高一化学第二学期月考化学试卷

高一化学第二学期月考化学试卷本试卷可能用到的数据：N：14H：1O：16C：12Cu：64P：31一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分）1.三个容器中分别装有H2、O2、N2，当温度和密度完全相同时，三种气体压强（P）的大小关系正确的是（）A、B、C、D、2、玻璃和水泥都要使用的原料：（）A、纯碱B、石灰石C、粘土D、石英3、下列保存物质的方法哪一种不对；（）A、少量白磷保存在水中B、氢氟酸盛放在玻璃瓶中C、金属钠保存在煤油中D、氢氧化钠溶液、水玻璃盛放在带胶塞的玻瓶中4、NO2与H2O反应时，NO2：（）A、只作氧化剂B、既是氧化剂，又是还原剂C、只作还原剂D、既不是氧化剂，又不是还原剂5、下列气体制取装置不相同的一组是：（）A、H2和CO2B、CO2和SO2C、NH3和O2D、H2和H2S6、下列各组离子中，可大量共存的是：（）A、Cu2＋、Cl―、S2―、H＋B、SO42―、Na＋、OH―、HSO3―C、K＋、Cl―、NO3―、Cu2＋D、K＋、ClO―、Cl―、S2―7、NH4NO3和CO(NH2)2的混合物14克，含氮40%（质量分数），则该混合物中NH4NO3的质量为：（）A、5克B、4克C、2克D、8克8、与NH4＋具有相同质子数和电子数的是：（）A、H2SB、H2OC、F―D、Na+9、标准状况下，用一只充满NH3的烧瓶作喷泉实验，并使水充满整个烧瓶，烧瓶内氨水浓度为：（）A、0.045mol/LB、1mol/LC、0.45mol/LD、0.023mol/L10、8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中，如果有10.2克NH3被氧化，则反应用去的氯气在标准状况下的体积为：（）A、5.04升B、6.72升C、20.16升D、40.32升二、择题（每小题有1-2个正确选项，每小题4分，共48分）11、下列各组物质既不属于同素异形体，也不属于同位素的是：（）A、D2O、H2OB、1H2、2H2C、红磷、白磷D、氧气臭氧（O3）12、有10毫升NO2和NO混合气的试管倒立于水槽中，充分作用后，试管内还有5毫升无色气体，则原混合物中NO2和NO的体积之比是：（）A、1：1B、2：1C、3：1D、4：113、下列离子方程式正确的是：（）7/7\nA、酸氢钙溶液中加盐酸：HCO3―+H＋=CO2↑+H2OB、钠投入水中：2Na+2H2O=2Na＋+H2↑+2OH―C、硫酸与氢氧化钡：SO42―+Ba2＋=BaSO4↓D、硝酸与锌反应：Zn+2H＋=Zn2++H2↑13、将1.5克Cu置于100毫升0.4mol/L的HNO3溶液中，被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比为；（）A、4：1B、3：1C、3：5D、1：314、常温常压下等体积的4个容器中分别通入等物质的量的O2、NO、NH3、HCl、将这4个容器连通使气体充分混和后，温度和总体积不变，则各容器中的压强为原压强的：（）A、1倍B、0.375倍C、0.57倍D、0.715倍16、amolCu与含bmolHNO3的溶液恰好完全反应，则生成的NxOy气体的物质的量A．一定是molB．一定是mol（）C．一定是molD．小于或等于mol17、了除去CO2中混有的少量SO2，最好选用：（）A、水B、NaOH溶液C、饱和Na2CO3溶液D、饱和NaHCO3溶液18、下列物质中，既能与NaOH溶液又能与盐酸反应的是：（）A、(NH4)2SO4B、NH4NO3C、NaHCO3D、(NH4)2S19、在标准状况下O2和CO2的混合气体共6.72L，其质量为11.4g，则混合气体中氧气的质量分数是（）A、21%B、42%C、50%D、78%20、鉴别NO2和溴蒸气的方法正确的是（）A．用AgNO3溶液B．用湿润的KI淀粉试纸C．用NaOH溶液D．用CCl421、砷是第四周期VA族元素，根据其在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是：（）⑴砷原子比磷原子核外多一个电子层，共多8个电子⑵砷酸H3AsO4是一种氧化性强酸⑶砷能表现出一定的金属性⑷砷难与H2化合，砷化氢极不稳定⑸砷在通常状况下是固体⑹可以有－3、+3、+5等多种化合物⑺As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱A．⑴⑹B．⑴⑵C．⑷⑹⑺D．⑶⑸22、1.92g的Cu投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672ml气体，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是（）A．504mlB．168mlC．224mlD．336ml7/7\n12345678910111213141516171819202122选择题答案第二卷（共72分）三、填空题23．(4分)氮族元素位于周期表的______族，其中非金属性最强的是________，其气态氢化物的稳定性逐渐_____，其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐_____________.24．（5分）检验NH3是否已充满试管的方法是___________________________________欲除去NO中混有的NO2，所用的试剂是___________________，热的浓HNO3能使红热的木炭燃烧是因为浓HNO3具有________性，其反应方程式为25、（10分）有一白色固体A，分为等质量的甲、乙两份，甲份加热发生分解得到残余物C，同时产生能使石灰水浑浊的气体B；乙份加足量盐酸，也产生气体B，但产生气体的量是甲份的两倍，气体B跟淡黄色固体粉末D反应产生无味气体E，同时得到C，另取少量粉状A，进行焰色反应，火焰显黄色。⑴写出B——E的化学式：B________C_________D_________E__________(2)写出A与盐酸反应的离子方程式：。26．（5分）以Cu和稀硝酸为主要原料制取硝酸铜，有下列两种途径①Cu与稀硝酸反应②Cu先与氧气反应生成CuO,再与稀硝酸反应7/7\n试回答：选用_________途径好。因为（1）_____________________，（2）________________27.（10分）配平下列方程式，并填空：（1）____P4+___KOH+____H2O—____KH2PO2+____PH3当有31g磷参加反应，则还原产物的质量是___________g(2)____HClO3+____P4+____H2O—___HCl+____H3PO4当有31g磷参加反应，电子转移的个数为_____________ 28．（10分）在一定条件下，某元素的氢化物x可完全分解为两种单质Y和z，若已知：①反应前的x与反应后生成的z的物质的量之比n(x)∶n(z)=2∶3②单质Y的分子为正四面体构型。请填写下列空白。⑴单质z是__________，单质Y是_________（填写名称或化学式）⑵Y分子中共有__________个共价键，其键角为___________。⑶x分解为Y和z的化学方程式为_______________。四、实验题（8分）29．将某盐R盛在试管底部，进行如下实验，过了一段时间看到C中Cu片慢慢溶解，试回答下列问题：⑴R的化学式可能是（填化学式）_______________；⑵生成气体E的化学方程式____________________。⑶B中的现象是__________________。7/7\n⑷铜片溶解的离子反应方程式_______________。 五、计算题30．（8分）有一充满NO2和O2混合气体的试管倒置于水槽中一段时间后，水上升至试管容积的3/4处，求原混合气体中NO2和O2的体积比。31.（12分）Cu、Cu2O与CuO组成的混合物加入100mL0.6mol/L的HNO3溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mL(S.P.T)NO气体，求：（1）写出Cu2O与稀HNO3反应的化学方程式：（2）产物中硝酸铜的物质的量（3）如原混合物中含0.01molCu,则Cu2O和CuO的物质的量分别为多少？（4）若原混合物中Cu的物质的量为m，求其中Cu2O和CuO的物质的量及m的取值范围。7/7\n1C，2B，3B，4B，5B，6C，7D，8D，9A，10C，11AB，12C，13AB，14D，15B，16D,17D,18CD,19B,20AD，21B，22D。23、VA，N，减弱，减弱。24、潮湿的红色石蕊试纸置于试管口，若变蓝，说明已满；将混和气体通过水；氧化；25、（1）B、CO2，C、Na2CO3D、Na2O2E、O2(2)HCO3-+H+==CO2↑+H2O26、②（1）制取等量的硝酸铜，②法所用的硝酸少（2）②法不产生大气污染物27、（1）1，3，3，3，1(3分)；8.5g（2分）（2）3，10，18，10，12（3分）；3.01*1024个28、（1）H2，P4（2）六，600（3）4PH3==P4+6H229、（1）（NH4）2CO3或NH4HCO3（2）4NH3+5O2==4NO+6H2O（3）瓶子上方气体呈红棕色（4）3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO+4H2O30、VO2：VNO2==2：3或3：2531、（1）略（2）0.0257/7\n(3)Cu2O0.005,CuO0.005(4)Cu2O0.015-mCuOm-0.0050.015>m>07/7