高一化学上学期月考试卷

高一化学上学期月考试卷一、选择题1、硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是A、陶瓷餐具B、石英钟表C、计算机芯片D、光导纤维2、下列物质中常温下既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是A、MgB、Cl2C、SiD、Al3、实验室下列物质的保存方法中，不正确的是A、铝片放在不密封的容器里B、氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中C、硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D、金属钠保存在石蜡油或煤油中4、铝在空气中能够稳定存在的原因是A．铝的活泼性差B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜5．下列物质属于纯净物的是()A．铝热剂B．铝土矿C．铝合金D．明矾6、制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）SiO2＋2CSi＋2CO↑(2)Si＋2Cl2SiCl4（3）SiCl4＋2H2Si＋4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是A、（1）（3）为置换反应B、（1）（2）（3）均为氧化还原反应C、（2）为化合反应D、三个反应的反应物中硅元素均被还原7．下列各组溶液,只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是（）A．KOH和Al2(SO4)3B．稀HSO4和NaHCO3C．CaCl2和Na2CO3D．Ba(OH)2和NaHSO48、某无色溶液中，放入金属铝，产生了无色气体，则该溶液中下列离子一定能共存的是A．Na+、Mg2+、HCO3—、NO3—B．K+、Na+、Cl—、SO42—C．Cu2+、NH4+、SO42—、Cl—D．Na+、Ba2+、Fe2+、NO3—9、下列离子方程式中书写正确的是A、铝与盐酸反应Al+H+==Al3++H2↑B、硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应Cu2++2OH-==Cu（OH）2↓C、铁与FeCl3溶液反应Fe+Fe3+==2Fe2+D、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应Ag++Cl-==AgCl↓10、称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等7/7\n气体，则两份铝粉的质量比为A、1：1B、2：3C、1：2D、1：311、除去铜粉中混的有少量氧化铜，其主要操作过程是A、在空气中燃烧　　　　　　　　B、加适量稀硫酸、微热、过滤C、加适量水、微热、过滤　　　　D、加适量稀硫酸、微热、蒸发12．某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是()A、Cl―NO3―Ba2＋Fe3＋B、SO42―S2―Al3＋Mg2＋C、Na＋K＋SO42―Cl―D、NH4＋Ba2＋Cl―HCO3―13．在某溶液中酚酞呈粉红色，下列离子在该溶液中不能大量存在的是（）A．K+B．Na+C．Ba2+D．Al3+14、加入稀HCl后，溶液中下列离子数目减少的是A．Al3＋B．SO42－C．CO32－D．Mg2＋15、将少量锌投入硫酸铜溶液中，过一会儿，固体质量A、增加B、减少C、不变D、无法判断16、镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有A．B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+17．下列各金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应，放出的H2在标准状况下体积为2.24L，其中可能的是()A.Zn和FeB.Mg和ZnC.Al和MgD.Cu和Fe18．（06高考江苏）将5.4gAl投入到200.0mL2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为()A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液19．用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1mol，消耗铝最少的是()A．MnO2B．WO3C．Cr2O3D．Co3O4工业上制取金刚砂的化学反应方程式如下：SiO2＋3CSiC＋2CO2Ａ．1：2B．２：１　　　　Ｃ．５：３　　　　　　　　Ｄ．３：５20、下列有关物质用途的叙述不正确的是A、用氧化亚铜作制造红色玻璃的颜料B、氢氧化钠可作色素的吸附剂C、用铝制餐具长时间存放碱性食物D、明矾可用作净水剂21、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)7/7\n22．已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是（）A．a—b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多C．a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH－23、合理利用化学反应可以造福人类。请写出下列反应的化学方程式、（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，生成CuCl2和FeCl2。（2）工业上漂白粉的漂白原理24、写出下列反应的离子方程式。（1）FeCl3溶液中加入NaOH溶液（2）Al粉加入足量的稀盐酸中（3）铁棒投入硫酸铜溶液中（4）少量CO2通入澄清石灰水中25、(6分)明矾是一种盐。其在水中的电离方程式是，明矾的用途。二、填空题26．将一个用金属铝做的易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪的罐又重新鼓起来。(1)罐壁内凹而瘪的原因是，反应的化学方程式为。(2)罐重新鼓起来的原因是。反应的化学方程式为。7/7\n27．在右边图式中，E是不溶于水的白色胶状物质，试推断：(1)A、B、C、D、E的化学式：A、BC、D、E。(2)写出下列反应的离子方程式：①D→E：；②B→E：。28．①Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应，相同条件下产生等体积的H2，则Na、Mg、Al的物质的量之比为②等质量的Na、Mg、Al分别跟足量的盐酸反应，产生H2的质量比为③Na、Mg、Al分别与足量的硫酸反应，产生等质三、计算29．由铝和某种金属组成的混合物，将它分成质量相等的两份。一份放入过量的盐酸中，混合物全部作用完，放出H26.16L（标准状况），溶液质量比反应前增加4.85g；另一份放入过量烧碱溶液中，反应完毕后，放出H24.48L（标准状况），溶液的质量比反应前增加3.2g，而某金属则不反应，沉积出来。求：⑴原混合物中某金属的质量。⑵某金属的相对原子质量。二、填空题8．拉曼光谱证实，溶液中不存在AlO2-，却存在Al(OH)4-离子，写出AlCl3与过量NaOH溶液作用的化学方程式，Al与烧碱溶液反应的离子方程式10．(05年4月广州三测)下图表示的是用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制取硫酸铝和硫酸钾的操作流程图，请根据此图回答有关问题。明矾明矾溶液ABC硫酸钾晶体硫酸铝晶体③①②④⑤（1）进行操作②时，加入的试剂，其反应的离子方程式为，从反应混合物中分离A所使用的实验装置是。7/7\n（2）进行操作④时，所加入的试剂是，其目的是，同时要对反应混合物进行的操作是。三、计算题9．向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀总物质的量和加入溶液B的体积关系如右图所示：（1）当加入B溶液110mL时，溶液中的沉淀是__________________（填化学式）。（2）溶液B中Na2SO4与NaOH的物质的量浓度之比____________；从90mL至100mL之间加入10mLB溶液时所发生的离子反应方程式是__________。（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：溶质Na2SO4NaOHBaCl2AlCl3FeCl3浓度14、生成H2的物质的量为16.8L/22.4L/mol=0.075mol(1)设含Fe的物质的量为x，Fe2O3的物质的量为yFe+H2SO4=FeSO4+H2↑1mol1mol1mol0.075mol0.075mol0.075molFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O1mol3mol1moly3yyFe+Fe2(SO4)3=3FeSO41mol1mol3molyy3yx=y+0.0075mol苏教版必修1专题3第一单元课时练习2铝的氢氧化物（B卷）7/7\n一、选择题1．D2．C3．A4．C5．C6．A7．B二、填空题8．答案：AlCl3+4NaOH==NaAl(OH)4+3NaCl；2Al+2OH-+6H2O==2Al(OH)4-+3H2↑10．（1）过量的氨水，Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+过滤器（2）KOH将溶液中的NH4+转化为NH3·H2O加热、搅拌三、计算题9．(1)BaSO4Fe(OH)3(2)Ba2++SO42-=BaSO4Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(3)10101021苏教版必修1专题3第一单元课时练习2铝的氢氧化物一、选择题1．D2．C3．D4．D5．A6．C7．B二、填空题8．⑴CO2与NaOH溶液反应使罐内气体的压强减少：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O。⑵Al与NaOH溶液反应使罐内气体的压强增大：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑9．A：AlB：AlCl3C：NaAlO2D：Al2(SO4)3E：Al(OH)310．①6:3:2②③23:12:97/7\n三、计算11．【解析】⑴某金属与盐酸产生的H2为：=0.075mol.该金属与盐酸反应使溶液增重为：4.85g-3.2g=1.65g.m(金属)=1.65g+0.075mol×2g·mol-1=1.8g,原混合物中该金属为3.6g⑵设该金属化合价为+n则M（金属）==12n讨论n=1M=12（舍）2M=243M=36（舍）【答案】⑴3.6g⑵247/7