gC、500ml,286gD、1000ml,286g5、下列说法中正确的是()A、1mol·L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaClB、从1L0.5mol·L-1的NaCl溶液中取出100mL溶液,其物质的量浓度变为0.1mol/LC、25℃时,1molCl2的体积约为22.4LD、1mol·L-1的CaCl2溶液中,Cl-的物质的量浓度为2mol/L6、下列关于物质分类的正确组合是()碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2SO3SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO37、下列离子方程式正确的是(  )  A、碳酸钙和盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑5\n  B、向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液:Ba2++SO42-=BaSO4↓  C、向稀盐酸溶液中加铁:3Fe+6H+=3Fe3++3H2↑D、向硝酸银溶液中加盐酸:Ag++C1-=AgCl↓8、下列化学方程式中,不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是()A、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB、Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OC、KOH+HCl=KCl+H2OD、Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O9、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是()A、是否是大量分子或离子的集合体   B、分散质粒子直径的大小C、是否能通过滤纸或半透膜      D、是否均一、稳定、透明10、下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是()A、溶液是电中性的,胶体是带电的B、胶体粒子可透过滤纸和半透膜C、溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动D、一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者没有11、下列变化需要加入还原剂才能实现的是(  )A、MnO4-→Mn2+  B、HCl→Cl2C、Fe→Fe3+  D、KClO3→O212、下表中评价合理的是(  )选项化学反应及其离子方程式评价A石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca2++CO==CaCO3↓正确B向碳酸镁中加入稀盐酸:CO+2H+==CO2↑+H2O错误,碳酸镁不应该写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO==BaSO4↓正确D氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合:Ca2++2OH-+2H++SO==CaSO4↓+2H2O错误,反应物和产物的配比不正确13、在某无色透明酸性溶液中,能共存的离子组是()A、NH4+、NO3—、Al3+、Cl—B、Na+、CO32—、K+、NO3—C、MnO4—、K+、SO42—、Na+D、K+、SO42—、HCO3—、Na+14、下列物质中,导电性能最差的是()  A.熔融的氢氧化钠       B.石墨棒  C.盐酸溶液          D.固态氯化钾15、下列叙述正确的是(  )A、铜能导电,所以铜是电解质B、固态氯化钠不导电,但氯化钠是电解质C、氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢水溶液是电解质D、三氧化硫溶于水能导电,所以,三氧化硫是电解质16、下列物质中所含分子数最多的是()A、标准状况下134.4L氨气B、55g二氧化碳5\nC、标准状况下90mL水D、6.02×1024个氢分子17、若20g密度为ρg·cm-3的Ca(NO3)2溶液里含1gCa2+,则NO的物质的量浓度是(mol/L)(  )A、B、C、2.5ρD、1.25ρ18、根据下列反应的化学方程式,判断有关物质的还原性强弱顺序是()①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A、I->Fe2+>Cl->SO2B、Cl->Fe2+>SO2>I-C、Fe2+>I->Cl->SO2D、SO2>I->Fe2+>Cl-19、某溶液由Mg2+、Al3+、Cl-、SO4种离子组成,测得其中Al3+、SO、Cl-的物质的量浓度之比为3∶1∶13,则溶液中Mg2+、Al3+、SO的物质的量浓度之比为(  )A、1∶3∶3       B、3∶1∶3C、3∶3∶1D、2∶1∶320、下列叙述正确的是(  )A、在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂B、含金属元素的离子不一定都是阳离子C、某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D、金属阳离子被还原时一定得到金属单质21、氰化钠()是工业上冶炼黄金的重要原料,工业上生产氰化钠的化学方程式为2Na+2C+2NH3=2NaCN+3H2↑该反应中的还原剂为(  )A、NH3B、C和NaC、Na和NH3D、C和NH322、氢化钠(NaH)是一种生氢剂,可发生如下反应:NaH+H2O=NaOH+H2↑对这一反应的描述正确的是(  )A、NaH是氧化剂B、NaH是氧化产物C、NaOH是还原产物D、氧化产物与还原产物的质量比是1:123、氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过下列反应合成,Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列叙述正确的是(  )A、上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂B、上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子C、AlN中氮元素的化合价为+3D、AlN的摩尔质量为41g24、已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如下反应:3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,其最终产物是(  )A、NaCl、NaClOB、NaCl、NaClO3C、NaClO、NaClO3D、NaClO3、NaClO4第Ⅱ卷(共28分)5\n25、(9分)分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去(括号内为混入的杂质)物质需加入适量的试剂有关离子方程式HNO3(H2SO4)ZnSO4(CuSO4)NaCl(Na2CO3)26、(10分)欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g•cm-3)配制成浓度为0.5mol•L-1的稀硫酸500ml。(1)选用的主要仪器有:①玻璃棒,②烧杯,③量筒,④胶头滴管,⑤______。(2)请将下列各操作,按正确的序号填在横线上。A.用量筒量取浓H2SO4B.反复颠倒摇匀C.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D.洗净所用仪器E.稀释浓H2SO4F.将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为______。(3)简要回答下列问题:①所需浓硫酸的体积为______ml。②在转入容量瓶前烧杯中液体应______,否则会使浓度______;并洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液也要转入容量瓶,否则会使浓度______。③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切,若俯视会使浓度______。27、(9分)储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。(1)请用上述物质填空(不用配平):C+________+H2SO4——________+______+Cr2(SO4)3+H2O(2)上述反应中氧化剂是(填化学式)________,被氧化的元素是(填元素符号)________。(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号)________。A.氧化性B.氧化性和酸性C.酸性D.还原性和酸性(4)若反应中电子转移了0.8mol,则产生的气体在标准状况下的体积为________。5\n参考答案1-5CCDAD6-10DDDBD11-15ABADB16-20DCDCB21-24BDBB25、(共9分)Ba(NO3)2Ba2++SO42-=BaSO4↓ZnZn+Cu2+=Zn2++CuHCl2H++CO32-=CO2↑+H2O26、(共10分)(1)100mL容量瓶(2分)(2)AEFCBD(2分)(3)①13.6;(2分)②冷却(1分);偏高(1分);偏低(1分)③偏高(1分)27、(共9分)(1)K2Cr2O7、CO2、K2SO4(3分)(2)K2Cr2O7(1分);C(1分)(3)C(1分)(4)4.48L(3分)5

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:48:32 页数:5
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文章作者:U-336598

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