高一化学第二学期月考试题

高一化学第二学期月考试题高一化学命题人：杨辉相对原子质量：O16N14H1Na23一、选择题（每项有一个或二个正确答案16×2分=32分）1．元素性质呈周期性变化的根本原因是A核外电子排布呈周期性变化B元素的相对原子质量逐渐增大C核电荷数逐渐增大D元素化合价呈周期性变化2．下列电子式正确的是　A．　　　　　　B．C．　　D．3．可证明某化合物内一定存在离子键的是()A、可溶于水B、具有较高熔点C、水溶液能导电D、熔融状态下能导电4．某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为A．a+x－nB．a+x+nC．a－（x+n）D．a－x+n5．实际存在的H、H+、H、H2和H，它们是A．氢的五种同位素B．五种氢的核素C．氢的五种原子D．氢元素的五种不同微粒6．下列各组微粒中,核外电子总数相等的是AK+和Na+BCO2和NO2CPH3和SO2DN2和CO7．下列能说明M比N的非金属性弱的叙述是5/5\nA．单质M比单质N的氧化性强B．单质M与氢气反应比单质N与氢气反应容易C．N的最高价氧化物的水溶液酸性比M的最高价氧化物的水溶液的酸性强D．N的气态氢化物比M的气态氢化物的稳定性强8．某元素原子的最外层电子数与其电子层数相同，该元素的单质与酸反应放出氢气的物质的量比为2:3。该元素为ANaBMgCAlDK9．一种比黄金还要贵重百倍的O2气体,不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功,1mol这种O2气体所含有的中子的物质的量为A．36molB．20molC．16molD．10mol10．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断正确的是A非金属性：X＜Y＜ZB含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4C气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增加D气态氢化物的还原性HX＜H2Y＜ZH311．下列粒子半径之比大于1的是AMg2＋/MgBCl/Cl－CN/ODSi/Al12.主族元素R的最高正化合价与负化合价的绝对值差为4，下列有关叙述正确的是AR一定是第四周期元素BR的气态氢化物分子式为H2RCR的气态氢化物比同周期其他元素的气态氢化物稳定DR的气态氢化物的水溶液显碱性13．A与B两种元素的原子，当它们分别获得15/5\n个电子形成惰性气体原子的电子层结构时，A易于B，则可推断AA的氧化性小于BBA－的还原性小于B－CA－的还原性大于B－DA的氧化性大于B14.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是ABeCl2BPCl3CPCl5DNH315.已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n-1)-具有相同的电子层结构，则A、B、C、D原子半径由大到小为A、C＞A＞B＞DB、A＞B＞C＞DC、C＞D＞B＞AD、A＞B＞D＞C16.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A．稳定性:HI>HBr>HCl>HFB．原子半径大小:Na>S>OC．碱性强弱:KOH>NaOH>LiOHD．还原性强弱:F－>Cl－>I－题号12345678答案题号910111213141516答案三、填空题(共18分)17(4分)．有甲、乙、丙、丁四种元素（除惰性气体元素外）。甲元素的原子核外M层比L层少2个电子；乙元素与甲元素同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；丙原子最外层电子数是次外层的2倍；丁元素位于丙元素的下一周期，其原子半径在该周期原子中最小。则甲是____，乙是_____，丙是____，丁是_______。（填元素符号）18（3分）．用（A）质子数，（B）中子数，（C）核外电子数，（D）最外层电子数，（E）电子层数，填写下列各个空格(用A、B、C......等字母填写)。（1）原子种类由________决定；（2）元素种类由_______决定；（3）元素的化合价主要由_________决定；5/5\n（4）元素的化学性质主要由______________决定；（5）核电荷数由______________决定。19（4分）．在11～18号元素中，除稀有气体元素外：（填元素符号）①原子半径最小的元素是______；②原子半径最大的元素是__________；③非金属性最强的元素是__________；④金属性最强的元素是__________；⑤碱性最强的最高价氧化物对应水化物是__________，它对应的氧化物的化学式为__________；⑥酸性最强的最高价氧化物对应水化物是__________，它对应的氧化物的化学式为__________；⑦气态氢化物中最稳定的是_______；⑧气态氢化物中最不稳定的是________。20（7分）.a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下表:微粒代码abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核所带单位电荷01＋1－02＋1＋0其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子分子；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：（1）b与e相应元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱比较为：__________＞__________（用化学式表示）（2）d分子形成过程的电子式______________________________。（3）g微粒所构成的是__________（共价化合物或离子化合物）。（4）c微粒是__________，f微粒是__________。（5）写出e的原子和溴原子形成化合物过程的电子式:。5/5\n5/5