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新课标版高一化学上学期第二次月考试题
新课标版高一化学上学期第二次月考试题
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2022-2022学年上学期第二次月考高一化学试题【新课标】(时间:90分钟满分100分)可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56Ba137一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列自然和生活中的事例不属于氧化还原反应的是 A.动物呼吸B.植物光合作用C.金属生锈D.石膏点制豆腐2.下列变化中,需要加入还原剂才能实现的A.Cl-→Cl2 B.FeCl3→FeCl2C.CaCO3→CO2 D.KMnO4→MnO23.把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是A.自来水 B.0.5mol/L盐酸 C.0.5mol/LCH3COOH溶液 D.0.5mol/LKCl溶液高温4.下列反应中水起还原剂作用的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.C+H2O(g)===CO+H2C.2F2+2H2O=4HF+O2D.3NO2+H2O=2HNO3+NO5.除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是A.植物油(水)——分液B.Fe(OH)3胶体(HCl)——渗析C.水(NaCl)——蒸馏D.CO2(HCl)——氢氧化钠溶液,洗气6.下列电离方程式书写正确的是:A.CH3COONH4CH3COO-+NH4+B.HI=H++I-C.H2S2H++S2-D.NaHCO3=Na++H++CO32-7.下表中物质的分类组合完全正确的是编号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HNO3弱电解质HFCaCO3HClONH3非电解质SO2CS2H2OC2H5OH8.石墨和黏土按照不同的比例加以混和、压制,就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨,且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为A.2.5×1019个B.2.5×1022个C.5×1019个D.5×1022个9.下列四类反应:①置换反应②复分解反应③只有一种元素化合价发生变化的反应④离子反应,其中一定不是氧化还原反应的是A.只有②B.只有③C.只有②④D.①②③④10.下列离子方程式只能表示一个化学反应的是A.H++OH-=H2OB.Cl-+Ag+=AgCl↓C.Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓D.H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O11.下列离子方程式书写正确的是5\nA.铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B.盐酸与澄清石灰水反应:H++OH-═H2OC.碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD.二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液:CO2+OH-═HCO3-12.下列说法正确的是A.稀H2SO4能导电,所以稀H2SO4是电解质B.失去电子多的还原剂,还原性一定强C.根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液D.根据交叉分类法MgSO4既是镁盐又是硫酸盐13.在溶液中能大量共存,加入OH-有沉淀产生,加入H+有气体放出的是A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42—B.Fe3+、K+、SO42-、NO3-C.H+、Al3+、OH-、NO3-D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-14.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,可造成所配溶液浓度偏高的是A.所用NaOH已吸潮B.摇匀后液面低于刻度线,不再补加水C.有少量NaOH溶液残留在烧杯内D.向容量瓶加水至时刻度线时俯视液面15.将标准状况下LHCl溶于1L水中,得到的盐酸密度为bg/cm3,则该盐酸的物质的量浓度是A.mo1/L B.mo1/LC.mo1/L D.mo1/L16.设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中正确的是A.28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有原子数为2NAB.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NAC.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移4NA个电子D.1L1mol/L的盐酸中有NA个HCl分子17.已知98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L,则49%的硫酸的物质的量浓度A.等于9.2mo1/LB.小于9.2mo1/LC.大于9.2mo1/LD.无法确定18.关于O2与O3气体,下列比值一定为2:3的是A.若两种气体所占体积相同,两种气体的质量之比B.若温度和压强相同,两种气体的密度之比C.若两种气体原子数相同,两种气体的质子数之比D.若两种气体的质量相同,两种气体的分子数之比高温19.制备硅单质时,主要化学反应如下:高温①SiO2+2C===Si+2CO↑②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2===Si+4HCl下列对上述三个反应的叙述中,不正确的是A.①③为置换反应B.①②③均为氧化还原反应C.①②③均为非离子反应D.三个反应中硅元素均被还原20.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,当它们的体积比为3∶2∶1时,Cl-的物质的量之比为A.1∶1∶1B.1∶2∶3C.3∶2∶1D.3∶4∶321.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O,在反应中5\n被氧化与被还原的氮原子数之比为A.5∶3B.5∶4C.1∶1D.3∶522.已知氧化性强弱顺序:Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列反应不能发生的是A.Br2+2I-=I2+2Br-B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3C.2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HID.2Fe3++2I-=2Fe2++I223.由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为12,则氨气和氢气的物质的量之比为A.1∶1B.1∶2C.2∶1D.3∶124.如果Fe3+、SO42-、Al3+和M四种离子以物质的量之比为2∶4∶1∶1共同存在于同一种溶液中,那么M可能是A.Na+B.PO43-C.CO32-D.Cl-25.M2O7X-与S2-在酸性溶液中发生如下反应:M2O7X-+3S2-+ZH+===YM3++3S↓+7H2O,则M2O7X-中M的化合价是A.+4B.+5C.+6D.+7二、填空题(本题包括5小题,共40分)26.(6分)(1)国际上规定,______________________所含的碳原子数叫做阿伏加德罗常数。(2)酸、碱、盐在水溶液中发生的离子反应的条件是生成______________________________,只要具备上述条件之一,反应就能发生。(3)在氧化还原反应中,元素化合价发生变化的实质是有________________;元素化合价升高,该物质发生___________反应。27.(10分)(1)天然气是一种清洁高效的能源,其主要成分为甲烷。CH4的摩尔质量为,4.8gCH4的物质的量为,在标准状况下的体积约为,所含氢原子数约为_____。(2)100mL硫酸铁溶液中含Fe3+1.12g,则溶液中SO42-的物质的量浓度为_____。28.(4分)(1)用NaCl固体配制100mL1.00mol/LNaCl溶液的步骤为:计算;称量;溶解;洗涤;摇匀;装瓶贴签等。其中缺少的步骤名称有___________________________。(2)用蒸馏的方法分离两种有机物,用到的仪器有:锥形瓶、蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计,其中缺少的玻璃仪器名称有___________________________。29.(10分)人类与食盐关系密切,食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质,请回答粗盐提纯的有关问题:(1)为了除去粗盐中的泥沙,可采取的提纯实验操作方法的名称依次是________、________。(2)为了除去可溶性杂质,可以按以下实验步骤进行提纯:①加过量BaCl2溶液;②加过量NaOH溶液;③加过量Na2CO3溶液;④过滤;⑤__________________;⑥蒸发结晶。请补全实验步骤⑤__________________,步骤③的目的是______________________________。(3)2022年7月26日,卫生部公布了《食用盐碘含量》的征求意见稿,面向社会征求意见。对于食用盐中碘含量平均水平的规定有所降低。食盐中添加的是KIO3。可用下列反应来检验食盐中是否含KIO3:KIO3+KI+H2SO4—I2+K2SO4+H2O(未配平)。请配平该反应并表示出电子转移的方向和数目___________________________________________________________________________;为了获取反应后溶液中的I2,可采取的实验操作方法的名称依次是______、________。30.(10分)现有三种可溶性物质A、B、C,其中A、B是盐,C是碱,它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示:阳离子Na+H+Ba2+5\n阴离子OH-CO32-SO42-请根据下列叙述回答问题:(1)C的化学式为_____________。(2)A溶液与B溶液反应可生成气体X,则X的化学式为_______,该反应的离子方程式为____________________________________。三、计算题(本题包括1小题,共10分)31.某固态易爆物质(NxHyClzOw)的相对分子质量为117.5。已知18.8g该物质发生自身爆炸,分解产物为4.32gH2O、0.16molHCl、4.48LO2和若干克氮气(体积为标准状况下测定)。试回答:(1)生成氮气的质量;(2)已知该物质是一种铵盐,通过计算确定其化学式;(3)若0.4mol的该铵盐分解,计算被氮元素还原的氯元素原子的物质的量。参考答案26.(6分)(1)0.012kg12C(2分)(2)沉淀、气体或弱电解质(2分)(3)电子转移氧化(2分,各1分)27.(10分)(1)16mol/L0.3mol6.72L7.224×1023(各2分)(2)0.3mol/L(2分)28.(4分)(1)转移、定容(2分,各1分)(2)冷凝管、牛角管(2分,各1分)29.(10分)(1)溶解(1分)过滤(1分)(2)加适量盐酸(1分)除去Ca2+及过量Ba2+(2分,只答一项给1分)(3)KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O(电子转移方向和数目略)(3分,配平2分电子转移方向和数目1分)萃取(1分)蒸馏(1分)5\n31.(10分)(1)2.24g(3分)(2)NH4ClO4(5分)(3)0.15mol(2分)5
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:12:23
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