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高一化学上学期10月月考

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高一化学上学期10月月考化学试题(范围:第二章化学物质及其变化)本试题分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。考试时间为90分钟,满分100分。注意事项:1.答题前,考生务必将自己的准考证号、姓名、考试科目、试卷类型(A或B)用铅笔涂写在答题卡。2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。第Ⅰ卷(选择题,共48分)以下数据可供解题时参考:相对原子质量(原子量):H1C12O16Na23Cl37.5K39一、选择题(本题共16小题。每小题3分,共48分,只有一个选项符合题目要求。)1.医学上治疗由肾功能衰竭等疾病引起的尿毒症时,最常用的血液净化手段是血液透析。透析原理同胶体的渗析类似。透析时,病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。血液中,蛋白质和血细胞不能透过透析膜,血液内的毒性物质则可能透过。由此可以判断下列说法正确的是()A.蛋白质、血细胞不溶于水,毒性物质可溶于水B.蛋白质以分子形式存在,毒性物质以离子形式存在C.蛋白质、血细胞的微粒直径大于毒性物质的微粒直径D.蛋白质、血细胞不能透过滤纸,毒性物质能透过滤纸2.下列说法正确的是()A.可用丁达尔现象区分溶液与胶体B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化C.物质分类中不能存在交叉关系D.CuSO4·5H2O是一种混合物3.下列实验可行的是()A.加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C.用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D.用乙醇从碘水中萃取碘4.将下列各组物质按酸、碱、盐分类次序排列的是()5/5\nA.硫酸、纯碱、石膏B.硫酸、烧碱、石灰石C.硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠D.磷酸、熟石灰、苛性钠5.下列物质可以导电,且属于电解质的是()A.熔融的氯化钠B.液态SO3C.水银D.酒精6.关于胶体和溶液的区别,下列叙述中正确的是()A.溶液呈电中性,胶体带电荷B.溶液中溶质粒子一定不带电,胶体分散质粒子带电荷C.溶液中溶质粒子作有规律的运动,胶体粒子运动无规律D.溶液中通过一束光,无特殊现象,而胶体中有“光亮的通路”7.下列实验现象与氧化还原反应无关的是()A.点燃氢气,产生淡蓝色火焰B.硫酸铜白色粉末在空气中变蓝C.碳与氧化铜共热,黑色固体变成红色D.稀硫酸中加入锌粒,有无色气泡从溶液中逸出8.能用“Ba2++SO42-=BaSO4↓”表示的反应是()A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合B.硫酸溶液与硝酸钡反应C.硫酸与氢氧化钡反应D.硫酸与碳酸钡反应9.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是()A.100mL0.1mol·L—1的稀硫酸中含有SO42—个数为0.1NAB.1molCH3+(碳正离子)中含有电子数为9NAC.标准状况下,22.4L水含水分子数为1NAD.12.4g白磷(分子式为P4)中含有磷原子数为0.4NA1,3,510.下列离子方程式,书写正确的是()A.铁和稀盐酸反应2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B.硝酸银溶液中加入铜粉2Ag++Cu===Cu2++2AgC.碳酸镁跟稀硫酸反应:MgCO3+2H+Mg2++H2O+CO2↑D.氧化铜与盐酸反应O2―+2H+===H2O11.已知反应:xR2++yH++O2==mR3++nH2O,则m的值为()A.3B.4C.5D.612.下列实验操作中错误的是()A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时,分液漏斗中下层液体及从上层液体均从下口放出D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大13.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,加入维生素C可以防止这种变化,下列说法正确的是()A.在空气中,苹果汁中的Fe2+变成Fe3+,所以发黄B.在该反应中维生素C作氧化剂C.维生素C有较强的氧化性D.苹果汁由淡绿色变为棕黄色的过程中,空气中的氧气被氧化14.根据下列反应判断还原剂的还原性由强到弱的顺序正确的是()①C+H2O══CO+H2②C+CO2══2CO③CO+H2O══CO2+H2A.C>H2>COB.C>CO>H2C.H2>C>COD.CO>H2>C15.在无色透明强酸性溶液中,能大量共存的离子组是()A.K+、Cu2+、NO3-、SO42-B.K+、Na+、Cl-、CO32-5/5\nC.Al3+、NH4+、NO3-、Cl-D.K+、Na+、CH3COO—、SO42-16.30mL浓度为0.05mol/LNa2SO3溶液恰好与50mL浓度为0.02mol/LKXO4溶液完全反应转化为Na2SO4。则X元素在产物中的化合价是()A.+2B.+3C.+4D.+51,3,5第Ⅱ卷(非选择题,共52分)二、填空题(本题两个小题,共16分)17.(10分)用离子方程式表达下列应用或现象(1)水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,家庭中可用一定浓度的醋酸(CH3COOH)将其浸泡除去(2)向澄清石灰水中通二氧化碳气体变浑浊(3)小苏打治疗胃酸过多(4)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好显中性18.(6分)(1)从氧化还原的角度分析水的作用A.电解水________________B.铁和水蒸气作用生成四氧化三铁和氢气_______________C.氟气和水作用(2F2+2H2O=4HF+O2)_____________D.氯气和水反应(Cl2+H2O=HCl+HClO)______________(2)用单线桥表示反应3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O电子转移的方向和数目三、实验题(本题包括三个小题,共28分)19.(10分)某校化学活动小组的同学欲测定某种品牌味精中的食盐含量。下面是该小组所做的有关实验步骤:①称取某品牌袋装味精样品10.0g放入烧杯中,并加适量蒸馏水溶解;②;③;④用蒸馏水洗涤沉淀2~3次;⑤将沉淀低温烘干、称量,测得固体质量为4.90g。根据上述实验步骤回答下列问题:(1)补齐所缺少的实验步骤。(2)实验步骤③所用的玻璃仪器有。(3)检验沉淀是否洗净的方法是。(4)若味精商标上标注:“谷氨酸钠含量≥80.0%,NaCl含量≤20.0%”,则此样品是否合格。(填“合格”或“不合格”)20.(10分)就物质的量浓度溶液配制填空:(1)用Na2CO3固体配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100ml,所需仪器有哪些?__________(2)除去KCl溶液中的SO42-,依次加入的溶液有:___________(填溶质的化学式)(3)除去NaNO3固体中少量的KNO3,所进行的实验操作依次为:_______蒸发、结晶_______(4)要配制浓度约为2mol/L的NaCl溶液100mL,下面的操作正确的是________A.称取11.7gNaCl固体,放入100mL量筒中,边搅拌边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLB.称取11.7gNaCl固体,放入250mL烧杯中,用100mL量筒量取100mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解C.称取11.7gNaCl固体,放入100mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀D.用100mL量筒量取40mL5mol/L的NaCl5/5\n溶液,倒入250mL烧杯中,再用同一量筒量取60mL蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中21.(8分)氢氧化铁胶体是中学中最重要的胶体,根据有关知识填空:(1)实验室制备氢氧化铁胶体的方法是:取25mL蒸馏水,将其,向其中加入1~2mL,继续煮沸至,停止加热。(2)将制备好的氢氧化铁胶体装入电泳装置,接通直流电,一段时间之后,现象是_______(3)向制备好的氢氧化铁胶体中逐滴加入硫酸能看到什么现象_______________四、计算题(本题只1个小题,共8分)22.(6分)在一定温度下,某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL,溶液密度为dg/cm3,质量分数为w,物质的量浓度为cmol/L,溶液中含氢氧化钠质量为mg。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_________________(2)用m、V来表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_____________(3)用c、d来表示溶液中溶质的质量分数(w)为________________参考答案及评分标准5/5\n说明:1.本答案供阅卷评分使用,考生若写出其它正确答案,可参照评分标准给分。2.化学专用名词中出现错别字、元素符合有错误,书写不规范,都不得分。3.化学方程式、离子方程式不按要求书写、未配平不得分。漏掉反应条件扣1分。漏掉↑↓不扣分。一、选择题(本题共16小题。每小题3分,共48分,只有一个选项符合题目要求。)1.C2.A3.A4.B5.A6.D7.B8.B9.D10.B11.B12.B13.A1,3,514.B15.C16.C二、填空题(本题两个小题,共16分)17.(每个2分)(1)CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CHCOO—+2H2OMg(OH)2+2CH3COOH==Mg2++2CHCOO—+2H2O(2)Ca2++2OH—+CO2==CaCO3+H2O(3)HCO3—+H+==CO2↑+H2O(3)2H++SO42-+2OH—+Ba2+==BaSO4+2H2O18.(1)(每空1分)A.既是氧化剂,又是还原剂B.氧化剂C.还原剂D.既不是氧化剂,又不是还原剂6e————————(2)(2分)3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O三、实验题(本题包括三个小题,共28分)19.(每空2分)(1)②加入硝酸酸化的硝酸银溶液于样品溶液中,直到不再产生沉淀为止;③过滤(2)漏斗、玻璃棒、烧杯(3)取最后几滴洗出液加入稀盐酸,若无混浊现象,说明沉淀已洗净(4)合格20.(1)(3分)托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管(2)(3分)BaCl2、Na2CO3、HCl(3)(2分)溶解、过滤(4)(2分)BD21.(1)煮沸;逐滴;饱和FeCl3溶液;液体呈红褐色。(每空1分)(2)阴极颜色加深(2分)(2)先沉淀再溶解(2分)四、计算题(本题只1个小题,共8分)22.(1)S==100w/(1―w)g(3分)(2)c==25m/Vmol/L(3分)(3)w==c/25d(2分)5/5

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:45:06 页数:5
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文章作者:U-336598

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