高一化学第一学期期中试题

徐州高级中学2022——2022学年度第一学期高一化学期中考试试卷可能用到的原子量H:1O:16C：12N:14S:32Na:23Al:24Ca:40Cu:64Ba:137K:39Cl:35.5第I卷（选择题，将答案填写在II卷指定位置）一、选择题（每小题2分，共10小题，计20分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列液体分别与碘水混合，充分振荡，静置后上层液体为紫色，下层液体为无色的是A.四氯化碳B.酒精C.苯D.氯水2.下列有关分散系属于胶体的是A.淀粉溶液B.食盐水C.牛奶D.碘酒3.已知丙酮是一种有机化合物，为无色液体，不溶于水，密度小于1g/cm3，沸点约为55OC，要从丙酮和水的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是A.蒸馏B.分液C.过滤D.结晶4.某原子含有6个电子、7个中子，它的化学符号为A.13AlB.13AlC.13CD.13C5、下列各组物质中，互为同位素的是A．H2O和T2OB．金刚石和石墨C．24Mg和26MgD．O2和O36.相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是A.CH4B.N2C.COD.O27.已知一个O2分子的实际质量为ag，则阿伏加德罗常数可表示为A.amol—1B.32/amol—1C.32amol—1D.a/32mol—18.100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42—物质的量浓度为（两溶液混合时的体积变化可忽略不计）A.0.2mol/LB.0.25mol/LC.0.40mol/LD.0.50mol/L9.容量瓶上需标有①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A.①③⑤B.③⑤⑥C.①②④D.②④⑥10.电解饱和食盐水时，如果溶液中滴有酚酞，则先变红的一极连在电源的A.负极B.正极C.同时变红D.都不会变红二、选择题（每小题2分，共10小题，计20分。每小题有一至两个选项符合题意）11.下列各组物质均为纯净的化合物的是A.石灰水、氨水、二氧化碳B.空气、食盐水、乙醇C.冰、干冰、乙醇D.氨气、氢气、氯化钠12.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.常温常压下，11.2L氧气所含氧原子数为NAB.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NAC.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA13.相同条件下，由H2、N2、CO2等体积混合得到的混合气体中，CO2的质量为Wg，这种混合气体的质量为A.37/22WgB.15/22WgC.20/11WgD.74/9Wgaa＋b－2a＋ba＋b－214.某元素R的阴离子R2—核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子的符号正确的是5/5\nA.bRB.a+2RC.a+2RD.a—2R15.需要加入适当的氧化剂才能实现的反应是A.PCl3→PCl5B.MnO2→Mn2+C.SO2→SO32—D.Fe→Fe3O416.使用胆矾（CuSO4·5H2O）配制1L0.1mol/L的CuSO4溶液，正确的操作是A.将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中B.称取胆矾25g溶解于1L水中C.将25g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1LD.将16g无水硫酸铜溶于水，然后将溶液稀释到1L17.某Al2(SO4)3溶液VmL中含agAl3+，取出V/4mL溶液稀释成4VmL后，溶液中SO42—的物质的量浓度为A.125a/54mol/LB.125a/36Vmol/LC.125a/18Vmol/LD.125a/Vmol/L18.氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御方法是A.人畜应躲到低洼的地方B.人畜应躲到较高的地方去C.人畜应多饮豆浆和牛乳D.可用肥皂水浸湿软布蒙面19.下列两种气体的分子数一定相等的是A.质量相等、密度不等的N2和C2H4B.等体积、等密度的CO和C2H4C.等温、等体积的O2和N2D.等压、等体积的N2和CO220.标准状况下，2.24LNOx气体的质量为4.6g，则x的值为A.1B.2C.3D.45/5\n徐州高级中学2022——2022学年度第一学期高一化学期中考试试卷答卷纸第I卷（选择题）一、选择题（每小题2分，共10题，计20分。每小题只有一个选项符合题意）12345678910二、选择题（每小题2分，共10题，计20分。每小题有一至两个选项符合题意）11121314151617181920第II卷（非选择题）三、（本题包括2小题，共计19分）21.（5分）用化学式填空：由H、O、C、Na组成的常见化合物中，属于酸性氧化物的是，属于无机含氧酸的是，属于碱的是，属于有机物的是（写两种）；（10分）已知反应①SO3+H2O=H2SO4②Cl2+H2O=HCl+HClO③2F2+2H2O=4HF+O2④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑⑥SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（1）上述反应中属于置换反应的是（填写序号，下同）（2）上述反应中不属于氧化还原反应的是，H2O作氧化剂的是，H2O作还原剂的是，属于氧化还原反应，但其中H2O既不作氧化剂也不做还原剂的是。（3）标出方程式③中电子转移的方向和数目22.（4分）相同质量的SO2和SO3，所含氧原子的个数比为，含硫元素的质量比为，含氧元素的质量比为，含分子数之比为。四、（本题包括2小题，共计13分）23.（7分）某同学按下列步骤配制500mL0.200mol/LKCl溶液：①将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中②称量KCl固体③向容量瓶中加蒸馏水至刻度线④计算所需KCl的质量⑤将KCl加入100mL烧杯中，并加适量水（1）需要KCl的质量为。（2）实验的先后顺序应为（填写序号）（3）在①实验中，为防止溶液溅出，应采取的措施是，若不慎有溶液溅出，将致使所配溶液的物质的量浓度。（4）在进行③的实验操作时应注意的问题是，若加蒸馏水时不慎超过了刻度，会使所配溶液的物质的量浓度。（5）在进行⑤时，为了加快溶解速率，可以采取的措施有。24.（6分）现有三瓶失去标签的溶液，分别为NH4Cl、(NH4)2SO4、K2SO4，请设计实验方案将它们区别开来。实验步骤实验现象结论5/5\n五、（本题包括2小题，共计14分）25.（8分）某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）装置H中盛放的试剂是。（2）尾气处理时，关闭弹簧夹a和弹簧夹，打开弹簧夹。（3）处理尾气时，发生反应的化学方程式是。（4）用含0.032molHCl的浓盐酸跟足量高锰酸钾固体反应，产生氯气的物质的量应（填“大于”、“等于”或“小于”）0.01mol。（5）工业上用电解饱和食盐水的方法可以制得氯气和氢氧化钠，故又称氯碱工业。试写出该反应的化学方程式。26.（6分）有一种含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠、碳酸钠，还具有一定臭味的生活污水（生活污水的成分十分复杂，此处为了便于讨论，已将其组成作了“简化”），将其经去渣、去臭处理后可转化为厕所的清洁用水。问：（1）采用何种操作可除去污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜和泥沙？（2）可以用什么物质除去污水中的臭味？（3）怎样检验（1）和（2）处理后的水里存在的阴离子？（提示：Ag2CO3是一种不溶物，若方法不当，会对实验产生干扰）六、（本题包括2小题，共计14分）27.（8分）实验室中需要11.2L（标准状况）二氧化碳，现用含碳酸钙90.0%的石灰石与足量的稀盐酸反应（该石灰石中的杂质不与稀盐酸反应）。问：（1）至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石多少克？（2）生成氯化钙的物质的量是多少？28.（6分）将Ba(OH)2溶液慢慢滴入50mL0.4mol/L的H2SO4溶液中，所得沉淀的质量m与碱溶液的体积V的关系如图所示（溶液的体积变化忽略不计）CBm/g（1）求Ba(OH)2溶液的物质的量浓度AO302010（2）求B点时Ba2+的物质的量浓度V/mL（3）求C点时OH—的物质的量浓度七、附加题（10分）(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断符合实际的是（）5/5\nA.CrO3+NH3+H2B.Cr2O3+NH3+H2OC.CrO3+N2+H2OD.Cr2O3+N2+H2O请简述理由参考答卷一、选择题12345678910CABDCABCAA二、选择题11121314151617181920CBCADADCDBBDABB三、21．CO2或H2O2、H2CO2、NaOH、CH4或C2H4、CH2O、C2H5OH等；③④、①⑥、④、③、②⑤；电子转移方向和数目略22．5：6、5：4、5：4、5：423．7．45g；④②⑤①③；用玻璃棒引流、偏低；离刻度线1~2厘米处改用胶头滴管加水、偏低；研细、搅拌。24．实验步骤实验现象结论取三种试液样品分别滴加Ba（OH）2溶液若只有白色沉淀；若只有气体产生；若既有白色沉淀又有气体产生；原试剂为硫酸钾溶液原试剂为氯化铵溶液原试剂为硫酸铵溶液25．饱和食盐水；b、c；Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O；小于；26．过滤；用木炭吸附；取样品加入过量的稀硝酸，将产生的气体导入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，证明含有碳酸根离子；再继续加入少量的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，证明含有氯离子。27．55.5g、0.5mol28．1mol/L、O、0.25mol/L附加题:D,氧化还原反应中化合价有升必有降或电子有得必有失.5/5