高一化学第一学期期中三校联考试卷

高一化学第一学期期中三校联考试卷高一化学试卷命题人：方小峰审核人：徐卫祥可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14Na-23Cl-35.5O-16Cu-64K-39S-32Mn-55一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列图示中，能正确反映出四种基本类型反应与氧化还原反应关系的是ABCD2.下列说法错误的是A．铅笔不含铅B．水银不含银C．白金不是金D．火碱不是碱3.下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是A.水的密度；水的摩尔质量B.水的沸点；蒸发水所需热量C.水的体积；电解水所得到的氢气及氧气的质量D.水的物质的量；一定温度下，水中溶入足量氯化钠后所得饱和溶液中溶质的质量分数4.向含有KCl和KI的混合溶液中加入过量的溴水充分反应。将溶液蒸干并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是A.KClB.KCl和KIC.KCl和KBrD.KCl、KBr、I25．下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是A．碱性氧化物氧化铁FeOB．酸性氧化物碳酸气C0C．酸硫酸H2SD．盐纯碱Na2CO36.下列说法正确的是A、摩尔是物质的质量单位B、氢气的摩尔质量是2gC、1molOH—的质量是17gD、1mol气体所占的体积约为22.4L7．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10-3mol/L。表示该体检指标的物理量是A．溶解度（s）B．物质的量浓度（c）C．质量分数（w）D．摩尔质量（M）8．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A．是否是大量分子或离子的集合体B．是否能通过滤纸C．分散质粒子直径的大小D．是否均一、透明、稳定9．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是：A．H2OB．H2SO4C．NaHD．NH310．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和④B．①和②C．①和③D．③和④11．将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈A．紫色B．红色C．蓝色D．无色12．1998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英)，以表彰他们在理论化学领域做出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是A.化学不做实验就什么都不知道B.化学不再需要实验C.化学不再是纯实验科学D．未来化学的方向是经验化13．两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是A.分子个数比为17∶16B.原子个数比为17∶16C.氢原子个数比为17∶12D.氢原子质量比为17∶1214．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A．①②　B．①③C．②③D．②④15．每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是A．Na2CO3溶液B．蒸馏水C．硫酸　D．稀盐酸16．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是：A．42He原子核内含有4个质子B．32He和42He互为同位素C．32He原子核内含有3个中子D．42He的最外层电子数为2，所以42He在反应中易失电子。17．下列属于电解质并能导电的物质是A．熔融的NaClB．KNO3溶液C．NaD．酒精18、下列各微粒中,核外电子总数相等的是A.Na和Na+B.N2和CO2C.NH4+和H3O+D.H2S和H2O19．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500ml　D．溶解后溶液的总体积为1L20．以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.NA个N2分子与NA个CO分子的质量比为1∶1B.水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和C.1molO2的质量等于NA个氧原子的质量D.分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同21．下列实验设计方案中，可行的是A．用加入适量铁粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开3/3\n22．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kgSO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为A．164kgB．2.5molC．2500molD．2500g/mol23.近来我国某些城市将市区汽车排气管装上催化转换器，目的是使：碳氢化合物迅速转化为二氧化碳和水；氮的氧化物转化为氮气，使汽车尾气得到净化。关于这两个目的所涉及的物质变化，说法正确的是A.均为氧化反应B.均为化学变化C.均为物理变化D.前者为化学变化，后者为物理变化24.下列溶液中的Cl--浓度与50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是A．150mL1mol·L－1NaCl溶液B．75mL1mol·L－1CaCl2溶液C．150mL2.5mol·L－1KCl溶液D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液25．在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，发生反应：2NO+O2=2NO2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比是A．a:bB．a:2bC．a:(a+2b)D．a:(2a+2b)二、实验、填空题（共44分）26、(4分)（1）0.5molH2O的质量为，其中含有个水分子，共有个原子，在通常状态下体积约为。27．（2分）中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH物质的量为__________，如改用KOH，则所需KOH的质量为_____________。28、（4分）有A、B、C、三种元素，已知C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍；B和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10；A、C能形成AC型化合物，A2＋离子和B原子电子层数也相同。回答：（1）画出A2＋离子的结构示意图　　　；（2）A、B、C三元素符号分别为　、、　　。29．(3分)写出工业上制备漂白粉的化学反应方程式。氧化剂是，还原剂是（写分子式）。30．（8分）填出下列现象并解释其原因：（1）将氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液。原因：。（2）将氯水滴入硝酸银溶液中，可以看到溶液。原因：。（3）将小块的金属钠投入装有滴加酚酞的水的烧杯中，可以看到：A.金属钠在水面上；B.快速的游动；C.熔化成一个光亮的小球；D.发出哧哧的响声；E.溶液变成。解释C的原因。E的原因。31．(4分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A、萃取分液法B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物；（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（3）分离水和苯的混合物；（4）分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）32．（4分）有NH4Cl、（NH4）2SO4和K2SO4三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，并写出反应的化学方程式。选择试剂__________化学方程式：_________________，________，______________。33.(9分)实验室要配制100mL0.2mol·L-1的Na2CO3溶液，试回答下列各题：(1)下列仪器中，肯定不会用到的是()A．200mL容量瓶B．量筒C．胶头滴管D．100mL容量瓶E．天平(2)若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是___________和__________。(3)容量瓶上除有刻度线外还应标有______和_____，在使用前必须检查容量瓶是否完好以及________________处是否漏水。(填容量瓶的受检部位)(4)配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是()A．定容时仰视容量瓶刻度线B．定容时俯视容量瓶刻度线C．将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后再转入定容操作D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处（5）通过计算可得出可用托盘天平称取Na2CO3固体______________克。若用4mol/L的Na2CO3浓溶液配制100mL0.2mol·L-1的稀溶液，应用量筒量取________________mL该浓溶液。进水AB出水34．（6分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。(1)图中的两处明显的错误是__________、________。(2)A仪器的名称是______________，B仪器的名称是_______________。(3)实验时A中除加入自来水外，还需加入少量__________，其作用是____________三、计算题（6分）35、在加热条件下，用MnO2与足量浓盐酸反应，制得氯气0.56L(标准状态)（1）在反应中转移电子的物质的量为多少？（2）需要消耗MnO2多少克？（3）被氧化的HCl的物质的量是多少？3/3\n高一化学答案座位号一、选择题（25*2=50）12345678910CDACDCBCBA11121314151617181920BCBCDBACCA2122232425DCBBC二、实验、填空题（共45分）26、(4分)9g，0.5NA，1.5NA，9ml。27、（2分）____0.2mol______，______11.2g_______。28、（4分）（1）画出A2＋离子的结构示意图　；（2）A、B、C三元素符号分别为　Mg、C、　O　。29．(3分)2Cl2+2Ga(OH)2==GaCl2+Ga(ClO)2+2H2O;指出氧化剂是Cl2，还原剂是Cl2。30．（8分）填出下列现象并解释其原因：（1）石蕊溶液先变红后褪色。原因：氯水中有盐酸和次氯酸。（2）溶液有白色沉淀生成。原因：Cl--+Ag+=AgCl。（3）可以看到：A.金属钠在浮在水面上；E.溶液变成红色。解释C的原因密度比水小。E的原因金属钠的熔点低，钠和水反应是放热反应。31．(4分)（1）F；（2）C；（3）D；（4）E。32．（4分）选择试剂_Ba(OH)2__化学方程式：2NH4Cl+Ba(OH)2==BaCl2+2NH3+2H2O，(NH4)2SO4+Ba(OH)2==BaSO4+2NH3+2H2O，K2SO4+Ba(OH)2==BaSO4+2KOH33.(9分)(1)(A)；(2)_烧杯__和_玻棒__；(3)温度_和容积_，_瓶塞____。（4）(B)；（5）____2.1____克。___5___mL该浓溶液。34．（6分）(1)温度计应该在支管口附近、冷凝管中的水应该下进上出。(2)A仪器的名称是蒸馏烧瓶，B仪器的名称是冷凝管。(3)沸石，其作用是防止暴沸。三、计算题（6分）35、在加热条件下，用MnO2与足量浓盐酸反应，制得氯气0.56L(标准状态)（1）在反应中转移电子的物质的量为多少？0.05mol（2）需要消耗MnO2多少克？2.175g（3）被氧化的HCl的物质的量是多少？0.05mol3/3