高一化学上学期第二次月考试题1

高一化学上学期第二次月考试题命题人：李新朵相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23K-39S-32Al-27Mg-24Ca-40Fe-56Cl-35.5Zn-65He-4第Ⅰ卷一、选择题（下列各题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）1．漂白粉的有效成分是（）A．Ca(OH)2B．Ca(ClO)2C．CaCl2D．CaCO32．下列物质久置于空气中，不会变质的是（）A．Na2O2B．Na2CO3C．NaOHD．氯水3．容量瓶是准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其瓶壁上没有标记（）A．温度B．容量C．浓度D．刻度线4．在下列物质中，其物质的量为1mol的是（）A．32g氧气B．22g二氧化碳C．49g硫酸D．36g水5．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）A．O2B．Cl2C．N2D．CO26．下列说法不正确的是（）A．在标准状况下，1molCO2的体积约为22.4LB．在标准状况下，1molH2SO4的体积约为22.4LC．在标准状况下，1mol的H2与O2的混合气体体积约为22.4LD在常温常压下，1mol各种气体的体积约相同7．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.4g金属Mg变成镁离子时失去的电子数为0.1NAVB．17g氨气所含分子数目为NAC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数为NAD．2g氢气所含原子数目为NA8．在某温度和压强下，30mLNO气体发生分解反应生成10mLNO2气体和10mLX气体，则X气体的分子式是（）A.O2B.N2C.N2OD.N2O39．向0.1mol/LNaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是（）A．Na+、CO32-B．Na+、HCO3-C．HCO3-、CO32-D．Na+、OH-10．3L0.1mol/LFeCl3溶液与2L0.6mol/L的KCl溶液中，所含Cl-的物质的量浓度之比为（）A．1:2B．1:1C．1:3D．3:211．将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.03mol/LB．0.3mol/LC．0.05mol/LD．0.04mol/L12．0.5mol某气体的质量为32g,则该气体是（）A．CH4B．O2C．HClD．SO213．CO和CO2的混合气体对氢气的相对密度为18，则CO、CO2的物质的量之比为（）A．1:2B．1:1C．2:1D．任意比14．钫（Fr）是核电荷数最大的碱金属元素，关于它的单质及化合物性质的推测不正确的是（）A．单质的熔点比钠低B．单质与水反应比钠剧烈C．可呈现焰色反应D．碳酸正盐易分解15．在273K和101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是（）A．6.72LB．7.84LC．10.08LD．13.44L二、选择题（下列各题有1至2个正确答案，每小题3分，共15分）6/6\nAl(OH)3+3H+Al3++3H2O16．下列离子方程式错误的是（）A．氢氧化铝与盐酸反应：B．NaHCO3溶液与醋酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑C．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D．NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO3-+OH-=H2O+CO32-17．两个体积相同的甲、乙两容器中，一个充满C2H4气体，另一个充满C2H2和C2H6的混合气体，则同温同压下，两个容器内的气体一定相同的是（）A．分子总数B．原子总数C．碳原子数D．氢原子数18．依照阿伏加德罗常数定律，下列叙述正确的是（）A．同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同容下，两种气体的物质的量之比等于压强之比19．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH()A．失去1mol电子B．得到1mol电子C．失去2mol电子D．没有电子得失20．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10.0g，与过量盐酸反应，产生的氢气在标准状况下的体积为11.2L,则混合物中一定含有的金属是（）A.锌B．铁C．铝D．镁长葛三高2022-2022学年度第二次月考6/6\n高一化学试题答题卷第Ⅰ卷答题卡题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第Ⅱ卷三、填空题（14分）21．（6分）写出实验室制取Cl2的化学方程式和离子方程式，在化学方程式中标明电子转移的方向和数目。22．（8分）在标准状况下224LNH3。其质量是g，含氢原子数为NA。将其全部溶解于730mL水中，形成密度为0.9g/cm3的溶液，其物质的量浓度为mol/L,溶质的质量分数为四、实验题（14分）23．（7分）实验室用密度为1.19g/cm3,37.5%的浓盐酸配制1000mL0.5mol/L的盐酸，回答下列问题：（1）需要的仪器有mL容量瓶及烧杯、玻璃棒以外，还有、。（2）使用容量瓶前，应进行的操作是。（3）下列情况会使结果偏低的是（）A．容量瓶未干燥B．转移溶液之后未洗涤烧杯和玻璃棒C．定容时俯视刻度线观察液面D．容量瓶盛过该溶液但未洗净（4）本实验完毕，从容量瓶中倒出溶液后，要洗涤容量瓶。若每次倒出溶液后残留在瓶壁的溶液为1mL，每次都加水至刻度线，则洗涤2次后残留在瓶壁的溶液的物质的量浓度为mol/L（用A×10-a形式表示）24．（7分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg6/6\n⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明（2）装置中干燥管B的作用是（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测定的结果（填偏高、偏低、不变）（4）步骤⑤的目的是（5）步骤⑦的目的是（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。五、计算题（12分）25．（4分）4.8g金属镁加入到200mL硫酸溶液中，恰好完全反应。求①生成的气体在标准状况下的体积。②硫酸的物质的量浓度。26．（8分）有含等物质的量的Na2CO3和K2CO3混合物24.40g的溶液与100mL盐酸混合。⑴混合物中Na2CO3的物质的量为。⑵欲求标准状况下生成CO2的体积，还缺少的一个数据是。⑶若盐酸不足量时，并将混合物的盐溶液逐渐滴入盐酸时，所缺数据的取值范围是。⑷若Na2CO3和K2CO3不是等物质的量混合，则24.4g固体与足量的盐酸完全反应时，在标准状况下生成CO2体积（V）的取值范围是。高一化学试题答案6/6\n第Ⅰ卷答题卡题号12345678910答案BB3ACBBCBA题号11121314151617181920答案ADADDBCACCDAC第Ⅱ卷三、填空题（14分）21．（6分）4H++2Cl-（浓）＋MnO2Mn2+＋2H2O＋Cl2↑22．（8分）170，30,1,18.9%四、实验题（14分）23．（7分）（1）1000，量筒、胶头滴管。（2）检查是否漏水。（3）B，（4）5.0×10-7。24．（7分）（1）样品重，砝码轻（2）防止空气中的CO2和水气进入U型管中（3）偏高（4）把反应产生的CO2全部导入U型管中（5）判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收（6）（7）答案略。五、计算题（12分）25．（4分）解：设气体在标准状况下的体积和硫酸的物质的量浓度各为x和YMg+H2SO4=MgSO4+H2↑24g1mol22.4L4.8g0.2L×XYX=1.0mol.L-1，Y=4.48L答：略。26．（8分）0.1mol⑵盐酸的物质的量浓度⑶C（HCl）<4mol.L-1⑷3.96L<V<5.16L6/6\n6/6