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高一化学第一学期第二次学月考试
高一化学第一学期第二次学月考试
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高一化学第一学期第二次学月考试化学试卷本卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)。满分100分,考试时间90分钟。原子量:H:1Li:7C:12N:14O:16Na:23Al:27S:32 Cl:35.5K:39Ca:40Rb:85Cs:133Ba:137第I卷(共60分)一、选择题:(本题共30小题,每小题2分,共60分。每小题只有一个选项符合题意)1.氧化还原反应的实质是A、有氧原子得失的反应B、有元素化合价升降的反应C、有电子的得失或电子对的偏移的反应D、分子中原子的重新组合2.物质灼烧时,火焰呈紫色的一定含有()A.钾原子B.钾离子C.钾元素D.钾的化合物3.我国化工专家侯德榜所创立的“侯氏制碱法”誉满全球,“侯氏制碱法”的碱是指:()A.NaOHB.Na2CO3C.NaHCO3D.K2CO34.在十七大报告中指出:“建设生态文明,基本形成节约能源和保护生态环境的产业结构、增长方式和消费方式……主要污染物排放得到有效控制。”下列做法符合该指导思想的是()A.提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋。B.关闭所有的化工企业。C.大量使用一次性竹、木筷子以推动林业发展。D.大量利用垃圾生产燃料、肥料“变废为宝”。5.物质发生化学变化时,反应前后肯定不发生变化的是()①电子总数②原子总数③质子总数 ④物质的总质量⑤物质的总能量⑥物质的种类A.①②③④⑤B.①②③④C.②⑤⑥D.③④⑤⑥6.可作为原子反应堆中导热剂的物质是()A、Na和Li的合金B、Na和K的合金C、金属钾D、金属铯7.在下列物质中,长期放置在空气中能发生氧化还原反应的是()A、Na2CO3B、Na2O2C、NaOHD、CaCl27/7\n8.将一小块金属钠投入到下列物质的水溶液中,既能生成气体又能生成沉淀的是()A、NH4ClB、CuSO4C、NaNO3D、BaCl29.下列实验操作中错误的是()A、用规格为10mL的量筒量取6.0mL的液体B、用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C、过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D、如果没有试管夹,可以临时手持试管给固体或液体加热10.如果ag某气体中含有分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是(NA表示阿伏加德罗常数)()A、LB、LC、LD、L11.能使石蕊试液变红的无色透明溶液中,不能大量共存的离子组是()A、Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B、Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C、Na+、K+、NO3-、Cl-D、Zn2+、Na+、NO3-、SO42-12.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。下列叙述正确的是()A、标准状况下,22.4L水中约含有1.204×1024个氢原子B、常温常压下,氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1023个氧原子C、0.5molCH4中约含有3.01×1023个电子D、40gNaOH固体中含有1.204×1024个钠离子13.下列叙述中正确的是()A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B.硫酸的摩尔质量是98gC.1molN2的质量是28gD.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一14.下列状态的物质能导电,且属于强电解质的是()A.液态H2SO4B.CH3COOH溶液C.乙醇的水溶液D.熔融的NaCl15.下列关于碱金属元素的叙述正确的是()A.随着核电荷数的增加,碱金属单质密度逐渐减小B.碱金属单质的熔、沸点逐渐升高C.碱金属都能与水反应放出H2D.随着核电荷数的增加,阳离子的氧化性逐渐增强7/7\n16.下列离子方程式正确的是()A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB.钠与水的反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD.大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O17.下列各组反应,前后均可用同一离子方程式表示的是()A.HCl+Na2CO3,HCl+NaHCO3 B.HCl+Na2CO3,NaHSO4+K2CO3C.H2S+NaOH,H2SO4+KOH D.BaCl2+Na2SO4,Ba(OH)2+NaHSO418.下列叙述正确的是()A.1molH2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16gC.3.01×1023个SO2分子的质量为32gD.标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L19.下列说法正确的是()A.22.4L/mol就是气体摩尔体积B.非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能为22.4LC.标准状况下,22.4L任何气体都含有约有6.02×1023个分子D.1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积不一定为22.4L20.欲除去小苏打溶液中含有的少量苏打杂质,可采用的方法()A.往溶液中通入足量的CO2B.加入石灰水C.加入NaOH溶液D.加热至沸21.120℃时,将0.1molH2和2.8gCO的混合气体与足量氧气充分燃烧后,立即将所得混合气体通过足量的Na2O2粉末,固体质量增加()A.2.8gB.3.0gC.7.2gD.4.4g22.标准状况下,下列物质的体积最大的是()A.2gH2B.18g水C.1.5molHeD.49gH2SO423.向酚酞试液中加入过量Na2O2粉末,振荡,下列叙述正确的是()A.溶液最后变成红色B.溶液最后褪色C.有可燃性气体生成D.无明显现象7/7\n24.下列反应中水只作还原剂的是()A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.2F2+2H2O=4HF+O2D.Cl2+H2O=HCl+HClO25.下列各组中的两物质作用时,反应条件(温度、物质的量比)改变,不会引起产物的种类改变的是()A.Na和O2B.NaOH和CO2 C.Na2O2和CO2D.C和O226.既是化合反应,又是氧化还原反应的是()①生石灰加水②SO2和氧气生成SO3③CO燃烧④炽热的碳和水蒸汽反应 ⑤钠在氯气中燃烧A.①②③B.③④⑤C.②③⑤D.①④⑤27.将12g由两种金属组成的混合物放入足量的盐酸中,充分反应后收集到H20.5mol,则该混合物不可能是()A.Na和KB.Li和CaC.Li和RbD.Al和Cs28.将物质的量均为1mol的Na、Mg、Al分别投入含1.825gHCl的盐酸溶液中产生的H2()A、一样多B、Mg最多C、铝最多D、镁和铝一样多29.在反应3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中,当有0.5mol电子转移时,参加反应的还原剂的物质的量为()A.0.25molB.0.5molC.0.3molD.0.05mol30.下列物质中指定微粒的数目最少的是()A.标准状况下11.2LNH3中的氢原子 B.标准状况下22.4L氦气中的氦原子C.1molH2O中的电子数D.30gNaOH中的离子总数7/7\n高一化学第一学期第二次学月考试班级______姓名______学号______‥‥‥‥‥‥‥密‥‥‥‥‥‥‥‥封‥‥‥‥‥‥‥‥线‥‥‥‥‥‥‥‥内‥‥‥‥‥‥‥‥不‥‥‥‥‥‥‥‥要‥‥‥‥‥‥‥‥答‥‥‥‥‥‥‥‥题‥‥‥‥‥‥‥化学试卷第II卷(共40分)31.(4分)标准状况下,67.2LNH3气体中含有的分子数为,质量为 g,与 gO2所含的原子数目相同;将这些NH3气体全部溶于水配成250mL溶液,该溶液的物质的量浓度为 mol/L。32.(6分)已知2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,则该反应中氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 反应中若有71克Cl2生成,则被氧化的HCl的物质的量mol,转移的电子的物质的量为mol。33.(8分)①钠在空气中燃烧,火焰呈 色,生成 色的固体。在120℃时,将12.4gCO2和H2O的混合气体缓缓通入过量该产物固体中,充分反应之后,固体的质量增加6g,产生氧气的质量为 g。②将4.48L(标准状况)的CO2和CO的混合气体通入盛有过量该产物固体的密闭容器中,不断用电火花引燃,充分反应后剩余1.12L气体(标准状况),则:原混合气体中CO2和CO的体积比为 ,原混合物的平均相对分子质量为 。34.(4分)H2S是弱电解质,写出可用于描述反应2FeC13+H2S=2FeC12+S↓+2HC1的离子方程式: ;若生成ag硫,电子转移总数为b个,则阿佛加德罗常数可表示为。35.(12分)有一种活泼金属A,在一定条件下有如下的转化关系,已知A的焰色反应为黄色;F可使带火星的木条复燃;H能溶于盐酸生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。请回答下列问题:7/7\n(1)分别写出下列化学方程式:A→C:;C→E:;D→E:。(2)分别写下列离子方程式:D→G:;G→H:;H能溶于盐酸生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体: 。36.(6分)标准状况下,一个装满氧气的容器质量为74g,若装满氮气时质量为66g,盛满某气体X时,质量为152g。试计算:(须有必要的计算过程)(1)此容器的容积。(2)气体X的相对分子质量。7/7\n高一化学第一学期第二次学月考试化学答案第I卷(共60分)123456789101112131415CCBDBBBBDAABCDC161718192021222324252627282930DBCCABCBCCCADDB第II卷(共40分)31、32、每空1分;33、前两空每空1分,后三空每空2分;34、35、每空2分。(书写方程式时,如化学式写错、未配平均不给分,未写条件和↑↓酌情扣分)31.3NA(1.806×1024) 511921232.KMnO4 HCl Cl2 MnCl2 2 233.①黄 淡黄 6.4②1:13634.2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+16b/a35.(1)A→C:2Na+O2Na2O2 C→E:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D→E:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(2)D→G:OH—+CO2=HCO3—G→H:HCO3—+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2OCaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O36.(1)44.8L……3分 (2)71……3分。容器容积的求解方法提示:差量法标准状况下,22.4LO2与22.4LN2的质量差为32g-28g=4g,此题中O2与N2的质量差为74-66=8g,依此可得:设瓶的容积为x 有:O2~N2△m22.4L4gx8g算出x=4.48L7/7
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:39:02
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