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高一化学上学期第二次月考试题1

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高一化学上学期第二次月考试题命题人:李新朵相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23K-39S-32Al-27Mg-24Ca-40Fe-56Cl-35.5Zn-65He-4第Ⅰ卷一、选择题(下列各题只有一个正确答案,每小题3分,共45分)1.漂白粉的有效成分是()A.Ca(OH)2B.Ca(ClO)2C.CaCl2D.CaCO32.下列物质久置于空气中,不会变质的是()A.Na2O2B.Na2CO3C.NaOHD.氯水3.容量瓶是准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器,其瓶壁上没有标记()A.温度B.容量C.浓度D.刻度线4.在下列物质中,其物质的量为1mol的是()A.32g氧气B.22g二氧化碳C.49g硫酸D.36g水5.在标准状况下,相同质量的下列气体中体积最大的是()A.O2B.Cl2C.N2D.CO26.下列说法不正确的是()A.在标准状况下,1molCO2的体积约为22.4LB.在标准状况下,1molH2SO4的体积约为22.4LC.在标准状况下,1mol的H2与O2的混合气体体积约为22.4LD在常温常压下,1mol各种气体的体积约相同7.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.2.4g金属Mg变成镁离子时失去的电子数为0.1NAVB.17g氨气所含分子数目为NAC.在常温常压下,11.2L氮气所含的原子数为NAD.2g氢气所含原子数目为NA8.在某温度和压强下,30mLNO气体发生分解反应生成10mLNO2气体和10mLX气体,则X气体的分子式是()A.O2B.N2C.N2OD.N2O39.向0.1mol/LNaOH溶液中通入过量CO2后,溶液中存在的主要离子是()A.Na+、CO32-B.Na+、HCO3-C.HCO3-、CO32-D.Na+、OH-10.3L0.1mol/LFeCl3溶液与2L0.6mol/L的KCl溶液中,所含Cl-的物质的量浓度之比为()A.1:2B.1:1C.1:3D.3:211.将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为()A.0.03mol/LB.0.3mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L12.0.5mol某气体的质量为32g,则该气体是()A.CH4B.O2C.HClD.SO213.CO和CO2的混合气体对氢气的相对密度为18,则CO、CO2的物质的量之比为()A.1:2B.1:1C.2:1D.任意比14.钫(Fr)是核电荷数最大的碱金属元素,关于它的单质及化合物性质的推测不正确的是()A.单质的熔点比钠低B.单质与水反应比钠剧烈C.可呈现焰色反应D.碳酸正盐易分解15.在273K和101kPa的条件下,将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合,该混合气体的体积是()A.6.72LB.7.84LC.10.08LD.13.44L二、选择题(下列各题有1至2个正确答案,每小题3分,共15分)6/6\nAl(OH)3+3H+Al3++3H2O16.下列离子方程式错误的是()A.氢氧化铝与盐酸反应:B.NaHCO3溶液与醋酸反应:HCO3-+H+=H2O+CO2↑C.Cl2通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D.NaOH溶液与小苏打溶液反应:HCO3-+OH-=H2O+CO32-17.两个体积相同的甲、乙两容器中,一个充满C2H4气体,另一个充满C2H2和C2H6的混合气体,则同温同压下,两个容器内的气体一定相同的是()A.分子总数B.原子总数C.碳原子数D.氢原子数18.依照阿伏加德罗常数定律,下列叙述正确的是()A.同温同压下,两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.同温同压下,两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下,两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D.同温同容下,两种气体的物质的量之比等于压强之比19.已知KH和H2O反应生成H2和KOH,反应中1molKH()A.失去1mol电子B.得到1mol电子C.失去2mol电子D.没有电子得失20.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10.0g,与过量盐酸反应,产生的氢气在标准状况下的体积为11.2L,则混合物中一定含有的金属是()A.锌B.铁C.铝D.镁长葛三高2022-2022学年度第二次月考6/6\n高一化学试题答题卷第Ⅰ卷答题卡题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第Ⅱ卷三、填空题(14分)21.(6分)写出实验室制取Cl2的化学方程式和离子方程式,在化学方程式中标明电子转移的方向和数目。22.(8分)在标准状况下224LNH3。其质量是g,含氢原子数为NA。将其全部溶解于730mL水中,形成密度为0.9g/cm3的溶液,其物质的量浓度为mol/L,溶质的质量分数为四、实验题(14分)23.(7分)实验室用密度为1.19g/cm3,37.5%的浓盐酸配制1000mL0.5mol/L的盐酸,回答下列问题:(1)需要的仪器有mL容量瓶及烧杯、玻璃棒以外,还有、。(2)使用容量瓶前,应进行的操作是。(3)下列情况会使结果偏低的是()A.容量瓶未干燥B.转移溶液之后未洗涤烧杯和玻璃棒C.定容时俯视刻度线观察液面D.容量瓶盛过该溶液但未洗净(4)本实验完毕,从容量瓶中倒出溶液后,要洗涤容量瓶。若每次倒出溶液后残留在瓶壁的溶液为1mL,每次都加水至刻度线,则洗涤2次后残留在瓶壁的溶液的物质的量浓度为mol/L(用A×10-a形式表示)24.(7分)已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用下图中的装置进行实验。主要步骤如下:①按图组装仪器,并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到bg④从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸,直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到cg6/6\n⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到U型管的质量基本不变,为dg请填空和回答问题:(1)在用托盘天平称量样品时,如果天平的指针向左偏转,说明(2)装置中干燥管B的作用是(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测定的结果(填偏高、偏低、不变)(4)步骤⑤的目的是(5)步骤⑦的目的是(6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为(7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。五、计算题(12分)25.(4分)4.8g金属镁加入到200mL硫酸溶液中,恰好完全反应。求①生成的气体在标准状况下的体积。②硫酸的物质的量浓度。26.(8分)有含等物质的量的Na2CO3和K2CO3混合物24.40g的溶液与100mL盐酸混合。⑴混合物中Na2CO3的物质的量为。⑵欲求标准状况下生成CO2的体积,还缺少的一个数据是。⑶若盐酸不足量时,并将混合物的盐溶液逐渐滴入盐酸时,所缺数据的取值范围是。⑷若Na2CO3和K2CO3不是等物质的量混合,则24.4g固体与足量的盐酸完全反应时,在标准状况下生成CO2体积(V)的取值范围是。高一化学试题答案6/6\n第Ⅰ卷答题卡题号12345678910答案BB3ACBBCBA题号11121314151617181920答案ADADDBCACCDAC第Ⅱ卷三、填空题(14分)21.(6分)4H++2Cl-(浓)+MnO2Mn2++2H2O+Cl2↑22.(8分)170,30,1,18.9%四、实验题(14分)23.(7分)(1)1000,量筒、胶头滴管。(2)检查是否漏水。(3)B,(4)5.0×10-7。24.(7分)(1)样品重,砝码轻(2)防止空气中的CO2和水气进入U型管中(3)偏高(4)把反应产生的CO2全部导入U型管中(5)判断反应产生的CO2是否全部排出,并被U型管中的碱石灰吸收(6)(7)答案略。五、计算题(12分)25.(4分)解:设气体在标准状况下的体积和硫酸的物质的量浓度各为x和YMg+H2SO4=MgSO4+H2↑24g1mol22.4L4.8g0.2L×XYX=1.0mol.L-1,Y=4.48L答:略。26.(8分)0.1mol⑵盐酸的物质的量浓度⑶C(HCl)<4mol.L-1⑷3.96L<V<5.16L6/6\n6/6

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:44:30 页数:6
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文章作者:U-336598

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