高一化学第二学期第一次月考试卷

高一化学第二学期第一次月考试卷一、选择题：（每小题只有一个选项正确）1．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是　　　　　A．金属元素　　　B．稀有气体元素C．非金属元素　　　D．无法确定为哪一类元素2．某元素最高价氧化物对应的水化物的分子式是H4RO4，则其气态氢化物的分子式是A．RH4　　B．RH3　　C．H2R　　D．HR3．下列分子的电子式书写正确的是A氨B四氯化碳C氮D二氧化碳4．已知元素R的某种同位素的氯化物RClx为离子晶体，晶体中R微粒的核内中子数为Y，核外电子数为Z，则该同位素的符号为A．B．C．RD．5．在元素周期表中主族元素自IIIA族的硼到ⅦA族的砹连一斜线，即为金属和非金属的分界线，从界线附近可以找到A．耐高温材料B．新型农药材料C．半导体材料D．新型催化剂材料6．已知元素R的质量为m,R2+离子的原子核内有x个中子，n克R2+离子中包含电子个数是（NA为阿伏加德罗常数）A．B．C．D．7．下列各元素的叙述中，可以肯定是主族元素的是A．K层和L层电子数相等的一种元素B．最高正价为+7的元素C．最高价氧化物对应水化物是含氧酸的一种元素D．除最外层外，原子核外其余各电子层都达到饱和的一种元素8．下列叙述中，正确的是A．两种微粒，若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子，如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同二、选择题：（每小题有1—2个选项符合题意）37/5\n9．只有在化合物中才能存在的化学键是A．离子键　B.共价键C．非极性键　D.极性键10．下列关于、、的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　A．它们的化学性质相同　　B.它们是碳元素的三种同位素C．它们是碳元素的三种单质　D.它们是碳元素的同素异形体11．根据硫在周期表中的位置，关于它的叙述，不正确的是A．单质氧化能力比较是:Cl2>S>P,S<O2B．H2S的稳定性:PH3<H2S<HCl;；H2S<H2OC．H2SO4的酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4;；D．S2－的还原性:O2－>S2－；Cl->S2－>PH312．某元素A形成气态的A2分子共有3种,其分子量分别为158、160、162,此三种分子的物质的量之比为7:10:7,则下列说法正确的是A．A元素具有三种同位素B．A的一种同位素的质量数为80C．三种分子的平均分子量为159D．A的各种同位素的原子个数百分组成相同13．由短周期元素形成化合物A2B3，A3＋比B2－少一个电子层，且A3＋具有与Ne相同的核外电子层结构，则下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　A．A2B3是三氧化二铝　　B.A3＋和B2－最外层上的电子数相等C.A是第二周期第IIIA族的元素　　D.B是第三周期IVA族的元素14．A、B、C为三种短周期元素.A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2－和C－,离子半径A2－>C－,B2+与C－的离子具有相同的电子层结构,下列说法不正确的是A．原子序数A>B>CB．离子半径A2->C->B2+C．原子半径C>B>AD．原子最外层电子数C>A>B15．短周期元素X和Y能形成X2YO3离子型化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m与n的关系不可能是A．m+15=nB．m+3=nC．m+5=nD．m–13=n16．有A、B、C三种元素，A元素的原子最外层电子数是2，B元素的原子最外层得到2个电子就达到稳定结构，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则这三种元素组成的化合物可能是A．ABC3B．ABC2C．ABC4D．A2BC3题号12345678937/5\n答案题号101112131415161718答案三、填空题BCA17．（1）有K+、Ar、Cl-三种微粒,其中最难失去电子的是.（2）右图为周期表中短周期的一部分，B、C两元素的核外电子数之和等于A的质量数的2倍,A原子核内质子数和中子数相等,则A为;B为;C为;（3）由两核10个电子组成的化合物为,由五核10个电子组成的化合物为,由11个质子和10个电子组成的微粒有.18．下表是元素周期表的一部分,按要求回答下面问题:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2⑥⑦3②⑤⑧⑩4③④⑨（1）写出①到⑩十种元素的名称.（2）在这些元素中,化学性质最不活泼的是,其原因是.（3）③④⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是,酸性最强的是.（4）②③④⑤四种元素中,原子半径由大到小的顺序是。19．在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。据此可以判断：元素甲为，元素丙为，元素乙和丁所形成化合物的分子式为或。20．致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：（1）氢化物的易燃性：第二周期＞＞H2O＞HF；第三周期SiH4＞PH3＞＞。（2）化合物的毒性：PH3＞NH3H2SH2O；CS2CO2CCl4CF4（选填＞或＜、＝）。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。（3）已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是。（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是。37/5\n但求助于周期表中元素及其化合物的变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分）①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色（a）①②③（b）②④⑤（c）②③④21．化合物A是一种不稳定的的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10mlA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下）。（1）A的化学式是，推断依据。（2）已知A分子中X个氧原子呈••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••O-O-O•••••••••••••••••••••••••••••••••链状排列，则A分子的电子式是，结构式是。22．A、B两元素，A的原子序数为X，A、B所在周期的元素的种类分别为m、n。如果A、B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为；当B在A的下一周期时，B的原子序数为。如果A、B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为；当B在A的下一周期时，B的原子序数为。若A元素的氯化物的化学式ACly，分子中各原子最外层电子数之和为26，则y值为。四、计算推断题23．主族元素R的最高价氧化物R2O4.7g溶于95.3g水中，所得溶液的质量分数为5.6%，R原子核中含有20个中子；主族元素Q，其单质能与水剧烈反应放出O2，并能跟R形成典型的离子化合物RQ。通过计算求：（1）R和Q各是什么元素（写出推断过程）（2）写出R、Q在元素周期表中的位置。24．有A、B、C三种元素，已知5.75gA单质跟盐酸完全反应,在标准状况下可产生2.8L氢气和0.25moLACln，A元素原子核内中子数比质子数多一个；B的气态氢化物的分子式是H2B，其相对分子质量与B的最高价氧化物的水化物相对分子质量比为1：2.88，B核内质子数与中子数相等；C和B可形成CB2液态化合物，其完全燃烧后可生成两种气态化合物。试回答下列问题：（1）A、B、C的名称（写出推断过程）；（2）写出A离子的结构示意图，用电子式表示A、B；C、B形成化合物的过程。答案：一、1、D2、A3、C4、D5、C6、D7、A8、C37/5\n9、AD10、AB11、D12、D13、B14、C15、AD16、AC二、17、（1）K+（2）O、P、Cl（3）HFCH4Na+18、（1）略（2）Ar已达到稳定结构（3）KAl（4）KCaNaAl19、NPCOCO220、（1）CH4NH3H2SHCl（2）＞＞＞（3）CF3ClCCl3F（4）臭氧层空洞a21、（1）O3F2质量守恒定律阿伏加德罗定律（2）略22、X-NX+MX-MX+N23、KF24、A、NaB、SC、C37/5