江西省金溪县第一中学高一化学上学期第二次12月月考试题

金溪一中高一第二次月考化学试题考试时间:100分钟总分:100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Na-23Al-27P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Cu-64Fe-56Zn-65Ag-108第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题；每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1．关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B．配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸C．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加几片碎瓷片D．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭2．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（）A．是否有丁达尔现象B．胶体粒子大小在1-100nm之间C．是否均一、透明、稳定D．胶体的分散剂为气体3．河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷．据此，下列说法不正确的是()。A．该反应中维生素C作还原剂B．河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食C．河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应D．该反应中砷元素被氧化4．下列反应，产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间后③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．③②①④B．②③①④C．③①②④D．①②③④5．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.01NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4LD．氧气和臭氧的混合物16g中约含有NA个氧原子6．以下关于化学实验中“先与后”的说法正确的是（）①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取气体时，先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2⑥碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗A．①③④⑤B．①②④⑤⑥C．①②③⑤D．全部7．有a、b、c、d四瓶无色溶液，它们分别是Ba(OH）2溶液，NaHCO3溶液、MgCl2-5-\n溶液、稀硫酸中的某一种。现各取少量溶液进行两两混合，实验现象如下表所示，表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成气体；“一”表示无明显现象。下列推理不正确的是（）A．a可能是NaHCO3溶液B．b一定是Ba(OH）2溶液C．c一定是稀硫酸D．d一定是MgCl2溶液8．下列离子方程式书写正确的是()A．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OB．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后显酸性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OC．NaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OD．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑9．某工业生产中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S，其中CuFeS2中Cu为+2价．下列说法正确的是A.氧化剂为Fe3+，还原剂为Cu2+和S2+()B.当转移1mol电子时，有46gCuFeS2参加反应C.氧化剂的氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+D.氧化产物是S，还原产物是Fe2+和Cu2+10.限用H2SO4、HNO3、CH3COOH、以及NaOH、Ba(OH)2、Cu(OH)2在水溶液中进行反应，符合离子方程式H++OH-=H2O的化学方程式的个数有()个A.3B.4C.5D.611.下列变化，必须要加入氧化剂才能实现的是()A.HCl→H2B.H2O2→O2C.H2SO4→SO2D.Fe→Fe3O412.下列关于物质分类的表述，正确的说法是()A.根据分散质粒子能否透过滤纸，可以将分散系分为溶液、胶体和浊液B.根据某物质中是否含有氢元素，判断该物质是否属于酸C.根据化学反应前后，是否有电子转移，判断反应是否属于氧化还原反应D.根据某物质中是否含有氧元素，可以判断该物质是否属于氧化物13.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．某无色溶液：CO32－NO3－Al3+Ba2+B．使酚酞变红的溶液：Na+Cl－SO42－AlO2－C．加入Al能放出H2的溶液中NH4+、Cl-、Na+、SO42-D．酸性溶液中：NO3-、SO32-、Na+、Fe3+14.对于4℃时100mL水中溶解了22．4LHCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液，下列说法中正确的是：A．该溶液物质的量浓度为10moL／L-5-\n()B．所得的溶液的体积为22．5LC．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得15.下列说法或做法正确的是（）A.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性大于碳酸B.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C.一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H20.2g，则被氧化的钠是4.6gD.生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应16.现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物mg，向其中加入100mL1mol·L－1硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为()A．(m－1.6)gB．(m－1.2)gC．(m－0.8)gD．无法计算第II卷（非选择题，共52分）二、填空题17.（12分）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种离子。(1).甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是。(2).如果在废水中加一定量的铁粉，可以发生反应并回收其中的金属（填写金属元素符号）离子方程式是。(3).将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：；。(4).经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。18．（9分）某研究性学习小组对还原铁粉与水蒸气的反应及产物进行科学探究。（1）根据右图所示实验装置，同学们进行了还原铁粉与水蒸气反应的实验。实验中使用肥皂液检验的产物是；铁粉与水蒸气反应的化学方程式是。（2）甲同学为了进一步确定反应是否发生，对实验后试管内残留黑色固体的成分进行了下列实验探究:（查阅资料可知：Fe3O4+8HCl(浓)FeCl2+2FeCl3+4H2O）实验序号实验操作实验现象①取少量残留黑色固体放入烧杯中，加入足量浓盐酸，微热黑色固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液呈浅绿色。②向上述烧杯中滴加几滴KSCN溶液，充分振荡溶液没有出现红色根据上述实验现象，不能完全确定残留固体的成分，但肯定能确定残留黑色固体中含有的一种物质是（填化学式）；若试管内残留黑色固体只有2种物质实验序号实验操作实验现象-5-\n①称取14.4g残留黑色固体放入烧杯中，加入足量浓盐酸，微热黑色固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液呈浅绿色。②向上述烧杯中加入足量的氯水，充分振荡溶液呈黄色③向上述烧杯中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得到21.4g红褐色固体根据实验现象和数据，残留黑色固体中Fe3O4的质量是g。19．（9分）化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下来实验常用到的仪器回答问题：（1）填写以下仪器的名称：BDEJ。（2）用四氯化碳提取出溴水中Br2单质的方法叫做：，将Br2的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做：，下列是进行该操作的步骤，正确的是顺序是：(填序号)。①将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置，分层；②从分液漏斗上口倒出上层溶液③将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔④分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接收溶液⑤检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水（3）已知Br2的沸点是58.5°C，四氯化碳沸点是78°C。将Br2的四氯化碳溶液分离开的方法是。需要用到的玻璃仪器有（填字母）。20．（10分）请按指定要求完成下列问题。（1）在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反应中，3mol的BrF3参加反应时，被水所还原的BrF3的物质的量是________________（2）已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目　　．②若生成0.2molAsH3，则转移的电子数为　　．（3）二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，制备ClO2有下列两种方法：方法一：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O①方法一中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________；②若两种方法制备得到相同条件下相同体积的ClO2气体,则两方法中消耗的还原剂质量之比为________-5-\n金溪一中高一第二次月考化学试题答案1—5CBDAD6—10DCDBA11-16DCBDCA17.（共12分）（1）OH-C1-K+（2分)（2）Ag;（2分)Fe＋2Ag+＝2Ag＋Fe2+；（2分)（3）Ag+＋C1-＝AgC1↓（2分)、Fe3+＋3OH-＝Fe（OH）3↓；（2分)（4）KNO3（2分)△18．(9分)(1)H2（或氢气）（2分）3Fe+4H2O(g)＝Fe3O4+4H2（2分）（2）Fe（2分）11.6(3分)19、（9分）(均1分)（1）B：锥形瓶，D：分液漏斗，E：蒸馏烧瓶，G：冷凝管（2）萃取；分液；⑤①③④②（3）蒸馏；BEGHJK（2分）20、（10分,每空2分）（1）4／3mol（2）①②1.2NA　(3)①1:1②73:3422（12分）、Ⅰ、（1）3∶1（2分）（2）1.0（2分）；（3）9∶1（2分）Ⅱ、（1）BaSO4（2分）(2)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O（2分）　(3)K＋（2分）-5-