高一化学第一学期期中四校联考试题

高一化学第一学期期中四校联考试题高一化学试题命题学校：岔河中学命题人：高一化学备课组注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷包括选择题（第1～第14题，共48分）、非选择题（第15～20题，共56分）共两部分。考生答题Ⅱ卷全部答在答题纸上，答在本试卷上无效。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交监考老师。2．答题前，请务必将自己的姓名、学校、班级、考试证号、座位号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题纸的相应位置，并将考试证号用2B铅笔将答题卡上考试证号相应的数字涂黑。3．答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效。可能用到的相对原子量：H1C12N14O16S32Na23Al27Fe56第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每题只有一个正确答案）1．下列关于实验操作或说法正确的是()A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤C．以蒸发溶剂的方法，除去酒精溶液中少量的水分D．用托盘天平称量25.20gNaCl2．分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间C．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D．Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧3．对下列实验过程的评价，正确的是()A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀．证明一定含有SO42-C．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H+D．验证烧碱溶液中是否混有Cl--，先加过量的稀硝酸除去OH--，再加入AgNO3，溶液，有白色沉淀，证明含Cl--8/8\n4.在下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是通电A．Cl2+H2O====HCl+HClOB．2H2O====2H2↑+O2↑C．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑D．CaO+H2O===Ca(OH)25．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是A．NH4＋、Fe2＋、CO32－、SO42－B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－C．Mg2＋、H＋、Cl－、NO3－D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－6．下列事实与胶体的性质无关的是A.在豆浆中加入盐卤做豆腐B.在河流入海处易形成沙洲C.FeCl3溶液用于伤口止血D.FeCl3溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀7．下列关于钠的叙述，正确的是：①钠与水反应时浮于水面且呈小球状游动②钠可以保存在四氯化碳中③钠元素在自然界中只能以化合态形式存在④钠可从硫酸铜溶液中置换出铜⑤金属钠只有还原性而没有氧化性（）A．①②③B．③④⑤C．②③⑤D．①③⑤8．能用H++OH－=H2O来表示的化学反应是：A．CuO溶于稀H2SO4B．NaOH溶液和HNO3溶液反应C．KOH溶液和CH3COOH溶液反应D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH④HCl。加入试剂合理的操作顺序是A．①②③④B．③①②④C．④②①③D．③②①④10．下列说法正确的是A．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体较简便的方法是用激光束照射B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．在水中加入氯化铁晶体，再加热就可制备氢氧化铁胶体D．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作，可选用分液漏斗，而后静置分液11、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．2.4g金属镁与足量盐酸完全反应，失电子总数为0.2NAD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA12．称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液。若生成的氢气的质量相同，则两份铝粉的质量比为（）A．1：1B．2：3C．3：2D．1：68/8\n13、下列离子方程式中正确的是()。A．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．碳酸钙和稀硝酸反应：CO32-+2H+=H20+C02↑C、将金属Na加入冷水中：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑D．澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-==H2O14．下列实验操作中错误的是A．用漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸发结晶时，应将溶液蒸干，并放在干燥器中冷却C．无锈的细铁丝可以代替铂丝，做焰色反应的工具D．过滤(如图)时，可将悬浊液从烧杯直接倒入过滤器漏斗中第Ⅱ卷（非选择题共52分）三、（本题包括2小题，共20分）15、(8分)实验室用密度为1.84g/cm3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制980mL物质的量浓度为0.1mol/L的硫酸。供选用的仪器有：① 胶头滴管；② 烧瓶；③ 烧杯；④  药匙；⑤ 量筒；⑥ 托盘天平。请回答下列问题：⑴ 配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号），还缺少的仪器有（写仪器名称）；⑵ 经计算，配制上述稀硫酸需要用量筒量取所给浓硫酸的体积为，量取浓硫酸时应选用（选填 ① 10mL、② 50mL、③ 100mL）规格的量筒；（3）(2分)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是__________。A、用量筒量取的浓H2SO4，慢慢地沿着玻璃棒注入盛有20mL蒸馏水的小烧杯，搅拌后，立即转移到容量瓶中，再按正确操作配制溶液。B、往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出。C、未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯D、定容时俯视刻度线E、容量瓶未干燥即用来配制溶液F、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。G、容量瓶中的硫酸倒入洗净并留有少量蒸馏水的试剂瓶中保存。16．（12分）某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成H2的反应：①Zn＋盐酸；②Na＋水；③Al＋NaOH溶液。为点燃上述三个反应生成的H2，他们设计了如右图所示的装置图：8/8\n请回答下列问题：⑴写出Al和NaOH溶液反应的离子方程式；⑵在点燃H2之前必须先进行。⑶实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①③实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量又太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是。⑷实验小组查阅钠、苯(一种不溶于水的液态有机物)、水的密度分别为0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并据此对实验进行了改进。NaH2O原实验改进后实验苯在改进后的实验中H2的生成速率。（填减慢或加快）⑸2.3g钠投入20mL水中完全反应放出的气体在标准状况下的体积是，所得溶液的物质的量浓度是。（不计溶液体积的变化）四、（本题包括2小题，共20分）17、(8分)有一固体混合物，可能由Na2CO3、K2SO4、CuSO4、Ca(NO3)2、KCl、AgNO3等混合而成，为检验它们，做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：(1)固体混合物中肯定有，肯定没有，可能有；（用化学式填写）(2)写出实验③中发生的反应的离子方程式：。8/8\n18．（12分）氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中有着广泛的运用：⑴水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应实例有很多，野营爱好者携带固体氢化钙(氢元素为－1价)作为生氢剂，反应方程式为：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，此反应中水作剂，反应中每生成1molH2，转移电子数目为。（2）4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，MnO2与被氧化的HCl的物质的量之比是；若有6molCl2生成时，反应中转移mol电子。该反应中的氧化剂是该反应中，发生氧化反应的过程是→盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5外观：合格密度：约为1.18g/cm3HCl的质量分数：36.5%符合GB622—89五、（本题包括2小题，共12分）19．(6分)右图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。通过计算回答：（1）在标准状况下，1体积水吸收多少体积的HCl气体可制得此盐酸？（水的密度以1.00g/cm3计）（2）该盐酸25.4mL与2.00mol·L－1的NaOH溶液100mL混合，再将混合后溶液稀释至1.00L，此时溶液中氢离子的物质的量浓度约为多少？20、(6分)有一铝铁混合物，甲、乙同学为了研究它的组成，分别取等质量的两份样品进行实验：（1）甲向样品中加入一定浓度的NaOH溶液，充分反应后，共收集到0.336L气体；（2）乙向样品中加入一定浓度的稀盐酸，样品全部溶解，共收集到0.560L气体；（气体体积都是标准状况下的体积）求样品中铝与铁的物质的量分别是多少？8/8\n班级____________学号_______姓名___________座位号_______________________……………………………………密………………………………封…………………………线……………………………………高一化学试题答卷纸三、（本题包括2小题，共20分）15．⑴，；⑵　，　⑶　　　　　　　　　　　　。16．(1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；(2)　　　　　　，(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(4)　　　　　　　⑸　　　　　　　；　　　　　　　。四、（本题包括2小题，共20分）17、（8分）(1)肯定有，肯定没有，可能有；（用化学式填写）(2)写出实验③中发生的反应的离子方程式：。18、（1）_______________________，_______。8/8\n（2）_______________________；__。____________________→五、（本题包括2小题，共12分）19、20、高一化学试题参考答案一～二、选择题：8/8\n题号1234567答案BBDABDD题号891011121314答案BDABCADBD三、（本题包括2小题，共20分）15．（8分）⑴②④⑥；1000mL的容量瓶、玻璃棒（各2分）⑵5.4mL（1分）；10mL（1分）⑶  D（2分）16．（12分）⑴2Al＋2H2O＋2NaOH＝2NaAlO2＋3H2↑（2分）⑵验纯（2分）⑶较多的钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混和气点燃而爆炸。（2分）⑷减慢（2分）⑸1.12L,5mol·L-1四、（本题包括2小题，共20分）17、（共8分）A、盐酸B、Na2CO3溶液C、BaCl2溶液D、AgNO3溶液（1分/个）（2）A与B：CO32-+2H+=CO2↑+H2O（2分/个）A与D：Ag++Cl-=AgCl↓18．（12分）（1）氧化；NA（2）1:2;12;MnO2;HCl→Cl2五、（本题包括2小题，共12分）19．=36.5%(1)(VHCl/22.4L·mol-1)×36.5g·mol-1(VHCl/22.4L·mol-1)×36.5g·mol-1+1000gV（HCl）=353L（2分）(2)此盐酸的物质的量的浓度为1000mL·L-1×1.18g·mL-1×36.5%36.5g·mol-1C（HCl）==11.8mol·L-1（2分）与NaOH溶液混合后溶液中的氢离子浓度为：0.0254L×11.8mol·L-1–0.100L×2.00mol·L-11.00LC（H+）=≈0.100mol·L-1（2分）（注：如没有带单位列式运计算或没保留有效数字总扣1分。其它方法做对同样得分）20、(6分)n(Fe)=0.1mol;n(Al)=0.1mol(各3分)8/8