高一化学第一学期第二次月考试题

高一化学第一学期第二次月考试题化学试题命题、审核：刘振国常国福第一卷(选择题共50分)时量100分钟，满分100分，请考生把选择题答案填入答题卡内。可能用到的相对原子质量：H:1He:4C:12N:14O:16S:32CI:35.5Na:23Mg：24K:39Fe:56一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，2分×25）1、北京市成为2022年第29届夏季奥运会的举办城市。为向世界展现一个新北京的形象，有关部门提出下列建议：①开发新能源，减少化石燃料的燃烧；②分类回收垃圾；③限制使用塑料袋和一次性塑料餐具；④提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑤农业上控制化肥和农药的使用。你认为可以采纳的是A．①②③④B.①②④⑤C.②③④⑤D.全部２．人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于纯碱的分类不正确的是A．化合物B．碱类C．钠盐D．碳酸盐3、下列叙述中正确的是A．摩尔是物质的质量的单位B．碳的摩尔质量为12gC．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1D．气体摩尔体积为22.4L/mol４．在配制2.0mol/LNaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是ABCD５．下列反应中，属于氧化还原反应的是A．2Na+2H2O══2NaOH+H2↑　B．2Fe(OH)3══Fe2O3+3H2OC．SO2+H2OH2SO3D．Cu(OH)2+2HCl══CuCl2+2H2O6．下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是A．MnO2+4HCl（浓）══MnCl2+Cl2↑+2H2O　B．HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3C．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑　　　　D．2HCl══H2↑+Cl2↑7．下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是A.在容量瓶中可直接稀释浓硫酸B.在容量瓶中可直接溶解氢氧化钠固体9/9\nC.溶液不必冷却至室温即可注入容量瓶中D.向容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流8．下列物质中含有自由移动的Cl-是A．KClO3溶液　B．KCl溶液C．液态HCl　　D．NaCl固体9、下列关于气体体积的叙述中，正确的是A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，主要由构成气体的分子大小决定。B．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同。C．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定。D．相同物质的量的气体，它们的体积一定相同。10、若下列物质均为1g，则含分子数最多的是（）A．CH4B．N2C．NOD．CO211、NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（）A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2g氢气所含原子数目为NAC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD．17gNH3所含电子数目为10NA12、在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（）A．1:1:1B．1:2:3C．3:2:1D．6:3:213、把2.3g钠完全燃烧，所得浅黄色粉末与足量的CO2反应，所生成的气体的体积（标准状况）是（）A．112mLB．336mLC．500mLD．560mL14．在实验室中，对下列实验、事故或药品的处理正确的是A．加热液体的试管口不能正对着自己或别人B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道15．某气体的摩尔质量为Mg·，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X．则表示的是（）A．VL该气体的质量（以g为单位）B．1mol该气体的体积（以L为单位）C．1L该气体的质量（以g为单位）D．1L该气体中所含的分子数16．将2.3g金属钠投入到足量水中，得到ag溶液；2.4g9/9\n金属镁投入到与水等质量的足量盐酸中，得到bg溶液，则a、b的关系为（）A．a=bB．a＜bC．a＞bD．无法确定17．混合气体由CO和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中CO和CH4的体积比为（   ）A．1:1         B．1:4            C．4:1        D．1:218．关于Na的描述正确的是（）①Na在自然界既有游离态又有化合态存在②金属Na着火可以用泡沫灭火器救火③实验室中少量的Na保存在煤油里④Na－K合金做原子反应堆的导热剂⑤Na比Cu活泼，因而Na可以从CuCl2溶液中置换出Cu⑥Na在空气中燃烧，主要产物是Na2O2A.①③④⑤⑥B.③④⑥C.③④D.全部19、浓度为Cmol·L-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL,这10mL溶液中含有H+()A.0.001CmolB.0.002CmolC.0.005CmolD.0.005mol20、同温同压下，3体积A2气体跟1体积B2气体完全反应生成2体积C气体，则它的化学式是()A、A2BB、AB2C、BA3D、B3A21.血红蛋白的相对分子质量约为68000,已知其中含铁0.33%,则平均每个血红蛋白的分子中铁原子数为A、5B、4C、3D、2.4×102422.将溶质质量分数为a%,物质的量浓度c1mol/L的H2SO4溶液蒸发掉一定量的水,使其溶质的质量分数为2a%,此时物质的量浓度为c2mol/L.则c1和c2的关系是()A.c2=2c1B.c2＞2c1C.c1＜2c2D.无法估算23.今有H2、CO(体积比为1:2)的混合气体VL，当其完全燃烧时所需O2体积为A.3VLB.2VLC.VLD.0.5VL24.下列离子方程式书写正确的是（）9/9\nA．铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgB．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．碳酸钠与盐酸等物质的量反应：CO32-+H+=HCO3-25．在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配制的混合液中，Na+为0.1mol,Mg2+为0.25mol，Cl—为0.2mol，则SO42-为A、0.5molB、0.15molC、0.25molD、0.2mol—————————————————————————以下为草稿纸9/9\n高一化学第一学期第二次月考试题化学试题第一卷答题卡：题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425#答案#第二卷(共50分)二、填空题（18分）26、（3分）碳与浓硝酸可发生反应：C+4HNO3＝CO2↑+4NO2↑+2H2O。在该反应中，作为氧化剂的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）；若反应中生成了1molCO2，则需消耗molHNO3。27．（4分）某无色溶液由①K+、②Cl－、③CO32-、④SO42－中的若干种离子组成。取部分该溶液，分装在四支试管中，分别进行实验：（1）进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明一定含有的离子是（填序号，下同）。（2）滴加盐酸溶液，有气泡产生，说明一定含有的离子是。（3）加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸钡溶液，无白色沉淀产生，说明一定不含有的离子是。（4）加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明一定含有的离子是。28．（4分）4gNaOH溶解在水中，要使Na+离子数与水分子数之比为1:100，则需水的物质的量为         mol，其溶液中有           molOH－，中和这些OH－，需要      molH+，需要    gH2SO4。29．（4分）(1)0.3moLNH3中所含的原子数与moLH2S所含原子数目相等。（2）2moLNa2CO3中含有的Na+离子数目是moL。（3）100gO2和100gO3所含原子个数比为；（4）若1个篮球的容积为11.2L，其所能容纳的标准状况下的空气里含有个分子。9/9\n30．（3分）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-－，ACl2的摩尔质量是   g/mol，A的相对原子质量是          ,A元素的名称为三简答与推断(11分)31.A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色。A、B与水反应都有气体产生，A与水反应放出的气体具有氧化性，B与水反应放出的气体具有还原性，同时都生成C的溶液。C与适量的CO2反应生成D，D的溶液与过量的CO2反应生成E的溶液，E加热变D。请填写下列空白：(1)A与水反应的化学方程式_____________________________(2)B与CuSO4溶液反应的化学方程式:_______________________________________(3)以D和另一种常见的试剂在实验室制得少量C的化学方程式:。32、碳酸氢钠是一种细小的白色晶体，碳酸钠是一种白色粉末，根据它们的性质填空：①在水中的溶解度(同温)较大；②热稳定性：较稳定；③与酸反应放出CO2较剧烈；④等物质的量的两种物质与盐酸(足量)反应消耗的盐酸多；⑤等质量的两种物质与足量的盐酸反应放出的CO2气体多。四、实验题（13分）33．（7分）某同学配制500mL0.200mol·L—1NaOH溶液有如下操作步骤：①把称量好的NaOH固体放入小烧杯，加适量蒸馏水溶解：②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中：③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1－2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2－3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀，将溶液转移至试剂瓶并贴上标签。请填写下列空白：（1）需要称量NaOH固体g。（2）操作步骤的正确顺序为（填序号）。9/9\n（3）本实验用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、。（4）若实验过程中出现如下情况，应如何处理？①加蒸馏水时不慎超过了刻度线：。②向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面。。（5）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(偏高，偏低，无影响)①在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容：。②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：。34、（6分）按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式(1)A中现象是_______________________________________________，(2)B中浓硫酸的作用是_______________________________________，(3)C中发生反应的化学方程式为_______________________________，(4)D中现象是___________，反应的离子方程式是_______________，(5)E中收集的气体是_______________。五、计算题（每个计算题都有A、B两个小题，请任选一题作答,若两小题都做，以A小题为准。8分）35．（4分）A、制取500g质量分数为14.6%的盐酸,需要标准状况下HCl气体的体积是多少若所得溶液的密度为1.10g/mL,则所得溶液的物质的量浓度是多少B、将溶有标准状况下1.12LHCl气体的盐酸与足量的AgNO3溶液充分反应。试计算（最后结果精确至0.01）：（1）生成AgCl的物质的量为多少？（2）生成AgCl的质量为多少？9/9\n36、（4分）A、现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的分式表示。（1）该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为　　　　　　　　　。（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为　　　　　　mol·L-1（3）如盐酸过量，生成CO2体积为　　　　　L。（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需知道　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。B、标况下，向10L由H2、CO2、CO、N2组成的混合气体中通入6LO2，用电火花引燃，使之充分反应后，测得气体体积为7.5L，将这些气体通过盛有过量NaOH溶液的洗气瓶，气体体积变为2L，这2L气体的密度是相同状况下H2密度的15.5倍。求原混合气体中各种气体的体积。化学试题参考答案第一卷答题卡：题号12345678910111213DBCAAADBCADDD9/9\n答案题号141516171819202122232425#答案ACACBCCBBDDD#二、填空题：26、HNO3、C427、①K+、③CO32-、④SO42－、②Cl－、28、10、0.1、0.1、4.929、0.4、4、1：1、0.5NA30、95、24、镁三、简答与推断：31、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH32、Na2CO3、Na2CO3、NaHCO3、Na2CO3、NaHCO3四、实验题：33、（10分）（1）4.0g。（2）（填序号）①②④③⑤。（3）500mL容量瓶，胶头滴管（4）①重新配制。②重新配制。（每空1分）（5）偏高偏低34、(1)试管内壁有无色液滴，(2)干燥气体、（吸收H2O），(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，(4)石灰水变浑浊CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，(5)O2五、计算题（共8分）35．（4分）解：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3………………1分22.4L1mol1.12Ln(AgCl)……………………1分（1）n(AgCl)=………………………………1分（2）m(AgCl)=0.05mol×143.5g/mol=7.18g…………………1分36、（1）84∶100　　（2）5a/46（3）22.4a/92或5.6a/23（4）盐酸的物质的量浓度　9/9