高一化学上学期10月份月考

高一化学上学期10月份月考化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，48分；第Ⅱ卷4页为非选择题，52分；共100分。考试时间为90分。第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：Na:23S:32O:16H:1P:31Si:28C:12N:14一、选择题（包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）A．Na2O2B．CuCl2C．FeCl2D．Fe3O42．下列分散系中的分散质微粒，粒度属于纳米级（1—100nm）的是（）A．澄清石灰水B．浑浊的石灰水C．蛋白质溶液D．乳浊液3．下列反应中的酸，既表现出酸性又表现出还原性的是（）△A．4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O△B．Zn+2HClZnCl2+H2↑C．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑D．2Na2O2+4HCl4NaCl+O2↑+2H2O4．要除去FeCl2溶液中少量氯化铁，可行的办法是（）A．通入氯气B．加入铁粉C．滴入KSCND．加入Zn粉5．下列反应中，一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．4NH3+6NO5N2+6H2O6．下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）A．向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象B．向Fe(OH)3胶体中，加入过量稀HCl，先沉淀后溶解C．用渗析的方法“净化胶体”时，使用的半透膜只让分子、离子通过D．用电池实验，可能证明Fe（OH）3胶体的微粒带正电7．钠露置于空气中，可观察到一系列的现象，最终变为（）A．NaOHB．Na2OC．Na2O2D．Na2CO38．已知HClO是弱酸，在水溶液中只部分电离。新制氯水中微粒（离子、分子）的种类有（）A．8种B．7种C．6种D．5种5/5\n9．下列化学家中，属于对近代化学作出重大贡献的是（）A．唐敖庆B．拉互锡C．徐光宪D．杨振宁10．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.2NA个硫酸分子与19.6磷酸含有不同的氧原子数B．2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1NAC．2g氢气所含的原子数为NAD．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8：111．在溶液中能共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（）A．Na+、H+、NO3-、Cl-B．K+、H+、Cl-、SOC．Ca2+、NO3-、HCO3-、Cl-D．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-12．下列说法正确的是（）A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只作氧化剂B．失电子多的金属还原性强C．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质13．将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）A．2：3B．3：2C．1：2D．1：114．下列物质在空气中变质时，没有氧化还原反应发生的是（）A．氯水B．氢氧化亚铁C．Na2OD．Na2O215．关于1mol·1-1的Na2SO4溶液的叙述正确的是（）A．溶液中含1molNa2SO4B．Na+的浓度为1mol·1-1C．配制时，将1molNa2SO4溶于1L水中D．将322gNa2SO4·10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL，即配制成相应溶液16．在KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为（）A．1：6B．6：1C．1：5D．5：117．质量相同的下列物质，含分子数最多的是（）A．O2B．COC．NH3D．CH418．下列物质不具有漂白性的是（）A．盐酸B．Ca(ClO)2C．Na2O2D．NaClO19．研究物质性质的基本程序，一般分为四大步，其中第二步是（）A．实验和观察B．观察物质的外观性质C．解释及结论D．预测物质的性质20．下列既有氧化性，又有还原性的是（）A．Cl-B．Fe2+C．H+D．Cu2+5/5\n21．下列实验现象描述正确的是（）A．Na2O2投入少量酚酞试液中，溶液只变红色B．将Cl2不断通入紫色石蕊试液中，溶液先变红色，再褪为无色C．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，有红色沉淀生成D．Na投入CuSO4溶液中，有红色单质铜生成22．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OB．铁和稀H2SO4反应2Fe+6H+2Fe3-+3H2↑C．稀H2SO4与Ba(OH)2混合H++OH-H2OD．Na与水反应Na+2H2ONa++2OH-+H2↑23．下列物质在一定条件下能与铜反应的有（）①Cl2②浓H2SO4③FeCl3④AgNO3⑤FeCl2A．①③⑤B．①③④C．①②③④D．①②③④⑤24．氢化钙可作为生氢剂，化学方程式是CaH2+2H2OCa(OH2)+2H2↑，下列有关叙述正确的是（）A．氢化钙被还原B．水既是氧化剂，又是还原剂C．H2既是氧化产物，也是还原产物D．H2O发生氧化反应第Ⅱ卷（非选择题共52分）25．（8分）用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，直至红色褪去，试回答下列问题：（1）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）①是由于（2分）②是由于（2分）（2）请设计实验，证明是哪一种原因产生的褪色现象：26．（8分）实验室配制0.5mol·L-1的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯②胶头滴管③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦酒精灯（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号）（2）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是、（3）配制时一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀（两次分别排序）⑧冷却其正确的操作顺序为②①③三、（本题包括3个小题，共23分）5/5\n27．（8分）书写下列反应的离子方程式（1）Cl2与NaOH溶液的反应（2）CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应（3）稀H2SO4与KOH溶液反应高温（4）Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应28．（6分）制造SiC的化学方程式是：SiO2+3CSiC+2CO↑，按下列要求回答有关问题：（1）指出氧化剂（1分），还原剂（1分）（2）标出电子转移的方向和数目（要求重新抄写方程式并标出电子转移）（2分）（3）制备20gSiC时，电子转移mol（1分），消耗SiO2g（1分）29．（9分）下列框图中的物质中B、C、D为单质，其余为化合物（或其水溶液）DANaOH溶液露置在空气中红褐色物色CEB通入CFC已知A与AgNO3反应生成白色沉淀，C与D反应后的物质溶于水得到A，试回答下列问题：（1）框图转化中，发生的氧化还原反应有个（2分）（用A、B、C等回答）A．2B．3C．4D．5（2）写出下列物质的化学式：A物质（1分）B物质（1分）C物质（1分）（3）G到H的转化过程中有关的现象（2分）（4）E中通入C，可以得到F，写出溶液中发生离子反应的方程式（2分）四、（本题包括两个小题，共13分）30．（6分）100mL98%的浓H2SO4，其密度为1.84g·cm-3。求该浓H2SO4的物质的量浓度。31．（7分）将4.6gNa投入到95.6gH2O中，充分反应后得NaOH溶液。试回答下列问题：（1）该溶液中含有NaOH物质的量是多少？（2）求该溶液的质量分数。（3）能否求出该溶液的物质的量浓度？若能求出物质的量浓度，则求解；若不能，试回答至少还应知道什么数据？5/5\n参考答案一、选择题（包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）题号123456789101112131415答案CCABDADBBBCDACD题号161718192021222324答案DDADBBACC二、25．（8分）（1）①酸碱中和②2HCl的漂白作用（2）向褪色后的溶液中继续加入NaOH溶液，若不变红，则说明是漂白作用；若恢复红色，则说明是中和作用。26．（8分）（1）①②④⑤⑥（2）搅拌、引流（3）⑧④⑤⑦⑥⑦三、27．（8分）（1）Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O（2）Cu2++SO+Ba2++2OH-BaSO4↓+Cu(OH)2↓得4e失4e（3）H++OH-H2O（4）CO+Ba2+BaCO3↓28．（1）C；C（2）SiO2+3CSiC+2CO(3)C;CO29．（9分）（1）C（2）A．盐酸（HCl）B．FeC．Cl2（3）白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色（4）2Fe2++Cl22Fe3++Cl-四、30．（6分）解：31．（7分）（1）0.2mol（2分）（2）8%（3）不能（1分），若求算还需要知道溶液的密度（2分）5/5