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高一化学第一学期10月月考试题
高一化学第一学期10月月考试题
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高一化学第一学期10月月考试题化学试题本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分.共100分,考试时间90分钟本卷可能用到的相对原子质量有:H—1,C—12,N—14,O—16,Na—23,S—32,Cl—35.5,K—39第I卷(选择题,共62分)一、选择题(本题1~15题每小题2分,16~23题每小题4分,共62分)1.下列叙述中正确的是A金属氧化物一定是碱性氧化物B非金属氧化物一定是酸性氧化物C碱性氧化物一定是金属氧化物D酸性氧化物一定是非金属氧化物2.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700℃时制造出钠米级金刚石粉末,发生的反应是4Na+CCl4C+4NaCl。该成果被科学家们评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解,其中错误的是A金刚石属于金属单质B反应过程中元素种类没有改变CCCl4是一种化合物D该反应是置换反应3.28gKOH必须溶于多少克水中,才能使每10个水分子中有一个K+A50B60C80D904.下列说法正确的是A标准状况下,1molH2O和1molH2的体积都约为22.4LB2gH2和44gCO2的体积相等C1mol某气体的体积为22.4LD标准状况下,0.5molH2和11.2LO2的物质的量相等5.下列叙述正确的是A同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等B任何条件下,等物质的量的乙烯(C2H4)和一氧化碳所含的分子数必相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等6.A、B容器分别贮有氨气(NH3)和氢气,若它们所含氢原子个数相等,则两气体的质量之比是A3∶2B2∶3C17∶3D17∶27.设NA代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是A23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NAB18g水所含的电子数目为NAC在常温常压下11.2L氯气所含的原子数目为NAD32g氧气所含的原子数目为NA5/5\n8.下列分离混合物的方法中不正确的是A从酒精和水的混合物中分离出酒精——蒸馏法B使浑浊的食盐水变澄清——过滤法C从溴水中分离出溴——分液法D把硝酸钾和氯酸钾从同一溶液中分离开来——蒸发结晶法9.在一定条件下,1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定),则X的化学式是AABBA2B3CAB2DAB310.若气体X与气体Y的摩尔质量之比为1︰2,则同温同压同体积的X、Y两气体的分子数之比为A1︰2B1︰1C2︰1D4︰111.如果mg氨气由x个原子构成,则在2mg硫化氢中含有的分子数为A0.25xB0.5xC2xD4x12.在一定容积的容器中,加入amol氙气和bmol氟气,在2635千帕和400℃下加热数小时后迅速冷却至室温(25℃),除剩余b/2mol氟气外,还得到一种无色晶体,则所得无色晶体中,氙与氟的原子个数比为(氙气的化学式为Xe)Aa︰b/2Ba︰bC4a︰bDa︰2b13.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是A两种气体的压强相等BO2比O3质量小C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等14.两个体积相同的容器,一个盛有CO,另一个盛有N2和O2,在同温同压下,两容器内气体一定具有相同的A质子总数B电子总数C分子总数D质量15.今有0.1mol·L—1Na2SO4溶液300mL,0.1mol·L—1MgSO4溶液200mL和0.1mol·L—1Al2(SO4)3溶液100mL,这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是A1︰1︰1B3︰2︰1C3︰2︰3D1︰1︰316.若ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是(式中的NA为阿佛加德常数)ABCD17.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B2g氢气所含原子数目为NAC在常温常压下,11.2L氮气所含的原子数目为NAD17g氨气所含电子数目为10NA18.某物质A在一定条件下受热分解,产物都是气体,有关的化学方程式为:2A=B+2C+2D。若生成的混合气体对氢气的相对密度为d,则A的相对分子质量为5/5\nA2dB2.5dC5dD7d19.等质量的CH4和NH3相比较,下列结论错误的是A它们的分子个数之比为17︰16B它们的原子个数之比为17︰16C它们的氢原子个数之比为17︰12D它们所含氢的质量比为17︰1220.VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO42-,取此溶液0.5VL,用水稀释至2VL,则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为Amol·L—1Bmol·L—1Cmol·L—1Dmol·L—121.在无土栽培中需用浓度为0.5mol·L—1NH4Cl、0.16mol·L—1KCl、0.24mol·L—1K2SO4的培养液,若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液,所需三种盐的物质的量正确的是A0.4mol、0.5mol、0.12molB0.66mol、0.5mol、0.24molC0.64mol、0.5mol、0.24molD0.64mol、0.02mol、0.24mol22.以下实验装置一般不用于分离物质的是23.在反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22︰9,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,则在此反应中Y和M的质量之比为A16︰9B23︰9C32︰9D46︰9第Ⅱ卷(共38分)二、填充题(本题8分)24.汽车常装有安全气囊,当发生强烈碰撞时,瞬间引发以下反应:NaN3→Na+N2↑(未配平),所产生的气体快速充满气囊,可以达到保护车内人员的目的。(1)若气囊中装有65gNaN3,则其物质的量为▲moL。(2)若65gNaN3完全分解,在标准状况下,气囊膨胀的体积约为▲L。25.15.6gNa2X中含Na+0.4mol,则Na2X的摩尔质量为▲,X的相对原子质量为▲。三、实验题(本题20分)26.欲用98%(密度为1.84g·cm—3)的浓硫酸配制浓度为0.25mol·L—1的稀硫酸1000mL,简要回答下列问题:(1)需要取浓硫酸的体积▲mL(2)如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用▲mL5/5\n的量筒最好,量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使结果▲。(填“偏高”“偏低”“无影响”)(3)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中,并不断搅拌的目的是▲,若搅拌过程中有液体溅出,结果会使浓度偏▲。(4)在转入容量瓶前烧杯中液体应▲,否则会使结果浓度偏▲;并洗涤烧杯2~3次,洗涤液也要转入容量瓶,否则会使结果浓度▲。(5)定容时必须使溶液凹液面与刻度相平,若俯视会使结果浓度▲。(6)配制操作可分解成如下几步,以下正确的操作顺序是▲。A向容量瓶中注入少量蒸馏水,检查是否漏水B用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将溶液注入容量瓶,并重复操作两次C用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸E将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌F盖上容量瓶塞子,振荡,摇匀G用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切H继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线四、计算题(本题10分)27.CO和CO2的混合气体18g,完全燃烧后测得CO2体积为11.2L(标准状况)。试回答:(1)混合气体中CO的质量?(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是?附加题(本题10分)28.现有硫酸和硫酸钠的混合溶液200L,其中硫酸的浓度为1mol·L—1,硫酸钠的浓度为0.5mol·L—1,要使硫酸和硫酸钠的浓度变为2mol·L—1和0.2mol·L—1,应加入55.8%的硫酸溶液(d=1.35kg/L)多少升后再加蒸馏水配制?(要求有推导过程)5/5\n参考答案C2A3D4D5B6C7A8C9D10B1A2B3D4C5D6B7D8C9B20A21D22D23A241moL,33.6L2578g·mol—1,3226(1)13.6(2)15偏低(3)防止液体暴沸,迅速散热偏低(4)静置冷却高偏低(5)偏高(6)A、D、E、C、B、H、G、F277g,5.6L28104.1L(各步酌情给分)5/5
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:40:08
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