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高一化学第一学期期中试题

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徐州高级中学2022——2022学年度第一学期高一化学期中考试试卷可能用到的原子量H:1O:16C:12N:14S:32Na:23Al:24Ca:40Cu:64Ba:137K:39Cl:35.5第I卷(选择题,将答案填写在II卷指定位置)一、选择题(每小题2分,共10小题,计20分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列液体分别与碘水混合,充分振荡,静置后上层液体为紫色,下层液体为无色的是A.四氯化碳B.酒精C.苯D.氯水2.下列有关分散系属于胶体的是A.淀粉溶液B.食盐水C.牛奶D.碘酒3.已知丙酮是一种有机化合物,为无色液体,不溶于水,密度小于1g/cm3,沸点约为55OC,要从丙酮和水的混合物中将丙酮分离出来,下列方法中最合理的是A.蒸馏B.分液C.过滤D.结晶4.某原子含有6个电子、7个中子,它的化学符号为A.13AlB.13AlC.13CD.13C5、下列各组物质中,互为同位素的是A.H2O和T2OB.金刚石和石墨C.24Mg和26MgD.O2和O36.相同质量的下列气体中,所含原子数最多的是A.CH4B.N2C.COD.O27.已知一个O2分子的实际质量为ag,则阿伏加德罗常数可表示为A.amol—1B.32/amol—1C.32amol—1D.a/32mol—18.100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42—物质的量浓度为(两溶液混合时的体积变化可忽略不计)A.0.2mol/LB.0.25mol/LC.0.40mol/LD.0.50mol/L9.容量瓶上需标有①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A.①③⑤B.③⑤⑥C.①②④D.②④⑥10.电解饱和食盐水时,如果溶液中滴有酚酞,则先变红的一极连在电源的A.负极B.正极C.同时变红D.都不会变红二、选择题(每小题2分,共10小题,计20分。每小题有一至两个选项符合题意)11.下列各组物质均为纯净的化合物的是A.石灰水、氨水、二氧化碳B.空气、食盐水、乙醇C.冰、干冰、乙醇D.氨气、氢气、氯化钠12.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是A.常温常压下,11.2L氧气所含氧原子数为NAB.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NAC.常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NAD.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA13.相同条件下,由H2、N2、CO2等体积混合得到的混合气体中,CO2的质量为Wg,这种混合气体的质量为A.37/22WgB.15/22WgC.20/11WgD.74/9Wgaa+b-2a+ba+b-214.某元素R的阴离子R2—核外共有a个电子,核内有b个中子,则表示R原子的符号正确的是5/5\nA.bRB.a+2RC.a+2RD.a—2R15.需要加入适当的氧化剂才能实现的反应是A.PCl3→PCl5B.MnO2→Mn2+C.SO2→SO32—D.Fe→Fe3O416.使用胆矾(CuSO4·5H2O)配制1L0.1mol/L的CuSO4溶液,正确的操作是A.将胆矾加热除去结晶水后,称取16g溶解在1L水中B.称取胆矾25g溶解于1L水中C.将25g胆矾溶于少量水,然后将溶液稀释到1LD.将16g无水硫酸铜溶于水,然后将溶液稀释到1L17.某Al2(SO4)3溶液VmL中含agAl3+,取出V/4mL溶液稀释成4VmL后,溶液中SO42—的物质的量浓度为A.125a/54mol/LB.125a/36Vmol/LC.125a/18Vmol/LD.125a/Vmol/L18.氯气是有毒的,曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹顺风爆炸时,通常可用的防御方法是A.人畜应躲到低洼的地方B.人畜应躲到较高的地方去C.人畜应多饮豆浆和牛乳D.可用肥皂水浸湿软布蒙面19.下列两种气体的分子数一定相等的是A.质量相等、密度不等的N2和C2H4B.等体积、等密度的CO和C2H4C.等温、等体积的O2和N2D.等压、等体积的N2和CO220.标准状况下,2.24LNOx气体的质量为4.6g,则x的值为A.1B.2C.3D.45/5\n徐州高级中学2022——2022学年度第一学期高一化学期中考试试卷答卷纸第I卷(选择题)一、选择题(每小题2分,共10题,计20分。每小题只有一个选项符合题意)12345678910二、选择题(每小题2分,共10题,计20分。每小题有一至两个选项符合题意)11121314151617181920第II卷(非选择题)三、(本题包括2小题,共计19分)21.(5分)用化学式填空:由H、O、C、Na组成的常见化合物中,属于酸性氧化物的是,属于无机含氧酸的是,属于碱的是,属于有机物的是(写两种);(10分)已知反应①SO3+H2O=H2SO4②Cl2+H2O=HCl+HClO③2F2+2H2O=4HF+O2④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑⑥SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(1)上述反应中属于置换反应的是(填写序号,下同)(2)上述反应中不属于氧化还原反应的是,H2O作氧化剂的是,H2O作还原剂的是,属于氧化还原反应,但其中H2O既不作氧化剂也不做还原剂的是。(3)标出方程式③中电子转移的方向和数目22.(4分)相同质量的SO2和SO3,所含氧原子的个数比为,含硫元素的质量比为,含氧元素的质量比为,含分子数之比为。四、(本题包括2小题,共计13分)23.(7分)某同学按下列步骤配制500mL0.200mol/LKCl溶液:①将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中②称量KCl固体③向容量瓶中加蒸馏水至刻度线④计算所需KCl的质量⑤将KCl加入100mL烧杯中,并加适量水(1)需要KCl的质量为。(2)实验的先后顺序应为(填写序号)(3)在①实验中,为防止溶液溅出,应采取的措施是,若不慎有溶液溅出,将致使所配溶液的物质的量浓度。(4)在进行③的实验操作时应注意的问题是,若加蒸馏水时不慎超过了刻度,会使所配溶液的物质的量浓度。(5)在进行⑤时,为了加快溶解速率,可以采取的措施有。24.(6分)现有三瓶失去标签的溶液,分别为NH4Cl、(NH4)2SO4、K2SO4,请设计实验方案将它们区别开来。实验步骤实验现象结论5/5\n五、(本题包括2小题,共计14分)25.(8分)某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气。提供的试剂有:浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。反应的化学方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(1)装置H中盛放的试剂是。(2)尾气处理时,关闭弹簧夹a和弹簧夹,打开弹簧夹。(3)处理尾气时,发生反应的化学方程式是。(4)用含0.032molHCl的浓盐酸跟足量高锰酸钾固体反应,产生氯气的物质的量应(填“大于”、“等于”或“小于”)0.01mol。(5)工业上用电解饱和食盐水的方法可以制得氯气和氢氧化钠,故又称氯碱工业。试写出该反应的化学方程式。26.(6分)有一种含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠、碳酸钠,还具有一定臭味的生活污水(生活污水的成分十分复杂,此处为了便于讨论,已将其组成作了“简化”),将其经去渣、去臭处理后可转化为厕所的清洁用水。问:(1)采用何种操作可除去污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜和泥沙?(2)可以用什么物质除去污水中的臭味?(3)怎样检验(1)和(2)处理后的水里存在的阴离子?(提示:Ag2CO3是一种不溶物,若方法不当,会对实验产生干扰)六、(本题包括2小题,共计14分)27.(8分)实验室中需要11.2L(标准状况)二氧化碳,现用含碳酸钙90.0%的石灰石与足量的稀盐酸反应(该石灰石中的杂质不与稀盐酸反应)。问:(1)至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石多少克?(2)生成氯化钙的物质的量是多少?28.(6分)将Ba(OH)2溶液慢慢滴入50mL0.4mol/L的H2SO4溶液中,所得沉淀的质量m与碱溶液的体积V的关系如图所示(溶液的体积变化忽略不计)CBm/g(1)求Ba(OH)2溶液的物质的量浓度AO302010(2)求B点时Ba2+的物质的量浓度V/mL(3)求C点时OH—的物质的量浓度七、附加题(10分)(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐,下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断符合实际的是()5/5\nA.CrO3+NH3+H2B.Cr2O3+NH3+H2OC.CrO3+N2+H2OD.Cr2O3+N2+H2O请简述理由参考答卷一、选择题12345678910CABDCABCAA二、选择题11121314151617181920CBCADADCDBBDABB三、21.CO2或H2O2、H2CO2、NaOH、CH4或C2H4、CH2O、C2H5OH等;③④、①⑥、④、③、②⑤;电子转移方向和数目略22.5:6、5:4、5:4、5:423.7.45g;④②⑤①③;用玻璃棒引流、偏低;离刻度线1~2厘米处改用胶头滴管加水、偏低;研细、搅拌。24.实验步骤实验现象结论取三种试液样品分别滴加Ba(OH)2溶液若只有白色沉淀;若只有气体产生;若既有白色沉淀又有气体产生;原试剂为硫酸钾溶液原试剂为氯化铵溶液原试剂为硫酸铵溶液25.饱和食盐水;b、c;Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O;小于;26.过滤;用木炭吸附;取样品加入过量的稀硝酸,将产生的气体导入澄清的石灰水,若石灰水变浑浊,证明含有碳酸根离子;再继续加入少量的硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,证明含有氯离子。27.55.5g、0.5mol28.1mol/L、O、0.25mol/L附加题:D,氧化还原反应中化合价有升必有降或电子有得必有失.5/5

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:39:35 页数:5
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文章作者:U-336598

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