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浙江省乐清第一中学高一化学12月月考试题

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浙江省乐清市第一中学高一年级2022-2022学年度上学期12月化学检测题时间:90分钟分值100分第I卷(选择题共60分)一、单选题(本大题30小题,每小题2分,共60分)1.有两瓶失去标签的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液,它们的物质的量浓度相同,下列试剂可用于区别这两种溶液的是A.酚酞溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.澄清石灰水2.某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰,充分反应后恢复到原来的温度,则下列说法正确的是()A.沉淀的质量为5.6gB.沉淀物的质量为7.4gC.饱和石灰水的质量大于98.2gD.饱和石灰水的质量小于98.2g3.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是A.H+、Na+、OH-B.Na+、NO3-、Cl-C.K+、H+、HCO3-D.Ca2+、SO42-、CO32-4.下列物质中属于碱的是A.CH4(甲烷)B.CH3COOH(醋酸)C.H2SO4D.KOH5.对于下列反应类型的判断,不正确的是 (  )A.2FeCl2+Cl2====2FeCl3(化合反应)B.3CO+Fe2O32Fe+3CO2(置换反应)C.2KClO32KCl+3O2↑(氧化还原反应)D.H2CO3CO2↑+H2O(分解反应)6.在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中,加入足量的NaOH溶液,在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸,溶液中离子数目减少的是A.Na+B.Fe3+C.Al3+D.Fe2+7.224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g,该气体的摩尔质量约为A.32g·mol-1B.32C.64g·mol-1D.64-9-8.关于胶体的叙述,不正确的是A.有色玻璃是固溶胶B.雾、云、烟都是气溶胶C.用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离D.胶粒大小在1nm~100nm之间9.下列离子方程式不正确的是()A.碳酸钠溶液和盐酸反应Na2CO3+2H+2Na++CO2↑+H2OB.过氧化钠和水反应2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑C.钠跟水反应Na+H2ONa++OH-+H2↑D.碳酸氢钠溶液跟稀硝酸反应HCO+H+CO2↑+H2O10.在碱性溶液中,下列各项中的离子可以大量共存的是A.Fe3+、Cu2+、Cl—、NO3—B.K+、NO3—、Ag+、Cl—C.Na+、SO42—、K+、Cl—D.Ca2+、MnO4—、Na+、CO32—11.含H-的化合物跟氨反应:H-+NH3===NH+H2。根据该反应事实,可以得出的正确结论是A.NH3具有还原性B.含H-的化合物是强氧化剂C.H2既是氧化产物又是还原产物D.该反应属于置换反应12.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2NAB.将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下,其体积约为22.4LC.在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中,每生成4molCl2转移的电子数为8NAD.100ml1mol/LAlCl3溶液中含的阳离子数为0.1NA13.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是A.常温常压下,33.6L氯气与27g铝充分反应,生成1molAlCl3-9-B.1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2NA个电子C.通常状况下,2.24LNO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1:2D.1L1mol/L的Na2CO3溶液中所含阴离子数等于NA个14.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿,其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料,如将纳米材料分散到分散剂中,所得混合物一定具有的性质是A.无色透明B.有丁达尔效应C.所得液体呈胶状D.所得物质一定是悬浊液15.下列离子方程式正确的是A.钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:+C.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:1A1D.向次氯酸钙溶液通入+16.下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是(  )A.150mL1mol·L-1氯化钠溶液B.75mL2mol·L-1的氯化铵溶液C.150mL3mol·L-1的氯化钾溶液D.75mL1mol·L-1的氯化亚铁溶液17.将13.7gNa2CO3和NaHCO3的混合物充分加热,共收集到标准状况下的气体1.12L,则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为A.1︰1B.1︰2C.2︰1D.3︰118.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是A.2.0mol·L-1B.1.5mol·L-1C.0.18mol·L-1D.0.24mol·L-119.下列物质中,属于电解质的是A.蔗糖B.盐酸C.氯化钠D.二氧化碳20.某物质溶于水,所得溶液既能使蓝色石蕊试液变红,也能与碳酸盐反应生成气体,此物质可能是①氧化物②盐③碱④单质⑤酸中的A.①⑤B.①②④⑤C.②D.①②③④⑤-9-21.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中,使SO42-全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是()A.Al3+B.Al(OH)3C.AlO2-D.Al3+和Al(OH)322.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.64gSO2含有氧原子数为1NAB.物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液,含有Cl-离子数为1NAC.标准状况下,22.4LH2O的分子数为1NAD.常温常压下,14gN2含有分子数为0.5NA23.物质发生化学反应时,下列数值在反应前后肯定不发生变化的是()①分子总数②原子总数③电子总数④同种元素的化合价⑤物质的总质量⑥物质的总物质的量A.①②③B.②③⑤C.②⑤⑥D.④⑤⑥24.下列对实验操作分析错误的是A.配制0.1mol/LNaCl溶液时,若没有洗涤烧杯和玻璃棒,则所得溶液物质的量浓度偏低B.NH4NO3溶解吸热,若配制0.5mol/LNH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中,则所得溶液的物质的量浓度偏高C.配制一定物质的量浓度溶液时,若所用砝码已经生锈,则所得溶液的物质的量浓度偏高D.配制一定物质的量浓度溶液时,若定容中不小心加水超过刻度线,立刻将超出的水吸出,则所得溶液的物质的量浓度偏低25.(3分)1mol•L﹣1硫酸溶液的含义是()A.1L水中含有1mol硫酸B.1L溶液中含1molH+C.将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D.指1L硫酸溶液中含有98gH2SO426.能正确表示下列反应的离子方程式的是A.硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH-===Al(OH)3↓B.用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O电解=Cl2↑+H2↑+2OH-C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气:Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2OD.碳酸钙与醋酸溶液反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O27.关于同温同压下、等体积N2和CO的叙述:①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含电子数相等.其中正确的是-9-A.①②③④B.②③④C.②③D.③④28.下列实验操作中,不正确的是A.为使过滤速率加快,可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌,加速液体流动B.用酒精灯给试管加热时,要将被加热的试管放在酒精灯火焰的外焰上C.为加速固体物质的溶解只能采用加热的方法D.为增大气体物质的溶解度,常采取搅拌、加热等措施29.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3•H2OAlO2-+4NH4++2H2OB.澄清石灰水与少量苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2OC.碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OD.氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-30.化学概念间存在如下三种关系下列说法中正确的是:A.化合反应与氧化反应属于包含关系B.吸热反应与放热反应属于交叉关系C.复分解反应与中和反应属于包含关系D.含氧化合物与氧化物属于并列关系第II卷(非选择题)二、填空题(40分)31.(8分)某课题组研究以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺,其设计的流程如下:回答下列问题:(1)已知在焙烧硫铁矿石过程中铁元素转化成了Fe3O4,则该反应的化学方程式是;(2)“酸溶”中反应的离子方程式是;-9-(3)“过滤”后滤液中金属阳离子有;(4)“氧化”中使用的氧化剂最好是;32.(6分)(1)、将CO、O22种气体分别盛放在2个容器中,并保持2个容器内气体的温度和密度均相等,这2种气体对容器壁所施压强的大小关系是。(2)、同温、同压下某瓶充满O2时重116克,充满CO2重122克,充满某气体时重114克。则某气体的相对分子质量为。(3)、A物质按下式分解:2A=B↑+2C↑+2D↑,测得生成的混合气体在相同条件下的密度是H2密度的m倍,则A的摩尔质量为。33.(10分)下列框图中的物质均为中学化学中常见物质,其中甲、乙为单质,其余均为化合物,B为常见液态化合物,A为淡黄色固体,F、G所含元素相同且均为氯化物,G遇KSCN溶液显红色。请问答下列问题:(1)A是____________,G是______________。(填化学式)(2)反应①-⑤中,属于氧化还原反应的是________________(填序号)。(3)反应⑤的化学方程式为_______________________________________________________,甲与B反应的离子方程式_____________________________________________________。在实验室将C溶液滴入F溶液中,观察到的现象是___________________________________。在F溶液中加入等物质的量的A,发生反应的总的离子方程式为:___________________________。已知:酚酞在c(OH-)为1.0×10-4mol/L~2.5mol/L时呈红色,且半分钟内不褪色。向3.9g-9-A和100gB混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液,溶液变红色,片刻红色褪去。(假设过程中液体体积不变)①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH-)过大造成的。上述观点是否正确,请通过计算对比数据加以说明____________________________。②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于A+B=碱+H2O2,H2O2具有氧化性和漂白性导致的。试设计简单实验证明烧瓶内溶液中含H2O2,简述实验原理。34.(14分)(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后,溶液中溶质的组成可能是①________,②________,③________,④________。(2)现有甲、乙两瓶无色溶液,已知它们可能为AlCl3溶液和NaOH溶液。现分别将一定体积的甲、乙两溶液混合,具体情况如下表所示,请回答:实验①实验②实验③取甲瓶溶液的量400mL120mL120mL取乙瓶溶液的量120mL440mL400mL生成沉淀的量1.56g1.56g3.12g①甲瓶溶液为________溶液。②乙瓶溶液为________溶液,其物质的量浓度为________mol·L-1。参考答案选择:-9-1_5(B)DBDB6_10DAC(A)C11_15CACBC16_20CBBCB21_25CDBBD26_30CA(D)DC31.(8分,每空2分)(1)3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2;(没配平扣1分,无高温不扣分。)(2)Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O;(没配平扣1分)(3)Fe3+、Fe2+(填对1个而未有他错计1分);(4)Cl2(H2O2等只要合理也可);试题分析:(1)根据流程图可知,FeS2与氧气高温反应生成四氧化三铁和二氧化硫,化学方程式是3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2;(2)酸溶发生的反应是四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水,离子方程式是Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O;(3)根据(2)可知过滤后滤液中的金属阳离子为Fe3+、Fe2+;(4)将亚铁离子氧化为铁离子,最佳的氧化剂是过氧化氢或氯气,因为过氧化氢会被还原为水,氯气被还原为氯离子,不会产生杂质。考点:考查化学方程式的书写,对流程的分析32.(1)CO>O2(2)28(3)5mg/mol(各2分)33.(1)Na2O2FeCl3(2)①②⑤(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(4)先生成白色沉淀,然后迅速变成灰绿色,最终变成红褐色沉淀。(5)4Na2O2+4FeCl2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑(6)①不正确反应后溶液中c(OH-)=1mol/L,在红色范围内②取溶液少许,加入MnO2,用带火星的木条检验产生的气体是氧气。试题分析:甲和乙为单质,化合生成的物质为淡黄色固,说明固体A为过氧化钠,液体B为水,所以乙为氧气,甲为钠,C为氢氧化钠,由于F和G都含有相同的元素且为氯化物,二者相互可以转化,说明含有变价金属,所以F为氯化亚铁,G为氯化铁,D为氢氧化亚铁,E为氢氧化铁。(1)通过分析知道A为过氧化钠即Na2O2,G为氯化铁,即FeCl3。(2)反应中①为钠和氧气的化合,属于氧化还原反应,②是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,属于氧化还原反应,③是氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠,不属于氧化还原反应,⑤是氢氧化亚铁和氧气和水反应生成氢氧化铁,属于氧化还原反应,④-9-是氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠,不属于氧化还原反应,所以属于氧化还原反应的有①②⑤。(3)⑤是氢氧化亚铁和氧气和水生成氢氧化铁,反应方程式为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,甲为钠,和水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的离子方程式为:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。(4)氢氧化钠滴入到氯化亚铁溶液中反应生成氢氧化亚铁白色沉淀,然后氢氧化亚铁被氧气氧化,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色氢氧化铁沉淀。(5)氯化铁中加入等物质的量的过氧化钠,由于每摩尔过氧化钠做氧化剂,可以得到2摩尔电子,而氯化亚铁只能失去1摩尔电子,所以二者等物质的量反应时还有氧气生成。所以反应的离子方程式为:4Na2O2+4FeCl2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑。(6)3.9克过氧化钠和水反应生成0.1摩尔氢氧化钠,其氢氧根离子浓度为0.1/0.1=1mol/L,在酚酞显红色的浓度范围中,所以①不正确。②要想证明溶液中含有过氧化氢,可以利用过氧化氢能分解产生氧气的性质进行,取溶液少许,加入MnO2,用带火星的木条检验产生的气体是氧气。考点:无机推断,铁的化合物的性质。34.(1)①NaOHNa2CO3②Na2CO3③Na2CO3NaHCO3④NaHCO3(2)①AlCl3②NaOH0.5-9-

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:01:17 页数:9
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文章作者:U-336598

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