新课标版高一化学上学期第一次月考试题

2022-2022学年上学期第一次月考高一化学试题【新课标】考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H：1O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cu：641．下列做法对改善大气质量无益的是()A．推广使用无铅汽油B．在农田中焚烧秸秆为土地施肥C．开发利用太阳能、氢能等新能源D．在汽车尾气系统中安装催化转化器2．化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是()A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．处理废水时加入明矾作为消毒剂对水进行杀菌消毒。C．PM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧D．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO23.可以用下图所示装置收集并干燥的气体是A、H2B、NH3C、Cl2D、SO24.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）　　A、1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NAB、0.1molFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NAC、常温常压下，44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为2NAD、常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数为0.8NA6．下列物质递变规律不能用元素周期律解释的是()A.非金属性：C>SiB.碱性：NaOH>Mg（OH）2C.酸性：H2SO3>H2CO3D.还原性：HI>HBr7．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是(　　)元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A．L2＋与R2－的核外电子数相等B．M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应6\nC．氢化物的稳定性为H2T＜H2RD．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L8．下列说法正确的是(　　)A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族9．下列物质中，含有非极性共价键的是(　　)A．CaCl2B．CO2C．Na2O2D．CH410．已知短周期元素的离子,aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数a＞b＞d＞cC．离子半径C＞D＞B＞AD．单质的还原性A＞B＞D＞C11.向BaCl2溶液依次通入气体X和Y，下列各组不会出现沉淀的是选项XYANH3CO2BCl2CO2CSO2NO2DCl2SO212．下列离子方程式书写不正确的是A．单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H++2NO3-==Cu2++2NO↑+H2OB．NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3-+2OH-+Ca2+==CaCO3↓+2H2OC．等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O+SO2==2NH4++SO32-+H2O13．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是A．原子半径由小到大的顺序：X<Y<Z<WB．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D．室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH>114．根据元素周期律，由列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实15．有一混合溶液中含有以下离子中的若干：K+、NH4+、Cl－、HCO3－、SO32－、SO42－、Ag+。现取等体积的两份溶液进行如下实验：（1）第一份加入足量的NaOH溶液，无沉淀；加热，收集到标准状况下的气体336mL。（2）第二份加入足量的用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生2.33g白色沉淀，同时收集到标准状况下的气体336mL，该气体能使品红溶液褪色。根据上述实验，下列推断正确的是（）A.K+一定存在B.Ag+和Cl－一定不存在C.HCO3－一定不存在D.混合溶液中一定有0.015mol6\nSO32－16．某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图。某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是(包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论)选项预测物质的化学式检验需要的试剂操作、现象及结论ANa2SO4稀盐酸、氯化钡溶液取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液是Na2SO4溶液BNa2CO3稀盐酸、澄清的石灰水取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液一定是Na2CO3溶液CNa2SO3稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则原溶液是Na2SO3溶液DNa2SiO3过量稀盐酸取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，则原溶液是Na2SiO3溶液n(沉淀)/moln(CO2)/molm(沉淀)/gn[Ba(OH)2]/mol00.51n(CO2)/molNaHCO3Na2CO30.51n(盐)/mol012n(C)/molCO2COO12n(产物)/mol17.下列示意图与对应的反应情况正确的是ABCDA.含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2B．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C.n（O2）=1mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物D．n（NaOH）=1mol时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐18．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344LNO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物,最终得到铁的物质的量为A.0.21molB.0.24molC.0.16molD.0.14mol二、填空题：19.（10）按要求填空（1）二氧化硫气体通入碘水，碘水褪色，该反应的化学方程式（2）实验室制备氨气的化学方程式（3）制备漂白粉的化学方程式（4）收集满一烧瓶纯的二氧化氮气体做喷泉实验，假设溶液不扩散，所得溶液的物质的量浓度（5）金属锌和硝酸物质的量之比为2:5恰好完全反应，该反应的化学方程式20．(10分)6\nA、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D与F为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：（1）工业上用A和B的单质化合制备化合物X，该反应的化学方程式（2）若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：。（3）若D、E、F的最高价氧化物的水化物两两能发生反应，则E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式（4）用电子式表示化合物D2F的形成过程。（5）由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子，X中所含化学键类型有21、（10分）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验操作步骤：Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。Ⅱ.A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。请回答：（1）B中反应的离子方程式是________。（2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________（填字母）。A．挥发性B.还原性C.氧化性D.酸性（3）C装置的作用是________，X是________（写化学式）。（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是________，D中反应的化学方程式是________。（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是________（从原子结构角度加以解释）。孔雀石Fe(OH)3稀硫酸滤液1过滤试剂①溶液2CuOCuSO4•xH2O（晶体）过滤Ⅰ溶液3ⅣⅢⅡ22．（10分）孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3，还含少量难溶的FeCO3及Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：（1）步骤Ⅰ中涉及的反应用离子方程式表示为_____________________________。（2）为将溶液中Fe2+氧化成Fe3+步骤Ⅱ中加入的试剂①最好是__________（填代号）。a．KMnO4　　　　　b．H2O2c．Fe粉d．KSCN（3）步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体，需要经过_________、_________、过滤等操作。（4）孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu及其它无毒物质，写出该反应的化学方程式_____________。（5）测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中结晶水的x值：称取2.5g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g。则计算得x＝______6\n23.（6分）已知：Fe2+能被稀硝酸氧化，反应方程式为：3Fe(NO3)2+4HNO3(稀)→3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份，分别加入等浓度不同体积的稀硝酸（假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO），产生气体的体积与剩余固体的质量如下表：硝酸体积（mL)100200300400剩余固体（g）18.09.600放出气体的体积（mL）224044806720（1）放出4480mL气体时，消耗金属的质量为_______g（2）稀硝酸的浓度为_______mol·L－1（3）计算原混合物中铁和铜的物质的量比为（4）加入400mL稀硝酸，反应完全后，溶液中硝酸根离子的物质的量为。参考答案题号123456789答案BCACDCBDC题号101112131415161718答案BCBACBABCA19.(1)SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI(2)2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O(3)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+HClO(4)mol·L-1(5)4Zn+HNO3=Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O20.(1)N2+3H22NH3(2)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O(3)H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O(5)离子键共价键21.（1）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（2）AD(3)除HCl气体NaHCO3（4）关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3(胶体)+Na2CO3(5)碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱22.（1）Cu2(OH)2CO3+4H+=Cu2++CO2↑+3H2OFeCO3+2H+=Fe2++CO2↑+H2O（2）b6\n（3）加热浓缩冷却结晶（4）Cu2(OH)2CO3+C=2Cu+2CO2↑+H2O（5）4.423（1）16.8（2）4（3）2:1（4）1.26