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高一化学上学期12月份月考

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高一化学上学期12月份月考化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1至4页,第Ⅱ卷5至8页。满分100分,考试时间为90分钟。第Ⅰ卷(选择题共74分)注意事项:1.答第Ⅰ卷前,考生必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。考试结束时,将试题和答题卡一并交回。2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上以应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号,不能答在试题卷上。可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16Mg 24Al27Cu—64一、选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。每小题只有一个选项符合题意)1.最近某市的大街上出现了环保型出租专用车,该车型采用了PLG+汽油的双燃料系统,其尾气中有害物质较普通车型下降了80%左右,缓解了汽车给城市造成的污染,下列物质中不属于上述有害物质的是()A.CO2和H2B.NO2和NOC.CO和SO2D.炭粒和含铅化合物2.油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装,一般在包装袋中充入某种气体防止食品被直接挤压,你认为下列气体中不宜充入包装袋的是()A.氮气B.空气C.氯气D.氩气3.按下列实验方法操作,能达到要求的是()A.用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B.将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解,配制一定物质的量浓度的NaOH溶液C.用紫色石蕊试液鉴别SO2和CO2两种气体D.用二硫化碳洗涤沾有硫黄的试管4.下列金属中,一条件下既能跟C12反应,又能跟稀盐酸反应,且均生成MCl2型化合物的是()A.AlB.FeC.CuD.Mg5.在一定条件下,既能跟CO2反应,又能跟SiO2反应的物质是()A.碳B.氢氟酸C.碳酸氢钠D.水二、选择题(本题包括12小题,每小题3分,共36分。每小题只有一个选项符合题意)8/8\n6.下列离子方程式正确的是()A.金属钠与水反应:B.碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应:C.Cl2与水反应:Cl2+H2O=HC1+HC1OD.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:7.食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质,利用这些物质不能完成的实验是()A.鉴别食盐和纯碱B.检验蛋壳能否溶于酸C.除去热水瓶内壁上的水垢D.检验自来水中是否含C1—8.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.通常状况下,NA个NO分子的质量是30gB.通常状况下,NA个CO2分子的何种是22.4LC.100mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液中H+的个数是0.2NAD.若1gN2含有m个分子,则9.资料①:中国科学家以二氧化碳为碳源,跟钠在470℃、80Mpa下反应制备出金刚石。资料②:中国科技大学钱逸泰教授以CC14和钠为原料,在700℃制造出纳米级金刚石粉。下列说法不正确的是()A.两种制备金刚石的反应过程中,钠均作还原剂B.金刚石属于金属单质,与石墨、C60等都是碳元素的同素异形体C.若将“纳米级金刚石粉”溶于适当的溶剂得到的分散系具有胶体的性质D.资料①中涉及的化学方程式是3CO2+4Na=2Na2CO3+C(金刚石),则制取0.6g金刚石时,反应中共转移0.2mol电子10.关于铵盐的叙述:①铵盐易溶于水;②铵盐中的氮元素均为-3价;③铵盐受热易分解;④铵盐只能跟碱3反应,有能跟酸反应;⑤铵态氮肥不宜跟碱性物质如草木灰混合使用。其中正确的是()A.①②③④⑤B.①③⑤C.③④⑤D.①②④11.将钠和碳分别置于右图所示的两个盛满氧气的集气瓶中燃烧完毕后,打开装置中的两个活塞,这时观察到()A.水进入左瓶B.水进入右瓶C.水同时进入两瓶D.水不进入任何一瓶12.3molCu和含7molH2SO4的浓硫酸共热,充分反应后,未被还原的H2SO4的物质的量为8/8\n()A.3molB.4molC.小于4molD.大于4mol13.浓硫酸和2mol·L-1的稀硫酸,在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图。分析a、b曲线变化的原因是()A.a挥发,b吸水B.a升华,b冷凝C.a蒸发,b潮解D.a冷凝,b吸水高温14.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C  2AlN+3CO下列叙述中正确的是()A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂B.氮化铝中氮元素的化合价为-3C.因为具有抗冲击、导热性好等优良性能,所以氮化铝属于金属材料D.合成氮化铝的反应符合“绿色化学”的思想15.下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是()A.常温下浓H2SO4可贮存于铁制或铝制容器中B.用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质C.用瓷坩埚高温熔融NaOHD.鉴定:向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液16.溴的氧化性介于氯和碘之间。利用这一性质判断下列说法正确的是()A.Cl-、I-离子加入到含Br-的溶液中均可以将氧化为Br2B.把Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br-、I-的混合溶液里,Br-先被氧化C.湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变成蓝色D.KBr溶液中加入碘水发生如下反应:2Br-+I2=2I-+Br217.在通常条件下,NO2和SO2可以很容易发生反应生成NO和SO3现将碳跟浓硫酸共热产生的气体X和碳跟浓硝酸共热产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是()A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D.反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性减弱8/8\n第Ⅱ卷(非选择题共54分)注意事项:1.第Ⅱ卷共4页,用钢笔或圆珠笔将答案直接答在试题卷上。2.答卷前先将密封线内的项目填写清楚。三、(本题包括2小题,共20分)18.(6分)某研究性学习小组根据反应Na2SO3(固)+H2SO4(浓)  Na2SO4+SO2↑+H2O,进行SO2的制备及性质探究实验。请回答下列问题:  (1)将SO2气体分别通入下列溶液中:  ①品红溶液,现象是                        。  ②氢硫酸(H2S水溶液),反应的化学方程式。  (2)有一小组在实验中发现,SO2气体产生缓慢(不考虑SO2在溶液中的溶解),实验中不存在漏气、反应温度等装置和操作上的问题,请你推测可能的原因(可以不填满):①。②。③。19.(14分)含镁3%~5%的铝镁含金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要材料。现有一块质量为mg的铝镁合金,欲测定其中镁的质量分数,几位同学设计了不同的实验方案。方案1:铝镁合金测定生成气体在标准状况下的体积(V1L)方案2:铝镁合金充分反应后测定剩余固体的质量(w1g)方案3:铝镁合金溶液过滤,测定沉淀淀的质量(w2g)(Ⅰ)某化学实验小组利用右图所示实验装置,按照   方案1进行了实验。请回答下列问题:   ①装置中仪器a的名称是。   ②实验装置中有一处明显错误,请指出 。8/8\n(Ⅱ)方案2中发生反应的离子方程式为。(Ⅲ)方案3“过滤”操作中用到玻璃棒的作用是;   若按方案3进行实验,测得的镁的质量分数为。 (Ⅳ)某同学又设计了与上述方案原理不同的方案4,也测得了镁的质量分数。请你在括号内填上合适的内容,将该方案补充完整。方案4:铝镁合金()测定生成气体在标准状况下的体积(V2L)。四、(本题包括2小题,共20分)20.(8分)(1)铝热反应在工业生产上有重要应用,如焊接钢轨、焊接大截面钢材部件等。请写出铝与三氧化二铁反应的化学方程式       。(2)检验溶液中Fe3+存在的试剂是,证明Fe3+存在的现象是。电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。写出该瓜的离子方程式。21.(12分)下图表示某些物质之间的转化关系,每个字母代表一种物质,部分产物已略去。A是一种酸式盐,也是一种常用的化学肥料,B是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体,D是无色无味气体。回答下列问题:(1)物质A的名称是               。(2)写出物质B的一种主要用途。(3)写出实验室制取气体B的化学方程式 。  写出工业上制取气体B的化学方程式   。(4)写出反应的化学方程式:B→E。F→G。五、(本题包括1小题,共14分)8/8\n22.在盛有一定量浓硝酸的试管中加入6.40g铜片发生反应。请回答:(1)开始阶段,观察到实验现象为                       反应的化学方程式是                       。(2)反应结束后,铜片有剩余,再加入少量20%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,反应的离子方程式是。(3)若6.40g铜片消耗完时,共产生气体2.80L(标准状况)。求整个反应过程中所消耗  的硝酸的物质的量。8/8\n参考答案说明:1.本答案供阅卷评分使用,考生若写出其他正确答案,可参照评分标准给分。2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误,书写不规范,都不得分。3.化学方程式、离子方程式未配平都不得分。漏掉反应条件扣1分。漏掉↑↓不扣分。第Ⅰ卷 (选择题,共46分)一、选择题(每小题2分,共10分)1.A2.C3.D4.D5.A二、选择题(每小题3分,共36分)6.B7.D8.A9.B10.B11.A12.D13.A14.B15.A16.C17.C第Ⅱ卷 (非选择题,共54分)三、(20分)18.(6分)(1)①溶液褪色(2分)  ②2H2S+SO2  3S↓+2H2O(2分)(2)①药品变质(或Na2SO3氧化变质(1分);②硫酸浓度太小(或硫酸浓度太大)(1分)19.(14分)(Ⅰ)①分液漏斗(2分);②广口瓶中进所导管插入水中,排水导管未插至广口瓶底部(2分)(Ⅱ)2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑(2分)(Ⅲ)引流(2分);(2分)(Ⅳ)过量NaOH溶液(2分)(若未指明用量扣1分;“过量”写为“适量”也正确)高温四、(20分)20.(8分)(1)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3(2分)(2)KSCN(或NH4SCN)(2分),溶液变成血红色(2分)[或NaOH溶液(2分),产生红褐色沉淀(2分)](2分)2Fe3++Cu=2Fe2+Cu2+(2分)22.(12分)(1)碳酸氢铵(2分)△ (2)制氮肥(或制硝酸)(2分)催化剂高温、高压(3)CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分)  N2+3H2        2NH3(2分))(  写成不扣分)催化剂△(4)B→G:4NH3+5O24NO+6H2O(2分)       F→G:3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分)五、(14分)22.(14分)(1)铜片逐渐溶解,溶液逐渐变蓝色(或绿色或蓝绿色),有8/8\n红棕色气体产生。(加点部分为要点,每个要点2分,共4分)Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(2分)(2)3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O(2分)(3)根据氮原子守恒,可得关系式:  CuCu(NO3)22HNO364g2mol6.40g0.0200mol(2分)HNO3NO2NO22.4L        1mol2.80L0.125mol(2分)反应中消耗HNO3的物质的量为0.200mol+0.125mol=0.325mol(2分)(其他解法只要合理同样得分。未考虑有效数字的扣1分)8/8

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:45:05 页数:8
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文章作者:U-336598

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